高三化學(xué)期中考試感想的練習(xí)題

1、高三化學(xué)期中考試感想的練習(xí)題一、選擇題：本題包括13小題。每小題6分，共78分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。7 .下列說法正確的是A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物8 .電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電C. “PM25是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴(yán)重危害人體健康D. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.質(zhì)量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/14B.常溫下，pH=13的NaOH容液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD.1L1molbu

2、ll;L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA9.能正確表75下列反應(yīng)的離子方程式的是A.將Cl2通人氯化亞鐵溶液Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B.銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃尸Cu2+2NO3-+2NO2uarr;+2H2OC.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH容液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3darr;+H2OD.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-10.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3fI-B.氫氧化鐵膠體中：H+、K+、SO42-、Br-C.

3、含有大量的CO32-溶液中:NH4卡Na+、SO42-、Cl-D.c(Al3+)=0.1molbull;L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3、SO42-11.據(jù)統(tǒng)計(jì)，銀川市的機(jī)動(dòng)車保有量每年以15癱20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)；汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2uarr;貝U下列判斷正確的是A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:8B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC.每生成1.6mol氮?dú)?，則有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物12.將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL

4、蒸儲(chǔ)水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是Na2O2Na2ONa2CO3®NaClAl（OH）3（溶液體積變化忽略不計(jì)）A.gt；gt；gt；gt；B.gt;gt;gt;gt;C*gt;gt;gt;D.二gt;=gt；13.莫固體物質(zhì)W在一定條件下加熱分解：2WX+2Y+4乙已知生成物均為氣體?，F(xiàn)測(cè)得生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下250毫升的質(zhì)量為0.255克，W的式量約為A.79.97B.22.85C.159.91D.45.69第n卷（必考題129分，選考題45分，共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22-32題為必考題，每個(gè)試題考生都做答；第33題-39

5、題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共129分）26.（14分）查資料得：HNO混一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成N8口NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+OAgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是(填序號(hào))。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2fflNaCl的是(填

6、序號(hào))。A.測(cè)定這兩種溶液的pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別D.用AgNO琳口HNO3W種試劑來區(qū)別(3)莫同學(xué)把酸性高鎰酸鉀溶液滴入NaNO2容液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3/口Mn2+,請(qǐng)寫由反應(yīng)的離子方程式：(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是(填序號(hào))。A.C12B.FeC.H2O2D.HNO3(5)若FeSO4和02的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1,試配平下列方程式:FeSO4HK2O2rarr;K2FeO4田K2O+ZK2SO4+O2uarr;(6)高鐵酸

7、鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是27.(15分)莫研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量1.00molbull;L-1CuSO4溶液和2.00molbull;L-1NaOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A化學(xué)式：aCu(OH)2.CuSO4o將9.08gA隔絕空氣在1000c以上強(qiáng)熱，得到了5.76g磚紅色固體B(銅的+1價(jià)氧化物)，同時(shí)得到的混合氣體C;再將5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍(lán)色溶液。(已知銅的化合價(jià)有+1和+2)(1)實(shí)驗(yàn)需用1.00molbull;L-1CuSO4

8、溶液480ml,配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需;所稱取的膽磯固體是克；(2)甲同學(xué)認(rèn)為A中含有雜質(zhì)Na+,驗(yàn)證此判斷正確的方法是,除去此雜質(zhì)的方法是(3)B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為(4)氣體C的成分：(5)通過計(jì)算確定A的組成為28.(14分)現(xiàn)有AB、C、D、E、F六種化合物，其陰陽離子均不同。已知它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子是Cl-、OH、CH3COQ-NO3-、SO42-、CO32-,將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為Agt;Egt;C;向B溶液中滴加稀氨水，先生現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，

9、沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中的離子方程式是;(2)E溶液是,判別依據(jù)是,(3)C溶液顯堿性的原因(用離子方程式解釋)(4)常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離生的氫離子濃度之比為；(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是mol/L36 .化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水

10、)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)CO和NaOH&一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為、O(2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作的濾液是，濾渣是；過濾操作的濾液是和，濾渣是。(3)工藝過程中和的目的(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是。(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高鎰酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500molbull;L-1的酸性KMnO給液7定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO給液15.00mL,反應(yīng)的離子方程式為列式計(jì)算該成品的純度。37 .化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15

11、分)過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：I、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是。A.苯與B3N3H6互為等電子體B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化C.苯、二氧化碳、甲醛是非極性分子，水是極性分子D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵n、2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝bull;費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得bull;格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。莫鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、

12、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、MnFe時(shí)，這種化合物具有CM徽應(yīng)。用A、B、。表示這類特殊晶體的化學(xué)式：。已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3,（xlt;0.1）,此時(shí)一部分鎰轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在莫一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)鎰與四價(jià)鎰的物質(zhì)的量之比為：。（用含x的代數(shù)式表示）Mn的外圍電子軌道表示式為：。下列有關(guān)說法正確的是。A.翎、鎰、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大C.銘的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：D.鎰的電負(fù)性為1.5

13、9,Cr的電負(fù)性為1.66,說明鎰的金屬性比銘強(qiáng)38.化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）2013年7月28日，央視每周質(zhì)量報(bào)告曝光稱，國(guó)家禁用的有毒塑化劑有可能藏身保鮮膜之中，流向百姓餐桌。國(guó)際食品包裝協(xié)會(huì)也于28日發(fā)布報(bào)告，在被調(diào)查的16種PVC保鮮膜樣品中，有15種樣品檢由國(guó)家明令禁止使用的增塑劑。有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，可用圖所示方法合成：x反應(yīng)類型是，x反應(yīng)的條件是。）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；請(qǐng)分別寫生B+Crarr;F的化學(xué)方程式B+Crarr;F:物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的共有種（包括F）；與F具有相同的官能團(tuán)，能發(fā)生水解反應(yīng)；分子中均

14、含有一個(gè)苯環(huán)；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且取代基相同；請(qǐng)寫由符合上述條件，且水解產(chǎn)物與FeCl3溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;銀川一中2014屆高三第一次月考化學(xué)試卷參考答案78910111213DADCBCA26.（1）D（2分）（2）B（2分）（3）6H+5NO2-+2MnO4-=NO3-+2Mn2+3H2O（豺）（4）c（2分）（5）262221（3分）（6）凈水、消毒（2分）27. （1）500ml容量瓶膠頭滴管（2分）125.0（2分）（2）做焰色實(shí)驗(yàn)，觀察到黃色火焰；（2分）向漏斗中加蒸儲(chǔ)水至剛浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)此操作23次;（2分）（3）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2

15、O（2分）（4）H2O、SO3、O2、SO2（2分）（5） 3Cu（OH）2bull;CuSO4或Cu4（OH）6SO4（3分）28. （1）Fe2+2NH3bull;H2O=Fe（OH）2darr;+2NH4+;（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（2）E是K2CO3;（2分）判別根據(jù)是CO32-離子能共存的只有K+；（2分）（3） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2分）（4）100:1（2分）（5）0.5或2.5（2分）36、（1）CO+NaOHHCOONa（2）2HCOONaNa2c2O4+H2uarr;（2分）（2）NaOH溶液；CaC2O4;H2c2O4容液和H2SO4容液;CaSO4得1分共4分）（3）分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸（降低