2020年高考化學(xué)精優(yōu)預(yù)測卷山東卷附有解析

1、2020年高考精優(yōu)預(yù)測卷山東卷化學(xué)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油B. “地溝油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油C.明磯溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒D.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）都是食品級塑料制品的主要成分2、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A.鈉原子由1s22s22p63s-1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.2P和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等打神C.氮原子的價電子排布圖D.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第V A族，是p區(qū)元素3、苯乙烯能使酸性高鎰酸

2、鉀溶液褪色，得到苯甲酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B.苯甲酸和乙酸是同系物C.苯乙烯分子中最多有 16個原子共面D.苯甲酸分子中含有 4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原4、卜列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄟx項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案證明澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成將澳乙烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，產(chǎn)生的了乙烯氣體直接通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液褪色證明酸性條件下，氧化性：H2O2 3+Fe向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的 H2O2溶液,溶液變黃色C利用強(qiáng)酸制弱酸的原理制備次氯酸將等體積、等濃度的亞硫酸和次氯酸鈣溶液混合，過濾取清液D證明

3、AgI的 Q小于AgCl的Ksp向兩份相同的AgNO 3溶液中分別滴加 2滴等濃度的NaCl溶液NaI溶液，一份中產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無明顯現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D5、設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23.0 gC2 H5OH被氧化失去的電子數(shù)為 NaB.18. 0 g冰中含有氫鍵的數(shù)目為2.0NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2。2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NaD. 14.0 g Li在氧氣中充分燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為Na6、短周期元素 X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的四種常見10電子微粒A、B、C、D的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已省

4、略，其中B、D的組成元素相同，D為常見無色 液體。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.若A為氫化物，則熱穩(wěn)定性：ADB.若A為氫化物，則簡單離子半徑：ZYC.若C為氫化物，則熔沸點(diǎn)：CD D.若C為氫化物，則X、Z形成的化合物中可能存在非極 性鍵7、下列解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A將少量SO2通入Ca（CLO）2溶液中有白色沉淀生成_2+_ _- _-Ca +3C1O +SO2+H2O=CaSO4 2HC1O+C1B往新制氯水中加入過量氫氧化鈉溶液溶液由黃綠色變?yōu)闊o色-Cl2+2OH =Cl +ClO +H2OC往酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液溶液紫

5、色褪去，有氣泡產(chǎn)生_+_2+ _2MnO4+3H2O2+10H =2Mn +3O2+8H2OD將稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍(lán)色+-4H +4I +O2=2I2+2H2O8、“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，已知：Cu2+4NH3?H2O=4H 2O +Cu（NH 3）42+（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為 H2O2的催化劑）。過趾尸 - - NaOH彝液眇液B C 福源 口 EG H I下列有關(guān)分析錯誤的是（）A.該實(shí)驗(yàn)成功的重要條件是整套裝置氣密性良好B.B中反應(yīng)速率大于 D中

6、反應(yīng)速率C.A和B之間導(dǎo)管a的作用是平衡 A和B內(nèi)氣壓D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁9、汽車尾氣處理時存在反應(yīng)：NO2（g） +CO（g） l = NO（g） +CO 2（g）,該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示：活化轄合物f過渡狀態(tài)）過渡狀卷反應(yīng)過程卜列說法正確的是（）A升高溫度，可以提高 NO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.該反應(yīng)可將有毒氣體變成無毒氣體C.使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量D.無論是反應(yīng)物還是生成物，轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物都要吸收能量 10、25 c 時 Fe(OH)2 和 Cu(OH) 2 的飽和溶液中,令 pM=-lgc(M) , M 代表 Fe2 +或 Cu2+, pM與溶液陽的關(guān)系如圖所示不考慮

7、。2等氧化劑對Fe(OH)2的影響。下列說法正確的是810A.該溫度下的溶度積常數(shù)KspCu( OH) 2 c(OH-),c(Cl-) c(NH+)C.在 B 點(diǎn)所示溶液中：C( NH +) =c(Cl -) C(OH-) =C(H+),且 V1 20D.在 C 點(diǎn)所示溶液中，c（ NH；） =2c（Cl-） c（OH -） c（H+）15、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）= 2SO3（g）（正反應(yīng)放熱，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2mol SO2、1mol O 24mo

8、l SO 32mol SO2、1mol O2平衡 v 正(SO2)/mol L- 1 s-1V1V2V3平衡 c(SO3)/mol L-1C1C2C3平衡體系總壓強(qiáng)p/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a“1(SO2)2(SO3)03(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3卜列說法正確的是（）A.V1V2,C2K3,p22p3C.V1 &(SO2)D.C22C3, 2(SO3)+ &(SO2)C12H 2O2 Fe o請回答下列問題：（填兩條）。（1）提高廢鉆渣溶解速率的措施有(2)在濾液A中加入過量H2O2溶液，H2O2作還原劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)過濾后對濾渣 B進(jìn)行洗滌，簡述洗滌的操作過程

9、。(4)從溶液D中得到氯化鉆晶體(CoC12g6H2。)的操作是、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。(5)常溫下，已知濾液 C中C。2+的濃度為1.0 molgL-1向其中 緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，則C。2+沉淀完全時溶液的pH最小為(已知：離子沉淀完全時2+-5-1_ _15c(C。)1.0 10 molgL , KspCo(OH)2=4.0 10 , lg2 0.3 ,溶液體積變化忽略不 計)。(6)已知煨燒CoCO3時，溫度不同，產(chǎn)物不同。在 400 C充分煨燒CoCO3 ,得到固體 氧化物的質(zhì)量為 2.41g, CO2的體積為0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則此時所得固體氧化物的化學(xué)

10、 式為.17、氨基鈉(NaNHz)常作有機(jī)合成的還原劑和吸水劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過NH3在加熱條件下與金屬鈉反應(yīng)制得 NaNH2o某小組擬利用下列裝置制備氨基鈉并檢驗(yàn)相關(guān)氣體產(chǎn)物。資料顯示：無水CaCl2能吸收NH3； NH3具有還原性，能還原CuO。請回答下列問題(1 ) NH 3的電子式為(2) A裝置中同體試劑可能是 (填化學(xué)式，盛裝濃氨水的儀器名稱是 。(3)按氣流從左至右，裝置連接順序?yàn)?A、(填字母)。能證明NH 3和Na的反應(yīng)產(chǎn)物有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)為了更好地利用原料，需要控制反應(yīng)速率?？刂票緦?shí)驗(yàn)反應(yīng)速率的操作方法是(6)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明 NaNH

11、z和水反應(yīng)產(chǎn)生 NH3：。18、二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，問答下列問題。(1)在催化劑存在的條件下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸，在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖1所示。當(dāng)溫度在 250c 300c時，乙酸的生成速率減小的主要原因是:* s(2)高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：C(s)+ CO2(g) 2CO(g)。容器為體積可變、壓強(qiáng)為p的恒壓容器，向其中充入一定量CO2,平衡時，體系中CO2、CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。則當(dāng)溫度為tC時，反應(yīng)達(dá)平衡后，冉向容器中充入等體積的CO2和CO,平衡(填“正向” “逆向”或“不”)移動；當(dāng)溫度為650 C時

12、，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO2的轉(zhuǎn)化率為 ;用某物質(zhì)的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp),當(dāng)溫度為925c時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為(用含p的式子表示)。而麗m西靛門:陽？若向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0.2 mol CO2,在不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖3所示。則該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再充入0.2 mol CO 2,反應(yīng) (填“正向”或“逆向”)進(jìn)行，達(dá)到新平衡后，體系中 CO的百分含量 (填“變大”“變小”或“不變”)。19、以芳香煌A為原料可以合成酯 M,合成路線如下已知：A的苯

13、環(huán)上只有一個取代基 同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成厥基，即n n； n-C01 - C=0 + 也00HXaCNH*CH.CHjCl CH3CH2CM -一*CHK也COOH請回答下列問題：(1)M的分子式是 ,E中官能團(tuán)的名稱是 。(2)由C生成D的第步反應(yīng)類型是 。(3)寫出E與H反應(yīng)制取M的化學(xué)方程式 。(4)D的同分異構(gòu)體有多種，同時符合條件能使FeCl3溶液顯紫色，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，苯環(huán)上有兩個取代基的結(jié)構(gòu)有 種;其中核磁共振氫譜 有6組峰，且峰面積之比為 1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為 。CH.COOCilj1 T（5）結(jié)合以上信息，設(shè)計以CH2

14、=CH2為原料合成CHaCO兒的路線（其他無機(jī)試劑任選）:。20、鉉鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵。生產(chǎn)被鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬被、純鐵、鋁、硼以及其他稀土原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出三價鐵離子的外圍電子排布圖： ,在短周期元素中，與Al的化學(xué)性質(zhì)最相 似的元素的符號是。（2）實(shí)驗(yàn)測得AlCl 3的蒸氣以二聚分子 A12C16的形式存在，已知A12C16為非極性分子，分子中Al與Cl交替排列，Al與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 A12C16分子中Al原子采取雜化，Ai 2cl6分子的結(jié)構(gòu)式為 。（3）硼（B）元素及與其同周期且相鄰的兩種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋海ㄓ迷胤柋硎?/p>

15、）。（4）已知A1C13的熔點(diǎn)為194C,易升華，A1F3的熔點(diǎn)為1 040C,二者熔點(diǎn)相差較大的 原因?yàn)椋骸＃?）已知立方氮化硼（BN）的晶胞結(jié)構(gòu)類似于金剛石（如圖所示 ），則N原子的配位數(shù)是,與N原子距離最近的B原子構(gòu)成的立體構(gòu)型是 若圖中m原子的坐標(biāo)為（1 , 0）,則n原子的坐標(biāo)為。設(shè)晶胞中B、N原22子半徑分別為p nm、q nm,晶胞邊長為r run,則以n原子為中心形成的最小立方體的空間利用率為 （寫代數(shù)式即可，不必化簡）。設(shè)晶胞中最近的 B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為 b g ? cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為 mol-1（用含的代數(shù)式表示）。2020年高考精優(yōu)預(yù)測

16、卷山東卷化學(xué)參考答案及解析參考答案：1-4: BDBD5-8: BBCB9: D 10: A 11: CD 12: BC13: A14: D 15: CD解析：1 .碳酸鈉溶液因co3-水解而顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強(qiáng)，能使動物或植物油脂發(fā)生水解，但礦物油的主要成分是燒類，不與堿反應(yīng)，故熱的飽和碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的礦物油，A錯誤；“地溝油”的主要成分為油脂，油脂可以發(fā)生皂化反應(yīng)，加工成肥皂，也可以轉(zhuǎn)化為生物柴油，B正確；明磯溶于水電離出的鋁離子水解生成膠體，可吸附懸浮雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，C錯誤；聚氯乙烯（PVC）不是食品級塑料制品的主要成分，D錯誤。2 .基態(tài)Na的電子排布式為

17、1s22s22p63s:由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) 1s22s22p63p1時，電子能量增大，需要吸收能量，故 A錯誤；2P和3P軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2P軌道能量低于3p,故B錯誤；根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2P軌道電子的ii卻自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為：回 口1口 ,C錯誤；價電子排布為4s24p3的元素有4個電子層、最外層電子數(shù)為5,位于第四周期第V A族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故D正確；答案選D.3 .在酸性高鎰酸鉀溶液作用下，苯乙烯被氧化為苯甲酸，故A正確;苯甲酸和乙酸都含有竣基（一 COOH），但其分子式不 相差1個CH2,結(jié)構(gòu)也不相似，故它們

18、不屬于同系物臼錯在平面，這誤;苯乙烯 分子中有兩個平面結(jié)構(gòu)，一個是苯環(huán)所在平面，另一個是乙烯基所兩個平面若重合，則苯乙烯分子中所有原子(共 16個)共 面,C正確;從對稱的角度分析,COOH苯甲酸分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(，故D正確、 一 一 一一 一- .一 一 一 一-一-一 一-一 一 一 一-.-. .一 一一一 .4 .揮發(fā)出的乙醇也能使酸性KMnO 4溶液褪色,A錯誤；NO3在酸性條件下也可將亞鐵離子氧化，B錯誤;將等體積、等濃度的亞硫酸和次氯酸鈣溶液混合，次氯酸根離子可將亞硫酸氧化，C錯誤；向兩份相同的 AgNO3溶液中分別滴加 2滴相同濃度的 NaCl溶液和NaI溶液，

19、生成了 AgI(黃色沉淀)，而未生成 AgCl(白色沉淀)，說明 AgI的較AgCl小，D正 確。5.6.B、D組成元素相同，且為10電子微粒，D為常見無色液體，所以 D為H2O, B為OH-。10 電子微粒中符合 A+2 C+D 關(guān)系：若為HF (A) +OH- (B) -F- (C) +H2O (D),貝U X、Y、Z分另J為 H、0、F;若為 NH4 (A) +OH- (B) 一NH 3 (C) +H2O (D),則 X、Y、Z 分別為H、N、O。若A為氫化物，則A為HF, F的非金屬性強(qiáng)于O,熱穩(wěn)定性HFH2。，選 項(xiàng)A說法正確；O2-和F-核外電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡單

20、離子半徑O2-F-,選項(xiàng)B說法錯誤；若C為氫化物，則C為NH3,常溫下，NH3為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，熔沸點(diǎn) NH3VH2O,選項(xiàng)C說法正確；若C為氫化物，則C為NH3, X、Z為H和O,可以形成H2O2, 結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H ,其中存在非極性共價鍵，選項(xiàng) D說法正確。7.8 .在裝置氣密性良好的前提下，通過改變裝置內(nèi)氣壓引發(fā)后續(xù)反應(yīng)，故 A正確；B中稀硫酸 和鋅反應(yīng)生成H2,內(nèi)壓增加， 在A和B之間增設(shè)了導(dǎo)管a,其作用是平衡 A和B內(nèi)氣壓， 使稀硫 酸順利流下，B中生成的H2進(jìn)入C中，C中內(nèi)壓增加，把 C中的硫 酸和硫酸銅(少量)混合溶液擠壓到 D中，在D中Zn和硫酸銅反應(yīng) 生成少Cu后，

21、Zn和生成的Cu 在溶液中形成原電池，加快 Zn和 硫酸的反應(yīng)，故 B錯誤,C正確；D中生成的H2進(jìn)入E 中，E中內(nèi)壓 增加，把E中的硫酸銅溶液擠壓到 F中，Cu2+和氨水生成藍(lán)色 Cu(OH) 2沉 淀，但隨后轉(zhuǎn)化為可溶性的Cu ( NH 3)4 2 + ,被擠入到 G中，促使H2O2分解，H2O2分解生 成的02進(jìn)入H中和過量H2s溶液反應(yīng)，生成淡黃色的S沉淀，揮發(fā)出的 H2s氣體被NaOH 溶液吸收，故D正確。,N02的平衡轉(zhuǎn)9 .由題圖可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動化率降低，A錯誤;生成物NO仍然有毒，故 B錯誤；使用催化劑不能改變反應(yīng)放出的熱量，C錯誤;根

22、據(jù)題圖中反應(yīng)物和生成物的能量都低于活化絡(luò)合物(過渡狀態(tài))的能量，可知反應(yīng)物或生成物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物均需要吸收能量，D正確。10 .由題圖可知，X 點(diǎn)時，pH=8, cOH-106mol L-1, pM=3.1, c Fe2+103.1mol L-1,故_3.16 215.1-4-1Ksp Fe OH 2101010 ,Y點(diǎn)時，pH = 10, c OH 10mol L ,c Cu2+10 11.7molL-1,故KspCu OH 210 11.710 4 2 1019.7 故Ksd Fe OH Cu OH 0 , A正確;加入CuO可使溶液的pH升高，由于 sp2sp2Ksp Fe OH 2K

23、sp Cu OH 2,故不能利用 CuO除去Fe2+,故B錯誤；當(dāng)溶液pH=7時,c(OH- ) = 10-7 mol? L-1,溶液中存在 Fe(OH)2和Cu(OH) 2沉淀溶解平衡，則2+c Fe Ksp Fe OH 246k 10 . ,C錯誤;Z點(diǎn)時，對于Cu(OH)2溶液而言，c(Cu2+)大于對應(yīng)c Cu Ksp Cu OH 2pH下飽 和溶液中的c(Cu2+),即此時溶液中c(Cu2+)? c2 (OH-)Ksp Cu OH 2，故該點(diǎn)對應(yīng)溶液是CU(OH)2過飽和溶液，故 D錯誤。11 .陽極室中WO發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣和氫離子，A項(xiàng)正確，陽極室中的氫離子通過陽膜 到達(dá)產(chǎn)品

24、室，原料室中的HPO3 。通過陰膜到達(dá)產(chǎn)品室，二者發(fā)生離子反應(yīng)生成 HPQ,B項(xiàng)正確。原料室中的鈉離子向陰極室移動，因此原料室中的 Na+濃度減小，C項(xiàng)錯誤陰極室中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e=2OH+H2 T ,溶放的pH逐漸升局，D項(xiàng)錯誤。12 .13 .由題給信息可知，過程中N2H4轉(zhuǎn)化為N2和NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律可知，過程中氨氣轉(zhuǎn)化為N2和H2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯誤；反應(yīng)II放熱，與圖2相符，B項(xiàng)正確；由反應(yīng)I可知，3 mol N2H4(g)轉(zhuǎn)化為1 mol N2(g)和4 mol NH 3(g)的反應(yīng)為放熱反 應(yīng)，故斷開3 mol N 2H 4(g)中的化學(xué)鍵吸收的

25、能量小于形成1 mol N 2(g)和4 mol NH 3(g)中的化學(xué)鍵放出的能量，C項(xiàng)正確;根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)熱化學(xué)方程式的=1-22=+ 50.7 kJ . mol-1,D 項(xiàng)正確。14 .由題圖知，稀鹽酸的 pH = l,則c(H+)=0.1 mol L-1,稀鹽酸中的c(OH - ) =1 l0-13 molL-1,由水電離出的 H +濃度 為1l0-13 mol L-1,A正確；在A、B之間的任意一點(diǎn)所示溶液 中 ,溶液的 pH c (OH - )，由電荷守恒式C(NH 4+) + c(H +) =c(Cl -) +c(OH -)知，c (Cl-) c( NH 4+)， B 正

26、確； HCl 與 NH3? H2O 恰好完全反應(yīng)時，加入氨水的體積為20 mL,溶液中 的溶質(zhì)為NH4C1,由于 NH+水解，溶液呈酸性，故當(dāng)溶液呈中性時，氨水過量 ,即 pH =7 時， V1 20,C 正確 ;C 點(diǎn)所示溶液中含有等物質(zhì)的量的NH4Cl 和 NH3 ?H2O,NH3 . H2O 部分電離，c( NH4+ ) 2ci,A項(xiàng)錯誤;平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，容器3中溫度高，而該 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則KiK3,容器1和容器2中溫度相同，投 料量不同，平衡時P22pi,升溫平衡逆向移動，則平衡時P1P3,故P2V1,升高溫度，平衡逆向移動，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化

27、率減小，即“1(S02) 3(SO2),C項(xiàng)正確；平衡時 C22C1,C1C3,故C22C3,假設(shè)容器2 中投入2mol SO3且保持容器2和容器3的反應(yīng)溫度相同，則兩容器中的反應(yīng)達(dá)到的平衡完 全等效，則有“2(SO3)+os(SO2)=1,對于容器2而言,相當(dāng)于對容器3加壓并降低溫度，該反應(yīng)是 氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng) ，加壓、降溫均會使平衡正向移動，則呢(SO3)減小，所以e(SO3)+ 3(SO2)1,D 項(xiàng)正確。16 .( 1 )研磨廢鈷渣、加熱、攪拌和適當(dāng)增大硫酸濃度等3+2+( 2) 2Co3+H2O2=2Co2+O2+2H+( 3)沿玻璃棒向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水濾出后重復(fù)操

28、作2 3 次( 4) HC1 氛圍下蒸發(fā)濃縮( 5) 9.36) Co3O4解析：（1）研磨廢鉆渣，升高溫度，適當(dāng)提高硫酸的濃度等均可以提高廢鉆渣的溶解速率。（2）根據(jù)題給流程及已知信息可知加入匕。2溶液的目的是將+3價鉆離子還原成+2價鉆離子，出。2被氧化生成。2,離子方程式為2Co3+H2O2=2Co2+O2 +2H+。（3）洗滌沉淀在漏斗中進(jìn)行，操作為：沿玻璃棒向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水濾出后重復(fù) 操彳2 3次。（4）為了防止CoCl2水解，應(yīng)在HC1氛圍下蒸發(fā)濃縮溶液 D。（ 5）KspCo(OH) 2=4.0 10-15,沉淀完全時溶液中c(OH-)=KspCo(OH) 2_ 2+

29、c(Co )4.0 10-15 ,1.0 10-5molgL-1 =210-5moig_-1,c(H + )=Kwc(OH-)1014-1n +210 5 molgL =5 10 molgL , pH -1gc(H )101g(5 10 ) 9.3。(6)設(shè)反應(yīng)生成的氧化物為 COxOy,已知生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0. 672 L,即0.03 mol,根據(jù)C原子守恒可知，n（CoCO3） n（CO 2）解得-3 ,即該氧化物為CO3O4 。y 40.03mol，由Co原子守恒可得2.4159x 16y0.0317答案及解析：,H： H答案：（1） H（2）CaO（或NaOH）;分液漏

30、斗（3）D、E、F、C、B; C中黑色粉末變紅色，B中白色粉末變藍(lán)色（4） 2NH3+2Na=2NaNHz+H2（5）旋轉(zhuǎn)分液漏斗的旋塞，控制滴加濃氨水的速度（6）取少量NaNH2樣品于試管中，滴加適量水；用鐐子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口上方，試紙變藍(lán)色，證明NaNH2和水反應(yīng)產(chǎn)生NH3U - 二 11解析：（1）nh3是共價化合物，電子式為I H （2）由題圖可知，A裝置在常溫下可制備氨氣，又濃氨水和生石灰、氫氧化鈉固體等混合均可產(chǎn)生大量氨氣，故A中固體試劑以為 CaO或NaOH等。盛裝濃氨水的儀器是分液漏斗。（3）依題意，可知?dú)怏w產(chǎn)物為 H ,因NH和H都能還原氧化銅并有水生成，則

31、檢驗(yàn) H之前必須除 H 2NH 3 H 2H 2去。根據(jù)題給裝置和試劑知，盛裝無水硫酸銅的干燥管用于檢驗(yàn)u的氧化產(chǎn)物u C，NH3H 2H2O盛裝堿石灰的干燥管用于干燥NH3,盛裝無水氯化鈣的干燥管用于吸收未反應(yīng)的NH3按氣流從左至右，裝置 連接順序依次為氨氣發(fā)生裝置（A）、干燥NH裝置（D）、NH與鈉反INI I 3INI I 3應(yīng)裝置（E）、除NH3裝置（4 氧化出裝置 O和檢驗(yàn)水的裝置（B）。如果有 匕生成，則C中 氧化銅在氫氣作用下轉(zhuǎn)化成銅， B中無水硫酸銅吸收水蒸氣生成五水硫酸銅晶體。（ 4）氨 氣和鈉在加熱條件下 反應(yīng)生成氨基鈉和氫氣。（6）可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣。18答案

32、及解析：答案：（1）催化劑的催化活性變低；溫度（2）不;25.0%; 23.04p;吸熱；正向；變小解析：（1）催化劑的催化效率受溫度影響，當(dāng)溫度在250C300c時，溫度升高，乙酸的生成速率變慢的主要原因是催化劑的催化活性變低，當(dāng)溫度在300C400c時，溫度是影響乙酸 生成速率的主要因素。（2）由題圖2可知tC時，平衡體系中 CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，則向恒壓密閉容器 中再充入等體積的 CO2和CO,平衡不移動。由題圖 2可知，當(dāng)溫度為650c時，反應(yīng)達(dá) 平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，設(shè)充入CO2的物質(zhì)的量為a mol,達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化了xmol,利用三段式法進(jìn)行計算：C(s) +C

33、O 2(g) 2CO(g)起始/mola0轉(zhuǎn)化 /molx2x平衡 /mola- x2x2x= =40.0%,解得x=0.25a,可得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為Wco)1壹r(coj12時 p(CO) =24/25p,p(CO 2) =1/25p,K p =25.0%; 925c反應(yīng)達(dá)平衡=23 JMp0由題圖3可知溫度升高，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；恒溫恒容條件下，向平衡體系中再充入0.2 mol CO 2,增大了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)正向進(jìn)行，再充入CO2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，所以達(dá)到新平衡后，體系中 CO的百分含量變小。19答案及解析：答案：(1) C6H14。2；碳碳雙鍵、竣基(2)氧化反應(yīng)ru Hr./CC14C1LO1I此一叫一ClILBr 色川口憤破叱？卜0阡%*C1LCX CHXOOH解析：(1)由M的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為 Ci6H14。2,