分析化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、復(fù) 習(xí) 題一、 選擇題1. 按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（    ）A. 0.1  B. 0.1  C. 1    D. 12. 下列物質(zhì)可以做基準(zhǔn)物質(zhì)的是：（ ）A. 高錳酸鉀 B. 重鉻酸鉀 C. EDTA D. 氫氧化鈉3. 下列物質(zhì)中，不可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（ ）。A. Na2B4O710H2O B. Ag C. Na2CO3 D. NaOH4. 固體試樣用量為10100 mg的分析成為A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量

2、分析6. 當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對的條件電位至少相差 (    ) A. 0.09V        B. 0.18V        C. 0.27V        D. 0.36V 7. 下列情況屬于系統(tǒng)誤差的是（ ）。A.滴定管最后一位估計不準(zhǔn) B. 砝碼腐蝕C. 移液管轉(zhuǎn)移溶液后殘留量稍有不同 D. 測量時環(huán)境溫

3、度和濕度的波動 8. 以下計算式答案 x 應(yīng)為( ) 12.558+10.2035+1.285+8.23 = x 32.2765 32.28 38.66 38.679. 下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是A. H+ = 0.0003 mol . L-1； B. pH =10.42C. w(MgO) =19.96%; D. 4 00010. 下列表述中,最能說明隨機(jī)（偶然）誤差小的是( )。 A. 高精密度 B. 與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致 C. 標(biāo)準(zhǔn)偏差大 D. 仔細(xì)校正所用砝碼和容量儀器等11. 在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是（ ） A. Ka × Kb

4、 = 1 B. Ka × Kb = Kw C. Ka/Kb = Kw D. Kb/Ka = Kw12. 下列各組酸堿對中，不屬于共軛酸堿對的是（ ）。 A. HACAC- B. H3PO4HPO42- C. NH3NH2- D. HClCl-13. 0.050 mol/L AlCl3 溶液的離子強(qiáng)度為（ ）。A. 0.60 mol/L B. 0.30 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.10 mol/L 14. 在酸堿滴定中被測物與滴定劑濃度各變化10倍，引起的突躍范圍的變化是 ( )A. 增加1個pH B. 2個pH C. 增加2個pH D. 減少1個pH15. 在含

5、有0.10 mol/L AgNO3 和 0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列關(guān)于NH3的物料平衡方程正確的是（ ）。ANH3 = 0.20 mol/LB. NH3+Ag(NH3)+Ag(NH3)2+ = 0.20 mol/LC. NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ +NH4+= 0.20 mol/LD. NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.20 mol/L16. 當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對的條件電位至少相差（ ）。A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V17. 今有三種溶液分別由兩組分組

6、成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液; (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液, 則三種溶液pH的大小關(guān)系是 ( ) 。 已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26 18. 已知Zn2+-NH3溶液中，鋅的分析濃度=0.020mol/L,游離氨的濃度NH3=0.10 mol/L，則溶液中鋅氨絡(luò)合物的主要型體為（ ）。 （已知：鋅氨絡(luò)合物的各積累形成常數(shù)lg1-lg4 分別為2.27, 4.61, 7.01, 9.06

7、）A. Zn(NH3) 2+ B. Zn(NH3)22+ C. Zn(NH3)3 2+ D. Zn(NH3)4 2+19. 將等體積的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH區(qū)間是( )。 A. 45 B. 56 C. 46 D. 5721. 已知 O2+4H+4e =2H2O Eq=1.23 VMnO4-+8H+5e = Mn2+ + 4H2O Eq=1.51 VCe4+ + e = Ce3+ Eq=1.61 VSn4+ +2e=Sn2+ Eq=0.15 VKMnO4水溶液，Ce4+水溶液，Sn2+水溶液，哪種水溶液可以穩(wěn)定存在？（ ）A. KMnO4水溶液 B. C

8、e4+水溶液 C. Sn2+水溶液 D. Ce3+水溶液22. 用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+時，應(yīng)選擇較合適的指示劑是：（ ）A、淀粉 B、甲基橙 C、鉻黑T D、二苯胺磺酸鈉23. 測定銀時為了保證使AgCl沉淀完全,應(yīng)采取的沉淀條件是 ( ) 。A. 加入濃HCl B. 加入飽和的NaCl C. 加入適當(dāng)過量的稀HCl D. 在冷卻條件下加入NH4Cl+NH324. 為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度，宜選擇的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）。 A. Na2S2O3 .B. Na2SO4 C. FeSO4×7H2O D. Na2C2O425. 指出下列條件適于佛爾哈德法的是（ ）。A. PH =

9、 6.5B. 以K2CrO4為指示劑C. 滴定酸度為0.11 mol/L A. a<c<b B. a = b<c C. a = b>c D. a = b = c A. 12 B. 34 C. 67 D. 1112 20. 某指示劑KHln = 1.0 ´ 10-5, 從理論上推論其pH變色范圍是（ ）。D. 以熒光黃為指示劑26. 指出下列敘述中錯誤的說法（ ）。A. CaF 的溶解度在pH5的溶液中比在pH3的溶液中大；B. Ag2 CrO4的溶解度在0.001mol/L AgNO3溶液中較在0.001mol/L K CrO4溶液中為?。籆. BaSO4沉淀

10、可用水洗滌，而AgCl沉淀要用稀HNO3洗滌；D. ZnS會在HgS沉淀的表面上后沉淀。27. 用沉淀重量法測定Fe的含量，稱取試樣的質(zhì)量為ms，稱量形式為Fe2O3，質(zhì)量為，則試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wFe為（ ）。A/ms B. /msC. /ms D. /ms 28. 已知鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量是204.2，用它來標(biāo)定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，要稱取鄰苯二甲酸氫鉀（）。A、0.25g左右； B、1g左右；C、0.45g左右；D、0.1g左右。29.    配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L K

11、MnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為 (    )     Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94     A 14.15mL    B 8.09mL    C 10.11mL    D 6.07mL 30.  已知在0.5mol/LH2SO4介質(zhì)中，¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V  ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。計算此條件下以0.

12、100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化學(xué)計量點(diǎn)時，反應(yīng)物及滴定產(chǎn)物的濃度(    )     A Ce4+=Fe2+=1.8×10-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L     B Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.0×10-8mol/L     C Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L     (D Ce4

13、+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L  二、填空題1. 寫出c1(mol/L)NH3 + c2(mol/L)NH4Cl 的質(zhì)子條件式。2. 寫出c1(mol/L) NH4 H2PO4的質(zhì)子條件式。3. 寫出c1(mol/L)H3PO4 + c2(mol/L)HCOOH的質(zhì)子條件式。 4. 0.050 mol/L NH4NO3溶液的pH值是 。（Ka(NH4+) = 5.5´10-10 ）5. 0.050 mol/L NaAc溶液的pH值是 。（Ka(HAc) = 1.8´10-5 ）6. 用加熱法驅(qū)除水分以測定Ca

14、SO4×1/2H2O中結(jié)晶水的含量。稱取試樣0.2000g，已知天平稱量誤差為±0.1 mg，則分析結(jié)果應(yīng)以_位有效數(shù)字報出。7. EDTA在水溶液種有 種存在形式，其中與金屬離子絡(luò)合的存在形式是 8. EDTA滴定中, 介質(zhì)pH越低, 則aY(H)值越 , K'(MY)值越 。9. 根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則計算：19.469 + 1.5370.0386+2.54 =       。10. pH=4.05的有效數(shù)字是 位，19.3250修約成四位有效數(shù)字為 要求在滴定時消耗0.2 mol/L NaOH溶液25 mL，則應(yīng)

15、稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）_ 克; 如果改用H2C2O4 _ 克。（=240.22，=126.07）11. 已知jF(Fe3+/Fe2+)=0.68V，jF(Ce4+/Ce3+)=1.44V，則在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為0.5時的電位為  ，化學(xué)計量點(diǎn)電位為 。12. 容量滴定法主要分為 、 、 、 。13. 在沉淀滴定分析法中，根據(jù)選擇適合終點(diǎn)的指示劑，通?？煞譃?#160;  、  和   方法，所選用的指示劑分別是 、 、 。14. 根

16、據(jù)被測組分與其他組分分離方法的不同，重量分析法主要分 、 、 。15. 在影響物質(zhì)溶解度的因素中，鹽效應(yīng)能夠 （增大、減小）溶解度，酸效應(yīng)能夠 （增大、減小）溶解度。三、簡答題1.什么是基準(zhǔn)物質(zhì)? 什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液? 2. 分別簡單闡述酸堿滴定指示劑、 氧化還原滴定指示劑和沉淀滴定指示劑指示滴定終點(diǎn)的原理。3. 簡述金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物的特點(diǎn)。4. 什么是準(zhǔn)確度？什么是精密度？它們之間的關(guān)系如何？5.有人試圖用酸堿滴定法來測定NaAc的含量，先向溶液中加入一定量的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的HCl。上述設(shè)計是否正確，為什么？四、計算題1. 返滴

17、定法測定試樣中某組分含量時，按下式計算：已知V1 =（25.00±0.02）mL，V2 =（5±0.02）mL, m = (0.2000±0.0002)g, 設(shè)濃度c及摩爾質(zhì)量Mx的誤差可忽略不計，求分析結(jié)果的極值相對誤差。2. 測定某試樣的含氮量，六次平行測定的結(jié)果為20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.5%。a. 計算這組數(shù)據(jù)的平均值、中位數(shù)、全距、平均偏差和相對標(biāo)準(zhǔn)偏差；b. 若此試樣是標(biāo)準(zhǔn)試樣，含氮量為20.45%，計算測定結(jié)果的絕對誤差和相對誤差。3. 計算AgBr在0.10mol·L-1NH3溶液的溶解度

18、為純水中的多少倍？已知:Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ag(NH3)2+的b1=103.32 , b2=107.234. CN-可用EDTA間接滴定法測定。已知一定量過量的Ni2+與CN-反應(yīng)生成，過量的Ni2+以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，并不發(fā)生反應(yīng)。取12.7mL含CN-的試液，加入25.00 mL含過量Ni2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液以形成，過量的Ni2+需與10.1 mL 0.0130 mol/L EDTA完全反應(yīng)。已知39.3mL 0.0130 mol/L EDTA與上述Ni2+標(biāo)準(zhǔn)溶液30.0 mL完全反應(yīng)。計算含CN-試液中CN-的物質(zhì)的量濃度。5. 計算pH10.0，在總濃度

19、為0.1mol/L NH3-NH4Cl緩沖溶液中，Ag/Ag電對的條件電勢。忽略離子強(qiáng)度及形成AgCl2絡(luò)合物的影響（Ag-NH3絡(luò)合物的lg1lg2分別為3.24，7.05， EAg/Ag0.80V, NH3的解離常數(shù)Kb1.8×105）。6. 稱取0.2357g Sb2S3試樣, 讓其燃燒, 產(chǎn)生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求試樣中Sb的質(zhì)量分?jǐn)?shù). (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)7. 若采用已經(jīng)確定標(biāo)準(zhǔn)偏差()為0.58%的分析氯化物的方法，重復(fù)三次測定某含氯試樣，測得結(jié)果的平均值為25.11%，計算：a. 90%置信水平時，平均值得置信區(qū)間；b. 95%置信水平時，平均值的置信區(qū)間。8. 稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850g，溶于適量水中。以甲基橙為指示劑，用