高一化學必修一前三章知識點總結(jié)(經(jīng)典教學版)

1、高一化學必修1前三章知識(經(jīng)典版)第一章 從實驗學化學一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別：1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一貼、二低、三靠；沉淀要洗滌；定量實驗要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要

2、求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl1、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時要用玻璃棒不

3、斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。2、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。3、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的

4、方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。4、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。2、化學方法分離和提純物質(zhì)：對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需

5、要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質(zhì)或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法 常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2COCO2CO2COCO2HClCl2HCl炭粉MnO2MnO2C炭粉CuOA2O3Fe2O3Fe2O3AI2O3A2O3SiO2BaSO4BaCO3NaHCO3溶液Na2CO3NaCl溶液NaHCO3FeCl3溶液FeCl2FeCl3溶液CuCl2FeCl2溶液FeCl

6、3CuOFeFe(OH)3膠體FeCl33、物質(zhì)的鑒別：物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。檢驗類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗方法若是固體，一般應先用蒸餾水溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應將試管編號要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不

7、能在原試劑瓶中進行檢驗敘述順序應是：實驗（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式） 常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 幾種重要陽離子的檢驗（l）H+：能使紫色石蕊試液或橙色的甲

8、基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+：用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+：能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+：能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（7）NH4+：銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+：方法：與少量NaOH溶液反應，首先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅

9、褐色。方法：向溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9） Fe3+：方法：與 KSCN溶液反應，變成血紅色溶液。方法：與 NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀。（10）Cu2+：藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），方法：與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。方法：與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的金屬生成。 幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH：使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（2）Cl：與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶

10、于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br與硝酸銀反應，生成淡黃色沉淀（AgBr），不溶于稀硝酸。（4）I：方法：與硝酸銀反應，生成黃色沉淀（AgI），不溶于稀硝酸；方法：與氯水反應，生成的物質(zhì)使淀粉溶液變藍。（5）SO42：先用鹽酸酸化，若生成沉淀先濾去，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4）。（6）SO32：方法：濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。方法：與BaCl2溶液反應，生成白色沉淀（BaSO3），該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2：與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的沉淀（PbS）。（8）CO32：與B

11、aCl2溶液反應，生成白色沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（9）HCO3：取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。（10）NO3：濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理：事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗

12、酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗三、化學計量1.物質(zhì)的量：定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量 公式：n=2.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量.用M表示,單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n= 3. 決定物質(zhì)的體積的因素：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定：固體、液體體積： 主要決定于微粒的大小 氣體體積： 主要決定于微粒間的距離氣

13、體體積與物質(zhì)的量：公式：n= 標準狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L4.阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)5.物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V溶液稀釋規(guī)律： C（濃）×V（濃）=C（?。?#215;V（?。?物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系：C=飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度與溶解度（S）的關系：C=6.溶液的配制：（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所

14、需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水，如何檢查？）計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解。轉(zhuǎn)移：冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與

15、刻度相切。蓋緊容量瓶，反復顛倒搖勻。裝瓶貼簽。第二章 化學物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類 金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純 鹽氧化物：CO、NO等凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按強弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：HCl、HNO3合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4強堿：NaOH、Ba(OH)2物 按強弱分質(zhì) 弱堿：NH3·H2O、Fe(

16、OH)3堿 一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系：1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類：下面比較幾種分散系的不同：分

17、散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-9 10-7m）100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應有丁達爾效應靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。 三、膠體：1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的制備：A. 物理方法 機械法：利用機械磨

18、碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。B. 化學方法 水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl 復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達對應的兩個反應方程式？提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3（黃色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色）3、膠體的性質(zhì)： 丁達爾效應丁達爾效應是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象

19、。丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象。布朗運動在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 介穩(wěn)性：膠體具有介穩(wěn)性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥。另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱。兩者都使其不易聚集，從而使

20、膠體具有介穩(wěn)性。4電泳現(xiàn)象在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電。膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧

21、化物如、膠體、金屬氧化物。帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。5聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷

22、的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體凝聚的方法： （1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導致顆粒直徑107m，從而沉降。（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體。（3）加熱、攪拌等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。4、膠體的應用：膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有： 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。肥皂的制取分離 明礬、溶液凈水FeCl3溶液用于傷口止血 江河入?？谛纬傻纳持抟苯饛S大量煙塵

23、用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞 5、膠體的提純凈化 利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。 四、離子反應1、電離：電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。2、電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開2、HSO4在水

24、溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。小結(jié)：（1）能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；（6）化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)

25、的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質(zhì)。注意事項：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。BaSO4 、AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體。電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物無論是在水溶液還是在熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質(zhì)，如HC

26、l 。補充：溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大。5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強、弱電解質(zhì)對比強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質(zhì)類別

27、實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水7、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點：電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強電解質(zhì)包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、

28、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離。舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離方式是不同的。8、離子方程式的書寫：離子方程式的書寫注意事項：1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。 HAcOH=AcH2O2.固體間的反應，即使是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。如：2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH33.氧化物

29、在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。 SO3Ba2+2OH=BaSO4H2O CuO2H+=Cu2+H2O4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2+H27. 微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式 如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。9、離子共存問題：凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間

30、不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 、F-、ClO- 、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-

31、。氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-10、氧化還原反應1、氧化反應：元素化合價升高的反應 還原反應：元素化合價降低的反應 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是2、氧化還原反應的判斷依據(jù)-有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。3、氧化還原反應的實質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑； 得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；4氧化劑和還原劑(反應物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)-氧化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)-還原性氧化產(chǎn)物

32、：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。5常見的氧化劑與還原劑1、常見的氧化劑：(1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常見的還原劑：(1) 活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減)(2) 含低價金屬陽離子的化合物：Fe2 (3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4) 含有較低化合價元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物

33、 + 氧化產(chǎn)物、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：(1) 雙線橋法-表示電子得失結(jié)果(2) 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系、氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律（1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。（2）金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。（3）元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。（4）元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。（5）稀硫酸

34、與活潑金屬單質(zhì)反應時，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。（7）變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。

35、、判斷氧化劑或還原劑強弱的依據(jù)：1. 根據(jù)方程式判斷： 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2 根據(jù)反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難易來進行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性：KMnO4>MnO2。3. 由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷：當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 可

36、知氧化性：Cl2>S。4根據(jù)金屬活動性順序表判斷：排在前面的金屬單質(zhì)的還原性強于排在后面的金屬單質(zhì)；排在后面的金屬陽離子的氧化性強于排在前面的金屬陽離子的氧化性。但必須注意的是：在此規(guī)律中的是Fe2+！而Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強！第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。二、金屬的化學性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4Na + O2&

37、#160;= 2Na2O點燃生成Na2O22Na + O2 = Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：4Al + 3O2 = 2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3純氧中點燃生成：3Fe+2O2 = Fe3O4點燃點燃點燃點燃點燃點燃與 O2與Cl22Na+Cl2 = 2NaCl2Al+3Cl2 = 2AlCl32Fe+3C

38、l2= 2FeCl3與S常溫下即可反應：2Na + S = Na2S加熱時才能反應：2Al + 3S = Al2S3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS與水常溫與冷水劇烈反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后與熱水反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常溫下純鐵不與水反應。加熱時才與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2與 酸溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2與 堿 溶 液-2Al+2NaOH+2H2

39、O=2NaAlO2+3H2-與 鹽溶 液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與 氧化 物-點燃鎂條引燃時鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金屬活潑性逐漸減弱三、重要金屬化合物的性質(zhì)：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃