氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)教案

1、 氧化還原反應(yīng)講練復(fù)習(xí)教程 1 基本概念 1.1 氧化還原反應(yīng)判斷 氧化還原反應(yīng)的 本質(zhì)是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移， 特征是化合價(jià)發(fā)生了改變。因此 要點(diǎn)是看元素的化合價(jià)是否變動(dòng)。反應(yīng)中元素化合價(jià)有變動(dòng)則屬氧化還原反應(yīng)。 價(jià)”指的是化合物中元素的平均 練 1-01 下列有關(guān)氧化-還原反應(yīng)的敘述正確的是 （AC A. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 B. 肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 C. 置換反應(yīng)一定屬于氧化-還原反應(yīng) D. 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化 -還原反應(yīng) 說明:氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖： 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)， 有單

2、質(zhì)參與的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。 練 1-02 下列各化學(xué)反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng) 4HF + SiO 2 = SiF 4 + 2H 20 Na 2SQ +HSQ = NQSQ+SO f + H2O SiH 4 + SiO 2 = 2Si + 2H 2O （V） 1.2 氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物概念及判斷 概念辯析 凡是在反應(yīng)中能得到電子的物質(zhì)（元素化合價(jià)降低）均可做氧化劑，表現(xiàn)了氧化性。氧化 劑在反應(yīng)中得到電子后生成的物質(zhì)， 稱為還原產(chǎn)物；凡是在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（元素化合價(jià)升高） 均可做還原劑，表現(xiàn)了還原性。還原劑在反應(yīng)中失去電子后生成的物質(zhì)，稱

3、為氧化產(chǎn)物。 _ 概念判斷：分析元素化合價(jià)變動(dòng)入手判斷 練 1-03過氧化氫在一定條件下具有氧化性、還原性、不穩(wěn)定性，在下列各反應(yīng)中，把過氧化氫所 表現(xiàn)的性質(zhì)填入各式括號(hào)內(nèi)。 H2Q +2FeCI 2 +2HCI = 2FeCb +2H2O （氧化劑）； 5H2Q + 2KMnO4 + 3H 2SO = 2MnSC4 + 5O 2 + K 2SO + 8H 2O （還原劑） H 2Q +2KI + H 2SQ = I 2 + K 2SQ + 2H 2O （氧化劑） H2Q + H 2SO = H2SQ + H 2O（氧化劑）; 2H2Q = 2H 2O + O2 f （不穩(wěn)定性） 練 1-04

4、.完成并配平和化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明兩式的電子轉(zhuǎn)移情況。 答：氧化產(chǎn)物是 HNOL還原產(chǎn)物是 NO 答：氧化劑是SO2還原劑是H5 完成化學(xué)方程式，并用單線橋法分別標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。 2Fe + 6H2SQ（濃）=Fe2（SO4）3 + 3S0f + 6H2O 答：被還原的元素是 _s Fe + H 2SQ（稀）=FeS04 + H 2 f 答：被還原的兀素是 H1 說明要掌握好“單線橋”和“雙線橋”兩種表示法。要注意化合價(jià)變化的是什么元素。 練 1-05填空 已知 14CUSO4 + 5FeS2 +12W0 = 7C S + 5FeSO4 + 12H 2SQ 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物

5、 的物質(zhì)的量之比為 7: 3 已知 3BrF 3 + 5H2O = HBrOs + Br 2 + 9HF + 0 2 f 若有 5 mol BrF 3發(fā)生反應(yīng)，則被 H2O 還原的 BrF3物質(zhì)的量為_20/9 ,氧化劑是10/3 BrF 3 _，還原劑是5/3 BrF 3 10/3 H 2O。 解析 3mol BrF 3發(fā)生反應(yīng)僅有 2molfC 表現(xiàn)還原性， 5mol BrF3發(fā)生反應(yīng)則應(yīng)有 10/3 molH 2C為還原劑， 共失 20/3 mole -, 而 1mol 判斷是否屬氧化還原反應(yīng)， 注這里講的“化化合價(jià)，即按化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算岀的表觀化合價(jià)。 IBr + H 20 =

6、HBr + HI0 3H2Q +2KCrO2+2K0H = 2KaCrO +4H2O （V） 3CC14 + K 262O = 2CQ2CI2 +2KCI+3COCI2 3NO + H 20 = _2HNO+ NO _ 2K0CN +4 KOH +3 CI2 = 2 CO + 1 N2 + 6 KCI + 2 HaO 注BrF 3還原為 Br?要 3mole-，所以 2molHO 提供的 20/3 mole -可還原 BrFs 20/9 mol BrF 3 已知 NaNO2+NH4CI= NaCI+Nb f +2H2O 則該反應(yīng)中氧化劑是 NaNO，還原劑是_NHCI 硫酸酸化的 CrO3遇到

7、乙醇后，其顏色會(huì)從紅色變化藍(lán)綠色，以此檢測司機(jī)是否酒后開車， 反應(yīng)式為： 2CrO3 +3C2H5OH +3HSQ = C2（SQ）3 +3CH3CHO +6HO 則該反應(yīng)中還原劑是 C”O(jiān)H。 阿波羅宇宙飛船以 NH4 （聯(lián)氨）和 N2C4為動(dòng)力源，反應(yīng)式為： 22H + N 204 = 3N2 +4H2O，則該反應(yīng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 2:1 . 提示乙醇（C2H6Q）中碳為-2，乙醛（GHQ）碳為-1，乙醇被氧化為乙醛了；聯(lián)氨（ NH）中氮為-2 價(jià) 臭氧可以使?jié)駶櫟?KI淀粉試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KI + O 3 + H2O = 2K0H+ I 2 + 02該反應(yīng)

8、中氧化產(chǎn)物是 , 還原產(chǎn)物是 _， 兩者物質(zhì)的量之比為 _ 。每生成 1molQ 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _ mol 解析：由 2KI + Q 3 + H 20 -K QH + KQH + I 2 +。2 ,可知 1molQ 得到 2mole- ,3mol 零價(jià)氧原子中僅有 1moIQ0被還原為 -2價(jià)的氧，故生成物 2molK0F 中僅有 1mol 是 Q的還原產(chǎn)物.答案：丨丨2 , KOH 1 : 1; 2mol。 1.3 氧化還原反應(yīng)的幾種類型 對(duì)下列常見反應(yīng)，要能標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向，判斷氧化劑、還原劑，指出被氧化（或被還原）的元素。 不同物質(zhì)不同元素間的氧化還原反應(yīng)： 4NH3 + 50

9、 2 = 4NO + 6H20 不同物質(zhì)不同價(jià)態(tài)的同種元素間的氧化還原反應(yīng)（歸中反應(yīng)）： KCIO 3 + 5KCI + 3H 2SO4 = 3K2SO4 + 3CI2 f + 3H2O 同一種物質(zhì)相同價(jià)態(tài)的同種元素間的氧化還原反應(yīng)（岐化反應(yīng)）： 2CI2 + 2Ca（0H） 2 = CaCl2 + Ca（CIO） 2 +2H2O CU2O + H 2SO4 = CuS04 + Cu + H 2O 同一種物質(zhì)內(nèi)元素間的氧化還原反應(yīng)： 2KMnO 4 = K2MnO 4 + MnO 2 + O2 f 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O （氮價(jià)態(tài)歸中） 一種元素氧化了兩種元素

10、（或一種元素還原了兩種元素）的氧化還原反應(yīng) 4FeS2 + 1102 = 2Fe2O3 + 8SO2 （氧同時(shí)氧化了鐵和硫兩元素） 同一種物質(zhì)中，某元素部分被氧化（或部分被還原） MnO2+ 4HCI （濃）= MnCl 2 + Cl2 f + 2H2O （鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性雙重性） 3Cu + 8HN0 3 （稀）= 3CU（NO3）2+2NO2 f + 4H2O （硝表現(xiàn)氧化性和酸性雙重性） 其它復(fù)雜的氧化還原反應(yīng) 14CuSO4 + 5FeS2 +12H 2O = 7CU2S + 5eSO4 + 12H 2SO4 2 氧化劑和還原劑及其強(qiáng)弱 2.1 常見氧化劑和還原劑 從結(jié)構(gòu)上分析，在

11、反應(yīng)中，凡能得到電子的粒子都具有氧化性，作氧化劑；能失去電子的粒子都具有 還原性，作還原劑。從價(jià)態(tài)上分析，含有最高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)可作氧化劑，如 HNO;含有最低價(jià)態(tài)元 素的物質(zhì)可作還原劑， 如 H2S ;含有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如： SO、Fe2+.或同時(shí)含高價(jià)態(tài)又含低價(jià)態(tài) 的物質(zhì)如 HCI、H2O 等，它們既具有氧化性，又具有還原性 . 常見幾種氧化劑及其還原產(chǎn)物 類別 氧化劑 還原產(chǎn)物 實(shí)例 注 活潑非金屬 X2 （ F2、Cl2 Br2 |2）, X-;含氧化合 溶液 02 物 高價(jià)態(tài)氧化物 MnO 2 Mn 2+ 高價(jià)態(tài)含氧酸 H2SO4（濃） SO2 NO2 HNO 3 （濃） NO

12、HNO 3 （?。?高價(jià)態(tài)鹽 KMnO 4 （ MnO 4- M n2+ 酸性 FeCl3 （ Fe3+） Fe2+ 過氧化物 N a2O2 H2O2 O2 常見幾種還原劑及其氧化產(chǎn)物 類別 還原劑 氧化產(chǎn)物 實(shí) 例 注 活潑金屬單質(zhì) Na、Al、Zn、Fe 金屬陽離子 某些非金屬單質(zhì) H2、C、Si H2O、CO2、SiO2 高溫 低價(jià)態(tài)氧化物 CO CO 2 高溫 SO2 SO42- 溶液 低價(jià)態(tài)無氧酸 HX、 H2S X2、，S 低價(jià)態(tài)鹽 Na 2SO3 （ SO32- SO42- FeCl 2 （Fe2+ ） Fe3+ 練 2-1用化學(xué)方程式表示水在化學(xué)反應(yīng)中 作氧化劑2Na + 2出

13、0 = 2NaOH + 作還原劑2F2 +2出0 = 4HF + O21 既不是氧化劑，又不是還原劑，但反應(yīng)是屬于氧化還原反應(yīng) 。 C12 + H2O = HCI + HCIO , 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 1 既是氧化劑，又是還原劑 _ 2出。=2H2 + O2 練 2-2下列粒子中只有氧化性的是 （），只有還原性有是 （） Cu2+ ; H2S ; SO32-; H+ ; CI-; H2O2 ; S2 練 2-3有下列物質(zhì)：Fe、CI2、HCI（aq）、FeCb、FeCb、HO 按下列要求選擇其中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng), 分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。 單質(zhì)為還原齊U

14、Fe + 2HCI = FeCI 2+ H2I; Fe + 2H + = Fe2+ + H 2 1 單質(zhì)為氧化齊 UCI 2 + 2FeCI 2 = 2FeCI 3 Cl 2 + 2Fe2+ = 2Fe 3+ + 2CI 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì) Fe + FeCI 3 = 3FeCI 2 氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)（不要求寫離子方程式） CI 2 + H 2O = HCI + HCIO 練 2-4已知 ICI有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICI 跟 Zn、HO 分別發(fā)生如下反應(yīng)： 2.2 氧化劑還原劑強(qiáng)弱判斷 氧化劑還原劑的強(qiáng)弱，指的是反應(yīng)中得失電子的難易程度，而不是根據(jù)得失電子的數(shù)目多少來衡量。

15、 常見判斷方法有： 2.2.1 左強(qiáng)右弱法 例 已知：H2S + I 2 = S + 2HI 可自發(fā)進(jìn)行，則可斷定： 氧化性 I 2 S ;還原性 H2S HI;（當(dāng)然還原劑 H2S 的還原性比氧化劑丨2強(qiáng)）.因此有規(guī)律: 氧化性：（左）氧化劑 氧化產(chǎn)物（右）；還原性： （左）還原劑 還原產(chǎn)物（右） 練 2-5常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均可自發(fā)向右進(jìn)行 2W + X2= 2X- + W2 : 2Y- + W = 2W + 丫2 : 2X- + Z 2 2Z- + X 2 由此可得出的正確結(jié)論是 (C D) A、X-、Y、Z- 、W 中 Z 一的還原性最強(qiáng) B 、還原性: X- Y - C、2Z- +

16、 Y 2 =2Y- + Z 2 不能向右進(jìn)行 D 、 氧化性： 乙 Y 2 2.2.2 兀素表位比較法 如同周期從左到右：Na Mg AI Si P S CI 還原性減弱， 氧化性增強(qiáng)。 同主族從上到下：F Cl Br I氧化性減弱， 還原性增強(qiáng) 可比較氫化物還原性： HFHCIHBrH2SHCI 例：下列粒子按還原性從強(qiáng)到弱排為 PH,H2S HCI;HIHBrHCI 2.2.3 粒子半徑比較法 例 下列粒子按還原性從強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?P3- S2-CI- 2.2.4 活動(dòng)順序表比較法 應(yīng)用來比較金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱，金屬陽離子的氧化性 - 金屬原子還原性逐漸減弱 - K Ca Na Mg AI

17、 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag2ICI + 2Zn F 列敘述正確的是 A. 在 Zn B. 在 Zn =ZnCI 2 + Znl 2 ; ICI + H 2O = HCI + HIO (A D) 跟 ICI 跟 ICI C. 在出 0 跟 ICI D. 在 H2O 跟 ICI 反應(yīng)中，Znl 2既是氧化產(chǎn)物， 又是還原產(chǎn)物 反應(yīng)中，ZnCI 反應(yīng)中,ICI 反應(yīng)中,ICI 2既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物 既是氧化劑，又是還原劑 既不是氧化劑，又不是還原劑 K+ Ca+ Na+ Mcj+ Al 2+ Zn 2+ Fe 2+ Sn2+ Pb 2+ (H) Cu2+ Hg+

18、Ag+ - 金屬離子氧化性逐漸增加 - HCI而得到 CI2；MnQ 只要加熱就可氧化濃鹽酸 HCI 而得到 HCI而得到 Cl 2。 HCI的難易程度不同，從而得出三者氧化劑的氧化性強(qiáng) S2- l- Br- CI- OH- Ag+ Fe3+ Hg2+ Cu2+ H+ X 和 Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)， X 溶解，Z 極上有氫 Y 先析出；又知 Mf+離子的氧化性強(qiáng)于 Y2+離子。 則這 C. MZX Y D. X ZM Y 2.2.7 能量值比較法 在相同外界條件下，對(duì)于同一類型的氧化還原反應(yīng)，若熱焓值 H 代數(shù)值越?。ǚ懦鰺崃看螅?，則反應(yīng) 越容易發(fā)生，對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)（對(duì)應(yīng)還原劑

19、的還原性越強(qiáng)） 練 2-7 現(xiàn)有A、B 兩種同族元素的原子，當(dāng)它們獲得一個(gè)電子，形成惰性元素的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)， A 放 出的能量大于 B，由此可推知：（D ） A. A 和 B-均不具還原性 B A-的氧化性大于 B-的氧化性 C A-和 B-的氧化性能力與外界條件無關(guān) D B-的還原能力大于 A- 說明: 物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱是由實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納得出的。同一物質(zhì)在不同場合所表現(xiàn)的性質(zhì)可以不同。 如水遇鈉作氧化劑，遇氟則為還原劑。 物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱受反應(yīng)的條件（濃度、溫度）影響。如硫酸中 +6 價(jià)硫的氧化性。 物質(zhì)的穩(wěn)定性會(huì)影響物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱。如一般說同一元素高價(jià)態(tài)氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)。

20、 如 氧化性 HCIO4 HCIO3而因 HCIO 不穩(wěn)定氧化性卻比 HCO4強(qiáng)。 準(zhǔn)確記牢幾組氧化還原強(qiáng)弱序： 還原性： - - - 2+ - 2- 2- F CI Br Fe I SO3 CI 2 Br 2 Fe 3 I 2 SO S 還原性：Zn Fe Cu Fe2+ 氧化性：Zn2+ Fe2+ Cu2+ H2Q+W (3) Y + SQ Z + SQ (4) Q + Y Z+ H2Q X + Cu + H 2SQ(濃)T Cu + Y + SQ- 則這五種化合物中氮的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)?_( C ) A. X YZ WQ B. X Z YQW C. X YWZQ D. W XZQY

21、 4 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 4.1 氧化還原反應(yīng)的配平 配平步驟五字法：一標(biāo)好價(jià)，二找變化，三定總數(shù)，四配系數(shù)，五再檢查。配平的 關(guān)鍵是確定一個(gè)化 學(xué)式元素化合價(jià)升降的凈值是。 (1)常見配平試題 練 4-1配平下列各化學(xué)反應(yīng)方程式 5_SQ + 2 _KMnQ+ 2 H2Q= 1 KzSQ + _2 MnSQ+ _2HSQ (注意掌握常規(guī)配平方法步驟) 3_&S + 8_HNQ = 3_S + 2 NQT +_6KNQ + 4 H2Q (硝酸的雙重性)反應(yīng)中元素原來高低價(jià)態(tài)互相“靠攏”或“歸中”，但絕不會(huì)發(fā)生“交叉”。如濃 物有三種可能如右圖： 濃 H2SQ 被還原為 SQ，H2S 被氧化為 S ； 濃 H2SQ 被還原為 SQ2 (+6 和-2 “歸中”為 濃 H2SQ 被還原為 S , (+6 和-2 “歸中”為 HzSQ 和 H2S 反應(yīng) ,HaS 被氧化為 SQ2 +4 價(jià))； 但不會(huì)發(fā)生如右圖中的情況，濃 HSQ 被還原為 S, 而 H2S 被氧化為 SQ2，因化合價(jià)升降出現(xiàn)了交叉。 3.2.4 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 不同價(jià)態(tài)的同種元素之間只要存在中間價(jià)態(tài)， 它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生反應(yīng)