領(lǐng)跑中考（廣東專版）中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十四單元常見的鹽和化肥課件

1、第十四單元第十四單元 常見的鹽和化肥年份試題類型知識點分值2011 選擇題、流程圖題 化肥的分類和施用、Na2CO3和CaCO3的化學(xué)性質(zhì)6分2012 填空題、推斷題、 流程圖題 化肥種類的判斷、鹽之間的轉(zhuǎn)化、碳酸鈣的分解10分2013 選擇題、推斷題、 流程圖題、實 驗探究題 NaHCO3的用途，CaCO3、 Na2CO3的性質(zhì)，粗鹽的提純，氮肥的檢驗16.5分2014 選擇題、填空題、 計算題 鹽的俗名、氮肥的檢驗、 Na2CO3的性質(zhì) 3.5分2015 選擇題、填空題 氮肥的檢驗、依據(jù)說明書判斷氮肥的性質(zhì)3.5分歷年考點細(xì)目表歷年考點細(xì)目表 知識梳理知識梳理一、生活中常見的鹽及用途名稱、

2、名稱、化學(xué)式化學(xué)式 俗稱俗稱物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要用途主要用途氯化鈉_食鹽_ 固體、易溶于水與硝酸銀溶液反應(yīng)：_做調(diào)味品,配制生理鹽水,消除公路積雪等碳酸鈉_ 純堿、_ 與鹽酸反應(yīng)：_ _與Ca(OH)2反應(yīng)：_與CaCl2反應(yīng)：_用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)， 發(fā)酵（蒸饅頭） NaCl+AgNO3= AgCl+ NaNO3 NaClNa2CO3蘇蘇打打白色白色 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl知識梳理知識梳理名稱、化學(xué)式 俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主

3、要用途碳酸氫鈉_小蘇打_ 固體、易溶于水與鹽酸反應(yīng)：_發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療用于治療過多癥碳酸鈣_ 固體、_溶于水高溫分解：_ （工業(yè)制CO2、生石灰）與鹽酸反應(yīng)：_ _（實驗室制CO2）石灰石、大理石用作建筑材料，碳酸鈣可做補(bǔ)鈣劑白白色色白白色色不易不易NaHCO3CaCO3 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2胃酸胃酸 CaCO3 CaO+ CO2 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2名稱、化學(xué)式 俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要用途硫酸銅_ 固體，溶于水形成_ 的溶液，有毒 CuSO4(白色)+5H2O= CuSO45H2O（藍(lán)色）（用于檢驗水或水蒸氣）與NaOH溶液反

4、應(yīng)：_ 與金屬鐵反應(yīng)： _ 農(nóng)業(yè)上配制波爾多液，工業(yè)上用于精煉銅、鍍銅等備注（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。（3）工業(yè)用鹽（含亞硝酸鈉）有毒，不能食用 知識梳理知識梳理白色白色藍(lán)色藍(lán)色 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+Fe= FeSO4+Cu CuSO4二、鹽的性質(zhì)1.常見有顏色的鹽 知識梳理知識梳理含含Cu2+的鹽的鹽溶液溶液含含F(xiàn)e2的的鹽溶液鹽溶液含含F(xiàn)e3的鹽的鹽溶液

5、溶液高錳酸鉀高錳酸鉀_色_色_色 _色藍(lán)藍(lán)淺綠淺綠黃黃紫紅紫紅2鹽的化學(xué)性質(zhì) 知識梳理知識梳理性質(zhì)性質(zhì)舉例舉例（1）與指示劑作用呈堿性的鹽溶液有Na2CO3、K2CO3等，使石蕊溶液變 ，使酚酞溶液變_ （2）鹽（溶液）+金屬（前）金屬（后）+鹽銅和硝酸銀：_ _ （3）鹽+酸新鹽+新酸（碳酸鹽、碳酸氫鹽和酸，鹽酸和硝酸銀，硫酸和鋇鹽）鹽酸和硝酸銀：_ 硫酸和氯化鋇：_ _ 藍(lán)藍(lán)紅紅 2AgNO3+Cu= Cu(NO3)2+2Ag AgNO3+HCl= AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 知識梳理知識梳理性質(zhì)舉例（4）堿+鹽新堿+新鹽硫酸鈉和氫氧化鋇：_ _（5

6、）鹽1+鹽2鹽3+鹽4氯化鋇和硫酸銅：_ _ _ 氯化鋇和硫酸鈉：_ 硝酸銀和氯化銨： _ _ 氯化鋇與硫酸銨： _ _BaCl2+CuSO4= BaSO4+CuCl2Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4+ 2NaOHBaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl AgNO3+NH4Cl= AgCl+NH4NO3 BaCl2+(NH4)2SO4= BaSO4+2NH4Cl 三、復(fù)分解反應(yīng)1.概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件3.常見難溶化合物（1）難溶性堿： 、 。（2）難溶性鹽酸鹽: ；難溶性硫酸鹽: ；難溶性碳酸鹽: 、

7、。 知識梳理知識梳理化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的條件反應(yīng)物的條件生成物的條件生成物的條件酸+金屬氧化物鹽+水反應(yīng)物之一可溶 生成物中要有 、_、_、中的任意一種酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽反應(yīng)物都可溶鹽1+鹽2鹽3+鹽4氣體氣體水水沉淀沉淀Cu(OH)2 Mg(OH)2 AgCl BaSO4BaCO3CaCO3四、化學(xué)肥料1.化肥的種類和作用 知識梳理知識梳理種類種類常用化肥常用化肥作用作用氮肥（只含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素）尿素CO(NH)2）、氨水（ ）、氯化銨（ ）、硝酸銨（NH4NO3）、硝酸鈉（ ）促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的（葉）磷肥（只

8、含有氮、磷、鉀三種元素中的磷元素）磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，促進(jìn)作物穗粒增多，籽粒飽滿（根）NH3H2ONH4ClNaNO3 知識梳理知識梳理種類種類常用化肥常用化肥作用作用鉀肥（只含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素）草木灰（K2CO3）、硫酸鉀（ ）、氯化鉀（ ）促進(jìn)植物莖稈粗硬，增強(qiáng)對病蟲害和倒伏的抵抗能力（莖）復(fù)合肥（含有氮、磷、鉀三種元素中的至少兩種）硝酸鉀（ ）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）可以同時均勻的供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的作用，有效成分高KClK2SO4KNO32化肥的簡單鑒別利用物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的不同，可

9、初步區(qū)分常見化肥（一看二聞三溶四加堿）。 知識梳理知識梳理分類分類氮肥氮肥鉀肥鉀肥磷肥磷肥看外觀 晶體（氮肥中的氨水為液體） 粉末聞氣味 有刺激性氣味，其余 無刺激性氣味加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出具有刺激性氣味的氨氣（尿素除外）無具有刺激性氣味的氨氣放出白色白色灰白色灰白色NH4HCO3 知識梳理知識梳理3.氮肥的簡易鑒別（1）氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強(qiáng)烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。（2）對于剩下的氮肥，首先加熟石灰研磨，沒有刺激性氣味氣體放出的是尿素。（3）加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。（4）加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨

10、。知識點睛 銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)（如草木灰）混合施用，否則會放出具有刺激性氣味的氨氣，降低肥效。氨氣的檢驗：可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，聞氣味（氨氣有刺激性氣味）。 知識梳理知識梳理4.化肥和農(nóng)藥的利弊利：營養(yǎng)元素含量高，肥效快而顯著，原料廣泛，可以批量生產(chǎn)；農(nóng)藥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲、雜草等有害物質(zhì)作斗爭的有力武器，對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收起著重要的作用。弊：造成土壤、水、大氣等環(huán)境污染；農(nóng)產(chǎn)品受污染；化肥和農(nóng)藥殘留成分通過食物鏈進(jìn)入人體，危害人體健康。 小試身手小試身手1.以下是四位同學(xué)對生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是 （ ） A.“純堿”其實不是堿，屬于鹽類 B.用加水溶解的

11、方法檢驗純堿中是否混入了食鹽 C.用小蘇打可除去發(fā)面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D.酸雨對大理石類的建筑材料具有較強(qiáng)的腐蝕性2.下列關(guān)于化肥的說法中不正確的是 （ ） A.用硝酸銀溶液可鑒別NH4Cl和NH4NO3 B.通過直接觀察可將磷礦粉與KCl區(qū)分開 C.通過聞氣味可鑒別NH4HCO3和NH4Cl D.用氯化鋇溶液可鑒別K2CO3和（NH4）2SO4 DB 小試身手小試身手3（2015揚(yáng)州改編）在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是 （ ） A.用裝置甲溶解固體 B.用裝置乙進(jìn)行過濾 C.用裝置丙蒸發(fā)濾液 D.用裝置丁稱量固體 B 小試身手小試身手4.化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活。請從

12、下列物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）。NaCl Na2CO3 CaCO3 無水CuSO4 KCl NaHCO3 Ca(H2PO4)2 NH4NO3（1）可以治療胃酸過多癥的是 ；（2）可用作調(diào)味品的是 ；（3）作物大面積倒伏應(yīng)施用的化肥是 ；（4）可用于檢驗?zāi)郴旌蠚怏w中是否含有水蒸氣的是 ；（5）可用作補(bǔ)鈣劑的是 ；（6）會使植物枝繁葉茂、果實碩大、營養(yǎng)豐富的化學(xué)肥料是 ；（7）促進(jìn)作物生長、提高抗寒、抗旱能力的化學(xué)肥料是 ；（8）可用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)的是 。5構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)后，歸納的知識網(wǎng)絡(luò)如右圖，圖中“”表示兩端的物質(zhì)可

13、以反應(yīng)。請據(jù)圖回答下列問題。（1）Na2CO3、NaHCO3溶液可使酚酞試液顯 色。（2）金屬銅 （填“能”或“不能”）從AgCl中置換出金屬銀，其原因是_ 。 小試身手小試身手紅紅不能不能 金屬與鹽的置換反應(yīng)必須在鹽金屬與鹽的置換反應(yīng)必須在鹽溶液中進(jìn)行，而氯化銀不溶于水溶液中進(jìn)行，而氯化銀不溶于水 （3）老師告訴同學(xué)們：對于酸和鹽的反應(yīng)，可以用廚房中的常見物品進(jìn)行實驗，其中能發(fā)生反應(yīng)的兩種物品是 （填名稱或俗稱）。（4）鹽與堿反應(yīng)既可能生成難溶性堿，也可能生成難溶性鹽，請各舉一例，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。生成難溶性的堿： 。生成難溶性的鹽： 。 （5）圖示反應(yīng)關(guān)系中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是鹽與

14、、 、 的反應(yīng)，生成物中有沉淀或有 或有 生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。 小試身手小試身手純堿和食醋純堿和食醋CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH酸酸水水氣體氣體鹽鹽堿堿易錯易混點1 對鹽的認(rèn)識存在誤區(qū)例1 下列說法正確的是 （ ） A.鹽中含有金屬離子和酸根離子，氯化銨中沒 有金屬離子，因此不屬于鹽 B.氯化鈉是鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉也是鹽， 因此其溶液也呈中性 C.鹽是一類物質(zhì)的總稱 D.硫酸銅、硫酸都含有硫酸根，因此都能稱為 硫酸鹽 過易錯過易錯C防錯妙招 （1）鹽中不一定含有金屬元素，如NH4NO3、NH4Cl、

15、NH4HCO3等銨鹽中不含金屬元素。（2）純堿、小蘇打的主要成分是分別Na2CO3、NaHCO3，它們也都屬于鹽。（3）鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性，因此顯堿性的溶液不一定就是堿溶液。 過易錯過易錯 過易錯過易錯易錯易混點2 對復(fù)分解反應(yīng)常見的理解誤區(qū) 例2 下列說法正確的是 （ ） A.復(fù)分解反應(yīng)中一定有鹽生成 B.由兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù) 分解反應(yīng) C.可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生反應(yīng)，生成的新堿與新鹽 不可能是兩種沉淀物 D.硫酸鋇和碳酸鈉能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)A防錯妙招 （1）初中階段所學(xué)的酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及金屬氧化物與酸之間的反應(yīng)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)。但

16、是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。（2）對于復(fù)分解反應(yīng)的條件，除了對產(chǎn)物有“水”“氣體”“沉淀”之一產(chǎn)生外，對反應(yīng)物也有要求,如堿+鹽新堿+新鹽,鹽+鹽新鹽+新鹽，反應(yīng)物必須可溶。（3）復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，但有鹽生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。（4）復(fù)分解反應(yīng)中，組成物質(zhì)的元素化合價不改變。 過易錯過易錯 過易錯過易錯 【舉一反三】【舉一反三】 M是一種活動性比鐵強(qiáng)的金屬，M2+與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見表格：根據(jù)以上信息判斷下列反應(yīng)：M+HCl；M(NO3)2+BaCl2；MO+HCl；M(OH)2+NaCl；M(OH)2+HCl；M(NO3)2+HCl；MCO3+HCl

17、；MSO4+BaCl2，不能發(fā)生的是 （ ）A. B. C. D.O2-OH- COSOCl- NOM2+難溶 難溶 難溶易溶 易溶 易溶C23243 過實驗過實驗 實驗步驟實驗儀器操作或注意事項稱量托盤天平、藥匙 天平的使用操作；稱量時，托盤天平的兩個托盤要各放一張干凈的大小相同的紙片，防止藥品污染托盤溶解燒杯、玻璃棒 溶解只能在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行；用玻璃棒攪拌以加快食鹽的溶解速率過濾燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈） “一貼、二低、三靠”；過濾時，玻璃棒的作用是引流；不能用玻璃棒攪拌漏斗中的粗鹽水，以防濾紙破損；若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 過實驗過實

18、驗 實驗步驟 實驗儀器操作或注意事項蒸發(fā)蒸發(fā)皿、玻璃棒酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，以防局部溫度過高，造成液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干；停止加熱后，不能直接用手拿蒸發(fā)皿，也不能把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以防燙傷或燙壞實驗臺產(chǎn)率計算 產(chǎn)率= 100%溶解的粗鹽的質(zhì)量精鹽的質(zhì)量 過實驗過實驗 例題 （2015蘇州改編）食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。.請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。（1）操作所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。（2）在蒸發(fā)過程中，待 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。（3）在上述實驗步驟中，都

19、使用了同一儀器 （填名稱），它在步驟和的操作方法相同，但目的不同，在步驟中的目的是 ，在步驟中的目的是 。漏斗漏斗蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體玻璃棒玻璃棒加快粗鹽的溶解加快粗鹽的溶解防止局部溫度過高，造成液滴飛濺防止局部溫度過高，造成液滴飛濺.由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如圖。(1)加入稍過量的NaOH、BaCl2溶液的目的分別是 、 。(2)加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是 （用化學(xué)方程式表示）。 過實驗過實驗 除去除去MgCl2除去除去Na2SO4B

20、aCl2+Na2CO3= BaCO3+2NaCl知識拓展知識拓展 粗鹽中可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2、Na2SO4等 的去除(3)通過操作所得濾液中的溶質(zhì)有_（用化學(xué)式表示）。(4)若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是_。（已知:20 時氯化鈉的溶解度為36 g） 過實驗過實驗 Na2CO3、NaCl、NaOH加入加入22.4 kg氯化鈉固體氯化鈉固體雜質(zhì)除雜試劑反應(yīng)方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH= Mg(

21、OH)2+2NaCl注意：（1）加入的除雜試劑必須過量；（2）加入的Na2CO3不僅要除去CaCl2，還要除去過量的BaCl2，因此必須先加入BaCl2，再加入Na2CO3；（3）加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3之前，必須先進(jìn)行過濾，否則生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2會重新與鹽酸反應(yīng)生成可溶性雜質(zhì)；（4）鹽酸有揮發(fā)性，因此過量的鹽酸在蒸發(fā)過程中會揮發(fā)，對鹽的純度沒有影響。雜質(zhì)除雜試劑反應(yīng)方程式CaCl2和過量的BaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3= BaCO3+2NaCl過量的NaOH和Na2CO3鹽酸NaOH+HCl= NaCl+H2ONa2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 過實驗過實驗 過考點1.B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C8.（1）B （2）79 （3）46.7% 90.6%9.（1）NH3 藍(lán)藍(lán) （2）BaSO4 步驟一引入氯離子，干擾判斷（答