高一化學(xué)元素周期表知識點總結(jié)_第1頁
高一化學(xué)元素周期表知識點總結(jié)_第2頁
高一化學(xué)元素周期表知識點總結(jié)_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、.高一化學(xué)元素周期表知識點總結(jié)化學(xué)的成就是社會文明的重要標(biāo)志，小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)元素周期表知識點，詳細(xì)請看以下內(nèi)容。1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律1.1 原子半徑1除第1周期外，其他周期元素惰性氣體元素除外的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;2同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。1.2 元素化合價1除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1氟無正價，氧無+6價，除外;2同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均一樣1.3 單質(zhì)的熔點1同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;2同一

2、族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增1.4 元素的金屬性與非金屬性1同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;2同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。1.5 最高價氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。1.6 非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。1.7 單質(zhì)的氧化性、復(fù)原性一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的復(fù)原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的復(fù)原性越弱。2. 推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：1元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);2主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);3確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，那么再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。高中是人生中的關(guān)鍵階段，大

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論