元素周期律與元素周期表24

1、. . X,Y,Z X,Y,Z為短周期元素為短周期元素, ,這些元素原子的最外層這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為電子數(shù)分別為1,4,6,1,4,6,則由這則由這3 3種元素組成的化合物種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是的化學(xué)式不可能是( )( )A.XYZA.XYZ B.XB.X2 2YZ YZ C.XC.X2 2YZYZ2 2 D.XD.X2 2YZYZ3 3A. X. X和和Y Y屬短周期元素屬短周期元素,X,X原子的最外層電子數(shù)是原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半次外層電子數(shù)的一半,Y,Y位于位于X X的前一周期的前一周期, ,且最外且最外層只有一個電子層只有一個電子, ,則則X X

2、和和Y Y形成的化合物的化學(xué)式可形成的化合物的化學(xué)式可表示為表示為( )( )A.XY B.XYA.XY B.XY2 2 C.XY C.XY3 3 D.X D.X2 2Y Y3 3A.鉈鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第同族，位于第6周期。周期。Tl3+與與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：生反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列。下列推斷正確推斷正確的是的是( )( )A. Tl+的最外層有的最外層有1個電子個電子B. Tl3+的氧化性比的氧化性比Al3+弱弱C. Tl 能形成能形成+3價和價和+1價的化合物價的化合物D. Tl

3、+的還原性比的還原性比Ag強(qiáng)強(qiáng) C1熟悉周期表的結(jié)構(gòu)熟悉周期表的結(jié)構(gòu)2了解同周期、同主族元素原子核外電子排布、了解同周期、同主族元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價、元素金屬性與非金屬性原子半徑、主要化合價、元素金屬性與非金屬性等性質(zhì)周期性變化的情況。等性質(zhì)周期性變化的情況。3理解周期表中元素構(gòu)、位、性的關(guān)系，學(xué)會理解周期表中元素構(gòu)、位、性的關(guān)系，學(xué)會用元素周期表解決有關(guān)化學(xué)問題。用元素周期表解決有關(guān)化學(xué)問題。1 1、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系3 3、根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)、根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行律，對未知

4、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測預(yù)測2 2、元素周期律的應(yīng)用、元素周期律的應(yīng)用（1）粒子半徑比較）粒子半徑比較（2）元素的金屬性、非金屬性比較）元素的金屬性、非金屬性比較（3）微粒氧化性、還原性比較）微粒氧化性、還原性比較（4）非金屬氫化物穩(wěn)定性比較）非金屬氫化物穩(wěn)定性比較元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期周期 把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增 的順序從左到右排成的橫行的順序從左到右排成的橫行2.族族 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增 的順序從上到下排成的縱行的順序從上到下排成的縱行注意：注意：a 周期序數(shù)周期序數(shù)=

5、原子核外電子層數(shù)原子核外電子層數(shù) b 主族元素最外層電子數(shù)主族元素最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=價電子數(shù)價電子數(shù) c 副族元素最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（副族元素最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（ B 、B族除外）族除外） d 族序數(shù)順序族序數(shù)順序 A、A、B、B、B、 B、B、B、B、 A、A、 A、A 、 A、0族族 元元素素周周期期表表族族周期周期不完全周期不完全周期-七個主族七個主族(A)七個副族七個副族(B) VIII族族 0族族第第1周期：周期： 種元素種元素第第2周期：周期： 種元素種元素第第3周期：周期： 種元素種元素第第4周期：周期： 種元素種元素第第5周期：周期： 種元素種

6、元素第第6周期：周期： 種元素種元素第第7周期周期288181832長周期長周期短周期短周期三三長長三三短短一一不不全全七七主主七七副副零零八八族族（=電子電子層數(shù)）層數(shù)）（=最外層最外層電子數(shù)）電子數(shù)）知識回顧：知識回顧： 若把周期表的主副族取消，直接用列序數(shù)若把周期表的主副族取消，直接用列序數(shù)表示（從左到右），請指出原主族、副族、表示（從左到右），請指出原主族、副族、第第族和族和0族所在的列序號，填入下表：族所在的列序號，填入下表：族族主主 族族副副 族族第第族族零零 族族列列序序號號1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018 1. 1.某周期某周期

7、IIAIIA族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為x x，則同周期，則同周期的的IIIA IIIA 族元素的原子序數(shù)為族元素的原子序數(shù)為( )( ) A A、只能是、只能是x+2x+2 B B、可能是、可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只能是、只能是x+1x+1 D D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25D沙場火拼沙場火拼原子結(jié)構(gòu)與周期表原子結(jié)構(gòu)與周期表 【要點(diǎn)深化】 一、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系 1同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差 (1)位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即A、A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；

8、 (2)位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即AA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為：351718(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。 2同周期A族和A族元素原子序數(shù)差 第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1； 第四、五周期元素，原子序數(shù)差為第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11； 第六周期元素，原子序數(shù)差為第六周期元素，原子序數(shù)差為25。 二、主族元素在周期表中位置的推斷方法二、主族元素在周期表中位置的推斷方法 1根據(jù)核外電子排布規(guī)律根據(jù)核外電子排布規(guī)律 (1)最外層電子數(shù)等于或大于最外層電子數(shù)等于或大于3(小于小于8)的一定是主族元素。的一定是主

9、族元素。 (2)最外層有最外層有1個或個或2個電子，則可能是個電子，則可能是A、A族元素，族元素，也可能是副族、也可能是副族、族或族或0族元素氦。族元素氦。 (3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。期。 (4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。 (5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期若電性不

10、同，則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下陰上陽下”規(guī)律。規(guī)律。2根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)周期數(shù)核外電子層數(shù)周期數(shù)(對于大部分元素來說對于大部分元素來說)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價8|最低負(fù)價最低負(fù)價|。 (1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。等。 (2)短周期中最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的是短周期中最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯中氫原子顯1價價)、C、Si。 (3)最高正價是最低負(fù)價絕對值最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素倍的短周期元素是

11、是S。 (4)除除H外，原子半徑最小的元素是外，原子半徑最小的元素是F。 (5)最高正價不等于族序數(shù)的元素是最高正價不等于族序數(shù)的元素是O、F等。等。 (6)不易表現(xiàn)出正價的元素有不易表現(xiàn)出正價的元素有O、F。 3根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等 (1)存在方面存在方面形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C。空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是堿性的元素是N。地殼中含量最多的元素，或氫

12、化物的沸點(diǎn)最高的元地殼中含量最多的元素，或氫化物的沸點(diǎn)最高的元素，或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是素，或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是O。地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是Al。(2)性質(zhì)方面性質(zhì)方面最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或氣態(tài)氫最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是化物最穩(wěn)定的元素是F。最活潑的金屬元素，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物最活潑的金屬元素，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素，或陽離子氧化性最弱的元素是堿性最強(qiáng)的元素，或陽離子氧化性最弱的元素是Cs(放放射性元素除外射性元素除外)。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是單質(zhì)在常

13、溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。短周期中最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，短周期中最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是Be、Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是物起化合反應(yīng)的元素是N。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是元素是Li、Na、F。常見的能形成同素異形體的元素有常見的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S等。等。4根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)第一七周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為第一七周

14、期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最相，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，可遵循的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。的原則。 例如例如53號元素，由于號元素，由于365354，則，則53號元素號元素位于第五周期，位于第五周期，54531，所以，所以53號元素位于號元素位于54號號元素左側(cè)第一格，即第元素左側(cè)第一格，即第A族，所以族，所以53號元素位于第號元素位于第五周期第五周期第A族。族。

15、再如再如88號元素，由于號元素，由于8688118，則，則88號元素號元素位于第七周期，位于第七周期，88862，所以，所以88號元素位于號元素位于86號號元素右側(cè)第二格，即下周期的第元素右側(cè)第二格，即下周期的第A族，所以族，所以88號元號元素位于第七周期第素位于第七周期第A族。族。 元素的性質(zhì)隨元素的性質(zhì)隨 的遞增而發(fā)生的遞增而發(fā)生周期性的變化，這一規(guī)律叫周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律元素周期律原子序數(shù)原子序數(shù)1.1.原子半徑原子半徑（1 1）原子半徑比較）原子半徑比較二、元素周期律二、元素周期律: :同周期：從左到右同周期：從左到右同主族：從上到下同主族：從上到下大大小小小小大大（2

16、2）微粒半徑的比較）微粒半徑的比較比較下列微粒的半徑的大?。罕容^下列微粒的半徑的大?。海?）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+ 2.已知短周期元素已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、dD (n+1) -都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)以下都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)以下要求填空：要求填空： A.原子序數(shù)：原子序數(shù)： B.原子半徑：原子半徑： C.離子半徑：離子半徑：粒子半徑大小比較粒子半徑大小比較沙場火拼沙場火拼BACDABDCDCAB3 3、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的

17、三種微粒、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A An+n+、B Bn-n-、C C下列分析正確的是（下列分析正確的是（ ）A.A.原子序數(shù)關(guān)系：原子序數(shù)關(guān)系：CBACBAB.B.微粒半徑關(guān)系：微粒半徑關(guān)系： Bn- An+C. C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子.D. 原子半徑關(guān)系是：原子半徑關(guān)系是：A BBCBC最高正價由最高正價由+1+7+1+7 負(fù)價由負(fù)價由-4-1-4-1（2 2）主要化合價）主要化合價最最高高正正化化合合價價相相同同（3 3）最外層電子排布）最外層電子排布（同周期）（同周期）（同主族）（同主族）每一周期都從每一周期都從1開始到開始到8結(jié)束（第一周期為結(jié)束（第

18、一周期為2） 4 4、金屬性、非金屬性變化規(guī)律：、金屬性、非金屬性變化規(guī)律： 周期表左邊是金屬元素，右邊是周期表左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：體元素。見下圖： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素甲、乙兩種非金屬元素：甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易甲、乙兩種非金屬元素：甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與與H2化合；甲單質(zhì)能與

19、乙的簡單陰離子反應(yīng)置化合；甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)置換出乙的單質(zhì)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化換出乙的單質(zhì)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得物酸性比乙的強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的電子數(shù)目比乙的多；甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（低。一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ） A只有只有 B只有只有 C DC思考思考元素的非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱比較：元素的非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱比較：元素周期表元素周期表元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易，氣態(tài)氫化物元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 元素

20、最高價氧化物的水化物（元素最高價氧化物的水化物（HaXOb）的）的酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱 鹽溶液中非金屬間的置換關(guān)系；鹽溶液中非金屬間的置換關(guān)系；在電解池中陰離子在陽極的放電性順序。在電解池中陰離子在陽極的放電性順序。元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素的金屬性（還原性）強(qiáng)弱比較：元素的金屬性（還原性）強(qiáng)弱比較：元素周期表元素周期表元素元素單單質(zhì)質(zhì)與與水水或或酸酸反應(yīng)的難易程度，反應(yīng)的難易程度，元素最高價氧化物的水化物元素最高價氧化物的水化物 R(OH)n的堿性的堿性強(qiáng)弱強(qiáng)弱金屬活動性順序表金屬活動性順序表鹽溶液中金屬間的置換關(guān)系；鹽溶液中金屬間的置換關(guān)系

21、；在電解池中陰極陽離子的放電性順序在電解池中陰極陽離子的放電性順序原電池時電極材料原電池時電極材料4、某元素、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該，則該元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為元素的最高價含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4C沙場火拼沙場火拼5、（、（08年江蘇卷）下列排列順序正確的是（年江蘇卷）下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：原子半徑：NaMgO酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C DB三、了

22、解元素三、了解元素“位位”、“構(gòu)構(gòu)”、“性性”的關(guān)系的關(guān)系1簡述主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表簡述主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系中位置的關(guān)系2用自己的話，描述你所知道的原子結(jié)構(gòu)用自己的話，描述你所知道的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系與元素性質(zhì)的關(guān)系 （2007江蘇高考）有江蘇高考）有X、Y兩種元素，原子序數(shù)兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于的原子半徑小于Y，且，且X、Y原子的最外層原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（法正確的是（ ）A若若X(OH)n為強(qiáng)堿，則為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿也一定為強(qiáng)堿B若若H

23、nXOm為強(qiáng)酸，則為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯的氫化物溶于水一定顯酸性酸性C若若X元素形成的單質(zhì)是元素形成的單質(zhì)是X2，則，則Y元素形成的單元素形成的單質(zhì)一定是質(zhì)一定是Y2D若若Y的最高正價為的最高正價為+m，則，則X的最高正價一定為的最高正價一定為+mA（2007廣東理綜）下列關(guān)于元素周期表和廣東理綜）下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是元素周期律的說法錯誤的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從第二周期元素從Li到到F，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)C因?yàn)橐驗(yàn)镹a比比K容易失去電子，所以容易失去電子，所以Na比比K的還原性強(qiáng)的還原性強(qiáng)DO與與S為同主族元素，且為同主族元素，且O比比S的非金屬的非金屬性強(qiáng)性強(qiáng)CXWYRZ 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，判斷正誤：五種元素的敘述中，