高一化學(xué)化學(xué)方程式及離子方程式

1、高一化學(xué)專題復(fù)習(xí)提綱化學(xué)方程式及離子方程式專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 鐵與稀鹽酸的反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2NH4+的檢驗：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3 NH4+OH- NH3+H2OCl-離子的檢驗：NH4Cl+AgNO3 = AgCl+NH4NO3 Ag+ +Cl- =AgClSO42-離子的檢驗：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl Ba2+SO42-=BaSO4專題二 從海水

2、中獲得的化學(xué)物質(zhì)通電通電工業(yè)制氯氣：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 2Na+2H2O 2OH -+H2+Cl2點燃實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O鐵與氯氣的反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 點燃* 銅與氯氣的反應(yīng)：Cu + Cl2 CuCl2 點燃* 鈉與氯氣的反應(yīng)：2Na + Cl2 2NaCl光點燃氫氣與氯氣的反應(yīng)：H2 + Cl2 2HCl 或 H2 + Cl2 2HCl氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O漂白粉的生產(chǎn)原理：2Ca(OH)2

3、 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO光氯氣溶于水：Cl2 +H2O HCl +HClO Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO次氯酸見光分解：2HClO 2HCl + O2氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl2 + 2Br - = Br2 + 2Cl Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl Cl2 + 2I - = I2 + 2Cl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr Br2 + 2I - = I2 + 2Br 氯、

4、溴、碘離子的檢驗：NaBr+AgNO3=AgBr(淡黃)+NaNO3 Ag+ +Br - = AgBr(硝酸銀和稀硝酸) NaI + AgNO3 = AgI(黃)+ NaNO3 Ag+ + I - = AgI點燃鈉放置在空氣中被氧化(常溫)：4Na + O2 = 2Na2O（氧化鈉，白色固體）鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 （過氧化鈉，淡黃色固體）700800鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2鈉與四氯化鈦的反應(yīng)：TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl通電鈉的工業(yè)制法：2NaCl(熔融) 2

5、Na + Cl2* 過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 * 過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Ca2+CO32-=CaCO3碳酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Ba2+ + CO32- =BaCO3碳酸鈉溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O=2HCO3 NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3

6、 - +OH -=CO32- +H2ONaHCO3與鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=Na2CO3+CO2+H2O HCO3 - +H+ = CO2+ H2O碳酸鈉與不足的鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32- + H+ = HCO3- 碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O碳酸氫鈉固體受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O* 侯氏制堿法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COO - + H

7、+ 高溫一水合氨的電離方程式：NH3H2O NH4+ + OH- 從海水中提取鎂：CaCO3 CaO + CO2（煅燒貝殼制得生石灰） CaO + H2O = Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳） Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2+ CaCl2 （得到氫氧化鎂沉淀）通電 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （得到無水氯化鎂） MgCl2(熔融) Mg + Cl2 （電解熔融的氯化鎂）鎂與水的反應(yīng)：Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2點燃點燃鎂與氮氣的反應(yīng)：3Mg + N2 Mg3N2 鎂與二氧化碳的反應(yīng)：2Mg + CO2 2MgO +

8、C專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH - =2AlO2-+H2O氧化鋁與硫酸反應(yīng)：Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 AlO2 - + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3 三氯化鋁溶液中加入氨水：AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl Al3+ + 3NH3H2O = Al

9、(OH)3+ 3NH4+ * 可溶性偏鋁酸鹽中加入過量的鹽酸： AlO2 - + 4H+ = Al3+ + 2H2O* 可溶性鋁鹽中加入過量的氫氧化鈉： Al3+ + 4OH - =AlO2 - + 2H2O-通電氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O 電解熔融的氧化鋁：2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ 3H2O 氫氧化鋁與NaOH的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O明礬溶于水的電離方程式:

10、：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 鋁離子與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體的離子方程式：Al3+ + H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+ 鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2鋁與NaOH反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2高溫高溫鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 Al2O3 +2Fe點燃高溫CO還原鐵礦石：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 高溫還原劑的生成：C + O2 CO2 CO2 + C

11、2CO除脈石的反應(yīng)：CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgFe3+離子的檢驗：Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 （血紅色）氯化亞鐵與氯水的反應(yīng)：2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 鐵粉投入三氯化鐵溶液中：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+ 銅與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ = C

12、u2+ + 2Fe2+ Fe2+與堿反應(yīng)的離子方程式：Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2（白色絮狀沉淀）Fe3+與堿反應(yīng)的離子方程式：Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3（紅褐色沉淀）氫氧化亞鐵在空氣中的氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 高溫堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO +CO2+ H2O高溫* 鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 二氧化硅與氧化鈣的反應(yīng)：SiO2 + CaO CaSiO3 高溫二氧化硅溶與強堿：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高溫碳還原二氧

13、化硅制取粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO高溫粗硅的提純：Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si +4HCl* 硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaCl* 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3+ 2NaHCO3 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展二氧化硫溶于水：SO2 +H2OH2SO3 亞硫酸在空氣中被氧化：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 二氧化硫通入澄清石灰石：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O CaSO3在空氣中氧化：2CaSO3 + O2 = 2C

14、aSO4 氨水法脫硫的原理：SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4) 2SO3 SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO3 2(NH4) 2SO3 + O2 = 2(NH4) 2SO4 點燃高溫接觸法制硫酸：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 或 S + O2 SO2 催化劑 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 銅與濃硫酸在加熱的條件下的反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O濃硫酸與碳的反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O汞與硫磺的反應(yīng)：Hg + S = HgS實驗室制備

15、少量SO2：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O SO32-+2H+=SO2+H2O亞硫酸鈉暴露在空氣中的反應(yīng)：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 實驗室制備少量的H2S：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 硫化氫氣體通入氯水中：H2S + Cl2 = S+ 2HCl氫氣與硫單質(zhì)的反應(yīng)：H2 + S H2S點燃SO2與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO32- + H2O點燃* 硫化氫在足量的氧氣中燃燒：2H2S + 3O2 (足

16、量) 2SO2 + 2H2O* 硫化氫與不足的氧氣反應(yīng)：2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O* 硫化氫與二氧化硫的反應(yīng)：2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl -+SO42-放電氮氣與氧氣在放電條件下的反應(yīng)：N2 +O2 2NONO與氧氣的反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 NO2溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 工業(yè)上合成氨：N2 + 3H2 2NH3 氨氣與水的反應(yīng)：NH3 + H2O NH3H2O 一水合氨電離：NH3H2O NH4+ + OH 氨氣與鹽酸的反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl氨氣與硫酸的反應(yīng)：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 氨水與鹽酸的反應(yīng)：NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl碳酸氫