2022年《弱電解質的電離》(第一課時)教學設計

1、精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -選修 4 第三章水溶液中的離子平穩(wěn)第一節(jié)弱電解質的電離第一課時教學設計一、教學目標學問與技能：1明白電解質有強弱之分，強弱電解質在水溶液中電離程度的差異及緣由；2應用化學平穩(wěn)理論描述弱電解質在水溶液中的電離情形，弱電解質的電離過程是可逆的；過程與方法：1通過試驗3-1，分析試驗現象，建立強電解質和弱電解質的概念；2通過試驗3-1，掌握試驗條件對試驗的影響，重視學科思想的滲透； 情感、態(tài)度和價值觀：1熟悉電離理論對實踐的指導作用，用滲透由現象看本質的辯證觀點；2通過合作學習，活動與探究，培育提出問題、探究問題和解決問題的才

2、能；二、教學重點：強弱電解質在水溶液中電離程度的差異及緣由；三、教學方法：采納合作學習，試驗探究學習的方法；四、教學策略+1老師創(chuàng)設問題情形，從對比試驗入手，引導同學分析試驗現象不同的緣由是cH 不同，再通過閱讀課本圖3-1、3-2，從微觀分析醋酸和鹽酸在水中的電離情形，由同學小結強弱電解質的本質區(qū)分；2在教學方法上依據教材的特點采納合作學習、科學探究學習的教學方式；以同學為主體，概念從引入、分析到運用都賜予同學足夠的摸索空間，老師適時加以引導，組織同學參加探究、合作學習；五教學設計過程【引入】：展現海洋、溶洞和各色飲料的圖片；【老師】：從海洋、溶洞、飲料到地球（水球），我們可以感受到溶液無處

3、不在，水溶液中的化學反應也無處不在；酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子，所以酸、堿、鹽在水溶液中的反應，以離子反應為特點，離子反應的條件是反應中有沉淀、水或氣體生產，這些條件都和生成物在水中的溶解度或電離程度有關系，在這一章里， 我們將以化學平穩(wěn)理論為基礎，進一步探討酸、堿、鹽在水中的離子反應；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -【老師】通過必修的學習我們知道酸、堿、鹽是電解質，但不同的酸和堿有強弱之分，例如：鹽酸、硫酸、硝酸是強

4、酸，醋酸是弱酸，氫氧化鈉、氫氧化鉀是強堿，NH 3 ·H2O是弱堿；為什么酸和堿有強弱之分呢？鹽酸和醋酸究竟有什么區(qū)分呢？我們先來通過試驗探究這個問題；【板書】一、強電解質和弱電解質【探究 1】微型試驗3-1：探究對比等體積、不同濃度的鹽酸與足量鎂條的反應速率及等體積，等濃度的鹽酸、醋酸溶液與足量鎂條的反應速率；與足量鎂條反應項目產憤怒泡的速度比較試驗結論 0.5mol/L HCl溶液 0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L CH 3COOH 溶 液試驗前請同學們先摸索：1、本試驗的反應實質是什么？由試驗可知：由試驗可知：2、本試驗過程中鎂條、鹽酸、醋酸取用的量要留意什么？【

5、老師】指導同學仔細觀看，記錄試驗現象，分析緣由；本試驗的目的在于讓同學熟悉到相同濃度的鹽酸和醋酸中的cH+ 不同，從而得出強酸、弱酸的電離程度不同的結論；老師引導同學歸納結論：相同濃度的鹽酸和醋酸中cH + 不同相同濃度的鹽酸和醋酸的電離程度不同鹽酸的電離程度大于醋酸精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -【提問】究竟鹽酸和醋酸的電離程度有什么不同呢？現在我們通過其次個試驗來爭論一下；【探究 2】測等濃度的鹽酸和醋酸的pH項目0.1mol/L

6、 HCl0.1mol/L CH 3COOH測量的 pH 范疇cH +【老師】介紹關于pH 的使用便攜式pH 計；指導同學記錄數據，給出pH 運算公式pH lg cH+【分析】 0.1mol/L HClpH 10.1mol/L CH 3COOHpH lg cH+ pH 3HClH+CH 3 COOHH+0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L ，【提問】試驗數據說明什么呢？不同酸溶液的物質的量濃度相等時，pH 是否相等，即cH +是否相等？【老師】指導同學理論分析金屬與鹽酸、醋酸反應的本質是金屬與酸電離出來的氫離子反應；+2+Mg + 2H Mg+ H 2同濃度同體積的鹽

7、酸和醋酸分別與金屬鎂反應，鹽酸與鎂反應速率要明顯大于醋酸與鎂的反應速率；說明鹽酸中的cH +大于醋酸，說明鹽酸的電離程度大于醋酸；pH 的測定結果是0.1mol/L 鹽酸中的cH +為 0.1mol/L ， 0.1mol/LCH 3COOH溶液中cH +小于 0.1mol/L ，說明鹽酸完全電離，醋酸部分電離；【老師】指導同學從微觀角度分析，觀看課本的兩幅示意圖，完成下表；依據以上的學習結論填寫下表：鹽酸醋酸電離程度存在的微粒電離方程式精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - -

8、- - - - - - - - -結論：1同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中cH +大，推斷：在水溶液中，鹽酸易電離，醋酸較難電離；2溶液中HCl 分子是完全電離，而CH 3COOH 分子只有部分電離；【板書】一、強電解質和弱電解質不同電解質在水中的電離程度不肯定相同；強電解質能全部電離的電解質，如強酸、強堿和鹽；弱電解質只有部分電離的電解質，如醋酸、一水合氨等；【提問】存在的微粒種類相同嗎？意味著什么呢？能否從平穩(wěn)的角度去說明呢？在一個體系中，既存在反應物，又存在生產物，這就是一個平穩(wěn)體系，既意味這醋酸的電離存在著電離平穩(wěn)；【板書】二、弱電解質的電離【老師】 醋酸是一種弱電解質，在水溶液中的電

9、離是一個可逆過程，請依據化學平穩(wěn)的有關原理摸索以下問題，并與同學溝通爭論；摸索與溝通1、當醋酸溶于水后，在水分子的作用下，部分CH3COOH 電離成 CH 和 H ，同時，COO3電離出的 CH 3 COO 和 H+ 又會結合成CH3COOH 分子，隨著電離的進行，CH 3COOH 電離成CH 3COO 和 H的速率與CH 3COO 和 H結合成 CH 3COOH 的速率如何變化？溶液中各離子及分子的濃度如何變化？2、當電離達到最大程度后，CH 3COOH 電離成 CH 3COO和 H的速率與CH 3COO和 H結合成 CH 3COOH 的速率存在什么關系？溶液中各離子級分子的濃度是否發(fā)生變化

10、？【講解】醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH 3COOH 會電離成CH 3COO 和 H，與此同時，電離出的CHCOO 和 H +又會結合成CH33COOH 分子，隨著CH3COOH 分子的電離， CH3COOH3COOH 的電離速率會逐步減分子的濃度逐步減小，而 CH 3COO 和 H+濃度會逐步增大，所以 CH+小，CH 3COO和 H 結合成 CH 3COOH 分子的速率逐步增大，即 CH 3COOH 的電離過程是可逆的；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - -

11、 - - - - - - -【板書】 CH 3COO +HCH 3COOH【老師】在肯定條件（如溫度，壓強）下，當電解質分子離解成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平穩(wěn)狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平穩(wěn)狀態(tài)；【提問】電離平穩(wěn)也屬于一種化學平穩(wěn)，那么電離平穩(wěn)狀態(tài)有何特點？【同學】爭論后回答 達電離平穩(wěn)時，分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等； 動態(tài)平穩(wěn)，即達電離平穩(wěn)時分子電離成離子和離子結合成分子的反應并沒有停止； 達電離平穩(wěn)時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化； 指電離平穩(wěn)也是肯定條件下的平穩(wěn)，外界條件轉變，電離平穩(wěn)會發(fā)生移動；【老師】歸納本節(jié)課內容六、教學反思本節(jié)課

12、是越秀區(qū)的區(qū)公開課，教案幾易其稿；弱電解質的電離在教學參考中的建議是一個課時，但依據我們的同學實際，一個課時很難實施，所以我們用兩個課時完成教學；第一課時主要是構建強弱電解質的概念并初步熟悉到弱電解質存在電離平穩(wěn)，其次課時主要解決各種因素 對電離平穩(wěn)的影響和電離平穩(wěn)常數；本節(jié)是第一課時內容；如何更好的幫忙同學構建強弱電解質 的概念是我在備課時主要摸索的問題，本節(jié)課中我主要先通過鎂條和0.5mol/L HCl溶液、 0.1mol/LHCl 溶液反應的速率對比讓同學熟悉到cH+ 越大，鎂條和酸反應速率越大，接著對比+鎂條和0.1mol/L HCl溶液， 0.1mol/LCH3COOH溶液反應的速率

13、進而知道同濃度的鹽酸中cH 比醋酸大， 也既是鹽酸的電離程度比醋酸大，但大到何種程度呢？課本是通過兩種酸溶液的微觀 圖片把強電解質完全電離，弱電解質部分電離的概念直接灌輸給同學，但我覺得應當讓同學通過數據對比直接去得出結論，所以我引入了pH 的運算公式pH lgc H+ ，讓同學用pH 計測出+0.1mol/L HCl溶液， 0.1mol/LCH3COOH溶液的 pH 值然后自己運算出兩種酸中的cH ，從而自己得出強電解質完全電離，弱電解質部分電離的概念，這部分在教學實施中我覺得成效較好，同學自己得出結論，學習興致很高； 這時老師再依據試驗結論引出弱電解質是部分電離，存在電離平穩(wěn)的觀點就順理成章，水到渠成，同學也很好的接受；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -本節(jié)課在實施時存在的問題一是同學對pH 計的使用， pH 計最好是一用一校正，但試驗中無法做到準時校正，所以