高一化學(xué)電解質(zhì)測(cè)試題1附答案和解析

1、第二節(jié) 電解質(zhì) （第1課時(shí)）【課前學(xué)案】舊知回顧1、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物可分為_(kāi)和_。2、酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是酸、堿、鹽在水分子的作用下_產(chǎn)生了自由移動(dòng)的_。新課預(yù)習(xí)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)非電解質(zhì)定義化合物類型能否直接電離通電時(shí)的現(xiàn)象溶于水或熔化狀態(tài)都能導(dǎo)電溶于水時(shí)可能導(dǎo)電，熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電實(shí)例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精2、電離：化合物_或_時(shí)，_能夠_的_的過(guò)程。電離時(shí)，生成的_的化合物稱為酸；生成的_的化合物稱為堿；能生成_和_的化合物稱為鹽。寫(xiě)出下列化合物的電離方程式：H2SO4： KOH：BaCl

2、2：3、電解質(zhì)按照其在水溶液中能否完全電離分為_(kāi)和_。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力_弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中的自由移動(dòng)的離子濃度的大小。溶液中的自由移動(dòng)的離子濃度越大，其導(dǎo)電性_；濃度越小，其導(dǎo)電性_。如：硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，但如果濃度很小，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度就很小，其導(dǎo)電性就_較濃的醋酸溶液?！菊n堂學(xué)案】重難點(diǎn)突破：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。如CO2、NH3、絕大多數(shù)有機(jī)物如酒精等。溫馨提示：（1）電解質(zhì)、

3、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類。單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在電解質(zhì)中，按照它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度，把它們分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。因此（1）劃分強(qiáng)、弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是看電解質(zhì)能否完全電離。（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)。（3）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽；常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。三、電解質(zhì)的電離和電離方程式電解

4、質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。1、電離的條件：溶于水或受熱熔化。注意：與是否通電無(wú)關(guān)。2、電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“” ?！纠}解析】【例題1】現(xiàn)有九種物質(zhì)：鋁線石墨氯氣硫酸鋇晶體純硫酸金剛石石灰水乙醇熔化的硝酸鉀。其中能導(dǎo)電的是_，屬于電解質(zhì)的是_，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_?！纠}2】下列說(shuō)法正確的是（ ）A硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D氯化銀難溶于水，故其水溶液不導(dǎo)電【例題3】

5、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）AH2SO42HSO24BBa(OH)2Ba2(OH)2CFeCl3Fe23ClDNaHCO3NaHCO23知識(shí)歸納1.概念：電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)2.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：3.電離及電離方程式： 【課后學(xué)案】夯實(shí)基礎(chǔ)1下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl的是（ ）AKClO3溶液B液態(tài)HClCKCl溶液DNaCl晶體2下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）A熔融氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸D氯化鉀固體3下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A醋酸BFe(OH)3CAgNO3DH2O4BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是（ ）A是電解質(zhì)B存在自由移動(dòng)的離子C存在電子D存在離

6、子5下列敘述正確的是（ ）A在水溶液中能自身電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)B凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)C能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)6下列電離方程式中，正確的是（ ）ANH3·H2ONH4OHBKClO3=K+Cl+3O2CH2S=2H+S2DNaOH=Na+OH7下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）ANaClB酒精CH2SO4DKCl8下面的說(shuō)法正確的是（ ）A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D液態(tài)氯

7、化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)9下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACl2BNH3CHClDKCl10寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（1）Ba(OH)2（2）NH4HSO4（3）NaHCO3（4）BaSO4能力提升11下列說(shuō)法正確的是（ ）A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)12下列物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（ ）AC12BNaCNa2CO3DC2H5

8、OH13下列四種物質(zhì)的溶液中所含分子離子種類最多的是（ ）A鹽酸B硫酸C氫氧化鋇D醋酸14某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ）A弱電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)C非電解質(zhì)D不能確定15在KHSO4的溶液中和熔融態(tài)的KHSO4中都存在的離子是（ ）AH+BHSO4CSO24DK+16分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（ ）A水B鹽酸C醋酸溶液DNaCl溶液17下列關(guān)于酸堿鹽元素組成的說(shuō)法中，正確的是（ ）A酸、堿一定含氫，鹽一定不含氫B酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C堿、鹽可能含氧，酸一定含氧D鹽一定含金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素18現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶

9、體液態(tài)SO2液態(tài)醋酸汞固體BaSO4純蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的KNO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(填相應(yīng)序號(hào))(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_；(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_。第一課時(shí)【例題1】【解析】導(dǎo)電并不是電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都具有的性質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電必須通過(guò)外因加熱至熔融狀態(tài)或水分子的作用。電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。某化合物溶于水能導(dǎo)電但不一定是電解質(zhì)，這是因?yàn)橹挥性摶衔镌谒芤褐心苤苯与婋x出自由移動(dòng)的離子才能判定其是電解質(zhì)。【答案】 【例題2】解析硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化合物的溶解性無(wú)關(guān)，也與其溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度以及所帶的電荷有關(guān)，氯化銀雖難溶于水但為強(qiáng)電解質(zhì)，氯化銀電離產(chǎn)生的銀離子、氯離子，故其水溶液導(dǎo)電。而CO2本身在水溶液中不能電離，能電離的為碳酸。答案C【例題3】解析B中Ba（OH）2在水中電離出Ba2與OH，但不能寫(xiě)成（OH）2的形式。C中FeCl3在溶液中電離出Fe3、Cl，而不是Fe2，電荷也不守恒。D中NaHCO3在溶液中電離出的HCO3不能拆開(kāi)寫(xiě)。答案AA組夯實(shí)基礎(chǔ)答案：1.D 2.D 3.C 4.B 5.A