2006-2007學(xué)年第一學(xué)期六校聯(lián)考期中化學(xué)試卷

1、2006-2007學(xué)年第一學(xué)期六校聯(lián)考期中試卷高一化學(xué)1、考試時間：90分鐘 滿分：100分2、請將答案寫在答題卷上，寫在本卷上的不計入總分。3、本場考試不允許用計算器。4、可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 C12 N14 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 Ag108 Ca40一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1、碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國很久前已經(jīng)開始實施“智力工程”，最經(jīng)濟可行的措施是 ( )A食鹽加碘（鹽） B面包加碘（鹽） C大量食用海帶 D注射含碘藥劑2、家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白

2、能力，可加入少量的物質(zhì)是 （ ）A食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿3、原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，為道爾頓實心球式原子模型、為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型、為湯姆生葡萄干面包式原子模型、為近代量子力學(xué)原子模型、為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是 （ ） A B C D4、用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是 （ ）A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準比色卡比較C用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準比色卡比較D在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準比色卡比較5、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的

3、是 （ ）A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì) C溶液、 膠體 D溶液、 分散系6、容量瓶的瓶壁上未標(biāo)有的是 （ ） A、刻度線 B、溫度 C、濃度 D、容積7、質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是 （）A. NH3 B. O2 C. CH4 D. CO28、不同元素的原子或離子，一定具有不同的 (     )A、質(zhì)量數(shù)        B、質(zhì)子數(shù)       C、中子數(shù)  &#

4、160;     D、電子數(shù)9、下列說法正確的是 （ ） 1molO2的質(zhì)量是32g·mol1； H2的摩爾質(zhì)量是2g； 1molH+的質(zhì)量是1g；對原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量 A、 B、 C、 D、10、下列實驗操作中有錯誤的是： ( )A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C. 蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D. 蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱。11、下列有關(guān)氣體的敘述中，錯誤的是 （ ） A. 不同的氣體，

5、若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同 B. 在標(biāo)準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4Lmol1 C. 當(dāng)分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離D.氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮12、下列有關(guān)0.2mol·L1BaCl2溶液的說法不正確的是 （ ）A、500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2 mol·L1 B、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2 mol·L1C、500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA D、500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA13、提純含有少量氯化鋇雜質(zhì)的氯化鉀溶液,可以使用的方法為 （ ） A、加入

6、過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量鹽酸B、加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量鹽酸 C、加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量鹽酸D、加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量鹽酸14下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：（ ）ACO2+2NaOH=Na2CO3BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2DCO2+C=2CO15、體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為： ( )A. 321 B. 123 C. 632 D. 236

7、16、下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是 ( )A1 mol·L1 Na2SO4溶液100mL B0.9 mol·L1Na3PO4溶液100mL C2.5 mol·L1NaOH 溶液100mL D1 mol·L1 NaHCO3溶液100mL17、已知a克N2 含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為： （ ）A B C D、18、下列說法中正確的是 （ ）A、32gO3所含有的原子數(shù)目與1molO2所含原子物質(zhì)的量相等B、4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAC、1molCH3+所含的電子數(shù)為10NAD、標(biāo)準狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為N

8、A19、向溴化鈉、碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣充分反應(yīng)，將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后殘留的固體物質(zhì)是 （ ）ANaCl、KCl和I2 BNaCl和KI CNaBr和KCl DNaCl和KCl20、有體積相同的兩份營養(yǎng)液，其配方如下：兩份營養(yǎng)液中各離子濃度 ( ) A完全不同 B完全相同 C僅c(K+)相同 D僅c(C1-)相同二、填空題（共25分）21、（8分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有： A、萃取分液 B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物 _（2）分離水和汽油的混合物 _（3）分離相溶的CCl

9、4（沸點為76.75）和甲苯（110.6）的混合物 _（4）從碘水里提取碘 _22、（8分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。23、(9分)有一瓶溶液只含Cl-、Na+、K+、Mg2+ 七種離子中的某幾種。經(jīng)實驗： (1) 原溶液 白色沉淀； (2) 將(1)所得溶液 放出使紫色石蕊試液變藍的氣體； (3) 原溶液中加BaCl2溶

10、液不產(chǎn)生沉淀。 （4）原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_， 可能含有的離子是_(2)有同學(xué)認為實驗（4）可以省略，你認為呢？（填符號：A可以，B 不可以） 說明理由 三、實驗題（共27分）24、 (13分)實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol·L1的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟計算， ， ， ，洗滌 ， 搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格： ）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出： 。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（

11、填空：A-偏高、B-偏低、C-無影響，填序號）為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： 定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 。 配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理_。25、(14分)海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：（1）提出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱： ；寫出過程中的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在過程反應(yīng)中的氧化劑是_, 還原劑是_若生成1mol的單質(zhì)生成物共轉(zhuǎn)移了 mol的電子。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑有 A四氯化碳

12、0;      B汽油       C酒精       D醋酸四、計算題(8分)26、狀準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（3）將（2）的溶液取出250mL與足量的Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生多少體積的H2（在標(biāo)準狀況下） ?學(xué)校_ 姓名_ _ 班級_ _ 座號_ _裝訂線2006-2007學(xué)年第一學(xué)期六校聯(lián)考期中

13、試卷高一化學(xué)答題卷一、選擇題（共40分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題（共25分）21、（8分）（1） （2） （3） （4） 22、（8分）（1） 。（2） 。（3） 。23、（9分）(1) _，_， _(2) ， 三、實驗題（共27分）24. （13分）（1） ， ， ， ， （2）（ ）、 。（3） _。25、（14分）（1） ； 。_, _， 。（2） 四、計算題(8分)26解：2006-2007學(xué)年第一學(xué)期六校聯(lián)考期中試卷高一化學(xué)參考答案一、選擇題（每小題2分，共40分題號12345678910答案ABACBCCBCD題號11121314151617181920答案AADDCBCADB二、填空題（共25分）21、（8分）1） F （2） D （3） E （4） A 22、（1）Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3分）（2）Ca(ClO)2 （2分） （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HCl （3分）23、（1）Mg2+、Cl-（2分）； 、（2分）；Na+ 、 K+、（2分）（2）A （1分） 溶液顯電中性有陽離子存在必有陰離子存在（其他答案合理給分）（2分）三、實