物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1、第2講物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)考綱要求理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標準狀況下)、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進行有關計算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關計算不作要求)?？键c一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol1。公式：NA。2摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是 g·mol1。公式：M。(2)數(shù)

2、值：以 g·mol1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。3氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積大小的因素微粒的大小(物質(zhì)的本性)；微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。(2)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為 22.4 L·mol1。(3)基本關系式：n(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。4阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相

3、同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比提醒對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的理解(1)2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023()(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子()(3)在標準狀況下，1 mol O2 與1 mol SO3的體積相同()(4)在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，1

4、 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(5)標準狀況下，O2和O3中氧原子的摩爾質(zhì)量均為16 g·mol1()(6)常溫常壓下，14 g N2與7 g乙烯(C2H4)所含原子數(shù)相同()(7)22 g CO2與標準狀況下11.2 L HCl所含的分子數(shù)相同()答案(1)(2)×(3)×(4)×(5)(6)×(7)題組一有關n的計算1(1)含6.02×1023個中子的Li的質(zhì)量是 g。(2)4 g D2和20 g 18O2的單質(zhì)化合時最多能生成 g D218O。(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾

5、質(zhì)量是 ，X的相對原子質(zhì)量是 。答案(1)(2)22(3)62 g·mol116解析(1)根據(jù)n計算中子物質(zhì)的量，Li的中子數(shù)為734，進而計算Li的物質(zhì)的量，再根據(jù)mnM計算。(2)根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成D218O的質(zhì)量；18O2過量。(3)1 mol Na2X中含有2 mol鈉離子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol鈉離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)62 g·mol1；X的相對原子質(zhì)量624616。2CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標準狀況)，(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是 g。(2)混合氣體中CO2在標準狀況

6、下的體積是 L。(3)混合氣體在標準狀況下的密度是 g·L1。(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 g·mol1。答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36解析CO燃燒發(fā)生反應：2COO22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2 L，故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L，在標準狀況下，18 g CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，設CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，則，解得x0.25，y0.25。(1)混合氣體中CO的質(zhì)量28 g·mol1×0.25 mol7 g

7、。(2)原混合氣體中，CO2的體積為0.25 mol×22.4 L·mol15.6 L。(3)原混合氣體的密度1.61 g·L1。(4)解法一：·22.4 L·mol11.61 g·L1×22.4 L·mol136 g·mol1；解法二：36 g·mol1；解法三：28 g·mol1×50%44 g·mol1×50%36 g·mol1；故平均摩爾質(zhì)量為36 g·mol1。3(2017·鹽城市高三檢測)1個某種氯原子的質(zhì)量是a

8、g，1個12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/bBm g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) molC該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA gDa g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol答案AB解析A項，該原子的相對原子質(zhì)量為一個氯原子的質(zhì)量與一個12C質(zhì)量的的比值，即，正確；B項，阿伏加德羅常數(shù)個氯原子的質(zhì)量，即為1 mol該氯原子的質(zhì)量，因而該氯原子摩爾質(zhì)量為aNA g·mol1，n(Cl) mol，正確，C項錯誤；D項，電子數(shù)應為17，錯誤。4設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果 a g 某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g

9、該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A. B.C. D.答案D解析解法一公式法：a g雙原子分子的物質(zhì)的量 mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量 g·mol1，所以b g氣體在標準狀況下的體積為×22.4 L·mol1 L。解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設b g氣體的分子數(shù)為Na gpb gN則：N，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標準狀況下的體積為 L。題組二阿伏加德羅定律及應用5(2018·無錫模擬)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是(

10、)A若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲乙B若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C若M(甲)M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙D若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲乙答案C解析等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，A項錯誤；若M(甲)>M(乙)，則物質(zhì)的量：甲乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B項錯誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，C項正確；由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等，D項錯誤。6等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A體積

11、之比為131314B密度之比為141413C質(zhì)量之比為111D原子數(shù)之比為111答案B解析A項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)均為14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol1、28 g·mol1、26 g·mol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為282826141413，正確；C項，三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol1、28 g&#

12、183;mol1、26 g·mol1，根據(jù)mnM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為282826141413，錯誤；D項，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，錯誤。7在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有 個A原子，AH3分解反應的化學方程式為 。答案44AH3A46H2求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MN

13、A·m/N。(3)根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M×22.4(g·mol1)。(4)根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D。(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：MM1×a%M2×b%M3×c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。微專題氣體體積的測定氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法：(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前，A裝置可先通過調(diào)整左右兩

14、管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水槽中，二者反應產(chǎn)生的氣體可以直接測量。D裝置：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數(shù)時的答題模板：將××××恢復至室溫。調(diào)節(jié)×××與×××兩端液面相平。視線與×××在同一水平線上。E裝置：直接測量固液反應產(chǎn)生氣體的體積，注意應恢復至室溫后

15、，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。專題訓練欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序是 接 、 接 、 接 、 接 (用小寫字母表示)。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是 (填序號)。待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔

16、隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL。(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為 。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)仔細分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認為結(jié)果會有誤差，于是又設計了如下圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是 。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。答案(1)ahgbcfed(2)(3)(4)偏小(5)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐

17、形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差V1V2解析(1)根據(jù)實驗目的及各裝置的特點可分析知：利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中，產(chǎn)生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積，所以連接順序為ahgbcfed。(2)綜合考慮各實驗步驟可知先后順序為。(3)由題意知：MH2M 22.4 Lm (VaVb)×103 L所以M。(4)由于試管B未冷卻至室溫，會導致Va變大，所以使Mg的相對原子質(zhì)量偏小?？键c二突破阿伏加德羅常數(shù)應用的“5個”陷阱1抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是

18、否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體。2排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關陷阱給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。3記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記

19、物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n1。4要識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響，突破陷阱(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3·H2ONHOH(4)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O(5)鹽溶液中弱酸根或弱堿陽離子的水解。(6)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。5抓“反應”，突破陷阱(1)明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(2)熟記?？佳趸€原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應物均過量)反應物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O

20、2CO2 (或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標準狀況下，2.24 L 氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA()(4)標準狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA()(5)標準狀況下，22.4 L

21、氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子()(4)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()答案(1)(2)(3)(4)題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18

22、 g D2O所含電子數(shù)均為10NA()(2)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA()(3)30 g SiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為1NA()(4)32 g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA()(5)常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA()(6)56 g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA()(7)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵()(8)60 時，92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)(5)(6)(7)×(8)解析(3)每個硅原子都以單鍵與周圍的四個氧原子直接相連。

23、(5)直接計算氧原子的物質(zhì)的量。(6)乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對。(7)苯分子中不含碳碳雙鍵。(8)混合氣體抽出特定組合“NO2”，其摩爾質(zhì)量為46 g·mol1。題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的

24、OH數(shù)目為0.1NA()(5)1 L 0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()答案(1)(2)×(3)×(4)(5)×解析(2)等體積不是1 L、等濃度不是1 mol·L1，無法計算。(3)沒有體積無法計算。(5)溶液中水分子也含有氧原子。審“組成、體積”因素，規(guī)避電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式ncV。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。題組五物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應”5正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)50 m

25、L 12 mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下，密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA()(3)常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子()(4)一定條件下合成氨反應，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA()(5)1 L 0.01 mol·L1KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)大于0.02NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)解析(1)隨著反應進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止。(

26、2)隱含NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡。(3)常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。(4)合成氨反應為可逆反應，不可能完全反應。(5)一個鋁離子水解，產(chǎn)生三個氫離子(陽離子)。題組六氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量

27、Cl2，當有1 mol Fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6)1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()答案(1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)×解析(1)當鐵粉過量時生成Fe2。(2)鹽酸不足，Zn不能完全反應。(3)不論是哪種氧化物，鈉均是從0價變?yōu)?價。(4)該反應為Na2O2中1價的氧元素的歧化反應，1 mol Na2O2反應轉(zhuǎn)移1 mol電子。(5)I的還原性比Fe2強，Cl2首先氧化I。(6)氯氣與水、堿反應時既是氧化劑又是還原劑。1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)常溫常壓下，鋅與

28、稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023(×)(2017·江蘇，12D)(2)常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(×)(2016·江蘇，7C)(3)若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023(×)(2015·江蘇，11A)2(2014·江蘇，6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol丙烯

29、酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA答案A解析A項，O2和O3都是由O元素組成的，1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為0.1 mol，即0.1NA；B項，丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有C=C鍵和C=O鍵，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA個雙鍵；C項，標準狀況下苯為液體，11.2 L苯中的物質(zhì)的量遠大于0.5 mol，所含分子數(shù)遠大于0.5NA；D項，過氧化鈉與水的反應為2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中O元素發(fā)生自身的“歧化反應”，由1價變?yōu)?價和2

30、價，生成1 mol O2時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此生成0.1 mol O2時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子。3(2013·江蘇，7)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA答案C解析A項，由于ClO水解，ClO數(shù)目小于NA，錯誤；B項，苯分子中無C=C，錯誤；C項，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol1，均為雙原子分

31、子，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子數(shù)為NA，正確；D項，由反應3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則0.3 mol NO2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯誤。4(2012·江蘇，8)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA答案B解析A項

32、，0.1 mol氯氣溶于水，僅有少量Cl2與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)遠小于0.1NA，錯誤；B項，n(H2O)1 mol，含有3 mol原子，正確；C項，在標準狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，錯誤；D項，常溫常壓下2.24 L CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于0.1 mol，錯誤。一、單項選擇題1(2018·鹽城高三質(zhì)檢)雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關判斷不正確的是()ABPA的摩爾質(zhì)量是228 g·mol1B1 mol BPA中含有6.02×1023個分子CBPA屬于有機化合物D1 mol BPA在標準狀況

33、下的體積約為22.4 L答案D解析BPA在標準狀況下肯定不是氣體。2(2017·泰州模擬)偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 gC1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol1D6 g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子答案B解析A項，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol1；B項，6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為60 g，正確；C項，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單

34、位為g；D項，6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為0.1 mol，分子數(shù)為0.1NA。3(2016·海南，9)利用太陽能分解水制氫，若分解0.02 mol水，下列說法正確的是()A可生成H2的質(zhì)量為0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C可生成H2的體積為0.224 L(標準狀況)D生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應產(chǎn)生H2的量答案D解析根據(jù)方程式2H2O=2H2O2，分解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2，結(jié)合n解答該題。4(2017·南通一模)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確

35、的是()A若分子數(shù)相等，則體積相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等D若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等答案A解析一個14N2分子是由2個14N原子構(gòu)成，14N原子內(nèi)有7個質(zhì)子和7個中子，一個14N2分子中有14個質(zhì)子和14個中子，相對分子質(zhì)量是28。A項為阿伏加德羅定律內(nèi)容的直接考查，正確。5(2017·揚州市高郵中學高三10月階段檢測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol·L1 NaOH溶液中Na的數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1NAC0.1 mol Na2O2與足量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

36、0.1NAD3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NA答案C解析A項，溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，錯誤；B項，標況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，錯誤；C項，過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，當1 mol過氧化鈉參與反應時，反應轉(zhuǎn)移1 mol電子，則當0.1 mol過氧化鈉參與反應時，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，正確；D項，氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，故3.2 g氧氣和臭氧的混合物中的分子數(shù)目與氧氣和臭氧的比例有關，故不能計算，錯誤。6(2017·淮安、宿遷等地高三上學期期中學業(yè)質(zhì)量檢測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

37、()A標準狀況下11.2 L苯中所含CH鍵數(shù)目為3NAB7.8 g Na2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NAC1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD常溫下，pH2的H2SO4溶液中所含H數(shù)目為0.01NA答案B解析A項，標準狀況下，苯呈非氣態(tài)，11.2 L苯中所含CH鍵數(shù)目大于3NA，錯誤；B項，7.8 g即0.1 mol Na2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA，正確；C項，1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如1 mol Cl2發(fā)生反應：Cl22NaOH=NaClNaClO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯誤；D項，H

38、2SO4溶液的體積未知，所含H數(shù)目無法確定，錯誤。7一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1 mol N2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A右邊與左邊分子數(shù)之比為41B右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 gC右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2 mol CO答案C解析左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為41，則左右氣體物質(zhì)的量之比為41，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量 mol0.25 mol。相同條件下密度

39、之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍，故C正確。8(2018·淮安高三模擬)硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索濃度對反應速率的影響。常溫常壓下，若該反應產(chǎn)生固體單質(zhì)16 g，則反應中各有關物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()選項二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA答案D解析該反應為S2O在酸性條件下的歧化反應，S2O中硫的化合價為2，每摩爾S2O參加反應生成1 mol單質(zhì)硫和1 mol SO2，轉(zhuǎn)移電子2 mol。

40、故常溫常壓下反應生成16 g (即0.5 mol)單質(zhì)硫時，必生成0.5 mol SO2，同時轉(zhuǎn)移1 mol電子，需要注意的是常溫常壓下11.2 L SO2的物質(zhì)的量不是0.5 mol，故只有D項正確。9肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NAB標準狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC標準狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD若生成3.6 g H2O，則上述反應轉(zhuǎn)移電子

41、的數(shù)目為0.2NA答案D解析1個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項錯誤；標準狀況下肼為液體，22.4 L N2H4的物質(zhì)的量遠大于1 mol，故所含原子數(shù)遠大于6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含共價鍵的數(shù)目為0.5NA，C項錯誤；反應N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O時轉(zhuǎn)移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項正確。10(2018·泰州質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，

42、下列說法中正確的是()A0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NAC64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子D標準狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA答案B解析0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1 mol該混合物含有0.6NA個H原子，B項正確；SO2與O2的反應為可逆反應，SO2不可能完全反應生成SO3，故得到SO3分子數(shù)小于NA，C項錯誤；標準狀況

43、下，四氯化碳為液體，2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠大于0.1 mol，故所含分子數(shù)目遠大于0.1NA，D項錯誤。二、不定項選擇題11(2017·鎮(zhèn)江一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A4.6 g乙醇含有的CH鍵數(shù)為0.5NAB2 g D216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAC每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應，產(chǎn)物分子數(shù)為NA答案AB解析A項，1個乙醇分子中含有5個碳氫鍵，4.6 g乙醇的物質(zhì)的量為0.1 mol，正確；B項，D216O分子中含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是10，相對分子質(zhì)量為20,

44、2 g D216O物質(zhì)的量為0.1 mol，正確；C項，過氧化物中氧的化合價是1價，由過氧化物生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為2 mol，錯；D項，標準狀況下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，錯。12(2017·江蘇省寶應中學高三上學期第一次月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A常溫常壓下，8.96 L Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAB0.2 mol·L1 Na2SO4溶液中Na數(shù)目為0.4NAC100 g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NAD標準狀況下，2.24 L NH3含原子數(shù)目為0.4NA答案D解析A項

45、，常溫常壓下，8.96 L Cl2的物質(zhì)的量不是0.4 mol(不是標準狀況下)，而且與水反應為可逆反應，不能反應完全，錯誤；B項，沒有Na2SO4溶液的體積，無法計算鈉離子的物質(zhì)的量，錯誤；C項，100 g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA，沒有包含水的氧原子，錯誤；D項，標準狀況下，2.24 L NH3的物質(zhì)的量為0.1 mol，每個NH3中含有4個原子，則標準狀況下，2.24 L NH3含原子數(shù)目為0.4NA，正確。13(2017·宿遷調(diào)研)8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度

46、變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是()A溫度為78 時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4·5H2OB取適量380 時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O4C在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4H2OD溫度為159 時固體N的化學式為FeSO4·H2O答案CD解析本題看似推斷化學式，實則考查以物質(zhì)的量為核心的計算，解答該題的關鍵是求出FeSO4·7H2O失去全部結(jié)晶水后的質(zhì)量及對應的溫度。8.34 g FeSO4·7H2O樣品的物質(zhì)的量為8.34 g

47、÷278 g·mol10.03 mol，其中m(H2O)0.03 mol×7×18 g·mol13.78 g，如果晶體失去全部結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應為8.34 g3.78 g4.56 g，可知在加熱到373 之前，晶體失去部分結(jié)晶水?？筛鶕?jù)不同溫度下失水的質(zhì)量計算相應的化學式：373 之后為FeSO4分解生成的產(chǎn)物為鐵的氧化物，根據(jù)鐵原子守恒和質(zhì)量守恒計算出氧原子的物質(zhì)的量，確定Fe與O原子數(shù)之比來判斷分解后氧化物的化學式。14室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是()編號氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A. B