寧夏銀川市唐徠回民中學2015屆高三化學第四次模擬考試試題

1、寧夏銀川市唐徠回民中學2015屆高三化學第四次模擬考試試題7下列說法不正確的是A2013年0點鐘聲敲響后的幾個小時，北京的污染指數(shù)從輕度污染上升為重度污染，主要污染為PM2.5污染，看來煙花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染B催化劑之所以能加快反應速率，是因為催化劑能降低反應的活化能C氨氣的水溶液氨水可以導電，因此氨氣是電解質(zhì)D大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因8設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是 A標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為gB25時，1g水中含H+離子個數(shù)約為10-10NAC常溫常壓下，20g羥基（-18OD）所含的電子數(shù)為9NAD1L pH=1的

2、硫酸溶液中，含有0.2NA個H9分子式為C4H8O2的羧酸和酯的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A4種 B5種 C6種 D7種10某同學設計如下的元素周期表，下列說法正確的是AX、Y、Z元素分別為N、P、O B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXC原子半徑：ZXY D120號元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強元素在第三周期11下列離子方程式正確的是A將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2 + HCO + OH = CaCO3+ H2O B三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3 + 3H2S = Fe2S3+ 6HC用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管：Ag + 2H + NO = Ag +

3、NO2+ H2O D4mol·L1的NaAlO2溶液和7mol·L1的HCl等體積互相均勻混合：4AlO + 7H + H2O = 3Al(OH)3+ Al3放電12據(jù)中國儲能網(wǎng)訊報道， 鋰離子電池常見的正極材料主要成分為 LiCoO2，負極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳。電解質(zhì)為能傳導Li的高分子材料，充電時，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應為： 充電Li(C) + LiCoO2 Li2CoO2，下列說法不正確的是A.該電池屬于二次電池B.放電過程中Li向負極移動C.充電時LiCoO2 既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原

4、反應D.填充在正負極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導電性，減小電池內(nèi)阻1325 時，0.1mol/L的HA溶液中c(H)/c(OH)l×l06，下列敘述正確的是A該溶液中由水電離出的c(H)l×1013mol/LB0.1mol·L1 HA溶液與0.05mol·L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:c(H)c(Na)c(OH)c(A)C由pH4的HA與pH10的NaOH溶液等體積混合,溶液中c(Na)>c(A)>c(OH一)>c(H)D濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則:c(A)c(HA

5、)c(Na)c(H)c(OH)26.(14分)廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O），其工藝流程如下：(1)用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，寫出轉(zhuǎn)化反應方程式： 。(2)濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有 、 、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是 。(3)物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是 (填化學式)，若

6、X中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是 。(4)生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為 。(5)向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15，則要將PbO2全部還原，至少需要加入 mL的0.5mol/L Na2SO3溶液。27.(15分)下面是模擬工業(yè)上隔絕空氣條件下灼燒銅礦樣品（主要成分為Cu2S和Cu2O的混合物）冶煉銅的實驗裝置圖：(1)寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式 。(2)儀器a的名稱為 ，倒置漏斗的作用為 。(3)若X為氯化鋇溶液，則實驗未見沉淀生成。再向該燒杯中加入足量 (填字母

7、)，就能看到產(chǎn)生白色沉淀。a.氨水 b.稀鹽酸 c.硝酸鉀溶液 d.硫化鈉溶液(4)為了測定礦石樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，反應開始前稱取研細的銅礦樣品25.00g。假定銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，其它雜質(zhì)不參與反應，反應后鼓入一定氮氣使裝置中SO2全部被水吸收，并配制成250mL溶液。移取 25.00mL 含SO2的水溶液于 250mL錐形瓶中，用0.10mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作重復滴定2次，平均消耗標準溶液19.95mL。則滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。當 時可判斷滴定已經(jīng)達到終點。銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是 。(5)本方案設計中有一個明顯

8、的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認為是： （寫一種即可）。28.(14分)工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關鍵步驟。(1)在標準狀況下，將a L由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL 0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g。則混合氣體中SO2的體積為 L，a的取值范圍為： 。(2)某溫度下，SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) H98 kJ·mol-1。開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol S

9、O2(g)和10.0mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K 。(3)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。A.保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3B.保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2C.保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3E.升高溫度F.移動活塞壓縮氣體(4)常溫時，BaSO

10、4的Ksp=1.08×10-10?，F(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為 mol/L。(5)N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H0。下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：t/s050100c(N2O5)/mol·L15.03.52.4 則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為 ?，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示

11、，其中Y為CO2。 寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。 36【化學選修-化學與技術】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖。(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的 思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是 反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2、2Cu2S

12、+ 3O2 = 2Cu2O + 2SO2、 。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：2FeS3O2SiO22FeO·SiO22SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應為：Cu2SO22CuSO2，下列關于反應、的分析正確的是 (填序號)。A.反應氧化劑只有O2B.硫元素在和均被氧化C.和在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有Fe

13、O。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為 。實驗現(xiàn)象是 。37【化學選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。請回答下列問題：(1)元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是 ，B、C、D的電負性由小到大的順序為 (用所對應的元素

14、符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是： 。(2)比E少5個質(zhì)子的原子基態(tài)電子排布式為 。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為 。(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mo該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是： 。(4)溫室效應，科學家設計反應：CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O以減小空氣中

15、CO2。若有1mol CH4生成，則有 mol 鍵和 mol 鍵斷裂。(5)銅是第四周期最重要的過度元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則Cu+與H-的核間距為 cm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。38【化學選修-有機化學基礎】(15分) 前不久，中國應用技術網(wǎng)報道了利用苯制備偶氮染料和醫(yī)藥中間體的方法，下面是制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下：請回答下列問題：(1)苯的核磁共振氫譜中有 峰，反應的反應類型 。(2)寫出DE反應的化學方程式 。(3)寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A 、F 。(

16、4)設計AD的目的是 。(5)寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a.是苯的對位二取代產(chǎn)物； b.能發(fā)生銀鏡反應(6)參照上述流程圖設計從X到Y(jié)的合成路線。 。第四次模擬考試化學參考答案題組78910111213答案CDCADBB26.（14分）（1）PbSO4（s）CO32-（aq）PbCO3（s）SO42-（aq）（2分）（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（各1分）取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀，即證明該晶體中含有SO42-（2分）（3）HNO3（2分） 浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率（2分）（4）4PbS

17、O4 + 6OH- =3PbOPbSO4H2O + 3SO42- + 2H2O（2分） （5）60（2分）27.（15分）（1）Cu2S2Cu2O6CuSO2（2分）（2）酒精噴燈（1分） 防止倒吸（2分） （3）acd（2分）（4）2MnO4- + 5H2SO3 = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ + 3H2O（2分） 滴入最后一滴標準 KMnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)榈仙ɑ蜃兗t色），并在半分鐘內(nèi)不褪色（2分） 32（2分）（5）在用KMnO4溶液滴定前，空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結(jié)果偏低（2分）28.（14分）（1）0.896 1.344a1.792 （各2分）（2）10/3 或 333 （2分）（3）A、C、F （2分）（4）2.16×10-7 （2分）（5） 0.06molL-1s-1 （2分） H2 + CO32-2e = CO2 +