高三化學(xué)回歸教材選修4帶答案

1、高三化學(xué)二模后回扣教材復(fù)習(xí)提綱（3）:選修4第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量1化學(xué)上遇到的反應(yīng)是在 敞口 容器中進(jìn)行的，即反應(yīng)是在恒 壓 條件下進(jìn)行的，此時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。2熱化學(xué)方程式與以前熟悉的化學(xué)方程式有些不同，首先指明了 反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng) （對(duì)于 25、101kPa 時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明）。其次方程式中各物質(zhì)都用括號(hào)注明了 狀態(tài) 。3 101kPa 時(shí)， 1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為 kJ/mol 。4化石能源最終會(huì)枯竭，解決的辦法是 開源節(jié)流 ，即 開發(fā)新能源、節(jié)約現(xiàn)有能源 ?，F(xiàn)正探索的新能源有 太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海?/p>

2、能、生物質(zhì)能 。5蓋斯定律可表述為 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān) 。 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1對(duì)于反應(yīng)mA（g）+ nB（g）= pC（g）+ qD（g），用不同物質(zhì)表示同一時(shí)段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值是否相等？ 否 ，它們的含義 相同 （填“相同”或“不同”），它們之間的關(guān)系用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示為 v(A):v(B):v(C):v(D) = m:n:p:q 。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因（主要因素）： 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 。外因（外界條件）： 濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、表面積等 。3（1）其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以 提高 反應(yīng)的速率。其他條件不

3、變，增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù) 不變 ，單位體積內(nèi)分子總數(shù) 增大 ，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量 增多 ，有效碰撞的次數(shù) 增多 。固體和純液體的濃度是一個(gè) 常數(shù) ，所以增加這些物質(zhì)的量， 不 影響反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)：用KMnO4酸性溶液與同體積不同濃度草酸溶液反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式： 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 。具體操作步驟： 取不同濃度的草酸溶液加入到試管中，分別加入同濃度、同體積的高錳酸鉀酸性溶液，觀察現(xiàn)象 。現(xiàn)象： 草酸濃度較大的試管中，高錳酸鉀先褪色 。結(jié)論： 增大反應(yīng)物的濃度，可以提高化學(xué)反應(yīng)的速率 。（2）對(duì)于有氣體

4、參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì) 增大 。對(duì)氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)增加壓強(qiáng)時(shí)，一定要引起反應(yīng)體系體積 減小 ，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的 濃度 ，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量 增多 ，有效碰撞的次數(shù) 增多 。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，故壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。（3）當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的速率 增大 ；降低溫度，反應(yīng)的速率 減小 。加熱的主要作用可以歸納為兩個(gè)方面：一方面 提高了活化分子百分?jǐn)?shù) ；另一方面 提高了分子間的碰撞頻率 。這兩方面都使分子間 有效碰撞 的幾率提高，反應(yīng)速率因此

5、也增大。對(duì)于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子百分?jǐn)?shù)都 提高 ，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都 增大 。實(shí)驗(yàn)：Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)受溫度的影響反應(yīng)的離子方程式： S2O32- + 2H+ = S+SO2 + H2O 。具體操作步驟： 在兩支試管中各加入同濃度、同體積的硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸，分別將兩支試管加入到熱水浴和冷水浴中，觀察現(xiàn)象 ?，F(xiàn)象： 放入熱水浴中的溶液先變渾濁 。結(jié)論： 升高溫度可提高化學(xué)反應(yīng)速率 。實(shí)驗(yàn)：用空氣氧化酸性碘化鉀溶液受溫度的影響反應(yīng)的離子方程式： 4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O 。具體操作步驟： 在兩支試管

6、中各加入同濃度、同體積的碘化鉀溶液和稀硫酸，再加入少量淀粉溶液，分別將兩支試管加入到熱水浴和冷水浴中，觀察現(xiàn)象 ?，F(xiàn)象： 放入熱水浴中的溶液先出現(xiàn)藍(lán)色 。結(jié)論： 升高溫度可提高化學(xué)反應(yīng)速率 。（4）當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用正催化劑，反應(yīng)的速率 增大 。當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)所需的 活化能 ，使得活化分子的百分?jǐn)?shù) 增大 ，有效碰撞的幾率增大。降低活化能可以降低反應(yīng)所需的 溫度 ，還有利于減少反應(yīng)過程中的 能耗 。能加快反應(yīng)速率的催化劑叫 正催化劑 ；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫 負(fù)催化劑 。對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程

7、度 相同 ，因此使用催化劑化學(xué)平衡_不_移動(dòng)、反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 不變 。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度 相同 。常見的選擇性極高的生物催化劑是 酶 。實(shí)驗(yàn)：研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）用KMnO4溶液與草酸溶液反應(yīng)（選用 MnSO4 作催化劑）具體操作步驟： 在兩支試管中各加入同濃度、同體積的高錳酸鉀溶液和草酸溶液，再向其中一支試管中加入少量硫酸錳固體，觀察現(xiàn)象 ?，F(xiàn)象： 加入硫酸錳的溶液先褪色 。結(jié)論： 使用合適的催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率 。（2）用H2O2溶液分解反應(yīng)（分別選用 MnO2 、 FeCl3 、 CuSO4 做催化劑）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O2

8、 = MnO2= 2H2O + O2 。具體操作步驟： 取四支試管，各加入等體積、等濃度的雙氧水，分別向其中三支試管中加入少量MnO2固體、FeCl3溶液和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象 ?，F(xiàn)象： 加入MnO2固體、FeCl3溶液和CuSO4溶液的試管中均有很明顯的氣泡 。結(jié)論： 使用合適的催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)速率 。（3）用淀粉水解的反應(yīng)（酸催化、唾液中的淀粉酶催化）具體操作步驟： 取3支試管，各加入等體積、等濃度的淀粉液和碘水，分別向其中2支試管中加入少量稀硫酸和唾液，觀察現(xiàn)象 。現(xiàn)象： 加入稀硫酸的試管中溶液藍(lán)色變淺、加入唾液的試管中溶液藍(lán)色褪去 。結(jié)論： 硫酸和唾液能催化淀粉的水解反應(yīng) 。4

9、可逆反應(yīng)：在 相同 條件下，既能往 正反應(yīng) 方向進(jìn)行，又能往 逆反應(yīng) 方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)的方程式中用 表示，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)體系中與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存。5化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 相等 ，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持 恒定 ，即在給定條件下，反應(yīng)達(dá)到了 限度 ，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）構(gòu)成化學(xué)平衡體系的基本要求是 反應(yīng)物、生成物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變 。（2）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中的反應(yīng)并沒有停止，只是 正、逆反應(yīng)速率 相等。6化學(xué)平衡的移動(dòng)及其移動(dòng)規(guī)律濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平

10、衡向 正 反應(yīng)方向移動(dòng)； 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向 逆 反應(yīng)方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)：K2Cr2O7的溶液中存在的平衡是： Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 。向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃硫酸，現(xiàn)象是： 溶液橙色加深 。向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10-20滴6mol/L NaOH溶液，現(xiàn)象是： 溶液變?yōu)辄S色 。實(shí)驗(yàn)：5mL0.005mol/L FeCl3溶液與5mL0.01mol/L KSCN溶液混合，反應(yīng)的離子方程是： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 。如果向其中先滴加飽和FeCl3溶液，現(xiàn)象是 溶液紅色加深 ，

11、再滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是 溶液紅色褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀 ；如果向其中先滴加飽和KSCN溶液，現(xiàn)象是 溶液紅色加深 ，再滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是 溶液紅色褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀 ；結(jié)論：_增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；_。溫度：升高溫度，平衡向 吸 熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放 熱反應(yīng)方向移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)：將兩個(gè)體積濃度都相等的NO2球分別浸泡在熱水冷水中，存在的反應(yīng)平衡是 2 NO2(g) N2O4(g) 。一段時(shí)間后可觀察到熱水中的NO2球顏色 變深 ，冷水中的NO2球顏色 變淺 ，解釋： 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向

12、移動(dòng)，NO2的濃度增大，因此顏色變深；溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的濃度減小，因此顏色變深； 。壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向 氣體分子數(shù)少 的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動(dòng)；催化劑對(duì)化學(xué)平衡 沒有 影響。勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)等）平衡就向能夠 減弱 這種改變的方向移動(dòng)。7化學(xué)平衡常數(shù)（1）在一定溫度下，對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)+ n B(g) p C(g) + q D(g)，其平衡常數(shù)表示式為： 。K值越大，說明平衡體系中 生成物 所占的比例越大，它的 正向反應(yīng) 進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)進(jìn)行得越 完全 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越 大 。

13、一般的說，K 105 時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），其平衡常數(shù)表示式為：。 說明平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的濃度而改變，只隨 溫度 的改變而改變。即，K = f （T）。根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化可推斷反應(yīng)是吸熱的還是放熱的。如，某反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 吸 熱的。8化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分是反應(yīng)進(jìn)行的 方向 、 快慢 、 限度 。9化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng) 快慢 問題；化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng) 限度 問題。10科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于 最低 和由 有序 變 無序 的自然現(xiàn)象，

14、提出了互相關(guān)聯(lián)的 焓判據(jù) 和 熵判據(jù) ，來對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向進(jìn)行判斷。11經(jīng)驗(yàn)表明，那些不用借助于外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)過程的共同特點(diǎn)是，體系趨向于 從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) ，放熱反應(yīng)常常是容易發(fā)生的，焓判據(jù)是指_H<0_的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。但是有些吸熱反應(yīng)也是自發(fā)的，所以只根據(jù) 焓變 來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的，這就涉及到與 有序、無序 相關(guān)的 熵判據(jù) 。12熵是 體系的混亂程度 ；符號(hào) S ，熵變的符號(hào)S 。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導(dǎo)致 體系的熵增大，即S>0 ，叫做熵增原理。13 焓變 和 熵變 都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為反應(yīng)是否自發(fā)的判斷依據(jù)

15、，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的 焓變 和 熵變 ，即體系 自由能 的變化。 說明 在討論過程的方向問題時(shí)，指的是 沒有外界干擾 的體系； 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向 ，不能確定過程 是否一定發(fā)生 和過程 發(fā)生的速率 。第三章 水溶液中的離子平衡1水的電離平衡為_ H2O H+ + OH-_，水的離子積常數(shù)表示為： KW=c(H+)·c(OH-) 。2溶液的pH 可以用 pH試紙 測量。也可以用一種叫 pH計(jì) （也叫 酸度計(jì) ）的儀器來測量。 用pH試紙測量某溶液的pH的方法是 用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù) 。3生活中人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素，

16、其主要功能就是 調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度 。4滴定管的使用方法步驟： 查漏 、 潤洗 、 盛液 、 調(diào)零 、 滴定 、讀數(shù) 。5用離子方程式描述氯化銨溶液對(duì)水的電離平衡的影響：NH4+ + H2O H+ + NH3·H2O 。用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污力的原因，在于 升溫可以促進(jìn)碳酸鈉的水解，使c(OH-)增大 。有些鹽在水解時(shí)，可生成難溶于水的氫氧化物，當(dāng)生成的氫氧化物呈 膠體 狀態(tài)且 無毒 時(shí)，可用作凈水劑，例如 鋁鹽 、 鐵鹽 。6利用水解反應(yīng)，用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為 TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O +

17、 4HCl 。制備時(shí)需要 加熱 ，促進(jìn)水解趨于完全，所得產(chǎn)物經(jīng)焙燒得TiO2。7寫出氯化銀懸濁液中的動(dòng)態(tài)平衡方程式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 。8工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶于水后，再加入 氨水 調(diào)節(jié)pH至 78 ，可使鐵離子變成 Fe(OH)3 而除去。含有銅離子和汞離子的廢水，可加入沉淀劑 Na2S ，可使之生成極難溶的 CuS、HgS 沉淀，如果選擇難溶的FeS作沉淀劑，也能實(shí)現(xiàn)沉淀銅離子和汞離子的目的，反應(yīng)的離子方程式為_FeS(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+CuS(s)_、_ FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s

18、)_?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 1×10-5mol/L 時(shí)， 沉淀就達(dá)完全。9用離子方程式表示碳酸鈣沉淀溶于鹽酸的過程 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 。10鍋爐水垢中含有的CaSO4 ，可先用 碳酸鈉溶液 處理，使之轉(zhuǎn)化為 碳酸鈣 。而后用 稀鹽酸 去除。這過程中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡： CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42-(aq)、Ca2+(aq) + CO32-(aq) CaCO3(s) 。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)1把鋅片直接插入硫酸銅溶液，Cu2+在鋅片上直接得到電子，被還原成銅（相當(dāng)于 短路 ），所以反應(yīng)時(shí)有 熱量 放出

19、來，得不到 電流 。2在原電池內(nèi)部，兩極間通過 陰陽離子在電解質(zhì)溶液中的定向移動(dòng) 而形成內(nèi)電路。原電池輸出電能的能力，取決于 組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力 。3一次電池中電解質(zhì)溶液制成膠狀，不流動(dòng)，也叫 干電池 ，判斷一種電池的優(yōu)劣或是否適合某種需要，主要看電池的單位質(zhì)量輸出電能的多少，稱為 比能量 ，或者單位質(zhì)量輸出功率的大小，稱為 比功率 ，以及 電池可儲(chǔ)存時(shí)間的長短 。4堿性鋅錳電池負(fù)極是 鋅 ，正極是 MnO2 ，電解質(zhì)是 KOH 。其電極反應(yīng)式為負(fù)極： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正極： 2MnO2 + 2H2O + 2e- = 2MnOOH + 2OH- 。 總反應(yīng)式： Zn +2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 。5鉛蓄電池的缺點(diǎn)是 比能量低 、 笨重 、 廢棄電池污染環(huán)境 。其電極反應(yīng)式為負(fù)極： Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 。 總反應(yīng)式：