(完整版)高中化學(xué)電解池習(xí)題

1、電解2離子的放電順序：物質(zhì)在電解池的陰、陽(yáng)兩極發(fā)生反響的過(guò)程叫放電陰極:氧化性強(qiáng)的離子先得電子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+酸溶液>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水溶液>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極：陽(yáng)極金屬或復(fù)原性強(qiáng)的離子先失電子活性電極>S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F類型電極反響特點(diǎn)電解電電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離解質(zhì)子分別在兩極放電型I«2陰小吃臂一比匚陽(yáng)極:電解質(zhì)陰離子放電放.2陰極:電解

2、質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：4OH-4e-2H2O+O2T陰極:4H+4e-2H2T陽(yáng)極：4OH-4e-2H2O+O2T生酸型電解水型實(shí)口溶電解對(duì)象電解質(zhì)濃度CuCl2HCl電解質(zhì)減小電解質(zhì)溶液復(fù)原需參加的物質(zhì)CuCl2HCl適用于電解無(wú)氧酸氫氟酸除外溶液、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液NaCl電解質(zhì)和生成新電解水質(zhì)HCl適用于電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液CuSO4電解質(zhì)和生成新電解水質(zhì)CuO適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液NaOHH2SO4水增大H2ONa2SO4適用于電解含氧酸溶液、可溶性強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液3.有關(guān)以下甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.甲中負(fù)極反響式為2H+2e-H

3、2T1 .關(guān)于原電池、電解池的電極名稱,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.原電池中失去電子的一極為負(fù)極B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C.原電池中相對(duì)活潑的一極為正極D.電解池中發(fā)生氧化反響的一極為陽(yáng)極2 .假設(shè)某裝置發(fā)生反響：Cu+2HCU2+H2年于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.該裝置一定為原電池B.該裝置為電解池C.假設(shè)為原電池,Cu為正極D.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸B.乙中陽(yáng)極反響式為Ag+e-AgC.丙中H+向石墨棒方向移動(dòng)D.丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體4.下面列出了電解不同物質(zhì)時(shí)發(fā)生的電極反響,其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.電解飽和食鹽水,陰極:Na+e-NaB.電解CuSO4溶液,陰

4、極:Cu2+2e-CuC.電解熔融NaCl,陰極:Na+e-NaD.電解NaOH溶液,陽(yáng)極:4OH-4e-2H2O+O2T6 .CU2O是一種半導(dǎo)體材料,右圖是基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取CU2O的電解池示意圖,電解總反響為2Cu+H2."解Cu2O+H21以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生復(fù)原反C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1molCu2O生成a電極質(zhì)量增加,b電極處石*nricu濃的強(qiáng)發(fā)世電看師溶液7 .以下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)有無(wú)色、無(wú)味氣體放出.符合這一情況的是X極極極極X負(fù)負(fù)正負(fù)b墨墨失墨石石鐵石a

5、辛任艮同ABeD溶液CuSO4NaOHAgNO3CuCl21.以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池跟電解池連接后,電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極C.電鍍時(shí),電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反響D.電解飽和食鹽水時(shí),陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣2.用鉗電極分別電解KCl溶液和K2SO溶液時(shí),都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是A.溶?中?離子濃度都不變B.溶?的pH都不變C.陽(yáng)極上都生成能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色的無(wú)色氣體D.陰極上都生成可燃性氣體3某同學(xué)為了使反響2HCl+2Ag=2AgClJ+H4能進(jìn)行,設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn),如以下圖所示,你認(rèn)為可行的方案是5.()用陽(yáng)極X和

6、陰極Y電解Z的水溶液,電解一段時(shí)間后,再參加W能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),符合題意的一組是()組號(hào)XYZWACFeNaCIH2OBPtCuCuSOrcuso溶液:CCCH2SC4H2ODrAgFeAgNOPAgNO晶體8.CuaO是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取CU2O的電解池示意圖如下圖,電解電解息反響為：2Cu+H2O=Cu>O+HbT.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生復(fù)原反響C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1molCu2O生成11 .如圖裝置閉合電鍵時(shí),電流表A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn).試答復(fù)以下問(wèn)題.(1)A池是,Z

7、n的電極名稱是;B池是,Pt的電極名稱是(填電解池、原電池、陰、陽(yáng)、正、負(fù)極等).(2)寫出以下有關(guān)反響：Cu極上電極反響：C極上電極反響:O(3)B池中的總反響的化學(xué)方程式為12 .電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池.裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.(1)假設(shè)A、B都是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,試判斷：a是極(填“正或“負(fù)"),B是極(填“陰或“陽(yáng));A電極上的電極反響式為B電極上的電極反響式為檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是(2)如用電解法精煉粗銅,電解液c選用CuSQ溶液,那么

8、:A電極的材料是,電極反響式為B電極的材料是,電極反響式為一.選擇題共12小題1 .金屬饃有廣泛的用途.粗饃中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的饃,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：氧化性Fe2+<Ni2+vCu2+A.陽(yáng)極發(fā)生復(fù)原反響,其電極反響式：Ni2+2e一NiB.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt2.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,那么以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A. a為負(fù)極,b為正極B. d為陽(yáng)極,c為陰極C.電解過(guò)程中,d電極質(zhì)

9、量增加D.電解過(guò)程中,氯離子濃度不變3.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)黑筆寫紅字的趣味實(shí)驗(yàn).濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酗:的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉗片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會(huì)出現(xiàn)紅色字跡.據(jù)此,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是丁11寬屯斌A.鉛筆端作陽(yáng)極,發(fā)生復(fù)原反響B(tài).鉗片端作陰極,發(fā)生氧化反響C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點(diǎn)是負(fù)極,b點(diǎn)是正極4 .Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖,電“,一誦由,解總反響：2Cu+H2O：一-Cu2O+H2T.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是液的鋪眼在電解質(zhì);容假A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生復(fù)原反響C.銅電極接直流電源的負(fù)極D

10、.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1molCu2O生成5 .如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置.通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液.以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的選項(xiàng)是A.逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的B. 一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體C. a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色D. a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色6.關(guān)于電解NaCl水溶液,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B.假設(shè)在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚配試液,溶液呈無(wú)色D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬?/p>

11、溶液呈中性7.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中參加0.1molCuOH2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.那么電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol8.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2+一2.24L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,那么原混合溶液中Cu的物質(zhì)的量?jī)z度為A.1mol?L1B.2mol?L1C.3mol?L1D.4mol?L19 .用惰性電極電解以下溶液,一段時(shí)間后,再參加一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是()A.CuCl2CuSO4B.Na

12、OHNaOHC.NaClHClD.CuSO4Cu(OH)210 .以下過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是()電離電解電鍍電泳電化腐蝕.A.B.C.D.全部11 .以下各組中,每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)212 .假設(shè)在銅片上鍍銀時(shí),以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()將銅片接在電源的正極上將銀片接在電源的正極上在銅片上發(fā)生的反響是：Ag+eAg在銀片上發(fā)生的反響是：4OH-4efO2T+2H2O需用硫酸銅溶液為電鍍液需用硝酸銀溶液為電

13、鍍液.A.B.C.D.二.填空題(共13小題)13 .如圖是一個(gè)用鉗絲作電極,電解稀的MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中性紅指示劑,此時(shí)溶液呈紅色.(指示劑的pH變色范圍：6.88.0,酸色-紅色,堿色-黃色).答復(fù)以下問(wèn)題：(1)以下關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的表達(dá)正確的選項(xiàng)是(填編號(hào))；A管溶液由紅變黃；B管溶液由紅變黃；A管溶液不變色；B管溶液不變色；(2)寫出A管中發(fā)生反響的反響式：;(3)寫出B管中發(fā)生反響的反響式：;(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是;(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是;(6)電解一段時(shí)間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是14.如圖為以惰性電極進(jìn)行電解:(

14、1)寫出B、C、D各電極上的電極反響式和總反響方程式:B:總反響方程式:C:D:總反響方程式:(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為A尚15.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)假設(shè)X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,那么實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚儆試液,那么電解池中X極上的電極反響式是.在X極附近觀察到的是Y電極上的電極反響式是,檢驗(yàn)該電極反響產(chǎn)物的方法是(2)如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅,電解液a選用CuSO4溶液

15、,那么X電極的材料是Y電極反響式是開(kāi)始時(shí)鐵片與銅片的質(zhì)量相同,當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過(guò)時(shí),兩極質(zhì)量相差克.16.確(Te)為V!A族元素,是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一.工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硫.(1)粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物,電解精煉后,陽(yáng)極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物.電解精煉粗銅時(shí),陽(yáng)極電極反響式為(2)TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿.從上述陽(yáng)極泥中提取硫的一種工藝流程如下：謔林灌涯“堿浸時(shí)TeO2發(fā)生反響的化學(xué)方程式為.“沉確時(shí)限制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀.如果H2SO4過(guò)量,

16、溶液酸度過(guò)大,將導(dǎo)致硫的沉淀不完全,原因是;預(yù)防局部酸度過(guò)大的操作方法是.“酸溶后,將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行復(fù)原得到確,該反響的化學(xué)方程式是.17.某原電池構(gòu)造如下圖.其電池的總反響是：Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s).請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)鹽橋?yàn)榄傊?KOH組成,其作用是.OH離子移向(填A(yù)或B)中的溶液.Cu為原電池的極,其電極反響式是.A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象.(2)把鹽橋改為鐵棒后,電流計(jì)的指針(填會(huì)"、不會(huì))發(fā)生偏轉(zhuǎn),A裝置名稱(填原電池或電解池),銅棒的電極名稱為(填芷極"、負(fù)極“、陰極或陽(yáng)極)(提

17、示：當(dāng)兩個(gè)原電池串聯(lián)時(shí),電極材料的金屬活動(dòng)性相差較大的為原電池,電極材料的金屬活動(dòng)性相差較小的為電解池).3把鹽橋改為銅棒后,電流計(jì)的指針填含"、不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn),左邊燒杯中的硝酸銅濃度填增大"、藏小或不變4把鹽橋改為銀棒后,電流計(jì)的指針填含“、不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn),理由是19.右圖是用鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖C、D均為石墨電極.：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生以下電極反響負(fù)極：Pb+SO2-2e=PbSO44正極：PbO2+4H+SO廣+2e=PbSO4+2H2O1請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式;2假設(shè)在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酬:試液、電解一段時(shí)間后,未呈紅色,說(shuō)

18、明蓄電池的A極為極3用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水食鹽水足量、密度為1.15g/cm3時(shí)：假設(shè)收集到11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣,那么至少轉(zhuǎn)移電子mol.假設(shè)蓄電池消耗H2SO42mol,那么可收集到H2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L(zhǎng).假設(shè)消耗硫酸amol,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為假設(shè)氯氣全部排出用含a的代數(shù)式表達(dá)B.u三二匚-二、恤和含費(fèi)事20 .從NO；、SO；一、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、C等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì),采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解.1兩極分別放出H2和O2時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式可能是(2)假設(shè)陰極析出金屬,陽(yáng)極放出O2時(shí),電解質(zhì)的化學(xué)式可能是.(3)

19、兩極分別放出氣體,且體積比為1:1,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是.21 .(I)某興趣小組的同學(xué)用以下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題.當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)甲裝置的名稱是(填原電池或電解池).(2)寫出電極反響式：Pt極;當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí),乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為;(3)假設(shè)乙中溶液不變,將其電極都換成銅電極,電鍵閉合一段時(shí)間后,乙中溶液的顏色_(填變深"、變淺或無(wú)變化)(n)燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟02(或空氣)反響,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池,負(fù)極電極反響式為：隨著放電的進(jìn)行,

20、溶液的pH(填變大"變小“或不變)(出)由Cu2+、C、Na+、SO42四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液假設(shè)干種,可選用銅電極、鉗電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn).(1)要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變,而該稀溶液的濃度增大,又無(wú)渾濁,應(yīng)以為陽(yáng)極電解溶液,陽(yáng)極電極反響式為.(2)以鉗作陽(yáng)極電解溶液時(shí),溶液的堿性有明顯增強(qiáng),且溶液保澄清,電解的總反響式為JV甲乙22.按如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并答復(fù)以下問(wèn)題：(1)判斷裝置的名稱：A池為,B池為.(2)鋅極為極,電極反響式為;銅極為極,電極反響式為;石墨棒C1為極,電極反響式為；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為.(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),鋅的質(zhì)量變化為(增加或減少)g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化為(增加或減少)g.4三氧化二饃Ni2O3可用于制造高能電池,其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解.電解過(guò)程中產(chǎn)生的C12在弱堿性條件下生成ClO,把二價(jià)饃氧化為三價(jià)饃.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是a.可用鐵作陽(yáng)極材料b.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高c.陽(yáng)極反響方程式為：2Cl-2e=Cl2f1mol電子.d.1mol二價(jià)饃全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)饃時(shí),外電路中通過(guò)了CuSCU溶液KCI酚酸溶液23 .如