一輪復(fù)習(xí)堿金屬

1、 認(rèn)識(shí)鈉的存在、用途，掌握鈉的重要性質(zhì)。認(rèn)識(shí)鈉的存在、用途，掌握鈉的重要性質(zhì)。 掌握鈉的氧化物、過(guò)氧化物、氫氧化物及重掌握鈉的氧化物、過(guò)氧化物、氫氧化物及重要鈉鹽要鈉鹽(NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3等等)的的性質(zhì)，并熟練書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式及離子性質(zhì)，并熟練書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式及離子方程式，并在理解的基礎(chǔ)上記憶其用途。方程式，并在理解的基礎(chǔ)上記憶其用途。 學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別鉀鈉和它們的離子。學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別鉀鈉和它們的離子。 運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論及用實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋與驗(yàn)證運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論及用實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋與驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。白白：銀白色、具有光澤，固體銀白色

2、、具有光澤，固體軟軟： 硬度小，很軟硬度小，很軟 易切開(kāi)、輕壓變形易切開(kāi)、輕壓變形輕輕：密度小，密度小，0.97g/cm3 介于水和煤油之間介于水和煤油之間低低： 熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：97.81、沸點(diǎn)：、沸點(diǎn)：882.9 低低 導(dǎo)導(dǎo)：熱和電的良導(dǎo)體熱和電的良導(dǎo)體(原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑)1.鈉的物理性質(zhì)：鈉的物理性質(zhì)：主題一：金屬鈉主題一：金屬鈉2.2.鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)淡黃色淡黃色Cl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃置于空置于空氣中氣中S2NaO2 = = Na2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃4NaO2 = 2= 2Na2O2NaS = = Na2S2NaCl2 = 2= 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1 1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

3、）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)Na-eNa-e- -NaNa+ +（強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性）黃色火焰黃色火焰NaNa浮浮在水面上，到處在水面上，到處游游動(dòng)，動(dòng)，熔熔成閃亮的小成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的球，發(fā)出嘶嘶的響響聲聲，滴入酚酞后變滴入酚酞后變紅紅 。2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 （3 3）與稀酸溶液的反應(yīng)）與稀酸溶液的反應(yīng)2Na2HCl2NaClH2 （4 4）與某些鹽的反應(yīng)）與某些鹽的反應(yīng)4NaTiCl4=4NaClTi熔融熔融（5 5）與鹽溶液的反應(yīng)）與鹽溶液的反應(yīng)（先與水，產(chǎn)物再與鹽反應(yīng)）（

4、先與水，產(chǎn)物再與鹽反應(yīng)）3.3.鈉的存在、制備和用途。鈉的存在、制備和用途。存在：存在：2NaCl=2NaCl2 電解電解熔融熔融制備：制備：用途：用途：只以只以化合態(tài)化合態(tài)存在存在(1)(1)制制NaNa2 2O O2 2(2)(2)制制Na-KNa-K合金，原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑合金，原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑(3)(3)高壓鈉燈高壓鈉燈(4)(4)還原貴金屬還原貴金屬（和氧氣反應(yīng)）（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有強(qiáng)還原性）（鈉具有強(qiáng)還原性） 鈉燈鈉燈鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題研究鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題研究問(wèn)題問(wèn)題1：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)，完成鈉與

5、水：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)，完成鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證產(chǎn)物。的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證產(chǎn)物。問(wèn)題問(wèn)題3：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)完成鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，要求：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)完成鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，要求產(chǎn)生氫氣必須緩慢并驗(yàn)證產(chǎn)物。產(chǎn)生氫氣必須緩慢并驗(yàn)證產(chǎn)物。問(wèn)題問(wèn)題2：請(qǐng)利用鈉與水反應(yīng)設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，要：請(qǐng)利用鈉與水反應(yīng)設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，要求噴出紅色噴泉。求噴出紅色噴泉。問(wèn)題問(wèn)題4：請(qǐng)利用鈉與水的反應(yīng)設(shè)計(jì)測(cè)得鈉的相：請(qǐng)利用鈉與水的反應(yīng)設(shè)計(jì)測(cè)得鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的最簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)，要求不測(cè)氣體體積對(duì)原子質(zhì)量的最簡(jiǎn)便實(shí)驗(yàn)，要求不測(cè)氣體體積 想一想：想一想：?jiǎn)栴}問(wèn)題1的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案方法方法1方法方法2方法方法3back問(wèn)題問(wèn)題2的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

6、方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案back問(wèn)題問(wèn)題3的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：1. 流入燒瓶的水與原燒瓶中的煤油流入燒瓶的水與原燒瓶中的煤油充滿燒瓶，保證燒瓶中的空氣被完充滿燒瓶，保證燒瓶中的空氣被完全排開(kāi)，不會(huì)給氫氣的點(diǎn)燃帶來(lái)意全排開(kāi)，不會(huì)給氫氣的點(diǎn)燃帶來(lái)意外事故。外事故。2.燒瓶中煤油的體積要超過(guò)燒瓶容燒瓶中煤油的體積要超過(guò)燒瓶容積的一半，并且分液漏斗末端盡量積的一半，并且分液漏斗末端盡量靠近瓶底靠近瓶底.backback主題二、鈉的氧化物主題二、鈉的氧化物 Na2O與與Na2O2的十大差異的十大差異 1.顏色差異顏色差異：2.結(jié)構(gòu)差異：結(jié)構(gòu)差異：3.氧元素價(jià)態(tài)差異：氧元素價(jià)態(tài)差異：

7、4.穩(wěn)定性差異：穩(wěn)定性差異：Na2O為白色固體，為白色固體， Na2O2為淡黃色固體為淡黃色固體Na2O和和Na2O2都為離子化合物，但都為離子化合物，但Na2O中含中含有有O2-，而，而Na2O2中含有中含有O22-(過(guò)氧根離子過(guò)氧根離子) Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反不穩(wěn)定，能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成應(yīng)生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定 Na2O Na2O2-2 -1 5.5.屬類(lèi)差異：屬類(lèi)差異：與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： 與與CO2反應(yīng)：反應(yīng)： 與酸的反應(yīng)：與酸的反應(yīng)： 對(duì)比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：對(duì)比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：反應(yīng)產(chǎn)物差異，反應(yīng)產(chǎn)物差異，Na2O2參加的反應(yīng)中有參加

8、的反應(yīng)中有O2產(chǎn)生產(chǎn)生；反應(yīng)類(lèi)型差異，反應(yīng)類(lèi)型差異， Na2O參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。Na2O屬于堿性氧化物，屬于堿性氧化物，Na2O2則屬于過(guò)氧化物則屬于過(guò)氧化物6.6.化學(xué)性質(zhì)差異：化學(xué)性質(zhì)差異：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：還原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表現(xiàn)氧主要

9、表現(xiàn)氧化性（也就是化性（也就是H2O2的氧化性）由于過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧的氧化性）由于過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，熔融時(shí)遇到棉花、碳粉或鋁粉會(huì)發(fā)生爆炸，化性，熔融時(shí)遇到棉花、碳粉或鋁粉會(huì)發(fā)生爆炸，所以應(yīng)小心使用。所以應(yīng)小心使用。 Na2O無(wú)漂白作用，無(wú)漂白作用， Na2O2是漂是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅、酚酞等。 金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成金屬鈉常溫下跟空氣里的氧氣反應(yīng)生成 Na2O鈉在空氣中受熱后燃燒生成鈉在空氣中受熱后燃燒生成 Na2O2。 Na2O用途不廣泛，用途不廣泛， Na2O2用途比較廣用途比較廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒

10、劑等。泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等。7.氧化還原差異氧化還原差異：8.漂白作用的差異：漂白作用的差異：9.制法差異：制法差異：10.用途差異：用途差異： Na2O2性質(zhì)的幾點(diǎn)說(shuō)明性質(zhì)的幾點(diǎn)說(shuō)明 Na2O2+2H2O= =2NaOH+H 2O2，生成的雙氧，生成的雙氧水水(H2O2)不穩(wěn)定迅速發(fā)生分解不穩(wěn)定迅速發(fā)生分解(屬于氧化還原反屬于氧化還原反應(yīng)應(yīng)) 2H 2O2= =2H2O+O2，這也是，這也是Na2O2呈現(xiàn)漂白呈現(xiàn)漂白性的本質(zhì)原因?qū)刹胶喜⒌茫盒缘谋举|(zhì)原因?qū)刹胶喜⒌茫?2 Na2O2+ +4H2O4NaOH+O2 +2H2O，兩邊相，兩邊相同的水消去同的水消去. 可以認(rèn)為

11、過(guò)氧化鈉先與水發(fā)生上述反應(yīng)，可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與水發(fā)生上述反應(yīng)，CO2再與再與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3，總方程式為：，總方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2對(duì)于酸也可認(rèn)為對(duì)于酸也可認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與水發(fā)生上述反應(yīng)，酸再中和過(guò)氧化鈉先與水發(fā)生上述反應(yīng)，酸再中和NaOH，都是寫(xiě)總方程式因?yàn)?，都是?xiě)總方程式因?yàn)镹a2O2與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)生成物中不只有鹽和水，還有氧氣生成物中不只有鹽和水，還有氧氣(絕對(duì)干燥的絕對(duì)干燥的CO2實(shí)際不與實(shí)際不與Na2O2反應(yīng)反應(yīng)) 因此因此Na2O2屬于過(guò)屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物氧化物，不是堿性氧化物. 例：在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中

12、例：在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法正確的是溫度，下列說(shuō)法正確的是( ) A溶液中溶液中Na+濃度增大，有濃度增大，有O2放出放出 B溶液的溶液的OH-濃度不變，有濃度不變，有H2放出放出 C溶液中溶液中Na+數(shù)目減小，有數(shù)目減小，有O2放出放出 D溶液的溶液的OH-濃度增大，有濃度增大，有O2放出放出C Na2O2的有關(guān)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算1.固體質(zhì)量的差量的計(jì)算固體質(zhì)量的差量的計(jì)算 由上可知，每有由上可知，每有2 molCO2參與反應(yīng)，固體增參與反應(yīng)，固體增重為重為56 g，相當(dāng)于，相當(dāng)于2 molCO

13、的質(zhì)量，每有的質(zhì)量，每有2 mol H2O參與反應(yīng)，固體增重為參與反應(yīng)，固體增重為4 g，相當(dāng)于，相當(dāng)于2 mol H2的質(zhì)量即的質(zhì)量即CO2、H2O(g)分別與足量分別與足量Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)，固體增重分別相當(dāng)于等物質(zhì)的量的固體增重分別相當(dāng)于等物質(zhì)的量的CO、H2質(zhì)量質(zhì)量. 例例.16 g CH4完全燃燒將生成物全部通過(guò)過(guò)量完全燃燒將生成物全部通過(guò)過(guò)量的的Na2O2，Na2O2將增重將增重 ( ) A.16 g B.32 g C.4 g D.無(wú)法判斷無(wú)法判斷B2 Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氣體氣體V或或n 2 1 12 Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2 氣體氣體V

14、或或n 2 1 1 結(jié)論：結(jié)論：CO2或或H2O(g)或二者的混合氣與足量或二者的混合氣與足量Na2O2反反應(yīng)后，所得氣體應(yīng)后，所得氣體(O2)體積體積(或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量)恒為原來(lái)的一半。恒為原來(lái)的一半。CO2、H2O，物質(zhì)的量分別為，物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.02mol等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓同溫同壓)這這時(shí)混合氣體中時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為 ( ) A3:4:1 B3:3:2 C6:7:1 D6 :9:0 A3.NaNa2O2與與COCO

15、、H H2反應(yīng)型反應(yīng)型(電火花點(diǎn)燃電火花點(diǎn)燃) COCO和和H H2不能單獨(dú)與不能單獨(dú)與NaNa2O2反應(yīng)，但當(dāng)有反應(yīng)，但當(dāng)有O O2存在時(shí)，存在時(shí)，遇遇NaNa2O2且不斷用電火花引燃情況下，則有反應(yīng)：且不斷用電火花引燃情況下，則有反應(yīng)： 2CO+O2=2CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2方程式相方程式相加約分得加約分得2H2+O2=2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2方程式相方程式相加約分得加約分得推論推論2：凡組成為凡組成為(CO)m(H2)n, m=0、1、2、3.n=0、1、2、3.的化合物或混合物，只要有的化合物或混合物，只要有O2存在時(shí)不斷用電火花引燃

16、也可完全被存在時(shí)不斷用電火花引燃也可完全被Na2O2吸收，吸收，則則Na2O2增重的質(zhì)量就是該物質(zhì)的質(zhì)量。如甲醛增重的質(zhì)量就是該物質(zhì)的質(zhì)量。如甲醛HCHO可寫(xiě)成可寫(xiě)成(CO)(H2)，乙酸：，乙酸：CH3COOH 可可寫(xiě)成寫(xiě)成(CO)2(H2)2；葡萄糖；葡萄糖C6H12O6可寫(xiě)成可寫(xiě)成(CO)6(H2)6等。等。 推論推論1：純純COCO純純H H2或或COCO和和H H2按任意比混合后在有按任意比混合后在有O O2存在時(shí)不斷用電火花引燃存在時(shí)不斷用電火花引燃可完全被可完全被NaNa2O2吸收，則吸收，則NaNa2O2增重的質(zhì)量就是該氣體的質(zhì)量。增重的質(zhì)量就是該氣體的質(zhì)量。 推論推論3：對(duì)于

17、含對(duì)于含C、H元素或含元素或含C、H、O元素的元素的化合物，也可以轉(zhuǎn)化為化合物，也可以轉(zhuǎn)化為(CO)m (H2)n的形式的形式,根據(jù)組根據(jù)組成也可加氧或減氧，最后可以以成也可加氧或減氧，最后可以以(CO)m (H2)n的形的形式對(duì)應(yīng)的質(zhì)量，計(jì)算式對(duì)應(yīng)的質(zhì)量，計(jì)算Na2O2增重的質(zhì)量。增重的質(zhì)量。 如如1molC2H6與足量的氧氣反應(yīng)后，生成的氣體與足量的氧氣反應(yīng)后，生成的氣體通入足量通入足量Na2O2吸收，我們將吸收，我們將C2H6加氧變形為加氧變形為(CO)2(H2)3，吸收后的，吸收后的Na2O2增加的質(zhì)量為增加的質(zhì)量為(CO)2(H2)3：282+6=62g，因?yàn)樵谧冃芜^(guò)程中增，因?yàn)樵谧?/p>

18、形過(guò)程中增加了氧原子，故比原來(lái)加了氧原子，故比原來(lái)1molC2H6質(zhì)量多；反之則質(zhì)量多；反之則應(yīng)比原物質(zhì)的質(zhì)量少。應(yīng)比原物質(zhì)的質(zhì)量少。 規(guī)律：規(guī)律：Wg通式符合通式符合(CO)m(H2)n(m=0，1，2，；n=0，1，2)的物質(zhì)的物質(zhì)在在O2中燃燒中燃燒，將其將其產(chǎn)物通過(guò)足量的產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體固體，反應(yīng)完畢，反應(yīng)完畢，固體固體增重增重Wg依據(jù)反應(yīng)原理，概括為依據(jù)反應(yīng)原理，概括為Na2O2把把CO或或H2“吃吃”進(jìn)去進(jìn)去，故質(zhì)量增加的，故質(zhì)量增加的量就是原物質(zhì)的質(zhì)量量就是原物質(zhì)的質(zhì)量 (CO)m(H2)n型物質(zhì)如：型物質(zhì)如：CO、H2、CH4O、CH3COOH、HCOOCH3、C6

19、H12O6等等 1.取取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加的質(zhì)量恰好也增加ag。下列物質(zhì)中不能滿足上。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（述結(jié)果的是（ ） A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11(CO)6(H2 ) 6D(CO)11(H2 ) 6C當(dāng)兩種固體加熱時(shí)，當(dāng)兩種固體加熱時(shí)，NaHCO3先分解，所產(chǎn)生的先分解，所產(chǎn)生的H2O和和CO2均能被均能被Na2O2吸收，在此可以看成吸收，在此可以看成Na2O2先吸收先吸收CO2生成生成Na2CO3

20、，而后再吸收，而后再吸收H2O生生成成NaOH。同時(shí)注意分解時(shí)的溫度，若在同時(shí)注意分解時(shí)的溫度，若在100以以上，上，H2O是以氣態(tài)形式存在，但不管是什么溫度，是以氣態(tài)形式存在，但不管是什么溫度，產(chǎn)生的氣體中總有產(chǎn)生的氣體中總有O2存在。存在。 4.Na2O2和和NaHCO3兩固體混合物于密閉容器中兩固體混合物于密閉容器中加熱后殘留固體的成分判斷加熱后殘留固體的成分判斷 例例. 將將Na2O2 和和NaHCO3固體混合物放在密閉容固體混合物放在密閉容器中加熱到器中加熱到250，讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后剩余兩，讓其充分反應(yīng)，反應(yīng)后剩余兩種固體物質(zhì)，分別為種固體物質(zhì)，分別為a mol和和b mol，且

21、，且ab。求：。求： (1)Na2O2和和NaHCO3的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。 (2)各氣體的物質(zhì)的量。各氣體的物質(zhì)的量。補(bǔ)充知識(shí)補(bǔ)充知識(shí)3 鈉的其他化合物鈉的其他化合物化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名用途用途NaCl食鹽食鹽調(diào)味料、化工原調(diào)味料、化工原料料NaNO3智利硝石智利硝石氮肥氮肥Na2SiO3水玻璃水玻璃去污、耐火材料、去污、耐火材料、礦物膠礦物膠Na2SO410H2O芒硝芒硝緩瀉劑緩瀉劑Na2S2O310H2O大蘇打大蘇打照相定影劑照相定影劑三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的十大差異三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的十大差異 Na Na2 2COCO3 3俗名俗名純堿、蘇打純堿、蘇打、洗滌堿、洗滌堿、天然堿等；天然

22、堿等；NaHCONaHCO3 3俗名俗名小蘇打小蘇打。 二者均易溶于水，但二者均易溶于水，但NaNa2 2COCO3 3的溶的溶解度大于解度大于NaHCONaHCO3 3。 二者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解二者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯使溶液顯堿性堿性，但，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO3 3。水解原理應(yīng)用：泡沫滅火劑、去油污等。水解原理應(yīng)用：泡沫滅火劑、去油污等。拓展：拓展：寫(xiě)出泡沫滅火器滅火原理、純堿與氯化鐵溶液混合寫(xiě)出泡沫滅火器滅火原理、純堿與氯化鐵溶液混合反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。大蘇打是什么物質(zhì)大蘇打是什么物質(zhì)?Na2S2O310H2O

23、(照相定影劑照相定影劑)1.1.俗名俗名差異：差異：2.2.溶解性溶解性差異：差異：3.3.水解程度水解程度差異：差異：碳酸鹽溶解規(guī)律：碳酸鹽溶解規(guī)律：正鹽易溶則對(duì)應(yīng)酸式鹽相對(duì)較難溶；正鹽易溶則對(duì)應(yīng)酸式鹽相對(duì)較難溶；正鹽難溶則酸式鹽易溶正鹽難溶則酸式鹽易溶一般，碳酸鈉溶液的一般，碳酸鈉溶液的pH為為12左右，而碳酸氫鈉溶液的左右，而碳酸氫鈉溶液的pH為為8左右左右 Na Na2 2COCO3 3很穩(wěn)定很穩(wěn)定( (結(jié)晶結(jié)晶Na2CO3 10H2O風(fēng)化風(fēng)化 ) )，一般不分解；，一般不分解；NaHCONaHCO3 3不穩(wěn)定不穩(wěn)定，受熱分解。，受熱分解。5.5.與強(qiáng)酸反應(yīng)速率與強(qiáng)酸反應(yīng)速率差異：差異

24、：NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl (+NaCl (NaNa2 2COCO3 3的第一步反應(yīng)的第一步反應(yīng)) )NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2(NaHCONaHCO3 3則一步到位則一步到位) )與相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生與相同濃度的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3 3。這是。這是泡沫滅火劑常用泡沫滅火劑常用NaHCONaHCO3 3理由之一。理由之一。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+H+ (

25、少量少量) =HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+ (足量足量) =H2O+CO24.4.熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性差異：差異： Na Na2 2COCO3 3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，NaHCONaHCO3 3中含有沒(méi)中含有沒(méi)完全中和的完全中和的H H+ +，故能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。，故能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。 它們均能與石灰水、它們均能與石灰水、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異，溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，但反應(yīng)產(chǎn)物有差異， NaHCONaHCO3 3與石灰水、與石灰水、 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液還涉及量的問(wèn)題溶液還涉及

26、量的問(wèn)題Ba2+2OH-+2HCO3-(足量足量) =BaCO3+2H2O+CO32-Ba2+OH-+HCO3-(少量少量) = BaCO3+H2OBa(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液6.6.與氫氧化鈉反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)差異：差異：7.7.與石灰水等溶液反應(yīng)與石灰水等溶液反應(yīng)差異：差異：HCOHCO3 3- -+OH+OH- -= CO= CO3 32-2-+H+H2 2O O分別向分別向NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶溶液，液，NaNa2 2COCO3 3溶液產(chǎn)生沉淀，但溶液產(chǎn)生沉淀，但Na

27、HCONaHCO3 3很難產(chǎn)生沉淀。很難產(chǎn)生沉淀。 Na Na2 2COCO3 3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)及生活中的洗滌劑；及生活中的洗滌劑；NaHCONaHCO3 3用于泡沫滅火劑、發(fā)酵用于泡沫滅火劑、發(fā)酵粉及醫(yī)療上中和胃酸過(guò)多。粉及醫(yī)療上中和胃酸過(guò)多。Ca2+CO32-=CaCO3NaNa2 2COCO3 3常常帶結(jié)晶水常常帶結(jié)晶水Na2CO310H2O；NaHCONaHCO3 3則不帶結(jié)晶水。則不帶結(jié)晶水。8.8.與與CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的反應(yīng)等溶液的反應(yīng)差異：差異：9.9.用途用途差異：差異：10.10.

28、存在形態(tài)存在形態(tài)差異：差異：Na2CO3 NaHCO3+CO2+H2O或適量的或適量的H+固體加熱或適量的固體加熱或適量的NaOH 碳酸鈉與碳酸氫鈉的互變碳酸鈉與碳酸氫鈉的互變NaHCO3 反應(yīng)中消耗了部分水，生成了較多的反應(yīng)中消耗了部分水，生成了較多的NaHCO3 ，且，且NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3小。小。CO2溶解度小，溶液中的溶解度小，溶液中的HCO3的濃度小。的濃度小。 分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，另一種是碳酸鈉。清石灰水中，石灰水變渾濁的是碳

29、酸氫鈉，另一種是碳酸鈉。 分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快，產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的是碳酸氫鈉，另一個(gè)是碳酸鈉。 分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，另一是碳酸氫鈉。淀的為碳酸鈉，另一是碳酸氫鈉。 NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3的鑒別的鑒別思考思考:如何利用如何利用NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3二者的性質(zhì)差異對(duì)它們進(jìn)二者的性質(zhì)差異對(duì)它們進(jìn)行鑒別行鑒別?1

30、.利用熱穩(wěn)定性不同利用熱穩(wěn)定性不同:2.利用和酸反應(yīng)的速率不同利用和酸反應(yīng)的速率不同：3.利用陰離子不同利用陰離子不同：說(shuō)明：說(shuō)明：也可也可利用兩種鹽溶液和酸反應(yīng)時(shí)不同的滴加順序利用兩種鹽溶液和酸反應(yīng)時(shí)不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象產(chǎn)生不同的現(xiàn)象來(lái)鑒別來(lái)鑒別(這就是這就是不用其他試劑鑒別不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理溶液和鹽酸的原理) 工業(yè)制純堿的方法工業(yè)制純堿的方法候德榜制堿法候德榜制堿法 利用利用NaHCO3在常見(jiàn)可溶鹽中溶解度較小在常見(jiàn)可溶鹽中溶解度較小的特點(diǎn)。先制得的特點(diǎn)。先制得NaHCO3，再加熱分解制得，再加熱分解制得Na2CO3制得飽和食鹽水制得飽和食鹽水通入足量通入

31、足量NH3得飽和氨鹽水得飽和氨鹽水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶體晶體NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3- =NaHCO3 NH4Cl總反應(yīng)：總反應(yīng)：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O基本反應(yīng)：基本反應(yīng)：基本步驟：基本步驟：基本原理：基本原理：純堿的生產(chǎn)純堿的生產(chǎn)（1）氨堿法）氨堿法索爾維法索爾維法大量大量CaCl2用途不大，用途不大，NaCl利用率只利用率只有有70%，約有，約有30%的的NaCl留在母液中。留在母液中。優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：缺點(diǎn)：（2）聯(lián)合制堿法）聯(lián)合制堿法侯氏制堿法侯氏制

32、堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，克服了它的缺點(diǎn)，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，克服了它的缺點(diǎn)，使使NaCl利用率達(dá)到利用率達(dá)到96%以上；以上；NH4Cl可做氮肥；可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨廠的原料氣可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨廠的原料氣CO轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CO2，革除了，革除了CaCO3制制CO2這一工序。這一工序。優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：1. 有有Na2CO3、NaHCO3、CaO和和NaOH組成組成的混合物的混合物27.2克，把它們?nèi)苡谧憧?，把它們?nèi)苡谧?量的水中，充量的水中，充分反應(yīng)后，溶液中的分反應(yīng)后，溶液中的Ca2+、CO32-和和HCO3-均均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器中的水分蒸干，最后得轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容

33、器中的水分蒸干，最后得到白色固體共到白色固體共29克，則原混合物中克，則原混合物中Na2CO3的的質(zhì)量為質(zhì)量為A5.3 g B5.9 g C10.6 g D無(wú)法確定無(wú)法確定分析：最終產(chǎn)物為分析：最終產(chǎn)物為CaCO3和和NaOH,則可得則可得NaHCO3+CaO=CaCO3 +NaOH，Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3+2NaOH。NaOH沒(méi)沒(méi)有反應(yīng)；則固體增加的有反應(yīng)；則固體增加的1.8g為第二個(gè)反應(yīng)所增加的水的為第二個(gè)反應(yīng)所增加的水的量量(為為0.1 mol）。）。CA俗稱(chēng)俗稱(chēng)_、_、_。四四. 氫氧化鈉氫氧化鈉1.主要物理性質(zhì)：主要物理性質(zhì)： _色固體，易吸收空氣中的水而色固體，易

34、吸收空氣中的水而_， _溶解于水，并且放出大量的熱量，有強(qiáng)腐蝕性溶解于水，并且放出大量的熱量，有強(qiáng)腐蝕性(NaOH固體固體 _直直接放在天平托盤(pán)上的紙上稱(chēng)量，應(yīng)放在接放在天平托盤(pán)上的紙上稱(chēng)量，應(yīng)放在_里里)。2.主要化學(xué)性質(zhì)：主要化學(xué)性質(zhì)： 能與酸堿指示劑作用：能與酸堿指示劑作用： 。 與酸發(fā)生中和反應(yīng)：與酸發(fā)生中和反應(yīng)：_ 與酸性氧化物反應(yīng)：與與酸性氧化物反應(yīng)：與CO2水溶液反應(yīng)水溶液反應(yīng)_、 _ 與與SiO2反應(yīng)反應(yīng)_。思考思考. 實(shí)驗(yàn)室里盛實(shí)驗(yàn)室里盛NaOH的試劑瓶需用的試劑瓶需用_塞不能用塞不能用_塞。塞。 與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)(可溶性的鹽可溶性的鹽) FeCl2溶液與溶液與NaO

35、H溶液反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為：_ _。 NaHCO3溶液與溶液與NaOH溶液混合，其離子方程式為：溶液混合，其離子方程式為：_。 NH4HCO3溶液與足量溶液與足量NaOH溶液共熱，其離子方程式為：溶液共熱，其離子方程式為：_苛性鈉苛性鈉 燒堿燒堿 火堿火堿白色白色潮解潮解極易極易不能不能玻璃容器玻璃容器能使紫色的石蕊試液變藍(lán)、無(wú)色的酚酞變紅能使紫色的石蕊試液變藍(lán)、無(wú)色的酚酞變紅CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O H+OH-=H2O2OH-+CO2=CO32+H2OOH-+CO2=HCO3-2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O橡皮

36、橡皮玻璃玻璃Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3HCO3-+OH-=CO32-+H2ONH4+HCO3-+2OH-= NH3+H2O+CO32-與與Al、Al2O3、Al(OH)3等物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的方程式和離子方程式為：等物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的方程式和離子方程式為： _ _ _2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O提供堿性環(huán)境提供堿性環(huán)境鹵代烴的水解反應(yīng)：鹵代烴的水解反應(yīng)：_鹵代烴的消去反應(yīng)：鹵代烴的消去反應(yīng)：_C2H5Br+NaOH C

37、H2=CH2+NaBr+H2O醇醇C2H5Cl+H2O C2H5OH+HClNaOH酯類(lèi)水解酯類(lèi)水解(包括油脂的皂化反應(yīng)包括油脂的皂化反應(yīng))：_CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 氫氧化鈉的制法：氫氧化鈉的制法： 常用電解飽和食鹽水的方法。常用電解飽和食鹽水的方法。 2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 飽和飽和Na2CO3溶液與石灰粉末溶液與石灰粉末 Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH通電通電1. 某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共存的離子組是存的離子組是A. Cl-、Mg2+、

38、NO3-、K+ B. HCO3-、K+、NO3-、SO42- C. SO42-、Cl-、CO32-、Na+ D. NH4+、Cl-、Na+、Ba2+2. 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH溶液能使酚酞變紅是溶液能使酚酞變紅是OH的性質(zhì)，的性質(zhì)，其中沒(méi)有意義的是其中沒(méi)有意義的是 A. 取取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色觀察溶液顏色 B. 取取NaOH、NaCl、HCl溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色液顏色 C. 向滴有酚酞的向滴有酚酞的25.0 mL 0.10 mo1L1鹽酸中，逐滴加

39、入鹽酸中，逐滴加入20.0 mL0.10 mo1L1 NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化溶液，觀察溶液顏色的變化 D. 向滴有酚酞的向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mo1L1NaOH溶液中，溶液中，逐滴加入逐滴加入25.0mL 0.10 mo1L1鹽酸，觀察溶液顏色的變化鹽酸，觀察溶液顏色的變化ABC3：一定量一定量CO2通入一定量通入一定量NaOH溶液中所得溶液中溶質(zhì)溶液中所得溶液中溶質(zhì)的成分，可能有幾種情況？完成下表。的成分，可能有幾種情況？完成下表。n(NaOH)/n(CO2) 溶質(zhì)的成分溶質(zhì)的成分2NaOH、Na2CO3=2Na2CO312Na2CO3、NaHCO31NaHCO3

40、4.有有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應(yīng)均為黃四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應(yīng)均為黃色。色。A為酸性，為酸性，B為堿性，為堿性，C、D為兩種鹽。在為兩種鹽。在A的水溶液的水溶液里加入里加入HNO3酸化的酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；溶液，產(chǎn)生白色沉淀；A與與B、C、D反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，B無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)明顯現(xiàn)象，C、D均能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)臭氣均能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質(zhì)的量也可以等物質(zhì)的量相互反應(yīng)生成相互反應(yīng)生成C。試回答：。試回答：（1）寫(xiě)出化學(xué)式）寫(xiě)出化學(xué)式A _ B_ C_ _ D_ _（2）B與與D作用的離子方程式為作用的離

41、子方程式為 _（3）A與與D作用的離子方程式為作用的離子方程式為 _（4）A顯酸性的原因（用離子方程式表示）顯酸性的原因（用離子方程式表示） _NaHSO4NaOHNa2CO3NaHCO3OH+HCO3=H2O+CO32H+HCO3=H2O+CO2NaHSO4=Na+H+SO42 以以Na為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)為中心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)Cl2Ca(OH)2堿石灰堿石灰CH3COOH C6H5OH KClNaNaNaClNaClNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaClNaClK KC C2 2H H5 5ONaONaNaHCONaHCO3 3NaNa2 2O O2 2NaNa2 2S SNaNa2

42、2O OCHCH3 3COONaCOONaC C6 6H H5 5ONaONa1堿金屬元素的相似性和遞變性堿金屬元素的相似性和遞變性 元元素素名名稱(chēng)稱(chēng)元元素素符符號(hào)號(hào)核核電電荷荷數(shù)數(shù)相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)核外核外電子電子層數(shù)層數(shù)熔、熔、沸點(diǎn)沸點(diǎn)化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)鋰鋰Li3 都都 是是 鈉鈉Na11鉀鉀K19銣銣Rb37銫銫Cs55都為都為銀白銀白色金色金屬。屬。柔軟柔軟都為都為強(qiáng)強(qiáng)還還原劑原劑逐逐 漸漸 增增 多多逐逐漸漸降降低低金金屬屬性性逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)三、堿金屬三、堿金屬與與OO2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如反應(yīng)不如鈉劇烈，鈉劇烈，生成生成

43、LiLi2 2O O點(diǎn)燃劇烈點(diǎn)燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成NaNa2 2O O2 2燃燒更劇烈生燃燒更劇烈生成比過(guò)氧化物成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)燒，生成更復(fù)雜的氧化物雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與與HH2 2OO反應(yīng)反應(yīng)劇烈，劇烈，生成生成H H2 2更劇烈，更劇烈，生成生成H H2 2輕微爆炸，輕微爆炸，生成生成H H2 2遇水立即遇水立即燃燃燒，爆炸燒，爆炸結(jié)論結(jié)論差異性：還原性逐漸增強(qiáng)差異性：還原性逐漸增強(qiáng)2.2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)相似性：化學(xué)性質(zhì)活潑，有強(qiáng)還原性相似性：化學(xué)性質(zhì)活潑，有強(qiáng)還原性（3）特殊性）特殊性鋰的密度比煤油

44、小，不能保存在煤油里，通鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通常密封在常密封在 中；中；堿金屬密度由堿金屬密度由Li Cs呈增大趨勢(shì)，但呈增大趨勢(shì)，但（K） （Na）酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)正鹽大，但酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)正鹽大，但 S（Na2CO3) S(NaHCO3)鋰易與氮?dú)夥磻?yīng)生成鋰易與氮?dú)夥磻?yīng)生成 .石蠟石蠟Li3N（1 1）鈉的用途）鈉的用途鈉可以用來(lái)鈉可以用來(lái)制取過(guò)氧化鈉制取過(guò)氧化鈉等化等化合物。合物。鈉和鉀鈉和鉀的合金的合金( (鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為50508080) )在室溫下呈液態(tài)，在室溫下呈液態(tài)，是是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。鈉也應(yīng)用在電光源上。鈉也

45、應(yīng)用在電光源上。高壓鈉高壓鈉燈燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照度比高壓水強(qiáng)，對(duì)道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。銀燈高幾倍。鈉還是一種很鈉還是一種很強(qiáng)的還原劑強(qiáng)的還原劑，可，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃园砚?、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物里們的鹵化物里 還原出來(lái)。還原出來(lái)。鈉燈鈉燈3、堿金屬的用途、堿金屬的用途（2 2）鋰電池鋰電池是一種高能電池。是一種高能電池。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲于宇宙飛

46、船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）。速飛機(jī)）。（3 3）鉀的化合物最大量的用途）鉀的化合物最大量的用途是做是做鉀肥鉀肥。硝酸鉀還用于做。硝酸鉀還用于做火火藥藥。（4 4）銣、銫主要是用于制備）銣、銫主要是用于制備光光電管電管、真空管。銫原子鐘是目、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。鋰電池鋰電池思考：思考：為什么為什么LiLi與與H H2 2O O反應(yīng)比反應(yīng)比NaNa與與H H2 2O O 反應(yīng)緩慢得多？反應(yīng)緩慢得多？解析解析：一方面一方面Li的活潑性弱于的活潑性弱于Na，另一，另一方面是因?yàn)樯傻姆矫媸且驗(yàn)樯傻腖iOH微溶于水，覆蓋微溶于水，覆蓋在在Li表面，使表面，使Li與與H2O的接觸面減小，反的接觸面減小，反應(yīng)速率降低。應(yīng)速率降低。值得一提的是：值得一提的是：根據(jù)周期表中對(duì)角線相似根據(jù)周期表中對(duì)角線相似規(guī)則，規(guī)則，Li與與Mg的化合物性質(zhì)有相似性的化合物性質(zhì)有