高中化學(xué)120個知識點辨析

1、高中化學(xué)120個知識點辨析一、元素化合物知識 1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大 （ ）2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水（ ）3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體 （ ）4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)（ ）5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 （ ）6、把生鐵冶煉成鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純（ ）7、工業(yè)上金屬Mg、Al 都是用電解熔融的氯化物制得的（ ）8、金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子（ ）9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶

2、于酸溶液 （ ）10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3（ ）11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) （ ）12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失 （ ）13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉 （ ）14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 （ ）15、為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理 （ ）16

3、、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 （ ）17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng) （ ）18、在含有較高濃度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO、S2、CO32、HCO3等不能大量共存 （ ）19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同 （ ）20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng) （ ）21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 （ ）22、由于Fe3和S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在 （ ） 23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次

4、氯酸 （ ） 24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA （ ）25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 （ ）26、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強 （ ）27、CuCO3可由Cu2溶液中加入CO32制得 （ ）28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬； （ ）29、H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì) （ ）30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng) （ ）二、基本概念基礎(chǔ)理論知識 1、

5、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 （ ） 2、分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。（ ）3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫（ ）4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物（ ）5、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強 （ ）6、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子 （ ）7、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水（ ）8、強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式（ ）9、電離

6、出陽離子只有H的化合物一定能使紫色石蕊變紅（ ）10、甲酸電離方程式為：HCOOH H + COOH（ ）11、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物（ ）12、核外電子的能量大小主要由電子層和電子亞層決定（ ）13、H2O、H2S、H2Se的熔沸點依次升高（ ）14、CO2、H2O、C2H2都是直線型分子 （ ）15、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（ ）16、強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強（ ）17、標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA （ ）18、100mL 3mol/L鹽酸與5.6 g Fe充

7、分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA個電子（ ）19、將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L （ ）20、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子（ ）21、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA個 （ ）22、碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g·mol1 （ ）23、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比（ ）24、埋在地下的鋼管與電源負極連接可以減緩腐蝕（ ）25、船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕（ ）26、電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學(xué)變化（

8、）27、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng) 28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵（ ）29、只有在離子化合物中才存在陰離子（ ）30、原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵（ ）31、NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)（ ）32、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低（ ）33、同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高（ ）34、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e結(jié)構(gòu)（ ）35、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)是純水電離產(chǎn)生的c(H

9、)的104倍（ ）36、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減?。?）37、NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO32)c(HCO3) （ ）38、pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H)c(OH)（ ）39、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中： 2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)（ ）40、0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4) c(OH)（ ）三、有機化學(xué)知識 1、羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取

10、代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)（ ）2、最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素（ ）3、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種（ ）4、用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出（ ）5、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有種 （ ）6、醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸（ ）7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物 （ ）8、分子組成為C5H10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種 （ ）9、分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種 （ ）10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時

11、，所耗用的氧氣的量由多到少 （ ）11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 （ ）12、聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑 （ ）13、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種 （ ） 14、甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐（ ）15、應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基（ ）16、由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物 （ ）17、苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去 （ ）18、由2丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯 （

12、 ）19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 （ ）20、應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來 （ ）21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物（ ）22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色（ ）23、苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng) （ ）24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶 （ ）25、利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維 （ ）26、分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種 （ ）27、1,2-二氯乙烷、1

13、,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔 （ ）28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃 29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （ ）30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H)(aq)褪色（ ）四、化學(xué)實驗知識 1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用（ ）2、實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱（ ）3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕（ ）4、用標準鹽酸滴定未

14、知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗（ ）5、為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存（ ） 6、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液（ ）7、一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL （ ）8、準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管（ ）9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出（ ）10、用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘（ ）11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度（ ）12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中（ ）13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分應(yīng)為SO2品紅溶液 。（ ）14、只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液。（ ）15、氫氧化