高三化學總復習之離子互換反應

1、 CuSO CuSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合溶液混合 一氧化碳還原赤鐵礦一氧化碳還原赤鐵礦 鹽酸與鹽酸與NaOHNaOH溶液混合溶液混合 向向CHCH3 3COONaCOONa溶液中滴入鹽酸溶液中滴入鹽酸 氫氣在氯氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒 Cl Cl2 2通入通入NaBrNaBr溶液溶液 向向FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入FeFe粉粉 FeCl FeCl3 3溶液中加入溶液中加入KSCNKSCN溶液溶液 碳酸氫鈉溶液中加入氯化鋁溶液碳酸氫鈉溶液中加入氯化鋁溶液完成下列反應方程式，指出其中哪完成下列反應方程式，指出其中哪 些有離子參加了反應些有離子參加

2、了反應電解質在溶液里電解質在溶液里(或熔融狀態(tài)下或熔融狀態(tài)下)發(fā)生發(fā)生 的有離子參加的反應叫離子反應。的有離子參加的反應叫離子反應。(1)(1)離子互換反應，屬于復分解反應離子互換反應，屬于復分解反應 (2)(2)離子氧化還原反應離子氧化還原反應 離子反應可在離子離子；離子反應可在離子離子； 離子分子；離子分子； 離子原子之間進行離子原子之間進行* * 離子互換反應的條件：離子互換反應的條件： 生成難溶性物質、難電離物質、氣體。生成難溶性物質、難電離物質、氣體。寫出將少量稀鹽酸逐滴滴入純堿溶液寫出將少量稀鹽酸逐滴滴入純堿溶液 中的反應方程式中的反應方程式完成下列反應的化學方程式，并判斷完成下列

3、反應的化學方程式，并判斷 有關離子濃度是否減?。河嘘P離子濃度是否減?。?將足量醋酸滴入硫化鈉溶液中將足量醋酸滴入硫化鈉溶液中 磷酸與醋酸鈉等物質的量反應磷酸與醋酸鈉等物質的量反應 氯化銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液氯化銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液 氯化鋁溶液中滴加足量氨水氯化鋁溶液中滴加足量氨水* * 比較上述反應中有關酸和堿的強弱：比較上述反應中有關酸和堿的強弱：判斷下列反應能否進行并解釋原因判斷下列反應能否進行并解釋原因 a.a.氫硫酸與硫酸銅溶液混合氫硫酸與硫酸銅溶液混合 b.b.氫硫酸與醋酸鉛溶液混合氫硫酸與醋酸鉛溶液混合 c.c.醋酸與氨水混合醋酸與氨水混合已知已知 寫出二氧化碳通入次氯化鈉溶

4、液中的寫出二氧化碳通入次氯化鈉溶液中的 反應方程式。反應方程式?；瘜W式化學式電離常數(shù)電離常數(shù)HClOHClOK Ki i = 3= 31010-8-8H H2 2COCO3 3K Ki1 i1 = 4.3= 4.31010-7-7K Ki2 i2 = 5.6= 5.61010-11-11下列反應能否進行？能進行的寫出反應方程式；下列反應能否進行？能進行的寫出反應方程式；不能進行的說明理由。不能進行的說明理由。 Cu(OH) Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 Ba(OH) Ba(OH)2 2 + FeCl + FeCl3 3 Cu(OH) Cu(OH)2 2 + MgCl

5、+ MgCl2 2 NH NH4 4Cl + KOH Cl + KOH FeSO FeSO4 4 + H + H2 2S S FeS + BaCl FeS + BaCl2 2 NaAc + Pb(NO NaAc + Pb(NO3 3) )2 2 HF + AgNO HF + AgNO3 3 AgF + HNO AgF + HNO3 3 NaCl + Ca(NO NaCl + Ca(NO3 3) )2 2 NaF + Ca(NO NaF + Ca(NO3 3) )2 2 HCOOH + CaCO HCOOH + CaCO3 3 1.1.定義：用實際參加反應的離子符號來表示定義：用實際參加反應的離

6、子符號來表示 離子反應的式子離子反應的式子將以下離子方程式改寫為化學方程式將以下離子方程式改寫為化學方程式 H H+ + + OH + OH- - H H2 2O O HCO HCO3 3- - + H+ H+ + CO CO2 2+ H+ H2 2O O Ca Ca2+ 2+ + CO+ CO3 32-2- CaCO CaCO3 3 Ba Ba2+2+ + SO + SO4 42-2- BaSO BaSO4 4 HCO HCO3 3- -+ OH+ OH- - CO CO3 32-2- + H + H2 2O O* * 表示溶液中離子反應的實質表示溶液中離子反應的實質* * 可表示同一類型的

7、離子反應可表示同一類型的離子反應2.2.離子方程式書寫要求：離子方程式書寫要求： 原理正確原理正確符合離子反應的條件和反應事實符合離子反應的條件和反應事實 拆合得當拆合得當溶于水的強電解質寫成離子形式溶于水的強電解質寫成離子形式 遵循守恒遵循守恒原子守恒；離子電荷守恒；得失原子守恒；離子電荷守恒；得失 電子守恒電子守恒 銅溶于稀硝酸銅溶于稀硝酸 硝酸銨的稀溶液與稀燒堿溶液混合硝酸銨的稀溶液與稀燒堿溶液混合 硫酸酸化的綠礬溶液中滴入雙氧水硫酸酸化的綠礬溶液中滴入雙氧水3.3.書寫離子方程式注意點書寫離子方程式注意點主要存在形式是自由移動離子時才寫成主要存在形式是自由移動離子時才寫成 離子符號離子

8、符號 濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫 固體氯化銨與消石灰共熱制氨氣固體氯化銨與消石灰共熱制氨氣 銅溶于濃硫酸銅溶于濃硫酸 用醋酸鉛溶液檢驗硫化氫氣體用醋酸鉛溶液檢驗硫化氫氣體微溶物作為生成物，寫化學式，標微溶物作為生成物，寫化學式，標號；號； 作為反應物，若是澄清溶液寫成離子符作為反應物，若是澄清溶液寫成離子符 號，若是濁液應寫化學式號，若是濁液應寫化學式 濃硫酸鈉溶液與濃硝酸鈣溶液混合濃硫酸鈉溶液與濃硝酸鈣溶液混合 二氧化硫通入足量的澄清石灰水中二氧化硫通入足量的澄清石灰水中 工業(yè)上用石灰乳吸收二氧化硫工業(yè)上用石灰乳吸收二氧化硫溶液中生成氨氣的條件溶液中生成氨氣

9、的條件水解寫水解寫“ ”“ ”，水解完全寫，水解完全寫“”( (一一) )離子共存判斷離子共存判斷( (分析題意、各個擊破分析題意、各個擊破) )下列離子既能在溶液中大量共存，又能下列離子既能在溶液中大量共存，又能 在將溶液的在將溶液的pHpH調到調到0.3 0.3 時會出現(xiàn)渾濁的時會出現(xiàn)渾濁的 離子組是離子組是_ A. Al A. Al3+3+ K K+ + I I- - SiO SiO3 32-2- B. Fe B. Fe2+2+ Fe Fe3+3+ NH NH4 4+ + SCN SCN- - C. Na C. Na+ + HS HS- - HCO HCO3 3- - NO NO3 3-

10、 - D. Ag(NH D. Ag(NH3 3) )2 2+ + OH OH- - K K+ + Cl Cl- -( (二二) )離子方程式的書寫或正誤判斷離子方程式的書寫或正誤判斷下列反應的離子方程式書寫正確的是下列反應的離子方程式書寫正確的是_ A. A.氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫銨至剛好沉淀完全：氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫銨至剛好沉淀完全： BaBa2+ 2+ +2OH+2OH- - +NH+NH4 4+ + +H+H+ + +SO+SO4 42-2- BaSO BaSO4 4+NH+NH3 3HH2 2O +HO +H2 2O O B. B.用鉑電極電解氯化鎂溶液：用鉑電極電解氯化

11、鎂溶液： 2Cl2Cl- - + 2H+ 2H2 2O 2OHO 2OH- - + H + H2 2 + Cl + Cl2 2 C. C.漂粉精溶液中通入過量二氧化碳：漂粉精溶液中通入過量二氧化碳： CaCa2+2+ + 2ClO + 2ClO- - + H + H2 2O + COO + CO2 2 CaCO CaCO3 3 + 2HClO + 2HClO D. D.漂粉精溶液中通入二氧化硫：漂粉精溶液中通入二氧化硫： CaCa2+2+ + 2ClO + 2ClO- - + H + H2 2O + SOO + SO2 2 CaSO CaSO3 3 + 2HClO + 2HClO通電通電寫出寫

12、出碘化鉀溶液滴入硫酸鐵溶液碘化鉀溶液滴入硫酸鐵溶液 硫化氫氣體通入氯化鐵溶液硫化氫氣體通入氯化鐵溶液 的離子方程式的離子方程式NaHCONaHCO3 3中滴入少量中滴入少量Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaHCO NaHCO3 3中滴入足量中滴入足量Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaOH NaOH中滴入足量中滴入足量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 NaOH NaOH中滴入少量中滴入少量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2NaNa2 2COCO3 3中滴加少量的中滴加少量的NaHSONaHSO4 4溶液溶液 NaNa2 2SOSO3 3中滴加足量的中滴加足量的NaHSONa

13、HSO4 4溶液溶液硫酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液硫酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液 至中性至中性Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2與足量與足量Ca(OH)Ca(OH)2 2反應反應等物質的量等物質的量Ba(HBa(H2 2POPO4 4) )2 2與與NaOHNaOH反應反應等物質的量的等物質的量的Ba(OH)Ba(OH)2 2與與KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2反應反應0.5mol Cl0.5mol Cl2 2通入通入200mL 1.0mol/L200mL 1.0mol/L的的FeBrFeBr2 2溶溶 液中，所發(fā)生的反應的離子方程式為液中，所發(fā)生的反應的離子方程式為

14、_ A. Cl A. Cl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ 2Fe 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- - B. Cl B. Cl2 2 + 2Br + 2Br- - Br Br2 2 + 2Cl + 2Cl- - C. 3Cl C. 3Cl2 2 +2Fe +2Fe2+2+ +4Br +4Br- - 2Br 2Br2 2 +2Fe +2Fe3+3+ +6Cl +6Cl- - D. 2Cl D. 2Cl2 2 +2Fe +2Fe2+2+ +2Br +2Br- - Br Br2 2 +2Fe +2Fe3+3+ +4Cl +4Cl- - 寫出寫出0.1mol Cl0.1mol Cl2

15、2通入通入200mL 1.0mol/L200mL 1.0mol/L的的FeIFeI2 2 溶液中離子方程式溶液中離子方程式( (一一) )分析以下實驗過程分析以下實驗過程1.1.已知已知FeSFeS和和CuSCuS都是難溶于水的黑色固體。能否用都是難溶于水的黑色固體。能否用 含含F(xiàn)eFe2+2+、CuCu2+2+的溶液檢驗的溶液檢驗H H2 2S S氣體或氣體或NaNa2 2S S溶液？溶液？2.2.使使BaClBaCl2 2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可采取那些實驗措施？溶液產(chǎn)生白色沉淀，可采取那些實驗措施？已知已知COCO2 2或或SOSO2 2通入通入Ba(OH)Ba(OH)2 2中，都能產(chǎn)生白色

16、沉淀。中，都能產(chǎn)生白色沉淀。 但若通入但若通入BaClBaCl2 2溶液，卻無沉淀現(xiàn)象，試分析之。溶液，卻無沉淀現(xiàn)象，試分析之。 若將若將COCO2 2或或SOSO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀，溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀， 可能采取了哪些實驗措施？可能采取了哪些實驗措施？3.3.用某濃度的用某濃度的HClHCl滴定某滴定某NaOHNaOH試樣試樣( (混有混有NaNa2 2COCO3 3 雜質雜質) )。先將試樣溶于水，一分為二，其中。先將試樣溶于水，一分為二，其中 一份直接用該一份直接用該HClHCl滴定，另一份先加滴定，另一份先加BaClBaCl2 2至至 沉淀完全，再用該沉淀完全，再用該HClHCl滴定，若都用酚酞做滴定，若都用酚酞做 指示劑，至滴定終點時，兩次指示劑，至滴定終點時，兩次HClHCl的用量分的用量分 別為別為a a、b b，則，則a a、b b的大小關系是的大小關系是_ A A、 a ab Bb B、 a ab b C C、 a ab b D D、 不能確定不能確定( (二二) )用所學化學原理解釋下列實驗事實用所學化學原理解釋下列實驗事實1.1.向向NaNa3 3POPO4 4溶液中加入足量鹽酸，可以發(fā)生如下溶液中加入足量鹽酸，可以發(fā)生如下 反應：反應：NaNa3 3POPO4 4 + 3HCl H + 3HCl H3 3PO