2020年第二學期第一次月考試題

1、連云港市沙河中學20202020學年度第二學期第一次學情檢測 九年級化學試題考生請注意：本卷共有17個小題，總60分，考試時間大約為 48分鐘。請將答案全部填寫在試題的相應位置，否則無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1、0-16、C-12、Na-23 Ba-137 Cl-35.5一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，共 12小題24分）1 .下列敘述正確的是（）B.用氫氧化鈉改良酸性土壤D.用食鹽水除去熱水瓶中的水垢（）B.氫氧化鈣、熟石灰、CaOD.碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3A.用小蘇打治療胃酸過多C.用鐵桶長時間存放硫酸銅溶液2 .下列各物質的名稱或俗名與其化學式一致的是A.氫氧化鈉

2、、火堿、 NaOHC.氯化鈉、小蘇打、NaCl3 .下列實驗操作中，正確的是（）4 .下列對物質歸納正確的一組是 （）B.礦泉水、潔凈的空氣、海水都是混合物A.糖類、維生素、金剛石都是有機物C.過氧化氫、氧氣、氧化銅都是氧化物D.干冰、冰水混合物、澄清石灰水都是純凈物卜列各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現的是（5 .6 .珍惜資源，保護環(huán)境”是每位公民應盡的義務，下列相關做法錯誤的是（）A.我國稀土儲量世界第一，可以任意開發(fā)利用B.研發(fā)秸稈綜合利用技術，避免因直接焚燒造成大氣污染C.利用二氧化碳捕捉技術，減少我國二氧化碳引起的溫室效應”D.改造城市排水管網，實現雨水和生活用水的分流與

3、處理7 .下列反應不屬于復分解反應的是（）A. CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB. CO2+Ca（OH） 2= CaCO3j+ HOC. 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2OD. CaCO3+ 2HCl= CaCl 2+ H2O +CO2T我氣質量也ABCDA .向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B.向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉C.用等質量、等溶液的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣D. 一定質量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸9 .歸納總結和邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列歸納推理正確的是（）A .二氧化碳氣體和氧氣都

4、能用濃H 2SO4干燥8. Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使無色酚酬:試液變紅C.稀有氣體可做保護氣，則可做保護氣的一定是稀有氣體D,中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應10 .設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法，下列對比實驗不能達到實驗目的的是實驗目探究同種物質在不探究物質燃燒的條的同溶劑中的溶解性件探究鐵生銹的條件探究CO與NaO的液能否發(fā)生反應()B. NaOH、FeCl3、HCl、HNO311 .下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是D. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4A. Na2CO3、 HCl、BaCM NaCl選項物質（括號內為雜

5、質）選用試劑操作方法ACO(CO 2)適里O點燃BNaCl 溶液(Na2CO3)過量CaCl2溶液過濾CKNO3溶液（K2SO4溶液）適量Ba（NO3）2溶液過濾DFeCl2溶液（CuCl2溶液）足量鎂粉過濾C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH) 212.除去下列物質中的少量雜質，所選用試劑及操作方法均正確的是（）二、非選擇題(本題包括4小題，共36分)13.(共6分)請從Na、H、O、S中選擇合適的元素， 寫出相應物質的化學式 (各寫一例)(1)金屬氧化物為(2)由三種元素組成的酸為(3)可溶于水的堿為(4)由三種元素組成的鹽為(5)形成酸雨的主要氣體為(6)最常用的溶劑為

6、14.(共15分)I .水是寶貴的自然資源，我國南海海域海洋資源極其豐富。(1) 2020年5月18r日，南?？扇急嚥沙晒?，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷充分燃燒的化學方程式是 A。(2) 漁民常在這一帶從事捕魚作業(yè)，魚肉中含量最多的基本營養(yǎng)素是 A(填序號)A.蛋白質 B.糖類C.油脂D.維生素(3) 科學研究證明，水在光照和TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，反應的化學方程式是 A。(4) 河水和海水一樣都是混合物。自來水廠利用河水生產飲用水的過程中常用活性炭的_1生來除去水中的色素和異味。檢驗飲用水是軟水還是硬水，可用來檢驗。請回答下列問題:n.如圖所示為x、y、z三種固體物

7、質(不含結晶水)的溶解度曲線,(5) X中含有少量 Y,應采用 的方法提純 X。(6) 12c時，三種物質的溶解度的大小關系是 。(7) 13c時，把80g物質X加入到200g水中充分攪拌、靜置， 形成的是 A 溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(4)13c時，溶質質量分數為 25%的X溶液降溫到trc,所得溶液 中溶質質量分數是。(5) 13c時，等質量 X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到 tC,溶液質量沒有變化的是。III.如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質。A、B C、DE為化合物。A在食品工業(yè)上是發(fā)酵粉的一種主要原料。D是使地球產生溫室效應的一種氣體。丙是生產、生活中

8、占據主導地位的金屬。(圖中部分生成物已略去)請回答下列問題。(1) D的化學式是; B的化學式是(2)寫出A受熱分解的化學方程式：;(3) C通電生成甲乙氣體的體積比為;(4)寫出E與CO反應的方程式 。15 .(共7分)I .食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。低鈉鹽能預防高血壓，碘鹽能補充人體所需碘元素，工業(yè)用r鹽使用不當易使人中毒。(1)氯化鈉中質量分數較大的是(填名稱)元素。(2)硫酸鎂可以改變鈉鹽的口味”，硫酸鎂的化學式為 。(3)碘鹽中加了碘酸鉀(KIO 3),則KIO 3中碘元素的化合價為。(4)工業(yè)用鹽含 NaNOz, NaNO2的名稱為 (填序號)。A.磷酸鈉B.硝酸鈉

9、C.亞硝酸鈉n .實驗室中有一包由 KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物， 某校研究性學習小組的同學為了除去其中的 MgSO4和CaC|2,得到純凈的 KCl,設計了如下實驗方案。【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體,加入足量稀硝酸,固體全部溶解,再滴入AgNO 3請你回答下列問題：(1) X溶液與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式是 (2) Y溶液中溶質的化學式是 。(3)該實驗中鹽酸的作用是 0 r16 .(共4分)堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】受熱能分解，它分解后產物是什么？小科進行了 探究?！静孪搿縈g(OH)Cl分解后產物可能有：Mg、MgCl 2、MgO、HCI氣體、等0、

10、C。老師告訴他產物就是上述豬想中的其中幾種，并提示Cl 2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。【實驗一】取少量的 Mg(OH)Cl放入大試管中，按 如圖所示裝置進行實驗。加熱過程中觀察到足量硝酸銀 溶液中有白色沉淀產生，一段時間后，沉淀不再 .產生， 大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現 象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中有A 氣體,無其他氣體?！緦嶒灦咳∩倭繉嶒炓坏氖x余固體于試管中， 加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生。由此推知 Mg(OH)Cl 分解后產物中沒有 A。溶液，無沉淀產生。由此推知 Mg(OH)Cl分解后產物中沒有【結論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為17 .(共4分)為了測定一瓶未密封保存的 NaOH固體中NaOH的質量分數，小科采用沉淀法進行如下操作：取 15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反應完全后，