專題六化學(xué)計算題

1、專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁專題六化學(xué)計算題專題六化學(xué)計算題專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁化學(xué)式的相關(guān)計算（以化學(xué)式的相關(guān)計算（以AmBnCx為例）為例）化學(xué)式的計算在常德、懷化、郴州、張家界為必考計算化學(xué)式的計算在常德、懷化、郴州、張家界為必考計算題，而在岳陽、邵陽、株洲、婁底、湘西也均有考查。題，而在岳陽、邵陽、株洲、婁底、湘西也均有考查。其中主要考查物質(zhì)的元素組成、相對分子質(zhì)量、元素的其中主要考查物質(zhì)的元素組成、相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素的質(zhì)量比等計算。質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素的質(zhì)量比等計算。專題分類突破類型一類型一專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁

2、首頁尾頁尾頁AmBnCx（m、n、x為數(shù)字）為數(shù)字）元素種類元素種類(A、B、C)原子個數(shù)原子個數(shù)(m、n、x)表示一個分子由表示一個分子由m+n+x個原子構(gòu)成個原子構(gòu)成表示一個分子由表示一個分子由m個個A原子、原子、n個個B原子、原子、x個個C原子構(gòu)成原子構(gòu)成表示物質(zhì)由三種元素組成表示物質(zhì)由三種元素組成表示物質(zhì)由表示物質(zhì)由A、B、C三種元素組成三種元素組成1.化學(xué)式的識別及意義化學(xué)式的識別及意義專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁2. 化學(xué)式的計算化學(xué)式的計算相對分子相對分子質(zhì)量質(zhì)量A的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量n+C的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量

3、xB元素的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A、B的的元素質(zhì)量元素質(zhì)量比比（A 的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量m）:（B的相對原子質(zhì)的相對原子質(zhì)量量n）C元素的元素的質(zhì)量質(zhì)量化合物（化合物（AmBnCx）的質(zhì)量）的質(zhì)量C元素的質(zhì)量分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)100%的相對分子質(zhì)量CBAB的相對原子質(zhì)量 xnmn專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（13懷化）已知某元素的氯化物的化學(xué)式為懷化）已知某元素的氯化物的化學(xué)式為MCl2，則，則該元素形成的氧化物的化學(xué)式為該元素形成的氧化物的化學(xué)式為_；若該氧化物中氧；若該氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則元素的相對原子質(zhì)量為，則元素的相對原子質(zhì)量

4、為_。MO24【解析解析】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，設(shè)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，設(shè)MCl2 中中M的化合價為的化合價為 x，則，則 x+（-1）2=0，所以，所以 x+2，即，即M的化合價為的化合價為+2，又因?yàn)檠醯幕蟽r為，又因?yàn)檠醯幕蟽r為-2，根據(jù)化合物中正，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可知負(fù)化合價代數(shù)和為零，可知M氧化物的化學(xué)式為氧化物的化學(xué)式為MO；設(shè)；設(shè)M的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為Y，則，則MO中中M與氧的質(zhì)量比為與氧的質(zhì)量比為Y:16，根據(jù)題意，根據(jù)題意，Y:1660:40，所以，所以Y=24。專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（2）

5、葡萄糖酸鋅化學(xué)式中）葡萄糖酸鋅化學(xué)式中x =_。（14郴州）人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅患者可郴州）人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅患者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)鋅。已知葡在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為：萄糖酸鋅的化學(xué)式為：C12H22OxZn，其相對分子質(zhì)量為，其相對分子質(zhì)量為455，求：，求：（1）葡萄糖酸鋅由）葡萄糖酸鋅由_種元素組成。種元素組成。414【解析解析】（1）葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為）葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22OxZn，所以，所以葡萄糖酸鋅由葡萄糖酸鋅由C、H、O、Zn四種元素組成。四種元素組成?！窘馕鼋馕觥浚?

6、）相對分子質(zhì)量是化合物中各原子的相對原）相對分子質(zhì)量是化合物中各原子的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之和，所以子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之和，所以121212216x65=455，解得，解得 x=14。專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（3）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（簡單寫出計算）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（簡單寫出計算過程，結(jié)果保留到過程，結(jié)果保留到0.1%）。）。65455鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%14.3%專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（15煙臺）鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的煙臺）鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險因素。日

7、常生活中選擇食用低鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀。風(fēng)險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽，請你根據(jù)標(biāo)簽回答以下問如圖為某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽，請你根據(jù)標(biāo)簽回答以下問題：題：（1）氯化鉀的相對分子質(zhì)量為）氯化鉀的相對分子質(zhì)量為_。74.5專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（2）人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過）人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過2.3g。如果人。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌低鈉鹽，那么一個人每體所需的鈉元素全部來自該品牌低鈉鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克？（結(jié)果保天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克？（結(jié)果保留一位小

8、數(shù)）留一位小數(shù)）解：設(shè)一個人每天攝入該品牌低鈉鹽不宜超過的質(zhì)量解：設(shè)一個人每天攝入該品牌低鈉鹽不宜超過的質(zhì)量為為xx70% 2.3 gx 8.4 g答：略。答：略。23100%58.5專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁溶液配制的相關(guān)計算（溶質(zhì)質(zhì)量不變）溶液配制的相關(guān)計算（溶質(zhì)質(zhì)量不變）關(guān)于溶液配制的計算近關(guān)于溶液配制的計算近2年在計算題中有所涉及（年在計算題中有所涉及（2014衡陽、衡陽、2014湘西），湘西），2015年株洲完整的考查了溶液配制年株洲完整的考查了溶液配制的計算。主要考查溶液配制時溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量計算。的計算。主要考查溶液配制時溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量計算。1. 用固體配

9、制溶液用固體配制溶液（1）溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量）溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量）溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量2. 用濃溶液配制稀溶液用濃溶液配制稀溶液（1）濃溶液的質(zhì)量）濃溶液的質(zhì)量=濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量 （2）加入水的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量）加入水的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量濃溶液的質(zhì)量類型二類型二專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（15泉州）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為泉州）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來選種。的食鹽溶液來選種。（1）現(xiàn)要配制）現(xiàn)要配制12

10、0kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需的食鹽溶液，需要取用固體食鹽要取用固體食鹽_kg；（2）用）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液的食鹽溶液_kg。24100專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁化學(xué)方程式的簡單計算化學(xué)方程式的簡單計算化學(xué)方程式的簡單計算主要出現(xiàn)在長沙、常德、張家界；化學(xué)方程式的簡單計算主要出現(xiàn)在長沙、常德、張家界；岳陽、株洲和湘西等地也有考查，長沙主要以初中重點(diǎn)岳陽、株洲和湘西等地也有考查，長沙主要以初中重點(diǎn)化學(xué)方程式為主，而張家界是借助陌生的化學(xué)方程式考化學(xué)方程式為主，而張家界是

11、借助陌生的化學(xué)方程式考查化學(xué)方程式的計算。查化學(xué)方程式的計算。類型三類型三專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（15黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96 g，如該石灰水，如該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？化碳的質(zhì)量是多少？解：設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為解：設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為 xCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O74 442.96g xx 1.76 g答：略。答：略。44=742.96gx專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁化學(xué)方程式的綜合計算化學(xué)

12、方程式的綜合計算1. 含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計算含一定雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計算（1）固體混合物中：純凈物的質(zhì)量（）固體混合物中：純凈物的質(zhì)量（m純純）m總總m純純的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）（雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)（純度）（雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-m純純的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（2）溶液中：純凈物的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）溶液質(zhì)量）溶液中：純凈物的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算（1）溶質(zhì)質(zhì)量：根據(jù)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量互算進(jìn)行計算，）溶質(zhì)質(zhì)量：根據(jù)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量互算

13、進(jìn)行計算，如果反應(yīng)物中的雜質(zhì)含生成物，則需加上雜質(zhì)中所含生成物如果反應(yīng)物中的雜質(zhì)含生成物，則需加上雜質(zhì)中所含生成物的質(zhì)量。的質(zhì)量。（2）溶液的質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成沉淀）溶液的質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量（即的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量（即m液液m總總-m沉沉-m氣氣）。）。類型四類型四專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計算出生成計算出生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。%100 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量. 文字描述類文字描述類湖南該類試題主要考查：溶液和溶液間的反應(yīng)；固湖南該類試題主要考查：溶液和溶

14、液間的反應(yīng)；固體混合物和酸堿鹽溶液的反應(yīng)，主要集中在衡陽、岳陽、體混合物和酸堿鹽溶液的反應(yīng)，主要集中在衡陽、岳陽、永州、郴州、湘西，在湘潭、株洲和常德也有考查。永州、郴州、湘西，在湘潭、株洲和常德也有考查。專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（15郴州）一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加郴州）一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入入101g水完全溶解后，再往其中加入水完全溶解后，再往其中加入100g氯化鈣溶液，氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為恰好完全反應(yīng)。過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為測得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

15、試計算：。試計算：（1）100g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量為，氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量為 y，生成氯化鈉的質(zhì)量，生成氯化鈉的質(zhì)量為為 zNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111 100 117x y 10g z專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁106=10010gx111=10010gy117=10010gzx =10.6gy =11.1gz

16、=11.7g（2）由題意可知，設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為）由題意可知，設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為a，則，則+11.7g100%=10%10.6g+ +101g+100g-10gaa解得解得a=9.4 g原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6g100%=53%9.4g+10 6g.答：略。答：略。專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（15衡陽）振衡中學(xué)校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生衡陽）振衡中學(xué)校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿，學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組到校辦工廠檢驗(yàn)剛生產(chǎn)出產(chǎn)工業(yè)燒堿，學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組到校辦工廠檢驗(yàn)剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度（氫氧化鈉的

17、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。檢驗(yàn)時稱取的一批產(chǎn)品的純度（氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。檢驗(yàn)時稱取樣品樣品20.00，溶于，溶于100.00g水中，向其中逐滴加入氫氧化水中，向其中逐滴加入氫氧化鋇鋇Ba(OH)2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀（溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀（CaCO3）時，）時，用去溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用去溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液8.55g。試求：。試求：（1）反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量（保留）反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量（保留2位小數(shù)）。位小數(shù)）。（2）該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到）該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。）。（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到）

18、反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。）。專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁解：（解：（1）設(shè)生成的）設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為 x，樣品中含有的碳酸，樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為鈉質(zhì)量為 y，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為 zNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH106 171 197 80y 8.55g10.0% x z197=1718.55g 10 0%x.x =0.99g106=1718.55g 10 0%y.y =0.53g80=1718.55g 10 0%z.z =0.40g專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁

19、尾頁則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為20.00g-0.53g19.47g（2）產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 97.4%（3）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為19.47g+0.40g19.87g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為20.00g+100.00g+8.55g-0.99g127.56g反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15.6%。答：略答：略19.47g100%20.00g19.87g100%127.56g專題分類突破專題分類

20、突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁. 坐標(biāo)曲線類坐標(biāo)曲線類湖南中考關(guān)于坐標(biāo)曲線的計算主要包含兩類：產(chǎn)生氣湖南中考關(guān)于坐標(biāo)曲線的計算主要包含兩類：產(chǎn)生氣體和沉淀的曲線（如體和沉淀的曲線（如2015邵陽、邵陽、2014益陽、益陽、2014湘潭、湘潭、2014懷化）；固體質(zhì)量變化曲線（如懷化）；固體質(zhì)量變化曲線（如2015株洲、株洲、2014株洲、株洲、2013婁底的固體質(zhì)量變化曲線等）。婁底的固體質(zhì)量變化曲線等）。【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】關(guān)于沉淀、氣體類曲線，由于產(chǎn)生的氣體關(guān)于沉淀、氣體類曲線，由于產(chǎn)生的氣體和沉淀都是純凈物，所以可以根據(jù)產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量，和沉淀都是純凈物，所以可以根據(jù)產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)

21、量，利用化學(xué)方程式對其他量進(jìn)行計算。關(guān)于固體質(zhì)量的變利用化學(xué)方程式對其他量進(jìn)行計算。關(guān)于固體質(zhì)量的變化（化（m），我們可以借助差量法計算出其他反應(yīng)物和生成），我們可以借助差量法計算出其他反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。物的質(zhì)量。專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（15牡丹江）實(shí)驗(yàn)室有鐵粉和銅粉的固體混合物，現(xiàn)取牡丹江）實(shí)驗(yàn)室有鐵粉和銅粉的固體混合物，現(xiàn)取10g置于燒杯中，向燒杯中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀置于燒杯中，向燒杯中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所硫酸，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請完成下列問題：示，請完成下列問題：（1）固體

22、樣品中銅的）固體樣品中銅的質(zhì)量為質(zhì)量為_g；（2）求恰好完全反應(yīng)）求恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4.4專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時生成解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時生成FeSO4 質(zhì)量為質(zhì)量為 x，生成，生成氫氣質(zhì)量為氫氣質(zhì)量為 y混合物中鐵的質(zhì)量為混合物中鐵的質(zhì)量為10g4.4g5.6gFe + H2SO4=FeSO4 + H2 152 25.6g x yx15.2gy0.2g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：略。答：略。565.6g=152x565.6g=2y15.2g100%=10%5.6g+146.6g

23、-0.2g專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（15株洲）華雪同學(xué)想測定某株洲）華雪同學(xué)想測定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱取這種合金量比。稱取這種合金9.6g，加入足量，加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8g。（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比。（請寫出計算過程）試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比。（請寫出計算過程）（3）華雪同學(xué)認(rèn)為還可算出該）華雪同學(xué)認(rèn)為還可算出該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

24、量分?jǐn)?shù)，于是進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，記數(shù)，于是進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，記錄了每次使用錄了每次使用AgNO3溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量a（AgNO3溶液）和充分反溶液）和充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量應(yīng)后所得固體的質(zhì)量b，并繪，并繪制了如圖，則制了如圖，則AgNO3溶液中溶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫出計算過程，用含出計算過程，用含m的代數(shù)式表示）的代數(shù)式表示）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（2）解：設(shè)合金中）解：設(shè)合金中Cu的質(zhì)量為的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)的，參加反應(yīng)的AgNO3的質(zhì)的質(zhì)量為量為 y，則合金中，則合金中Ag的質(zhì)量為

25、的質(zhì)量為9.6g - x。反應(yīng)后反應(yīng)后Ag的總質(zhì)量為的總質(zhì)量為24.8g，所以生成，所以生成Ag的質(zhì)量為的質(zhì)量為24.8g -（9.6g-x）=15.2g + x。Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)264 340 216x y 15.2g+xx6.4gy34g合金中合金中Ag的質(zhì)量的質(zhì)量9.6g-6.4g=3.2g合金中銅與銀的質(zhì)量比合金中銅與銀的質(zhì)量比6.4g:3.2g2:1（3）AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：略。答：略。64=21615.2g+xx646.4g=340y34100%m專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁. 表格分批反應(yīng)

26、類表格分批反應(yīng)類湖南中考關(guān)于表格分批反應(yīng)是將其中一種反應(yīng)物等量加湖南中考關(guān)于表格分批反應(yīng)是將其中一種反應(yīng)物等量加入另一種反應(yīng)物中（如入另一種反應(yīng)物中（如2015懷化、懷化、2015婁底、婁底、2014婁底、婁底、2013邵陽）邵陽）【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】該類試題主要是尋找兩種反應(yīng)物恰好完全該類試題主要是尋找兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。反應(yīng)的點(diǎn)。分析第一次加入藥品反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量，然后分析第一次加入藥品反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量，然后依次分析后面每次加入藥品產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量。依次分析后面每次加入藥品產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量。將后面得出的氣體或沉淀質(zhì)量與第一次加入藥品產(chǎn)生的將后面得出的氣體或沉

27、淀質(zhì)量與第一次加入藥品產(chǎn)生的氣體或沉淀質(zhì)量進(jìn)行比較，若相等，則完全反應(yīng)；若不相氣體或沉淀質(zhì)量進(jìn)行比較，若相等，則完全反應(yīng)；若不相等，那么該次加入的藥品沒有完全反應(yīng)（即該組及該組后等，那么該次加入的藥品沒有完全反應(yīng)（即該組及該組后面的數(shù)據(jù)不能代入計算）。（注意：生成物的質(zhì)量在表格面的數(shù)據(jù)不能代入計算）。（注意：生成物的質(zhì)量在表格中可能隨著反應(yīng)累計，也可能分次體現(xiàn)）。中可能隨著反應(yīng)累計，也可能分次體現(xiàn)）。專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（15婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜

28、質(zhì)不溶于稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：如下表所示：第第1次次 第第2次次 第第3次次 第第4次次 第第5次次加入稀鹽酸的質(zhì)加入稀鹽酸的質(zhì)量量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)生成氣體的總質(zhì)量量/g1.12.2m4.44.4專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁試求：試求：（1）m的值為的值為_g。3.3【解析解析】（1）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，20g的鹽酸完全的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是1.1g，第，第4次實(shí)

29、驗(yàn)中加次實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸生成的二氧化碳是入鹽酸生成的二氧化碳是4.4g，說明了第三次實(shí)驗(yàn)中鹽，說明了第三次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，可推出酸完全反應(yīng)，可推出m的值為的值為3.3。（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于_g。10【解析解析】（2）設(shè)石灰石中）設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為 xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 4.4g100444.4gxx=10g專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至（寫出計算過程，計算結(jié)

30、果精確至0.1）。）。10.5%【解析解析】（3）解：設(shè)生成）解：設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 yCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 111 44 y 4.4g完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：略。答：略。111444.4gyy =11.1g11.1g100%10.5%10g+100g-4.4g專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁【易錯點(diǎn)突破易錯點(diǎn)突破】本題容易出錯的地方是（本題容易出錯的地方是（3）最終所得）最終所得溶液的質(zhì)量，有很多同學(xué)理解為溶液的質(zhì)量，有很多同學(xué)理解為“恰好完全反應(yīng)后所恰好完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量得

31、溶液的質(zhì)量”，就沒有把第，就沒有把第5次所加稀鹽酸的質(zhì)量計次所加稀鹽酸的質(zhì)量計算在內(nèi)。因此此題應(yīng)理解關(guān)鍵詞算在內(nèi)。因此此題應(yīng)理解關(guān)鍵詞“最終最終”的意思。的意思。專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（15懷化）硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其懷化）硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成份是主要成份是Fe和和Si。某同學(xué)用硅鋼樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：。某同學(xué)用硅鋼樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取取6.60 g硅鋼樣品，將硅鋼樣品，將60.00 g稀硫酸分稀硫酸分6次加入樣品中次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：數(shù)

32、據(jù)如下：稀硫酸的質(zhì)量稀硫酸的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量第第1次加入次加入10.00 gWg第第2次加入次加入10.00 g4.36 g第第3次加入次加入10.00 g3.24 g第第4次加入次加入10.00 g2.12 g第第5次加入次加入10.00 g1.00 g第第6次加入次加入10.00 g1.00 g專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，稀硫酸加入到第）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，稀硫酸加入到第_次，鐵恰次，鐵恰好反應(yīng)完全。好反應(yīng)完全。（2）表中）表中W=_g。（3）計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。）計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

33、55.48解：每次與解：每次與10.00 g稀稀H2SO4反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為4.36g3.24g1.12g設(shè)設(shè)10.00g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 xH2SO4Fe=FeSO4H29856x 1.12g98561.12gxx =1.96g專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為或最終參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為或最終參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為6.60g1.00g5.60g，設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為質(zhì)量為 xH2SO4Fe=FeSO4H298 56x 5.60g1.96g100%=19.6%10.00g稀硫酸

34、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：略。答：略。98565.6gxx =9.8g9.8g100%=19.6%10.00g 5專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁. 其他類其他類（15永州）永州市某中學(xué)的初三化學(xué)課堂上，劉老師布永州）永州市某中學(xué)的初三化學(xué)課堂上，劉老師布置了一道計算題，題目如下：置了一道計算題，題目如下：【思考題思考題】取取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入燒杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。檢查

35、作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：結(jié)果編號結(jié)果編號計算結(jié)果計算結(jié)果14.2%7.1%請你分析并回答：請你分析并回答：（1）你贊同的計算結(jié)果是）你贊同的計算結(jié)果是_（填結(jié)果編號）。（填結(jié)果編號）。（2）請寫出該題正確計算的詳細(xì)過程。）請寫出該題正確計算的詳細(xì)過程。專題分類突破專題分類突破目錄目錄首頁首頁尾頁尾頁解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為 x2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 142100g8% x所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：略。答：略。14280100g 8%xx =14.2g14.2g1