研究考試說(shuō)明 提高復(fù)習(xí)質(zhì)量

1、研究考試說(shuō)明 提高復(fù)習(xí)質(zhì)量一 、2010年安徽高考化學(xué)模塊2010年安徽省高考化學(xué)模塊必考：化學(xué)1化學(xué)2化學(xué)反應(yīng)原理選考：有機(jī)化學(xué)原理10%（高分子化合物等不考）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章5%（原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)內(nèi)容）二、 研究考試說(shuō)明 明確復(fù)習(xí)方向普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試是合格的高中畢業(yè)生和具有同等學(xué)力的考生參加的選拔性考試。高等學(xué)校根據(jù)考生成績(jī)，按已確定的招生計(jì)劃，德、智、體全面衡量，擇優(yōu)錄取。因此，高考應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。考試形式與試卷結(jié)構(gòu)（一）考試形式：閉卷，筆試。（二）考試時(shí)間：考試時(shí)間150分鐘。（三）科目分值：物理110分、化學(xué)100分、生物90分

2、。各學(xué)科試題只涉及本學(xué)科內(nèi)容，原則上不跨學(xué)科綜合。（四）題型：試題包括選擇題和非選擇題。（五）試卷結(jié)構(gòu) 1、試卷滿分300分。試卷分第卷和第卷。 第卷為生物、化學(xué)、物理三個(gè)科目的選擇題，共20題，每題6分。共計(jì)120分。其中生物6道題（單項(xiàng)選擇題），化學(xué)7道題（單項(xiàng)選擇題），物理7道題（單項(xiàng)選擇題）。第卷為物理、化學(xué)、生物三個(gè)科目的非選擇題。共180分。2、組卷：試卷按題型、內(nèi)容和難度進(jìn)行排列，選擇題在前，非選擇題在后；同一題型中同一學(xué)科的試題相對(duì)集中，同一學(xué)科中不同試題盡量按由易到難的順序排列。一、考試能力要求 （一）對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求 （二）對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次二、考試范圍和內(nèi)容第一部分

3、考試內(nèi)容（一）化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法（二）化學(xué)基本概念和基本理論（三）常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用（四）常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第二部分考試內(nèi)容（一）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)2烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用3糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)（二）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和能級(jí)分布。(2) 了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（136號(hào)）原子核外電子的排布。(3)了解元素電離能的含義，了解同一周期、同一主族元素電離能的變化規(guī)律。(4)了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷,了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。三 、研究安徽考題

4、提高復(fù)習(xí)質(zhì)量 2009年安徽 高考化學(xué)試卷特點(diǎn)1、立足基礎(chǔ) 突出化學(xué)核心2、重視實(shí)驗(yàn) 突出科學(xué)探究 3、注重能力 突出信息獲取4、注重社會(huì) 突出解決問(wèn)題5、重視課改 突出試題變化6、關(guān)注用語(yǔ) 突出語(yǔ)言表達(dá) 四、 探究實(shí)驗(yàn)考題 抓住復(fù)習(xí)重點(diǎn)（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) /新課程 1了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。 2了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。 3掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。 4掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。 5能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。 6能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試

5、題要求，做到： （1）設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案； （2）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； （3）分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； （4）繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。 7以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。 （二） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力1、了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。2、在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋五 、對(duì)2010年高考命題趨勢(shì)的預(yù)測(cè)1保持題型、題量、試卷結(jié)構(gòu)、試卷長(zhǎng)度、試卷難度的相對(duì)穩(wěn)定2重視對(duì)以主干知識(shí)為重點(diǎn)的基礎(chǔ)知識(shí)基本技能的考查3. 重視對(duì)能力的考查4. 重視對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查5. 重視對(duì)化

6、學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查在題型設(shè)置上除了設(shè)置專門的化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題之外,還可能設(shè)置化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題.6. 試題將會(huì)做到兩個(gè)有利：有利于高校選拔新生和有利于中學(xué)實(shí)施素質(zhì)教育。2010年高考化學(xué)試題命題的思考思考1：加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)部綜合 必修與選修 無(wú)機(jī)與有機(jī) 理論與實(shí)驗(yàn) 思考2：增加試題的情景 公平 公正 促進(jìn)教師學(xué)習(xí) 思考3：強(qiáng)調(diào)試題的真實(shí)性 復(fù)雜的框圖試題會(huì)減少 思考4：有機(jī)試題 符合工業(yè)流程度 思考5：由傳統(tǒng)試題 向探究型試題轉(zhuǎn)變 思考6: 難度降低 考察能力探究高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)策略經(jīng)過(guò)幾個(gè)月緊張細(xì)致的復(fù)習(xí)，各學(xué)?；就瓿闪说谝浑A段的復(fù)習(xí)。第一輪復(fù)習(xí)一般都采用單元復(fù)習(xí)的模式，重溫已學(xué)內(nèi)容，綜合程度相對(duì)較小。

7、要適應(yīng)高考更重要的是提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，要加強(qiáng)不同章節(jié)之間的聯(lián)系。所以第二輪復(fù)習(xí)就要從不同角度聯(lián)系各知識(shí)體系。 第二階段是知識(shí)點(diǎn)整合階段，使知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)化、條理化，讓學(xué)生書包變輕，也就是讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行打包，讓他們的思路越來(lái)越清析。這一階段工作主要是老師引導(dǎo)、提供信息由學(xué)生自己完成。如經(jīng)常用到的典型反應(yīng)要學(xué)生去搜集整理，然后老師整合。下面從六個(gè)方面歸納總結(jié)。一、 基本概念和化學(xué)用語(yǔ)1、 物質(zhì)的分類2、 物質(zhì)變化的分類3、 物質(zhì)組成的分類4、 物質(zhì)性質(zhì)的分類5、 化學(xué)用語(yǔ)二、 化學(xué)反應(yīng)原理1、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2、 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3、 溶液中的離子平衡4、 電化學(xué)原理三

8、、 元素化合物知識(shí) 主要掌握典型反應(yīng)的特征及其應(yīng)用，可從以下幾方面整理1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽： 2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應(yīng)82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2

9、H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬14受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2）硝酸鹽15特征網(wǎng)絡(luò)：（1）（2）AA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)中 1、“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2、“18電子”的微粒分子離子

10、一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。Cl1Cl-的電子式為： OHOH2-OH： OH-電子式：ClMg2+ClS 2Na+Na+3Na2S MgClCaC2、 Na2O2Na+Na+OO 2 2Ca2+CC4 NH4Cl (NH4)2SHHNHHS 2HHNHHClHHNHH四、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、 原子結(jié)構(gòu)（1） 原子核外電子能級(jí)排布法（2） 理解電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律（3） 能正確畫出第四周期過(guò)渡元素電子排布式（4） 能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)特征及元素周期律推斷元素2、 分子結(jié)構(gòu)（1） 共價(jià)鍵的成鍵特點(diǎn)（2） 分子結(jié)構(gòu)和分子極性（3） 分子間作用力對(duì)熔沸點(diǎn)的影響（4） 能正確書寫常見(jiàn)分子的電子式五、 有機(jī)化學(xué)1、 有機(jī)化學(xué)中的基本概念2、 常見(jiàn)有