2012年高中化學(xué)高考必修考點(diǎn)專題研究精講精練—06-2—教師用

1、第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是 ()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極解析：鋰離子電池可以充電后再次使用，屬于二次電池，A項(xiàng)正確；銅鋅原電池中銅為正極，故外電路中電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項(xiàng)錯(cuò)；電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C項(xiàng)正確；Zn失去電子生成Zn2，故作為負(fù)極，D項(xiàng)正確。答案：B2(2011·聊城模擬)在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是 ()A B C D解析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件可知：

2、中一個(gè)電極，中兩電極材料相同，中酒精不是電解質(zhì)，中兩電極材料相同且無(wú)閉合回路，故均不能構(gòu)成原電池。答案：D3(2011·濟(jì)南調(diào)研)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 ()A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極ks5uC兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢解析：因乙杯中鋅片和銅片沒(méi)有接觸，故不能構(gòu)成原電池，A、B皆錯(cuò)；因甲燒杯中Zn、Cu用導(dǎo)線連接后構(gòu)成原電池，加快了Zn的溶解，故D錯(cuò)；又因兩杯中的Zn都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2而消耗H，故C正確。答案：C4(2011·南京模擬)關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)

3、法正確的是 ()A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)SO(aq)2ePbSO4(s)B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)2ePb(s)SO(aq)解析：A項(xiàng)中電池放電時(shí)正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO24HSO2ePbSO42H2O；C項(xiàng)中電池充電時(shí)硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；D項(xiàng)中電池充電時(shí)陽(yáng)極應(yīng)發(fā)生PbSO42H2O2ePbO24HSO。答案：B5(2011·海南萬(wàn)寧模擬)如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是 ()A鋅片是負(fù)極B兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化

4、反應(yīng)C石墨是陰極D兩個(gè)番茄都形成原電池解析：由于番茄汁顯酸性，左側(cè)番茄形成原電池，Zn作負(fù)極，右側(cè)番茄形成電解池，Cu作陰極，故選項(xiàng)中只有A正確。答案：A6(2011·北京海淀期末)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法不正確的是 ()A在熔融電解質(zhì)中，O2移向負(fù)極ks5uB電池的總反應(yīng)是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O24e2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H1026e13O24CO25H2O解析：由原電池原理

5、知陰離子移向負(fù)極，A正確；原電池反應(yīng)就是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，只是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，由丁烷的燃燒反應(yīng)知，該電池的總反應(yīng)為：2C4H1013O2=8CO210H2O，且丁烷失電子，O2得電子，故選D。答案：D7(2011·南京調(diào)研)X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)?()AX>Y>Z BX>Z>YCY>X>Z DY>Z>X解析：X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說(shuō)明活潑性X>Z；X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，說(shuō)

6、明Y>X，因此X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)閅>X>Z。答案：C8將鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 mol·L1食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A鐵棒附近產(chǎn)生OHB鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出Cl2D石墨棒上放出O2解析：鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線相連后浸入食鹽水中發(fā)生的是吸氧腐蝕，其中鐵棒被腐蝕，正極上發(fā)生反應(yīng)：2H2OO24e=4OH，故石墨棒附近產(chǎn)生OH。答案：B9(2009·廣東)茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()鋁合金是陽(yáng)極鋁合金是負(fù)極海

7、水是電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A B C D答案：A10(2009·福建理綜，11)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 ()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極解析：由反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)甲中Fe3發(fā)生還原反應(yīng)，乙中I發(fā)生氧化反應(yīng)；電流計(jì)讀數(shù)為零，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)由甲流向乙的電子數(shù)與由乙流向甲的電子數(shù)相等，生成Fe3的物質(zhì)的量與消耗的Fe3的物質(zhì)的量相等，則

8、反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中溶入FeCl2固體，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中I2發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極；故選D。答案：D11(2011·寧夏銀川模擬)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 ()ACH3OH(g)O2(g)H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e4OH(aq)解析：甲醇燃料電池是甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B、D錯(cuò)誤；A項(xiàng)不是電極反應(yīng)式。答案：C

9、12(2011·山東濟(jì)寧質(zhì)檢)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率。現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2COO2=2CO2。則下列說(shuō)法中正確的是 ()A通CO的一極是電池的正極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O22CO24e2COC負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：COCO2e2CO2D正極發(fā)生氧化反應(yīng)解析：由電池反應(yīng)2COO2=2CO2可知，通CO的一極為電池的負(fù)極，通O2的一極為池的正極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極的電極反應(yīng)為2CO2CO4e4CO2，正極的電極反應(yīng)為O22CO24e2CO。答案：

10、C二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題，共52分)13(13分)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)裝置丙中溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_。解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活潑性A>B；乙中C極增重，即析出Cu，則B為負(fù)極，活潑性B>C；丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活潑性D>A，隨著H的消耗，pH變大

11、。答案：(1)A2eA2(2)Cu22eCu(3)變大(4)D>A>B>C14(13分)(2009·海南化學(xué)，15)Li­SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)；ks5u(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)組裝

12、該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是_。解析：(1)、(2)電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。(3)由NaOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2SO3、NaCl可知，SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl。(4)由于電池材料易與水、O2反應(yīng)。答案：(1)鋰LieLi(2)2SOCl24e4ClSSO2(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味的氣體生成SOCl2H2O=2HClSO2(4)鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)15(13分)(2009·山東理綜，29)Zn­MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料

13、是_。電池工作時(shí)，電子流向_(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好選用下列試劑中的_(填代號(hào))。aNaOH bZn cFe dNH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_。若電解電路中通過(guò)2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)g。解析：(1)原電池的負(fù)極是發(fā)生氧化反應(yīng)的一極：ZnZn22e；電池工作時(shí)，電子是從負(fù)極流向正極。(2)Zn與Cu2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的Cu附著在Zn的表面構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，從而加快Zn的腐

14、蝕。(3)電解池的陰極是發(fā)生還原反應(yīng)的一極：2H2eH2；每生成1 mol MnO2需轉(zhuǎn)移2 mol電子，故每通過(guò)2 mol電子，理論上生成1 mol MnO2，質(zhì)量為87 g。答案：(1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b(3)2H2eH28716(13分)(2009·天津理綜，10)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是

15、_。(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反應(yīng)中的還原劑是_，反應(yīng)中的氧化劑是_。已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。解析：(1)氫氧燃料電池是原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在燃料電池中通H2的一極發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，所以電子流向?yàn)閍b。(2)書(shū)寫該原電池的電極反應(yīng)式時(shí)要注意溶液的酸堿性，KOH為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H22OH2e2H2O。(3)由題干信息可知電極