2017必修一復(fù)習(xí)備考題5

1、新鄭二中分校2015-2016年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬試卷（五）第I卷1. 可能用到相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cu:64一、選擇題：（本題共18小題，1-6每小題2分，其余每小題3分；共48分。每小題只有一個選項符合題意。）金屬鈉放置在空氣中，最后生成的產(chǎn)物是（）2. Na2OB.Na2O2C.NaClD.Na2CO3在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用以鑒別的一種試劑是（）3. 氫氧化鈉溶液B.酚馱試液C.硝酸銀溶液D.氯化鎖溶液用NA表示阿伏德羅常

2、數(shù)，下列敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC. 常溫常壓下，3.4gNH3含有原子的數(shù)目為0.8Na個4. 78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目為2NA下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（）0.5molNH3;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe;4C9mL水；0.2molH3PO4。5. A.B.C.D.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏大的是（）A. 容量瓶中原有少量蒸憎水B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C. 定容時觀察液面俯視6.

3、 容容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標(biāo)線，再補幾滴水到標(biāo)線把aL含硫酸鞍和硝酸鞍的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鎖溶液反應(yīng)時，消耗cmol氯化鈔I,由此可知原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是（單位：b-2cmol-L).2b-c2b-2c2b-(-4c)A.aB.a7.A.蔗糖&下列說法均摘自某科普雜志，C.aD.a下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（B.金屬鋁C.碳酸鈣你認(rèn)為無科學(xué)性錯誤的是（)D.食醋)A. 鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒B. TWT毒，勺居室可放wwex，劃羊WiW?及收一氧僦防iwmC. 為解決

4、能源短缺的問題，使用催化劑將水變成油9. 大氣中化學(xué)污染物主要是氮氧化物和硫氧化物制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)苑FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2口向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中?()10. A.有鐵無銅B.有銅無鐵C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2t+6NH3t+3SO2t+SO3t+7H2O。將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCb溶液中，將()A.無沉淀生成B.生成BaSO4沉淀11. C.生成BaSO3沉淀D.生成BaSO4和BaSC)3沉淀氮化鋁

5、(A1N)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：AI0O3+N2+3C2A1N+3CO下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是(氮化鋁中氮元素的化合價為一3上述反應(yīng)中每生成1molAlN,N2得到在氮化鋁的合成反應(yīng)中，2是還原劑，該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種A.B.C.D.3mol電子AI2O3氧化劑12.下列離子方程式的書寫正確的是.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2t+FeA.B.()2H+CO32-=CO2t+H2O2+C.D.向AICI3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+

6、30ff=A1(OH)3INaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OJT+HCCV=CO32+H2O13. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是()2FeCl2+Cl2=2FeCl3C12+2KI=I2+2KC12FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl17. A.Cl2>I2>Fe3+B.Fe3+>C12>I2C.Cl2>Fe3+>I2D.I2>Fe3+>Cl2下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.MgX、Na+、SO42Cl-B.K+>CO32ClNO3'C.Na+、K

7、+、NO3S2'D.NH4+、Na+、SO42NO3物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為A.1:4B.1:5C.2:3D.2:516.入下列溶液中，能放出氫氣，且可能大量共存的是(A.H+、Ba2+>ClNO3-B.NH4+>CO3NO3Na+N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒()若將鋁粉分別加)C.NO、A1(OH)4OH'D.Na+、BatMg2+,HCO3-將過量的CO2分別通入CaCb溶液，？Na2SiO3溶液，?Ca(C10)2溶液，飽和Na2CO3溶液，最終有沉淀析出的是()18.

8、A.B.C.D.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2（同溫、同壓下），則加入的鋁粉的質(zhì)量為（）A.3.6gB.2.7gC.5.4gD.1.8g第II卷19. 二、填空題（本題包括6小題，共52分）（9分）用18.0mol-L_1濃硫酸配制1OOmL3.0mol-L-1稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸稀釋轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）所需濃硫酸的體積是（保留到小數(shù)點后一位）,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用：A.10mLB.25mLC.50

9、mLD.lOOmL,填字母代號）。（2）在上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的有（填序號）；稀釋濃硫酸的方法為O（3）若所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，對所配制的稀硫酸濃度o（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）（4）某同學(xué)在做實驗時，不小心把濃硫酸灑在實驗臺桌面上，木質(zhì)桌面變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的性。20. （8分）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B=C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請回答下列有關(guān)問題：（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A和B的反應(yīng)的離了方程式為=若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為=（3）若C是無色刺激性氣味

10、的氣體，其水溶液呈弱堿性，表示該氣體溶于水溶液呈堿性的原因O（4）D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為OA、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）:A凹一BJ5C+比。、Do（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，且D為強酸，則A、D分別為（填寫化學(xué)式）A:,D:_。寫出A-B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為，寫出A-B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：有一透明溶液，可能含有較大量的NH；、Mg”、Fe3+,Al了Cu2+,Na+,、SO廠、CO芥中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。推斷：（1）溶液中_定含有的離了是O（2）溶液中肯定不含有的離子是。（3）可能含有的離子是=20.（6分）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。(1)銅粉中混有少量鋁粉(2)FeCb中混有少