81常見的酸（4課時）

1、大慶市第二十五中學“發(fā)展性課堂”導學案（化學）年 組學 科使 用 教 材總課時初 四化 學粵教版九年級下13備課時間授課時間備課教師授課教師2013年9月6 日2013年9月18日高徐艷高徐艷課 題8.1重要的酸（第4課時）學習目標1.了解酸的通性 重、難點重點：酸的通性 難點：酸的通性 教學環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設情境激發(fā)興趣學生化學小常識演講二、出示目標知識導航1. 了解酸的通性三、自主學習巡視指導知識點1 酸的通性1、酸與酸堿指示劑反應。酸溶液使石蕊變紅，酸溶液使酚酞不變色。2、酸與金屬反應生成鹽和氫氣。酸只與在金屬活動順序表中排在氫前面的金屬反應。硝酸與金屬反應不生成氫氣。金屬與酸反應是放熱反應。

2、3、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。4、酸與堿反應生成鹽和水。酸和堿作用，生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應是放熱反應。5、酸與鹽反應生成酸和鹽。四、合作探究心靈感悟知識點2 鹽的分類鹽酸鹽 NaCl CuCl2 MgCl2 硫酸鹽 Na2SO4 K2SO4 BaSO4 硝酸鹽 KNO3 Ca(NO3)2 鈉鹽 NaCl Na2SO4 NaNO3知識點3 部分酸堿鹽的溶解性酸全溶；鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽全溶；鹽酸鹽不溶AgCl ；硫酸鹽不溶BaSO4；碳酸鹽只溶Na2CO3 、K2CO3 、（NH4）2CO3；溶堿只有NaOH、 KOH、 Ba（OH）2、 Ca（OH）2、NH3·

3、H2O（氨水）。五、交流展示挖掘提升知識點4 復分解反應發(fā)生的條件發(fā)生復分解反應需要滿足兩個條件：（1）反應物溶于水（酸與堿反應，堿可不溶于水；酸與碳酸鹽反應，碳酸鹽可以不溶于水）；（2）生成物有沉淀、氣體或水。例1：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應的一組是（ ）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、NaOH溶液和HCl溶液C、CuSO4溶液和BaCl2溶液 D、K2SO4溶液和NaCl溶液例2：下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應的是（ ）A、NaCl和H2SO4 B、NaOH和HCl C、Na2CO3和H2SO4 D、AgNO3和NaCl六、知識延伸分層提高 知

4、識點5 不共存（1）反應停止后，相互反應的兩種物質(zhì)不可能同時存在（不共存）如：HCl和NaOH不共存，Na2CO3和HCl不共存，BaCl2和H2SO4不共存。（2）HCl和NaOH反應，實質(zhì)上是H+和OH-反應，即H+和OH-不共存。H+和OH-不共存H+和CO32-、HCO3-不共存；NH4+和OH-不共存；Ag+和Cl-不共存；Ba2+和SO42-不共存；Ca2+和CO32-不共存。（3）Fe與CuSO4反應，實質(zhì)上是Fe和Cu2+反應，即Fe和Cu2+不共存。 如：Cu和Ag+、Mg和Fe2+、Zn和Fe2+等不共存。 七、知識梳理本節(jié)盤點 知識點1 酸的通性知識點2 鹽的分類 知識點

5、3 部分酸堿鹽的溶解性知識點4 復分解反應發(fā)生的條件知識點5 不共存八、知識檢測鞏固提高1、酸能與 、 、 、 、 等反應。2、 和 作用生成鹽和水的反應叫中和反應。3、NaCl既是 ，也是 。K2SO4既是 ，也是 。4、 全溶； 、 、 、 全溶；鹽酸鹽不溶 ；硫酸鹽不溶 ；碳酸鹽只溶 、 、 ；溶堿只有 、 、 、 、 。5、復分解反應的條件： 和 。6、金屬與酸反應。金屬排在 的前面，酸為稀鹽酸和稀硫酸。（2）金屬與鹽反應。金屬排在 的前面，鹽 。7、下列物質(zhì)之間是否能發(fā)生化學反應，如果不能，請說明理由。（1）Cu+HCl； （2）Al+H2SO4；（3）Zn+AgCl； （4）Cu+MgCl2；（5）Fe+CuSO4； （6）HCl+Mg(OH) 2；（7）Ca(OH) 2+BaCO3； （8）NaCl+KNO3；8、下表記錄了物質(zhì)X的溶液，分別加入到三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象。則物質(zhì)X的化學式可能是（ ）氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質(zhì)X無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡溶液變紅A、Ca（OH）2 B、CuSO4 C、HCl D、NaCl9、甲、乙、丙、丁四種溶液分別是K2CO3、Ba（NO3）2、H2SO