06—07學(xué)年第一學(xué)期鎮(zhèn)江市高一年級實(shí)驗(yàn)班聯(lián)考化學(xué)試卷答案

1、0607學(xué)年第一學(xué)期鎮(zhèn)江市高一年級實(shí)驗(yàn)班聯(lián)考化學(xué)答案一、二 答題卡(共70分)題號12345678910答案CACCBDCCBCB題號11121314151617181920答案DACDDAABDBBDC三、（21題7分；22題13分；共20分）21、(1)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。(2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)；27.4g。(3)A滴管口伸人試管中 B試管口向上 C混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶以上每1空格1分，共7分22、(1)否（1分） 硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%60%，其氧化性不突出所以無明顯現(xiàn)象（2分） (2)銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸

2、成藍(lán)色小試管中品紅褪色。（2分） (3)現(xiàn)象是: 液體無色或淺藍(lán)色，有白色固體在試管底部析出。（2分） 原因: 98%濃H2SO4有吸水性只剩無水CuSO4。（2分） 待支管的試管冷卻后沿?zé)诰従徏尤氲剿?，并不斷用玻璃棒攪拌。?分） (4)Cu2S或CuS或Cu2S與CuS混合物（2分）四、（23題10分；24題6分；共16分）23、（1）1；3；2 （2）>>>；=>>（每空2分）24、Cu2+、SO42、CO32（2分）； Al3+、Mg2+、Cl （2分）；MgCl2 AlCl3（2分）五、（25題11分；26題14分；共25分）25、（1分）；H2S

3、（1分） 生成B的離子方程式為（2分）；生成C的離子方程式為（2分） （1分），R在A中的化合價處于B、C中化合價之間，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2分）高溫26、（1） O2（2分）、AgCl（2分）（2）2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe 焊接鋼軌（2分）（3）2FeCl3·6H2O 電解 Fe2O3+6HCl+9H2O（2分）電解（4）2Cl+2H2O 2OH+ Cl2 + H2（2分）（5）Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2+ H2O（2分）六、（27題8分；28題11分；共19分）27、題解：n(SO42-)=n(BaC

4、l2)=4mol·L-1×O.4L=1.6mol若原混合溶液中溶質(zhì)全部是CuSO4，需Fe的質(zhì)量為1.6moL×56g·mol-1=89.6g若原混合溶液中溶質(zhì)全部是Fe2(SO4)3,需Fe的質(zhì)量為1.6moL/3×56g·mol-1=29.9g因而實(shí)際需Fe的質(zhì)量應(yīng)介于29.989.6g之間?，F(xiàn)加入的Fe的質(zhì)量為21.7g,所以Fe的量不足，16.8g固體全部是Cu.（2分）n(Cu)=16.8g/64g·mol-1=0.2625mol設(shè)原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4物質(zhì)的量分別為x、yFe + Fe2(SO4

5、)3 = 3FeSO4 x x Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu 02625mol 16.8g/64g·mol-1 3x+y=1.6mol x+0.2625mol=21.7g/56g·mol-1解得：x=0.25mol,y=1.225mol（4分）CFe2(SO4)3=0.25mol·L-1，C（CuSO4）=2.45mol·L-1（2分）28、NH4 Al3 SO42 （3分）n(SO42)= 0.2moln(NH4)0.1 mol根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理：n(NH4+)3n(Al3)2n(SO42)可得：n(Al3)(2×0.2mol0.1 mol)0.1 moln(H2O)1.2moln(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.1204060801001