氯離子檢驗(yàn)（課堂PPT）

1、1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式解釋或離子方程式加入加入AgNOAgNO3 3溶液后溶液后加入加入稀硝酸后稀硝酸后稀鹽酸稀鹽酸NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液自來水自來水蒸餾水蒸餾水白色白色沉淀沉淀 白色白色沉淀沉淀 沉淀消失，沉淀消失，有氣泡生成有氣泡生成沉淀沉淀不消失不消失沉淀沉淀不消失不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl白色白色沉淀沉淀 沉淀沉淀不消失不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O白色白色沉淀沉淀 無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象根據(jù)自己所觀察到

2、的現(xiàn)象，填寫表格。根據(jù)自己所觀察到的現(xiàn)象，填寫表格?！緦?shí)驗(yàn)4-6】二、氯離子二、氯離子(Cl(Cl- -) )的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)2檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么要再加稀硝酸酸化后再滴加時(shí)，為什么要再加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3溶液？溶液？思考與交流思考與交流 排除排除COCO3 32-2-等離子的干擾。因?yàn)榈入x子的干擾。因?yàn)锳gNOAgNO3 3還可以與還可以與COCO3 32-2-形成形成AgAg2 2COCO3 3白色沉淀，當(dāng)用稀硝酸酸化后，即使有白色沉淀，當(dāng)用稀硝酸酸化后，即使有COCO3 32-2-的存在，也不會(huì)產(chǎn)生的存在，也不會(huì)產(chǎn)生AgAg2 2COCO3 3沉淀而造成影響。沉淀而造成影響。檢

3、驗(yàn)氯離子的方法：檢驗(yàn)氯離子的方法：證明原溶液中有證明原溶液中有ClCl- -（氯離子）。（氯離子）。不能用鹽酸酸化，否則，會(huì)引入不能用鹽酸酸化，否則，會(huì)引入Cl-（氯離子）。（氯離子）。待檢溶液待檢溶液HNOHNO3 3 +AgNO+AgNO3 3白色沉淀白色沉淀3三、氯氣的制備三、氯氣的制備 實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法 藥品：藥品：原理原理: : 儀器及裝置儀器及裝置 收集方法收集方法尾氣處理尾氣處理MnOMnO2 2、濃鹽酸、濃鹽酸4制取洗氣干燥收集尾氣吸收5成鹽元素成鹽元素 鹵素鹵素 在元素周期表中，與氯元素處于同在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行一縱行-第第AA族。元素有：族。元素有： 氟

4、（氟（F F） 氯（氯（ClCl） 溴（溴（B Br r） 碘（碘（） 砹（砹（A At t）科學(xué)視野科學(xué)視野67( (一一) )鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）（常態(tài)）密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)毒性毒性溶解度溶解度F F2 2淡黃綠色氣體淡黃綠色氣體ClCl2 2黃綠色氣體黃綠色氣體BrBr2 2深紅棕色液體深紅棕色液體I I2 2紫黑色固體紫黑色固體加加 深深增增 大大升升 高高減減 小小減減 小小1.69g/L1.69g/L3.214g/L3.214g/L3.119g/cm3.119g/cm3 34.93g/cm4.93g/cm3 3有毒有毒劇毒

5、劇毒有毒有毒有毒有毒0.029g0.029g4.16g4.16g226cm226cm3 3與水與水反應(yīng)反應(yīng)8（二）鹵素結(jié)構(gòu)比較（二）鹵素結(jié)構(gòu)比較 氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的氯是這一族中的代表性元素，氟、溴、碘的單質(zhì)單質(zhì)-F2、Br2、2、的化學(xué)性質(zhì)與、的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。相似。氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子91.1.鹵素鹵素與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 生成金屬鹵化物生成金屬鹵化物（三）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：（三）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：NaNaNaNaKKKK2.鹵素鹵素與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）X2+H2 = 2 HXFeFe10名稱名稱 反應(yīng)條

6、件反應(yīng)條件 方程式方程式 生成氫化物生成氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 F2Cl2Br2I2冷暗處爆炸冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定很穩(wěn)定光照光照H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定穩(wěn)定高溫高溫H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定高溫、持高溫、持續(xù)加熱續(xù)加熱500光光鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定114.與堿溶液反應(yīng)與堿溶液反應(yīng)2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （強(qiáng)烈）（強(qiáng)烈）Br2 + H2O = HBr + HBrO （弱）（弱） Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO + H2O2F2 + 4NaOH = 4NaF + H2O + O2 3

7、.與水反應(yīng)與水反應(yīng)I2 + H2O = HI + HIO （微弱）（微弱） 121. Cl2 2NaBr (aq) = 2 NaClBr22. Cl2 2KI (aq) = 2KClI23. Br2+ KI (aq) =KBrI2 5、鹵素間的置換反應(yīng)【探究實(shí)驗(yàn)】13（四）鹵素單質(zhì)特殊物性及其化合物的用途（四）鹵素單質(zhì)特殊物性及其化合物的用途1.1.溴單質(zhì)（溴單質(zhì)（BrBr2 2）易揮發(fā)，易溶于有機(jī)溶劑。易揮發(fā)，易溶于有機(jī)溶劑。2 2、碘單質(zhì)（、碘單質(zhì)（2 2）易溶于有機(jī)溶劑，能使淀粉溶液變易溶于有機(jī)溶劑，能使淀粉溶液變藍(lán)，易升華。通常被用于制作碘酊（別名藍(lán)，易升華。通常被用于制作碘酊（別名:

8、 :碘酒）碘酒）3 3、溴、碘在幾種溶劑中形成溶液的顏色、溴、碘在幾種溶劑中形成溶液的顏色淺紫淺紫 紫紅紫紅深黃深黃 褐褐I2橙橙 橙紅橙紅黃黃 橙橙Br2汽油、苯、汽油、苯、四氯化碳中四氯化碳中水中水中溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)145.溴化銀（溴化銀（AgBr）被用于制作感光膠卷和變）被用于制作感光膠卷和變 色玻璃色玻璃感光膠卷感光膠卷變色眼鏡變色眼鏡變色眼鏡變色眼鏡暗紅色暗紅色 無色透明晶體無色透明晶體 黑色小顆粒黑色小顆粒 2AgBr光照光照2AgBr2 原理：原理：155.5.碘化銀碘化銀（AgAg）被用于人工增被用于人工增雨雨16F Ag _ （無變化）（無變化）Cl Ag = AgCl（白色

9、）（白色）Br Ag = AgBr（淡黃色）（淡黃色）I Ag = AgI （黃色）（黃色）反應(yīng)原理：（五）鹵離子（五）鹵離子（X）的檢驗(yàn)）的檢驗(yàn)稀稀HNOHNO3 3和和AgNOAgNO3 3 待測(cè)液觀察現(xiàn)象17HClH+ClH+、Cl-、H2O、(OH-)H2OH+OH1、無色刺激性的氯化氫氣體，極易溶于水的、無色刺激性的氯化氫氣體，極易溶于水的（1：500），其水溶液成鹽酸。），其水溶液成鹽酸。（六）氯化氫（六）氯化氫（HClHCl）和鹽酸）和鹽酸開拓與補(bǔ)充開拓與補(bǔ)充18氯化氫氯化氫鹽鹽酸酸色色態(tài)態(tài)味味無色刺激性氣體無色刺激性氣體易揮發(fā)無色液體易揮發(fā)無色液體組成微粒組成微粒導(dǎo)電性導(dǎo)電性純凈物純凈物HCl分子分子不導(dǎo)電不導(dǎo)電混合物混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)能導(dǎo)電能導(dǎo)電藍(lán)色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙不變紅（無不變紅（無H+） 變紅（變紅（H+）與與Zn、Fe常溫不反應(yīng)常溫不反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣反應(yīng)生成氫氣與與AgNO3固體固體不反應(yīng)（無不反應(yīng)（無Cl-）反應(yīng)生成白色沉淀反應(yīng)生成白色沉淀與與AgNO3溶液溶液 反應(yīng)生成