高一化學期中試題及答案

1、哈爾濱市第九中學2014-2015學年度上學期期中學業(yè)階段性評價考試高一學年化學學科試卷（考試時間：90分鐘 滿分：100分 共4頁 命題人：方雷 審校人：張欣 柳豐龍）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Zn65 Cu64 Ag108卷（選擇題，25小題，共50分）一、單項選擇題（本題共26小題，每小題2分，共52分）1下列關于金屬的敘述正確的是 A常溫下所有的金屬都是固態(tài)的 B金屬具有導電性、導熱性和延展性 C金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的 D地殼中含量最高的金屬與目前用量最大的金屬均為鐵2保

2、存少量金屬鈉的方法是 A放在棕色瓶中B放在CCl4中 C放在水中 D放在煤油中3下列能用于撲滅金屬鈉著火的是 A干冰滅火器 B黃沙 C水 D泡沫滅火器4宇航員在太空呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是 AKMnO4  BH2O2  CKClO3  DNa2O2 5下列分散系中，最不穩(wěn)定的是 AFe(OH)3膠體 BNaCl溶液 C泥水 D碘酒6下列操作中，一定不需要加熱的是 A萃取 B蒸餾 C蒸發(fā) D溶解7下列變化與氧化還原反應無關的是 A酸堿中和 B燃料燃燒 C鋼鐵冶煉 D食物腐敗8下列實驗

3、操作中錯誤的是 A蒸發(fā)操作時，加熱到有大量固體析出時后才停止加熱 B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C過濾操作時，應該用玻璃棒引流以防止液體飛濺 D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大9對于一定物質的量的氣體，下列與其體積大小有關的因素是 A氣體的種類 B氣體的分子數(shù) C分子本身的大小 D分子間的平均距離10想一想：Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質為什么歸為一類， 下列物質還可以和它們歸為一類的是    A75的酒精溶液   BHCl(氣態(tài)) &

4、#160;    CFe (OH)3膠體     D稀豆?jié){11分類是學習和研究化學的種常用科學方法， 下列分類合理的是 根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，將物質分為電解質和非電解質 根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為元酸、二元酸等 當分散劑為液體時，根據(jù)分散質微粒大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 根據(jù)是否含氧元素來確定物質是否為氧化物 A B C D12下列有關金屬發(fā)生氧化還原反應的有關敘述正確的是 A金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性 B還

5、原性CuFe，則可知氧化性Cu2+Fe3+ C金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質 D在金屬的冶煉中金屬元素發(fā)生氧化反應 13下列關于氧化物的敘述中，正確的是 A酸性氧化物都是非金屬氧化物 B非金屬氧化物都是酸性氧化物 C堿性氧化物肯定是金屬氧化物 D金屬氧化物肯定是堿性氧化物140.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化不大的是 A自來水 B0.5molL鹽酸 C0.5molL NaCl D0.5molL CH3COOH 15下列有關氧化還原反應的敘述正確的是 A已知反應2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應屬于氧化還原反應 B在

6、氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C氧化性強的物質與還原性強的物質接觸一定能發(fā)生反應 D有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應 16人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性17下列六種物質：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3中，不能與二氧化碳反應的是 A B C D 18將少量Zn片投入含Na、Mg2、Cu2、Ag的溶液中，最先得到的金屬是 ANa BMg C

7、Ag DCu19從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是 A2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl C2H2S+SO2 = 2H2O+3S DCl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O20向1mol熾熱的Cu2S（S為-2價）通入足量的水蒸氣，充分反應后生成2mol H2，則Cu2S應轉化為 ACu和SO2 BCu和S CCuO和SO2 DCuO和S21M(NO3)2熱分解化學方程式為：2M(NO3)22MO

8、+4NO2+O2，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質量是 A 24g/mol B74g/mol C148g/mol D40g/mol22將下列溶液稀釋至1L后，Cl物質的量濃度最大的是 A50mL 0.5 mol·L1的NaCl溶液B50mL 0.3 mol·L1的MgCl2溶液 C10mL0.4 mol·L1的AlCl3溶液D10mL 1.0 mol·L1的KCl溶液23已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化： MnO4- Mn2+； HNO2 NO； IO3- I2； Cr2O

9、72- Cr3+。生成等物質的量的還原產(chǎn)物時產(chǎn)生氧化產(chǎn)物最多的是 AMnO4- BHNO2 CIO3- DCr2O72-24下表中關于離子方程式的評價正確的是：選項化學反應及其離子方程式評 價A碳酸氫鈉與少量澄清石灰水反應： HCO3- + OH- = CO32 + H2O錯誤，未考慮Ca2+也參與反應B向澄清碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：CO32-2H= CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C實驗室制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O = Fe(OH)3+3H正 確D過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2錯誤，過氧化鈉為強電解質，應寫成離子形

10、式25已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說法正確的是 A該反應中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物 B反應過程中Na2O2僅體現(xiàn)氧化性，F(xiàn)e2僅體現(xiàn)還原性 C4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個電子 DFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應過程中共轉移6 mol電子 卷（非選擇題，8小題，共50分）26（3分）下列物質： Cu CO2 H2SO3 H2O 液態(tài)HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaOH溶液。 屬于弱電解質的是 ，屬于非電解質的是 ，能導電的是 。（填序號，必須填全，否則不

11、得分）27（8分）完成下列離子方程式：（1）鋁片與硝酸汞溶液：_（2）金屬鈉與水反應：_（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液發(fā)生反應：_（4）將3mol CO2通入含5mol NaOH的溶液中：_28（8分）黑火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，其爆炸時，發(fā)生如下的反應： 2KNO3+ 3C S K2S + N2+ 3CO2。（1）氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 ；（2）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C S K2S + N2+ 3CO2（3）當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數(shù)目為 。29（7分）（1）實驗室欲配置220mL 0.10mol/L的H2C2O4溶液，實

12、驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒和膠頭滴管外還有_（在下圖中選擇填代號）需要用托盤天平稱量草酸晶體（H2C2O4·2H2O）_g。ABCDEF（2）溶液的配制過程能引起濃度偏高的是_ A用1g 98%的濃硫酸加4g水配成1:4（體積比）的硫酸 B用量筒量取濃溶液時俯視 C配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，未冷卻即移液 D配制一定物質的量濃度的溶液時，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線并補水。30（4分）（1）關閉圖A裝置中的彈簧夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A裝置是否漏氣？ （填“漏氣”、 “不漏氣”、或“無法確定”），判斷理由： 。（2）關閉圖B裝置中的止水夾a

13、后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：B裝置是否漏氣？_（填“漏氣”、 “不漏氣”、或“無法確定”）。 31（6分）（1）金屬銅在潮濕的空氣中與氧氣、二氧化碳、水作用生成銅綠，寫出發(fā)生反應的化學方程式：_（2）有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請將這6種物質組成一個化學反應，寫出其離子方程式（需配平）： （3）已知離子還原性順序為Fe2+ Br Cl，則寫出將1mol Cl2通入到含有1mol FeBr2的溶液寫出發(fā)生反應的離子方程式：_32（6分）已知NH3可以與灼熱的Cu

14、O粉末發(fā)生反應，生成Cu、N2和H2O。將足量的NH3通過一定量灼熱的CuO粉末，若反應前后固體質量減少24g （假設生成的H2O沒有液化）。（1）反應過程中產(chǎn)生的N2在標準狀況下的體積為多少？（寫出必要的化學方程式及計算過程）（2）若將上述一定量的CuO粉末投入到過量的500mL 4mol/L的H2SO4溶液中，待完全溶解后向其中投入金屬鈉，若要使Cu2+完全沉淀則至少需要投入_g金屬鈉。（注意后面第4頁有33題，請不要丟題）33（8分）（1）已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質的物質的量濃度/mol·L-1溶質的質

15、量分數(shù)溶液的密度/g·cm-3硫酸c1w11氨水c2w22物質的量濃度為c1 mol·L1，質量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為_mol·L-1，質量分數(shù)_ w1/2 （填“大于”、“小于”或“等于”）。表中硫酸的質量分數(shù)w1為_(不寫單位，用含c1、1的代數(shù)式表示)。（2）下圖為某恒溫總體積固定的剛性密閉容器，在中部0刻度處有一可自由無摩擦滑動的活塞，且活塞的厚度忽略不計。在室溫左室充入N2，右室充入CO和O2，此時活塞恰好停留在“1”處。經(jīng)測定右側混合氣體相對氫氣密度為14.5，則混合氣體中n(CO)：n(

16、O2) = _。將右側氣體用火花塞引燃，充分反應后恢復到室溫活塞達到新狀態(tài)，與原狀態(tài)相比活塞已經(jīng)_（填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”），新狀態(tài)時活塞所處刻度為_。哈爾濱市第九中學2014-2015學年度上學期期中學業(yè)階段性評價考試高一學年化學學科答案一、單項選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分）12345678910111213BDBDCAADDBDCC141516171819202122232425BBDCCCAABCAD26（3分，每空1分，多選、少選、錯選均不得分） 27（8分，每空2分，沉淀、氣體符號不踩分）（1）2Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3Hg（2）

17、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2（3）Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2H2O（4）3CO2 + 5OH = 2CO32 + HCO3 + 2H2O （反應物、產(chǎn)物寫對但未配平給1分）28（8分）（1）每空1分 KNO3、S C CO2 K2S、N2（2）2分 略，注意箭頭兩端的元素要指準，否則扣1分（3）2分 0.4NA29（7分）（1） ABD（3分，每個選項1分，選錯倒扣分至0分為止）3.2（2分）（2）C（2分）30（4分）（1）無法確定（1分）由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方壓強相同，無論裝置是否漏氣，在重力的作用下液體都會流入燒瓶，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶。（2分）（2）不漏氣（1分）31（6分，每空2分）（1）2Cu + O2