分析化學(xué)期末試卷及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2008 2009 學(xué)年第二學(xué)期期末考試 分析化學(xué) 試卷一、選擇題 （ 每題2分，共30分 )1定量分析結(jié)果的標(biāo)準偏差代表的是-（ C ）。A. 分析結(jié)果的準確度 B. 分析結(jié)果的精密度和準確度 C. 分析結(jié)果的精密度 D. 平均值的絕對誤差2下列哪種情況應(yīng)采用返滴定法-（ C ）。A. 用AgNO3標(biāo)準溶液測定NaCl試樣含量B. 用HCl標(biāo)準溶液測定Na2CO3試樣含量C. 用EDTA標(biāo)準溶液測定Al3+試樣含量D. 用Na2S2O3標(biāo)準溶液測定K2Cr2O7試樣含量3下列各項敘述中不是滴定分析對化學(xué)反應(yīng)要求的是-（ D ）。 A. 反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計量關(guān)系

2、B. 反應(yīng)必須完全 C. 反應(yīng)速度要快 D. 反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大4. 下列四個數(shù)據(jù)中為四位有效數(shù)字的- ( C )（1）0.0056（2）0.5600（3）0.5006（4）0.0506A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 45. 以下有關(guān)隨機誤差的論述正確的是-( C ) A. 正誤差出現(xiàn)概率大于負誤差 B. 負誤差出現(xiàn)概率大于正誤差 C. 正負誤差出現(xiàn)的概率相等 D. 大小誤差出現(xiàn)的概率相等 6. 在用 K2Cr2O7 法測定 Fe 時, 加入H3PO4的主要目的是 -( B ) A. 提高酸度, 使滴定反應(yīng)趨于完全 B. 降低化學(xué)計量點前Fe3+/Fe2+電對的電

3、位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色 C. 提高化學(xué)計量點前Fe3+/Fe2+ 電對的電位, 使二苯胺磺酸鈉不致提前變色D. 有利于形成 Hg2Cl2 白色絲狀沉淀 7. 用Fe3+滴定Sn2+在化學(xué)計量點的電位是-( D ) (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 8. 測定試樣中 CaO 的質(zhì)量分數(shù), 稱取試樣 0.9080 g,滴定耗去 EDTA 標(biāo)準溶液20.50 mL, 以下結(jié)果表示正確的是-( C ) A. 10 B. 10.1 C. 10.08 D. 10.077 9. 下列滴

4、定分析操作中會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的是-( C ) A. 指示劑選擇不當(dāng) B. 試樣溶解不完全 C. 所用蒸餾水質(zhì)量不高 D. 稱樣時天平平衡點有0.1mg的波動 10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 調(diào)至pH=10, 以鉻黑T為指示劑, 用EDTA滴定, 此時測定的是-( A ) A. Ca2+, Mg2+總量 B. Ca2+量 C. Mg2+量 D. Ca2+, Mg2+, Al3+, Fe3+總量 11. EDTA滴定金屬離子時,若僅濃度均增大10倍,pM突躍改變-( A ) A. 1個單位 B. 2個單位 C. 10個單位 D. 不變化 12. 符合朗伯

5、-比爾定律的一有色溶液,當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增加時,最大吸收波長和吸光度分別是- ( A ) A. 不變、增加 B. 不變、減少 C. 增加、不變 D. 減少、不變 13. 人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是-( B)A. 200320nm B. 400780nmC. 200780nm D. 2001000nm14. 下列各條件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀條件 -（A）A. 沉淀作用宜在較濃溶液中進行； B. 應(yīng)在不斷的攪拌下加入沉淀劑;C. 沉淀作用宜在熱溶液中進行; D. 應(yīng)進行沉淀的陳化。15. 用BaSO4重量分析法測定Ba2+時，若溶液中還存在少量Ca2+、Na+、CO32-、C

6、l-、H+和OH-等離子，則沉淀BaSO4表面吸附雜質(zhì)為 -（ D ）A. H+和OH-； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. SO42-和Ca2+。16. 可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是-（ D ）。 A對照實驗 B. 空白實驗 C校正儀器 D. 增加平行測定次數(shù) 17. 可以用直接法配制的標(biāo)準溶液是：-（ C ）A：Na2S2O3 B：NaOH C：K2Cr2O7 D：KMnO418. 直接與金屬離子配位的EDTA型體為-（ D ）A. H6Y2+ B. H4Y C. H2Y2 D. Y419. 可以用直接法配制的標(biāo)準溶液是：（ C ）A. Na2S2O3

7、 B. NaNO3 C. K2Cr2O7 D. KMnO420誤差的分類為（C ）A. 偶然誤差、方法誤差 B. 系統(tǒng)誤差、方法誤差C. 隨機誤差、系統(tǒng)誤差 D. 方法誤差、操作誤差21. 下列物質(zhì)可以作為基準物質(zhì)的是（B ）A. NaHCO3 B. K2Cr2O7 C. NaOH D. KMnO4 22. 用BaSO4重量法測定Ba2+離子時，應(yīng)選用的沉淀劑是（D ）。A、Na2SO4 B、K2SO4 C、HClD、H2SO423. KMnO4滴定需在（A ）介質(zhì)中進行A、硫酸 B、鹽酸 C、磷酸 D、硝酸24. 用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4時，應(yīng)加熱至（C ）A、4060 B、6075

8、C、75 85 C、8510025. 見光易分解的AgNO3應(yīng)把它貯存在（A ）A. 棕色試劑瓶中B. 白色玻璃瓶中C. 塑料瓶中D. 膠袋里26. 分析用標(biāo)準溶液是（D ）A. 確定了濃度的溶液 B. 用基準試劑配制的溶液C. 用于滴定分析的溶液 D. 確定了準確濃度、用于滴定分析的溶液二、填空題（ 每空2分，共30分）1. 系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的： 準確度 ；偶然誤差影響分析結(jié)果的： 精密度 。2. 系統(tǒng)誤差的特點是（ 1. 單向性 2. 重復(fù)性 3. 可測性）。3準確度的高低用（誤差 ）來衡量，它是測定結(jié)果與（ 真實值 ）之間的差異；精密度的高低用（ 偏差 ）來衡量，它是測定結(jié)果與（平均

9、值 ）之間的差異。4減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（對照試驗 ）、（ 空白試驗 ）、（校準儀器 ）、（ 方法校正）等。減小隨機誤差的有效方法是（ 進行多次平行測定 ）。5. 滴定分析法包括（酸堿滴定）、（配位滴定）、（氧化還原滴定）和（沉淀滴定）四大類。6. 引起Na2S2O3標(biāo)準溶液濃度改變的主要原因有（二氧化碳）、（氧氣）和（微生物 ）。1. 對一個w(Cr)=1.30%的標(biāo)樣，測定結(jié)果為1.26%，1.30%，1.28%。則測定結(jié)果的絕對誤差為 -0.02% ，相對誤差為 -1.5% 。2. 已知EDTA的pKa1 pKa6分別為0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 ,

10、10.26。在pH 10.5主要存在形式是_ Y4-_。 3. 若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 則可將Pb2+的質(zhì)量體積濃度表示為_50_mg/L。4. 已知NH3的pKb4.74，則NH4+的Ka值為 5.510-10 。5. 已知PAR指示劑的H2In和HIn-形式顯黃色，In2-形式及其金屬離子絡(luò)合物均為紅色，PAR的pKa2 = 12.4。據(jù)此判斷，PAR在pH 12時，呈現(xiàn) _黃色_顏色；變色點的pH = _12.4_；它在pH _ 12_范圍，能用作金屬指示劑。6. 常量分析中，實驗用的儀器是分析天平和50 mL滴定管，某生將稱樣和滴定的數(shù)據(jù)記為0.25 g和24.1

11、 mL，正確的記錄應(yīng)為 0.2500g和 24.10mL 。, 7. 某(Na2CO3溶液 = c mol/L,其物料平衡式為_; 電荷平衡式為_。 質(zhì)子條件式為_。8. NaH2PO4溶液的PBE是 、NH4Ac溶液的PBE是 。9. 判斷下列情況對測定結(jié)果的影響 (填偏高, 偏低, 無影響)。 (1) K2Cr2O7法測鐵, SnCl2加入不足 _偏低_ (2) 草酸標(biāo)定 KMnO4時, 酸度過低 _偏低_ 10、在重量法中，如果稱量形式是Mg2P2O7，而被測組分是MgSO47H2O。換算因數(shù)為 。三、計算題 ( 共 4題 36分 )1. 測得某試樣中釩的質(zhì)量分數(shù)w(V)/%為：1.20

12、, 1.27, 1.22, 1.15, 1.30。計算置信度95%時平均值的置信區(qū)間。f456t0.052.782.572.45解：=1.23%, s=0.059% m=1.232. 計算pH=3.0和pH=4.0時，ZnY的條件穩(wěn)定常數(shù)KZnY，判斷能否準確滴定。已知：lgK ZnY =16.50，pH=2.0時lgY(H)=13.79；pH=5.0時lgY(H)=6.45。（7分）3. 稱混合堿試樣0.6800g，以酚酞為指示劑，用0.2000mol/L的HCl標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗HCl溶液的體積V1=26.80mL，然后加入甲基橙指示劑，滴定至終點，消耗HCl溶液的體積V2=23.0

13、0mL，判斷混合堿的組成，并計算各組分的含量。（10分）1. NaOH和Na2CO3，(NaOH)=4.47%，(Na2CO3)=71.71%4. 重量分析法測定0.5126 g Pb3O4試樣時，用鹽酸溶解樣品，最后獲得0.4657 g PbSO4沉淀，則計算樣品中Pb的百分含量。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。62.07%解：5. 測定鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)（以表示），5次結(jié)果分別為：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 計算：（1）平均偏差（2）相對平均偏差 （3）標(biāo)準偏差；（4）相對標(biāo)準偏差；（5）極差。(8分

14、)6、在pH =10.00氨性緩沖溶液中含有0.020 molL-1Cu2+，以PAN作指示劑，用0.020 molL-1EDTA滴定至終點，若終點時游離氨的濃度為0.10 molL-1，計算lgKCuY。(已知pH=10.00時，lgKCuY=18.80，lgY(H) =0.45，lgCu(OH)=1.7；銅氨絡(luò)離子的lgi分別為4.31，7.98，11.02，13.32，12.86；108.02+10.8.86=108.92)四. 簡答題。20分1、指出在下列情況下，各會引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)該采用什么方法減免？（1）滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；（2）標(biāo)定HCl溶液用的NaOH標(biāo)準溶液中吸收了CO2。答案：（1）過失誤差。（2）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實驗2、常用氧化還原滴定法有哪幾類？這些方法的基本反應(yīng)是什么？答案：1）高錳酸鉀法2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2