電極極化習題

1、第十一章     電極極化練習題 一、判斷題：1用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽極上放出Cl2 。2電化學中用電流密度i來表示電極反應速率。3分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進行分解所需要的最小外加電壓。4凡是可以阻止局部電池放電，降低腐蝕電流的因素都能使腐蝕加劇。5測量陽極過電位用恒電流法。6恒電流法采用三電極體系。7交換電流密度越大的電極，可逆性越好。8用Pt電極電解CuSO4水溶液時，溶液的pH值升高。9極化和過電位是同一個概念。10雙電層方程式不適用有特性吸附的體系。11實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計算

2、的還原電勢最大者。 二、單選題：1 1 298K，p下，試圖電解HCl溶液(a = 1)制備H2和Cl2，若以Pt作電極，當電極上有氣泡產(chǎn)生時，外加電壓與電極電位關(guān)系：(A) (A)            V(外) = (Cl-/Cl2) -(H+/H2) ；    (B) (B)            V(外) > (Cl-/Cl

3、2) -(H+/H2) ；(C) (C)            V(外)(Cl2,析) -(H2,析) ；      (D) V(外)(Cl-/Cl2) -(H+/H2) 。 2 2 25時，用Pt作電極電解a(H+) = 1的H2SO4溶液，當i = 52 × 10-4A·cm-2時，= 0，= 0.487V.  已知 (O2/H2O) = 1.229V，那么分解電壓是：(A)  0.

4、742 V ；              (B) 1.315 V ；(C)  1.216 V ；              (D) 1.716 V 。 3 3 下列兩圖的四條極化曲線中分別代表原電池的 陰極極化曲線和電解池的陽極極化曲線的是：(A)  1、4； (B)  1、3； (C) 

5、 2、3； (D)  2、4。 4 4 已知反應H2(g) + ½O2(g)H2O(l) 的= -237.19 kJ·mol-1，則在25時極稀硫酸的分解電壓(V)為：(A)  2.458 ；     (B) 1.229 ；     (C) > 2.458 ；   (D) > 1.229 。 5 5 電池在下列三種情況下放電，電壓分別為：(a)電流i0，(V0)；(b)一定大小電流，(Vi)；(c)短路i

6、，(V)。這三種電壓的關(guān)系：(A)  V0 < Vi < V ；         (B) V0 > Vi > V ； (C)  V0 = Vi < V ；         (D) V0 = Vi > V 。 6 6 電極極化時，隨著電流密度的增加，說法(1)：正極電位越來越大，負極的電位越來越??；說法(2)：陽極電位越來越正，陰極電位越來越負。分析以上

7、兩種說法時，以下解釋中不正確的是： (A) (A)            無論對原電池或電解池，說法(2)都正確；   (B) (B)            對電解池，說法(1)與(2)都正確；(C) (C)            對原電池，說法(1

8、)與(2)都正確；          (D) 對原電池，說法(2)正確。 7 7 隨著電流密度由小到大增加，電解池的實際分解電壓V(分) 與原電池的端電壓V(端) 將：(A) (A)            V(分) 遞增，V(端) 遞減 ；   (B) (B)         &

9、#160;  V(分) 遞減，V(端) 遞增 ；(C) (C)            V(分)、V(端) 遞增 ；            (D) V(分)、V(端) 遞減 。 8在極化曲線的測定中，參比電極的作用是：(A)  與待測電極構(gòu)成閉合回路，使電流通過電解池；(B)  作為理想的極化電極 ；(C)  具有較小的交換電流密

10、度和良好的電勢穩(wěn)定性；(D)  近似為理想不極化電極，與被測電極構(gòu)成可逆原電池 . 9Tafel公式 = a + blgi中，i的物理意義是：(A) (A)            交換電流密度 ；                 (B) (B)      &#

11、160;     極限電流密度 ；(C) (C)            電極表面在還原方向的電流密度 ； (D) 電極與溶液界面上的凈電流密度 。 10分別用(1)鉑黑電極，(2)光亮鉑電極，(3)鐵電極，(4)汞電極，電解硫酸溶液，若電極極片的大小和外加電壓相同，則反應速度次序是：(A) (A)            (4)

12、> (3) > (2) > (1) ；         (B) (B)            (2) > (1) > (3) > (4) ；(C) (C)            (1) > (2) > (3) > (4) ； 

13、       (D) (4) > (2) > (3) > (1) 。 11在電解硝酸銀溶液的電解池中，隨著通過的電流加大，那么：(A) (A)            陰極的電勢向負方向變化 ；   (B) (B)            陰極附近銀離子濃度增加 ；(C) (

14、C)            電解池電阻減小 ；           (D) 兩極之間的電勢差減少 。 12當原電池放電，在外電路中有電流通過時，其電極電勢的變化規(guī)律是：(A) (A)            負極電勢高于正極電勢 ；   &#

15、160;     (B) (B)            陽極電勢高于陰極電勢 ；(C) (C)            正極可逆電勢比不可逆電勢更正 ； (D) 陰極不可逆電勢比可逆電勢更正 。 13電極電勢的改變可以改變電極反應的速度，其直接的原因是改變了：(A)  反應的活化能 ；   

16、             (B) 電極過程的超電勢 ；(C)  電極與溶液界面雙電層的厚度 ；   (D) 溶液的電阻 。 14氫超電勢()與電流密度(j)之間的塔菲爾經(jīng)驗式 = a + blnj 只適用于：(A) (A)            氫氣析出的電極極化過程 ；     

17、;  (B) (B)            有氣體析出的電極過程 ；(C)  電化學步驟是電極反應的控制步驟的過程；(D)  濃差步驟是電極反應的控制步驟的過程。 15陰極電流密度與濃差超電勢的關(guān)系是： 16對于活化過電勢，下列敘述不正確的是：(A) (A)            活化過電勢的產(chǎn)生是當有電流通過時，由電化學反應進

18、行的遲緩性所引起的 ；(B) (B)            活化過電勢隨溫度的升高而增大 ；(C) (C)            活化過電勢隨電流密度的增大而增大 ；(D) (D)            電解時陰極析出金屬時(Fe、CO、Ni除外)活化過電勢很小，若電極

19、上有氣體析出時則活化過電勢很大 。 17對于塔菲爾公式 = a + blgi，下列敘述不正確的是：(A)  適用于氫、氧等氣體在金屬電極(陰極和陽極)上的析出 ；(B)  a為單位電流密度的過電勢，與電極材料有很大關(guān)系 ；(C)  對大多數(shù)金屬來說，b = 0.100.14 V ；(D)  氣體析出的過電勢與溫度無關(guān) 。 18氫在金屬Pb上析出反應的機理是：(A) (A)            復合脫附機理 ； &#

20、160;       (B) (B)            電化脫附機理 ；(C) (C)            遲緩放電機理 ；        (D) 以上三種機理都可能 。 19已知：氫在某金屬M上的交換電流密度i0 = 10

21、-2A·cm-2，其過電位為0.004V，那么該過電位主要是：(A)  電阻過電位 ；             (B) 濃差過電位 ；   (C)  電化學過電位 ；           (D) 活化過電位 。 20極譜分析的基本原理是利用在滴汞電極上：(A)  電阻小，電流密度大 ； &

22、#160;     (B) 形成濃差極化 ；(C)  氫超電勢大；               (D) 易生成汞齊 。 21用Pt電極電解CdSO4溶液時，決定在陰極上是否發(fā)生濃差極化的是：(A)  在電極上的反應速率(如果不存在濃差極化現(xiàn)象) ；(B)  Cd2+ 從溶液本體遷移到電極附近的速率 ；(C)  氧氣從SO42- 溶液本體到電極附近的速率；(D

23、)  OH- 從電極附近擴散到本體溶液中的速率 . 22分別測量兩節(jié)用過一些時候的干電池的電壓，其起始電壓都在1.1伏以上。將此兩節(jié)電池放入一支完好的手電筒內(nèi)，燈泡卻不發(fā)亮，究其最可能的原因是：(A) (A)            電池電壓降低 ；             (B) (B)     &

24、#160;      電筒電阻太大 ；(C) (C)            電池內(nèi)阻太大 ；             (D) 電池內(nèi)發(fā)生了嚴重的電化學反應 。 23對于濃差過電勢，下列敘述不正確的是：(A)  濃差過電勢的產(chǎn)生在于電極反應速率大于離子遷移速率 ；(B)  可用升溫或攪拌的方

25、法減小或消除濃差過電勢 ；(C)  濃差過電勢的大小與電流密度無關(guān) ；(D)  濃差過電勢的大小是電極極化程度的量度 。 24為了防止金屬的腐蝕，在溶液中加入陽極緩蝕劑，其作用是：(A)  降低陽極極化程度 ；       (B) 增加陽極極化程度 ；(C)  降低陰極極化程度 ；       (D) 增加陰極極化程度 。 25碳鋼（為陽極）在碳銨溶液中的腐蝕屬于：已知：(OH,H2) = -0.828 V

26、，(OH,O2) = 0.401 V(A) (A)            析氫腐蝕 ； (B) 化學腐蝕 ； (C) 吸氧腐蝕 ； (D) 濃差腐蝕 。 26室溫下，用鉑作兩極，電解1M NaOH溶液，陰極上發(fā)生的電極反應為：(A) (A)            Na+ + eNa ；       

27、     (B) (B)            H2O + ½O2 + 2e 2OH- ；(C) (C)            2H+ + 2eH2 ；           (D) 2OHH2O + ½O2 + 2e 。

28、 27已知：(O2/OH-) = 0.401 V，(Cl2/Cl-) = 1.358 V，(Pb2+/Pb) = -0.126 V，(PbCl2/Pb,Cl-) = -0.262 V。當用兩個Pb電極電解0.1 mol·dm-3 NaCl水溶液時，若不考慮超電勢的影響，則陽極反應為：(A)  PbPb2+ + 2e ；          (B) Pb + 2Cl -PbCl2 + 2e ；(C)  2Cl-Cl2(g) + 2e ；   

29、;        (D) 4OH -O2 + 2H2O(l) + 4e 。 28Na + 、H + 的還原電勢分別為 -2.71V 和 -0.83V，但用Hg作陰極電解NaCl溶液時，陰極產(chǎn)物是NaHg齊，這個現(xiàn)象的解釋是：(A) (A)            Na和Hg形成液體合金 ；           

30、   (B) (B)            還原電勢預示Na更易析出 ；(C) (C)            氫在汞電極上的超電勢可能超過1.5V ； (D) 上述原因都不是 。 29已知氫在銅上的析出超電勢為0.23V，(Cu2+,Cu) = 0.34V，電解0. 0.   1mol·dm-3的CuSO4溶液，電極電

31、勢只有控制在大于下列哪個電勢下，氫就不會析出：(A)  +0.13V ；   (B) -0.23V ；   (C) +0.23V ；   (D) -0.27V 。 30已知(Ag + ,Ag) = 0.799V，(Pb2+,Pb) = -0.126V，在298K、p下，電解含Ag+ 、Pb2+ 活度各為1的溶液，當Pb2+ 離子開始析出時，Ag+ 的濃度是：(A)  10-7 mol·dm-3 ；        &#

32、160;   (B) 1mol·dm-3 ；(C)  10-16 mol·dm-3 ；           (D) 無法計算 。 31已知25 時(Zn2+/Zn) = -0.763V，H2在Zn和光亮Pt上的超電壓分別約為0.7V和0.3V，若分別以Zn和光亮Pt為陰極電解1mol·kg-1 ZnSO4溶液(設為中性)，在陰極上首先析出的物質(zhì)將分別為：(A) 均為H2 ；   (B)

33、均為Zn ；   (C) Zn和H2 ；   (D) H2和Zn 。  32燃燒電池的效率 下列說法錯誤的是： (A) (A)            小于1 ； (B) 可以大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 不可能大于1 。 第十一章    電極極化討論題答案一、判斷題答案：1 1        對。  

34、;      2 2        對。    3 3        錯。    4 4        錯。    5 5        錯。    6 6        對。    7 7        對。8 8        錯。        9 9        錯。