應化 物化考題 石科院 考研真題

1、一、選擇題（22分）1強電解質CaCl2的摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關系是 （ ） A. B.C. D.2強電解質CaCl2的水溶液，其離子平均活度與電解質活度之間的關系為（ ）A. B. C. D. 3在不可逆電極過程中，隨著電流密度的增大 （ ）A.陰極電勢變低，陽極電勢變高 B. 電池的電動勢降低C.電解池耗電能增加 D. 以上說法都對4某電池反應為，當電池反應達平衡時，電池的電動勢E必然是 （ ） A. B. C. D. 5下列說法中正確的是： （ ）A. 反應級數等于反應分子數 B. 具有簡單級數的反應是基元反應C. 不同反應若具有相同的級數形式，一定具有相同的反應機理D. 反

2、應級數不一定是簡單正整數6某化學反應的方程式為，在動力學研究中表明該反應為 （ ）A. 二級反應 B. 基元反應 C. 雙分子反應 D. 以上都無法確定7設理想氣體反應體系的速率方程為，若用分壓表示濃度，速率方程可寫為，式中與的關系為 （ ）A. B. C. D. 8催化劑能極大地改變反應速率，下列說法錯誤的是 （ ）A. 催化劑改變了反應歷程 B. 催化劑降低了反應活化能C. 催化劑改變了反應平衡，提高了轉化率 D. 催化劑同時加快正向與逆向反應9一定溫度、壓力下，將1克液體水分散成半徑為10 -9米的小水滴，經過此變化后，以下性質保持不變的是 （ ） A. 總表面能 B. 表面張力 C.

3、比表面積 D. 液面下的附加壓力10硅膠吸水后其表面吉布斯自由能將 （ ）A. 降低 B. 升高 C. 不變 D. 無法確定11在水中加入肥皂液后，將發(fā)生 （ ）A. 正吸附 B. 負吸附C. 正吸附 D. 負吸附12將少量的KI溶液加入AgNO3溶液中制得AgI溶膠，下列電解質聚沉能力最強的是 （ ） A. NaCl B. FeCl3 C. MgSO4 D. K3PO413下列各分散體系中丁鐸爾（Tyndall）效應最強的是 （ ）A. 食鹽水溶液 B. 大分子溶液 C. 空氣 D. Fe(OH)3溶膠14下列電池中能測定AgCl的的是 （ ）A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)

4、|Cl2(pJ),Pt B. Ag(s)|Ag+|Cl-|Cl2(g),PtC. Ag(s)|Ag+|Cl-| AgCl(s)| Ag(s) D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl-| Ag+| Ag(s)15乳狀液屬于 （ ）A. 分子分散體系 B. 膠體分散體系 C. 粗分散體系 D. 憎液溶膠16蘭繆爾(Langmuir)吸附理論中最重要的基本假設是 （ ） A. 氣體處于低壓下 B. 固體表面的不均勻性 C. 吸附是單分子層的 D. 吸附是放熱的17. 電池在恒溫、恒壓下可逆放電1F與以一定的電壓放電1F，二者相比不同的是 （ ） A. 電池反應的 B. 電池反應的 C. 與環(huán)境交換

5、的熱Q D. 電池反應的18. 一定T、P下可以發(fā)生DG0的反應是 （ ）A. 原電池中的反應 B. 光化學反應 C. 催化反應 D. 溶液中的反應19. 膠體體系能夠保持相對穩(wěn)定的最重要因素是 （ ）A. 布朗運動 B. 膠粒表面的擴散雙電層 C. 溶劑化層的作用 D. 膠體為微多相體系20. 某光化學反應A + hn A*, 其速率與 （ ）A. A的濃度有關 B. A的濃度無關 C. A的濃度和hn有關 D. 不確定21實驗活化能Ea、臨界能Ec和0K時的能量差E0，三者在數值上近似相等的條件是 （ ）A. 基態(tài)振動頻率很高 B. Ec很小 C. 溫度很低 D. 基元反應22BET吸附等

6、溫式中Vm為 （ ）A. 飽和吸附量 B. 平衡吸附量 C. 鋪滿第一層的吸附量 D. 總吸附量一、單項選擇題（22分）1. C ；2. D ；3. D ；4. D ；5. D ；6. D ；7. A ；8. C ；9. B ；10. A ；11. A ；12. D ；13. D ；14. A ；15. C ；16. C ；17. C ；18. B ；19. B ；20. B ；21. C ；22. C ；二、簡答題（16分）1、 試用所學知識解釋毛細凝聚現象。答：由開爾文公式可知，相同溫度下凹液面上方液體的蒸氣壓小于平液面，因此對平液面沒有達到飽和時，對凹液面已經達到飽和甚至過飽和，蒸氣將在

7、毛細管中凝聚，例如硅膠吸水就是水對硅膠潤濕由于毛細凝聚所至。 B (1) E12、 平行反應 A B為產物，C為副產物， C (2) E2已知活化能E1E2，怎樣改變溫度對反應（1）有利?還可以采取什么措施? 答：升高溫度有利。還可采用加入適當催化劑的方法增加目的產物B的量。 3、使溶膠聚沉的主要方法有哪些？ 答：加入電解質；加入與膠粒帶相反電荷的膠體；加入少量的高分子溶液；升溫等方法。三、計算題(62分)1、 反應的速率方程為，400K時 。將H2引入含有過量固體碘的玻璃瓶中，H2的初始壓力為20kPa，假設固體碘與其蒸氣迅速達成平衡，碘的蒸氣壓為120kPa，試計算該反應的半衰期 （10分

8、） 解： 依題意可知 反應為準一級 反應的半衰期 2、某氣相反應，已知該反應的與時間t為直線關系，50下截距為150atm-1, 斜率為2.010-3atm-1.s-1, （1）說明該反應是幾級反應？導出該反應速率的定積分表達式； （2）反應的活化能，試計算100時反應的速率常數（15分）解：（1）該反應的與時間t為直線關系，反應為二級 （2） 50下斜率為2.010-3atm-1.s-1, 即 k=2.010-3atm-1.s-1 k2=25.1atm-1.s-1 3、已知100時水的表面張力, 密度為。在100、101325Pa壓力下的純水中，假設在水面下形成一個半經的小氣泡。問：（1）該

9、小氣泡需承受那些力的作用，大小是多少？ （2）小氣泡內水的蒸汽壓多大？ （3）由以上數據說明液體過熱的原因。 （15分）解：（1）該小氣泡需承受的力： （2）小氣泡內水的蒸汽壓設為pr （3）計算表明小氣泡內水的蒸汽壓遠遠小于小氣泡承受的壓力 因此小氣泡不能存在，只有體系溫度升高，表面張力降低，則曲界面附加壓力減小，同時溫度升高，氣泡中蒸氣壓增大，液體才能沸騰。4、已知298K時電池Pt,H2(PJ)|H2SO4(b)|O2(PJ), Pt的E為1.228V，水的生成焓。（1） 寫出電極及電池反應式；（2） 計算電池反應的電動勢的溫度系數 （15分） 解：（1） 負極反應 H2(PJ)-2e-2H+ 正極反應 0.5O2(PJ)+2e-+2H+H2O 電池反應 H2(PJ)+0.5O2(PJ) = H2O （2） 5、25時，某溶液中含有 Ag+(a1=0.001), Ni2(a2=0.1)和H+(a3=0.001)，且已知H2（g）在Pt、Ag、Ni上的超電勢