九年級化學(xué)第12講_中和反應(yīng)與溶液的pH

1、第第1212講講中和反應(yīng)與溶液的中和反應(yīng)與溶液的pHpH一、中和反應(yīng)：一、中和反應(yīng)：1、定義：、定義： 與與 作用生成作用生成 的反應(yīng)。的反應(yīng)。酸酸堿堿鹽和水鹽和水思考：生成思考：生成鹽和水鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？ 金屬氧化物與酸反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿反金屬氧化物與酸反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿反應(yīng)也生成鹽和水。應(yīng)也生成鹽和水。2、實質(zhì)：、實質(zhì)： 與與 結(jié)合生成結(jié)合生成 。H+OH-H2O3、書寫規(guī)律：、書寫規(guī)律：陰陽離子互換，化合價不變，氫離子和陰陽離子互換，化合價不變，氫離子和 氫氧根離子個數(shù)相等。氫氧根離子個數(shù)相等。4、特點：均為、特點：均為放熱放熱反應(yīng)。反應(yīng)

2、。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。1、氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng)：、氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng)：2、鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)：、鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)：3、氫氧化鈣和硝酸反應(yīng)：、氫氧化鈣和硝酸反應(yīng)：2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2OCa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O練習(xí)：寫出能生成下列鹽的中和反應(yīng)的化學(xué)方練習(xí)：寫出能生成下列鹽的中和反應(yīng)的化學(xué)方 程式。程式。NaCl:NaCl:K K2 2SOSO4 4: :Cu(NOCu(NO3 3) )2 2: :NaOH + HCl

3、= NaCl + H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O思考：如何驗證酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)？思考：如何驗證酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)？ 利用指示劑的變色來確認(rèn)酸堿混合后溶液的酸堿利用指示劑的變色來確認(rèn)酸堿混合后溶液的酸堿性發(fā)生了變化。性發(fā)生了變化。指示劑也可用來判斷酸堿何時恰好完全反應(yīng)。指示劑也可用來判斷酸堿何時恰好完全反應(yīng)?！菊n堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】1、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（、下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）A. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OB. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +

4、 2H2OC. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OD. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OB2、下列物質(zhì)屬于鹽的是（、下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） Fe2O3 B. Mg(OH)2 C. Zn D. CaCO3A.E. HNO3 F. NH4Cl G. NaHCO3D F G二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用1、改變酸性土壤：、改變酸性土壤：熟石灰熟石灰（Ca(OH)2）2、處理工業(yè)廢水：（寫出熟石灰與硫酸反應(yīng)、處理工業(yè)廢水：（寫出熟石灰與硫酸反應(yīng)的方程式）的方程式）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O3、用于醫(yī)藥：

5、、用于醫(yī)藥：治療胃酸過多治療胃酸過多 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O減輕蚊蟲叮咬產(chǎn)生的痛癢減輕蚊蟲叮咬產(chǎn)生的痛癢HCOOH + NH3H2O = HCOONH4 + H2O能否用能否用NaOH代替代替熟石灰？熟石灰？舉出生活中利用中和反應(yīng)的實例：舉出生活中利用中和反應(yīng)的實例：用醋酸除水垢：用醋酸除水垢：Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O用食酸調(diào)味（中和面食中的堿性物質(zhì)）用食酸調(diào)味（中和面食中的堿性物質(zhì)）被黃蜂蜇后，用食醋涂抹。被黃蜂蜇后，用食醋涂抹。 在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)常需要人為在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)常需要人

6、為控制溶液的控制溶液的酸堿度酸堿度，如何才能，如何才能定量定量地評價溶液的地評價溶液的酸堿性強弱酸堿性強弱呢？呢？溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：溶液的酸堿度： 表示溶液酸堿性的強弱程度表示溶液酸堿性的強弱程度酸堿指示劑酸堿指示劑PH試紙試紙注意：注意：1、PH試紙測出的試紙測出的PH值為值為114的的整數(shù)整數(shù)。2、若酸的濃度較大，直接用氫離子濃度大小、若酸的濃度較大，直接用氫離子濃度大小表示溶液的酸堿度。表示溶液的酸堿度。3、PH試紙不能潤濕，否則測出的結(jié)果可能試紙不能潤濕，否則測出的結(jié)果可能有誤差。有誤差。思考：若用濕潤的思考：

7、若用濕潤的PH試紙測下列溶液的試紙測下列溶液的PH值，值，請分析造成的誤差情況。請分析造成的誤差情況。稀硫酸稀硫酸 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液氯化鈉溶液偏高偏高偏低偏低無影響無影響中考鏈接中考鏈接1.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 A.凡電離時能夠產(chǎn)生氫氧根離子的一類化合物都稱為凡電離時能夠產(chǎn)生氫氧根離子的一類化合物都稱為堿堿B.凡電離時能夠產(chǎn)生氫離子的一類化合物都稱為酸凡電離時能夠產(chǎn)生氫離子的一類化合物都稱為酸C.NaOH溶液的溶液的pH不一定大于碳酸鈉溶液不一定大于碳酸鈉溶液D.兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，該反應(yīng)一定是中兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)和反應(yīng)

8、E.酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸 C 2.下圖中下圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯誤的是。下列判斷錯誤的是A.X是稀鹽酸是稀鹽酸 B.Y是水是水 C.Z是石灰水是石灰水 D.無法確定無法確定X、Y、Z D3.日常生活中部分常見物質(zhì)的日常生活中部分常見物質(zhì)的pH如圖如圖1所示。據(jù)圖判所示。據(jù)圖判斷，下列說法正確的是斷，下列說法正確的是A.橙汁、酸奶都呈酸性橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于小于7的雨水都屬于酸雨的雨水

9、都屬于酸雨 C.肥皂的堿性比氨水強肥皂的堿性比氨水強 D.檸檬酸不能使紫色石蕊試液變紅檸檬酸不能使紫色石蕊試液變紅A4.化學(xué)課外活動中，小紅將稀鹽酸加入盛有澄清石灰水化學(xué)課外活動中，小紅將稀鹽酸加入盛有澄清石灰水的試管中，無明顯現(xiàn)象；小強將稀鹽酸加入盛有的試管中，無明顯現(xiàn)象；小強將稀鹽酸加入盛有K2CO3溶液的試管中，有氣體生成。反應(yīng)結(jié)束后，兩同學(xué)把廢溶液的試管中，有氣體生成。反應(yīng)結(jié)束后，兩同學(xué)把廢液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡，液倒入同一廢液缸中，觀察到廢液缸中產(chǎn)生少量的氣泡，最終有白色沉淀生成。請回答以下問題：最終有白色沉淀生成。請回答以下問題： 廢液缸中最終生成的白色沉

10、淀是廢液缸中最終生成的白色沉淀是 。通過分析廢液缸中的現(xiàn)象，你認(rèn)為小紅實驗后的廢液通過分析廢液缸中的現(xiàn)象，你認(rèn)為小紅實驗后的廢液中一定含有的物質(zhì)是中一定含有的物質(zhì)是 。 CaCO3稀鹽酸稀鹽酸實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，取少量濾液于試管中，加入加入 。濾液中含有濾液中含有K2CO3.小強從廢液缸中取出廢液，過濾，對濾液進(jìn)行實驗探小強從廢液缸中取出廢液，過濾，對濾液進(jìn)行實驗探究。他認(rèn)為濾液中除含有究。他認(rèn)為濾液中除含有KCl外，還可能含有外，還可能含有K2CO3，請你邦他完成下面的實驗報告：請你邦他完成下面的實驗報告：稀鹽酸稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生5.電

11、解水實驗可以確定水的組成。甲、乙、丙三位同學(xué)電解水實驗可以確定水的組成。甲、乙、丙三位同學(xué)對電解水后液體的酸堿性進(jìn)行探究。對電解水后液體的酸堿性進(jìn)行探究。 三位同學(xué)分別向三位同學(xué)分別向U形管中加入含有酚酞形管中加入含有酚酞的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)的硫酸鈉溶液，接通直流電，觀察現(xiàn)象，電解一段時間后，斷開電源。象，電解一段時間后，斷開電源。 實驗中發(fā)現(xiàn)試管實驗中發(fā)現(xiàn)試管電極附近的溶液電極附近的溶液迅速變紅，管迅速變紅，管電極附近的溶液仍為電極附近的溶液仍為無色，乙同學(xué)用無色，乙同學(xué)用pH試紙測定管試紙測定管電極附近的溶液，電極附近的溶液，pH小于小于7。說明試管。說明試管電極附近的溶液呈電

12、極附近的溶液呈 性，管性，管附附近的溶液呈近的溶液呈（選填（選填“酸酸”、“堿堿”或或“中中”）性。）性。 堿堿酸酸甲同學(xué)將實驗后甲同學(xué)將實驗后U形管中的溶液按形管中的溶液按圖圖所示倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色立刻所示倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色立刻消失。乙同學(xué)、丙同學(xué)將試驗后消失。乙同學(xué)、丙同學(xué)將試驗后U形形管中的溶液按圖管中的溶液按圖所示分別倒入燒杯所示分別倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失。經(jīng)討論與中，發(fā)現(xiàn)紅色不完全消失。經(jīng)討論與分析，乙、丙同學(xué)的試驗中溶液的紅分析，乙、丙同學(xué)的試驗中溶液的紅色不消失，原因可能是酸色不消失，原因可能是酸。 不足（或酸液殘留在管壁上等）不足（或酸液殘留在管壁上等） 甲、乙、丙

13、同學(xué)分別用蒸餾水洗滌甲、乙、丙同學(xué)分別用蒸餾水洗滌U形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自形管、碳棒等，再將洗滌液倒入自己實驗的燒杯中，觀察現(xiàn)象：甲同學(xué)己實驗的燒杯中，觀察現(xiàn)象：甲同學(xué)的溶液仍為無色。乙同學(xué)的溶液中紅的溶液仍為無色。乙同學(xué)的溶液中紅色仍不消失。丙同學(xué)的溶液中紅色色仍不消失。丙同學(xué)的溶液中紅色 。 恰好褪去（或立即消失）恰好褪去（或立即消失） 甲、乙、丙同學(xué)分析了實驗現(xiàn)象，為確證溶液的酸堿甲、乙、丙同學(xué)分析了實驗現(xiàn)象，為確證溶液的酸堿性，又進(jìn)行下列實驗：甲同學(xué)用性，又進(jìn)行下列實驗：甲同學(xué)用來測定來測定溶液，原因是溶液，原因是 。乙同學(xué)向溶液中滴加乙同學(xué)向溶液中滴加，使溶液中紅色剛，使溶液中紅色剛好褪去。因為造成（好褪去。因為造成（3）中溶液的紅色仍不消失的原因）中溶液的紅色仍不消失的原因是是。 pH試紙試紙 實驗中滴加酚酞的溶液變?yōu)闊o色，可能呈實驗中滴加酚酞的溶液變?yōu)闊o色，可能呈中性，也可能因酸過量而呈酸性，故用中性，也可能因酸過量而呈酸性，故用pH試紙來確認(rèn)試紙來確認(rèn) 稀硫酸稀硫酸 乙同學(xué)用乙同學(xué)用pH試紙測定管試紙測定管電極電極附近溶液時消耗了少量酸附近溶液時消耗了少量酸 【解釋與結(jié)論】用硫酸鈉增強水的導(dǎo)電性時，電解后【解釋與結(jié)論】用硫酸鈉增強水的導(dǎo)電性時，電解后溶液混合均勻，呈中性。溶液混合均勻，呈中性。 【交流與反思】【交流與反思】 甲同