高一化學(xué)氧化劑和還原劑

1、2021/3/91普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 化學(xué)化學(xué)1（必修）（必修）第二章第二章第三節(jié)第三節(jié) 氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑2021/3/92【問題探究問題探究1】氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1、什么是氧化還原反應(yīng)？、什么是氧化還原反應(yīng)？2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？2021/3/93交流交流研討研討寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合價式，標(biāo)出各元素的化合價NaCl與與AgNO3溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：H2還原還原CuO：Zn與與CuSO4溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3H2+CuO

2、 = Cu+H2 OZn+CuSO4 = Cu+ZnSO4+1 -1 +1 +5 1 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -22021/3/94小結(jié)小結(jié)化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)依據(jù)：依據(jù)：反應(yīng)過程中有無化合價變化反應(yīng)過程中有無化合價變化氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有有化合化合價變化價變化非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)無無化合化合價變化價變化2021/3/95Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習(xí)練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？判斷

3、下列哪些是氧化還原反應(yīng)？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合化合分解分解置換置換復(fù)分解復(fù)分解2021/3/96化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種氧化還原反應(yīng)與四種 基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反應(yīng)類型的關(guān)系小結(jié)小結(jié)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)2021/3/97交流交流研討研討氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2021/3/98交流交流探究探究問題問題在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合 價為什么會發(fā)生變化價

4、為什么會發(fā)生變化 ？氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)ZnCuSO4溶液溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去失去1 2 e- ，化合價升高，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)得到得到1 2 e- ，化合價降低，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)2021/3/99小結(jié)小結(jié)化合價升降是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；化合價升降是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 ；失失e- 化合價升化合價升高高 發(fā)生發(fā)生氧氧化反應(yīng)化反應(yīng) 得得e- 化合價降化合價降低低 發(fā)生發(fā)生 還還原反應(yīng)原反應(yīng)2021/3/910做一做做一做 Cu + Cl2 =

5、 CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？化還原反應(yīng)？為什么？哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。2021/3/911交流交流探究探究氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 所含元素的所含元素的化合價化合價降低降低的的反應(yīng)物反應(yīng)物 所含元素的所含元素的化合價化合價升高升高的的反應(yīng)物反應(yīng)物 2021/3

6、/912 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反應(yīng)中，哪些是氧下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？化劑？哪些是還原劑？ 做一做做一做氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng)2021/3/913交流交流探究探究從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質(zhì)是什么？劑、還原劑的實質(zhì)是什么？ 失失e-e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價升所含元素化合價升高高發(fā)

7、生發(fā)生氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)是是還原劑還原劑具有具有還原性還原性得得e-e-的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價降所含元素化合價降低低發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)是是氧化劑氧化劑具有具有氧化性氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì) 使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)2021/3/914交流交流探究探究元素的化合價與物質(zhì)的元素的化合價與物質(zhì)的氧化性、還原性關(guān)系氧化性、還原性關(guān)系演示實驗演示實驗 KMnO4與與KI的反應(yīng)的反應(yīng) 紫色無色+紅色KMnO4Mn（無色）無色）+7+2KI I2 （棕紅）（棕紅）-10最高價最高價只具有氧化性只具有氧化性 可作氧化劑可作氧化劑最低價

8、最低價只具有還原性只具有還原性 可作還原劑可作還原劑2021/3/915小結(jié)小結(jié)含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最高價態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有最低價態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性含有中間價態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。又有還原性。 2021/3/916做一做做一做O2、Cl2、 HNO3、濃濃H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2-HCl 、SO2、H2O2在一般情況下，下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中在一般情況下，下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是氧化劑，還是還原劑？是氧化劑，還是還原劑？2021/3/917遷移遷移

9、應(yīng)用應(yīng)用常見的常見的氧化劑氧化劑和和還原劑還原劑 活潑金屬單質(zhì)活潑金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)含有較低價態(tài)元素的氧化物和鹽含有較低價態(tài)元素的氧化物和鹽活潑非金屬單質(zhì)活潑非金屬單質(zhì)含有較高價態(tài)無素的含氧酸含有較高價態(tài)無素的含氧酸含有較高價態(tài)元素的鹽含有較高價態(tài)元素的鹽2021/3/918概括概括整合整合實質(zhì)實質(zhì) 元素元素(判斷依據(jù)判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程反應(yīng)過程 反應(yīng)物反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)失失e- 化合價升高化合價升高 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 還原劑還原劑 還原性還原性得得e- 化合價降低化合價降低 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 氧化劑氧化劑 氧化性氧化性 氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的

10、兩根推斷線一關(guān)系的兩根推斷線2021/3/919三、鐵及其化合物的氧化性和還原性三、鐵及其化合物的氧化性和還原性在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？在鐵單質(zhì)和鐵的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？哪些具有還原性？以金屬以金屬Fe、FeCl2、 FeCl3為例進(jìn)行探究。為例進(jìn)行探究。探究問題探究問題Fe0Fe+3Fe+2只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性2021/3/9201、提出假設(shè)、提出假設(shè) 2、設(shè)計實驗方案、設(shè)計實驗方案3 、實驗過程、實驗過程 4、展示結(jié)果、展示結(jié)果 步驟步驟 1、Fe、FeCl2、 FeCl3三種樣品的顏色三種樣品的顏色 特征是什么？特征是什么？ 2、

11、FeCl3如何檢驗？如何檢驗？FeCl2能否與能否與KSCN 溶液反應(yīng)，有何現(xiàn)象？溶液反應(yīng)，有何現(xiàn)象？3、如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？、如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？ 問題 2021/3/921驗證物質(zhì)有驗證物質(zhì)有氧化性氧化性，就要驗證該物質(zhì)，就要驗證該物質(zhì)與與還原性的物質(zhì)還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。結(jié)論驗證物質(zhì)有驗證物質(zhì)有還原性還原性，就要驗證該物質(zhì)，就要驗證該物質(zhì)與與氧化性的物質(zhì)氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2021/3/9221、Fe還原性還原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl22、 FeCl3氧化性氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 FeCl2氧化性氧化性 FeCl2 +Zn4、FeCl2還原性還原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水氯水方案2021/3/923FeCl3溶液溶液KSCN溶液紅色溶液紅色溶液紅色消失生成FeCl2Fe3+具有氧化性具有氧化性證明+Cu+Fe+Zn還原劑還原劑驗證Fe3+的氧化性2021/3/924FeCl2溶液溶液KSCN溶液淺綠色溶液淺綠色溶液紅色溶液生成FeCl3Fe2+具有還原性具有還原性證明+ O2+Cl2 +HNO3 氧化劑氧化劑驗驗證證Fe2+的的還還原原性性2021/3/925小結(jié) “鐵三角”Fe0Fe+