東莞市中考化學(xué)考綱

1、東莞市中考化學(xué)考綱一、基本概念：1、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性、揮發(fā)性等）2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、有毒性等）3、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化4、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化5、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分6、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物20XX年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料8、化合物：由不同種元素組成的純凈物9、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其

2、中有一種元素是氧元素10、純凈物：由一種物質(zhì)組成11、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)12、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=12m（x）/m（c）（x表示所求元素的符號，c表示碳元素的符號）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)W核外電子數(shù)17、還原反應(yīng)：在反

3、應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒19、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，

4、而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2=2H2O+O2T此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后：原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類和物質(zhì)總質(zhì)量也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)

5、物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：koh=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba（OH）2=Ba2+2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶

6、水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象20XX年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點、基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,二氧化碳占0.03%,稀有氣體占0.94%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%NO2 、 CO、2、主要的空氣污染物：粉塵（可吸入顆粒物）和有毒氣體（SO2）等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨

7、氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：OH-（氫氧根）NO3-（硝酸根）ClO3-（氯酸根）MnO4-（高銳酸根）SO42-（硫酸根）SO32-（亞硫酸根）CO32-（碳酸根）MnO42-（鈕酸根）PO43-（磷酸根）HCO3-（碳酸氫根）Cl-（氯離子）HSO4-（硫酸氫根）HPO42-（磷酸氫根）H2P04-（磷酸二氫根）HS-（硫氫根）S2-（硫離子）NH4+（錢根或俊離子）K+（鉀離子）Ca2+（鈣離子）Na+（鈉離子）Mg2+（鎂

8、離子）Al3+（鋁離子）Zn2+（鋅離子）Fe2+（亞鐵離子）Fe3+（鐵離子）Cu2+（銅離子）Ag+（銀離子）Ba2+（鋼離子）各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)!化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，氟氯澳碘負(fù)一價；鈣鎂鋼鋅正二價，一二銅汞二三鐵；三鋁四硅五氮磷，硫逢雙價二四六；通常氧為負(fù)二價，單質(zhì)規(guī)定為零價。（氫在金屬氫化物中顯-1價，如NaH0氧在過氧化物中顯-2,如H2O2。）（單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示

9、該物質(zhì)分子的原子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氮（氣）He式（氣）Ne氮（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：具分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、C12（氯氣）、Br2（液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組

10、成的化合物：讀成某化某"，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某”，如：KMnO4（高鈕酸鉀）、K2MnO4（鈕酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。20XX年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料核外電子排布：1

11、-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：寫“、配“、注”等工8、酸堿度的表示方法一一PH值說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。（2）PH值

12、越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣11、化學(xué)符號的意義及書寫：（1）化學(xué)符號的意義：a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。b.化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價符號

13、：表示元素或原子團(tuán)的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。（2）化學(xué)符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示c.離子的表示方法：用離子符號表示d.化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“例，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體：氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品：高鈕酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化鈕（MnO2）反應(yīng)原理：眄（+固）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+30

14、2T或固+液2H202=2H2O+O2固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置P36圖2-17（如14的A）或P111.圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10（如14的B或C）P111.圖6-10（如14的B或C）檢驗:O2:用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣。H2:點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣。CO2:通入澄清的石灰水，看是否

15、變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法:O2:排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）H2:排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）CO2:瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）驗滿（驗純）:O2:用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿。H2:<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火若噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。CO2:用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置:O2:正放H2:倒放CO2:正放注意事項02（當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意）：檢查裝置

16、的氣密性試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）檢查裝置的氣密性H2:長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性C02:長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）氧氣（02）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大C+O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

17、S+02=S02（空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）4P+502=2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）3Fe+202=Fe304（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量用途：1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體?？扇夹裕?H2+O2=2H2OH2+C12=2HC1還原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O用途：1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）二氧化碳（CO2）無色

18、無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫干冰與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2）（不穩(wěn)定）與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（鑒別CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氧化性：CO2+C=2CO用途：1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料（可溶于水也能與水反應(yīng)）、化肥和純堿3、人工降雨（干冰升華）CaCO3=CaO+CO2（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）可燃性：2CO+02=2CO2還原性：CO+CuO=Cu

19、+C023C0+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2有毒性（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）用途：1、作燃料2、冶煉金屬三、解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色

20、：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、02、H2、CH4有色氣體：C12（黃綠色）、N02（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、S02有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04、AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍(lán)色沉淀：Cu（0H）2、CuC03紅褐色沉淀：Fe（0H）3Fe（0H）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（0H）3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4

21、、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：C02+2NaOH=Na2CO3+H20（H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O）S02+2K0H=K2SO3+H20H2SO3+2K0H=K2SO3+2H2OS03+2NaOH=Na2SO4+H20H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)CO2+H20=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4N205+H2O=2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：20XX年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料堿性氧化

22、物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2=MgO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Al(OH)3=A12O3+3H2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是

23、什么，這樣做的目的是什么。(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；H、堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸