云南省2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

1、試卷主標(biāo)題姓名：_ 班級(jí)：_考號(hào)：_一、選擇題（共25題）1、 中國(guó)的古詩(shī)詞中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。關(guān)于劉禹錫的浪淘沙 “ 日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái) ” ，下列說(shuō)法正確的是 A 河沙的主要成分是 SiO 2 ，屬于酸性氧化物，故能與水化合生成對(duì)應(yīng)的酸 B 霧與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C “ 沙中浪底來(lái) ” 指的是游離態(tài)的金 D 淘金主要是利用了分液的原理 2、 下列物質(zhì)分類的正確組合是 混合物 純凈物 單質(zhì) 電解質(zhì) A 鹽酸 液氯 HD K 2 SO 4 溶液 B 空氣 Fe(OH) 3 膠體 鐵 Na 2 CO 3 C CuSO 4 5H 2

2、 O CaCl 2 水銀 銅 D 氯水 冰水混合物 O 3 NaCl A A B B C C D D 3、 下列敘述中，正確的是 A NaCl 溶于水在電流作用下電離成 Na + 和 Cl - B CaCO 3 在水中溶解度很小，但屬于電解質(zhì) C 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) ( 單質(zhì) ) ，則該元素一定被氧化 D 溶于水后能電離出 H 的化合物都是酸 4、 下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是 A KHSO 4 = K + +H + +SO B NaHCO 3 = Na + +H + +CO C Mg(NO 3 ) 2 = Mg 2+ +(NO 3 ) D KClO 3 = &#

3、160;K + +Cl +3O 2 5、 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體 溶液中一定含有 CO B 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色 溶液中有 Na + ，無(wú) K + C 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl - D 向某溶液中先加入稀鹽酸酸化，再加入 BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含 SO A A B B C C D D 6、 下列詩(shī)句描述的過程涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A 月波成露露成霜 B 雪融山頂響流泉 C 粉身碎骨渾不怕 D 爆竹聲中一歲除 7、

4、 下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是 A FeFe 2 O 3 FeSO 4 Fe B HClCuCl 2 BaCl 2 HCl C NaOHNaClNa 2 CO 3 NaOH D COCO 2 H 2 CO 3 CO 8、 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 A 能使酚酞變紅： Na + 、 Cu 2+ 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 NO B 無(wú)色澄清的溶液： K + 、 Fe 2+ 、 MnO 、 SO C 加入鋅粒產(chǎn)生氫氣： Ba 2+ 、 H + 、 Cl - 、 SO D pH 試紙顯藍(lán)色： Na + 、 Ba 2+ 、 Cl - 、 OH - 9、 焰色試驗(yàn)

5、實(shí)驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示： 下列敘述中 不正確 的是 A 每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì) B 鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 C 實(shí)驗(yàn)時(shí)用鹽酸清洗做焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲 D 沒有鉑絲可用玻璃棒代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 10、 下列反應(yīng)中，鹽酸做氧化劑的是 A NaOH+HCl=NaCl+H 2 O B Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 C KClO 3 +6HCl ( 濃 ) = KCl+3H 2 O+3Cl 2 D CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O 11、 下列變化中， 一定 要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是 A MnO

6、 2 Mn 2+ B HClCl 2 C Fe 2 O 3 Fe D CaOCaCO 3 12、 對(duì)比 和 的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是 A 常溫下在水中溶解性： B 熱穩(wěn)定性： C 和酸反應(yīng)放出 的快慢： D 溶液的堿性： 13、 下列離子方程式書寫正確的是 A NaHCO 3 溶液中加入稀鹽酸： CO +2H + = CO 2 +H 2 O B 碳酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)： CO +2H + = CO 2 +H 2 O C 碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣溶液： Ca 2+ +HCO +OH - = CaCO 3 +H 2 O D 鈉與水反應(yīng)： Na + H 2 O = Na + + OH - +

7、H 2 14、 下列關(guān)于鈉的敘述中不正確的是 A 鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，生成 Na 2 O 2 B 鈉與 H 2 O 反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C 鈉保存在煤油中，因?yàn)殁c不與煤油反應(yīng)，密度比煤油大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 D 鈉投入 CuSO 4 溶液中能生成紅色的銅 15、 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn) Cl 2 的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 A I 圖中：如果 Mn O 2 過量，濃鹽酸就可全部消耗 B II 圖中：如果倒置的最筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間光照，量筒內(nèi)最后剩余氣體為 HC l和氧氣 C III圖中：生成藍(lán)色的煙 D IV 圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中

8、至溶液顯酸性結(jié)果有 Cl 2 生成 16、 關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的說(shuō)法正確的是 A 二者溶于水顯堿性，故均屬于堿性氧化物 B 1 個(gè)鈉原子與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成氧化鈉與過氧化鈉的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2e - C 二者熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)比陰離子數(shù)均為 2 ： 1 D 氧化鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于過氧化鈉 17、 已知 Na 2 S 2 O 3 （ S 的價(jià)態(tài)為 +2 價(jià)）可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)： 4C1 2 +Na 2 S 2 O 3 +5H 2 O= 2NaCl + 2H 2 SO 4 + 6HCl ，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 A Cl 2 在該反應(yīng)中被還原 B H 2 SO 4 是還原產(chǎn)

9、物 C 反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低 D 反應(yīng)中 H 2 O 被氧化 18、 下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間直接制取的是 A HCl B FeCl 2 C MgCl 2 D Na 2 O 2 19、 單寧是葡萄酒中所含有的兩種酚類化合物其中的一種物質(zhì) , 單寧有獨(dú)特的抗氧化性 , 能有效抵御生物氧化作用 , 它還有清除活性氧的功能。下列對(duì)于單寧在保護(hù)葡萄酒過程中的有關(guān)說(shuō)法中 , 正確的是（ ） A 單寧作還原劑 B 單寧作氧化劑 C 單寧被還原 D 單寧中某元素化合價(jià)降低 20、 下列各氧化還原反應(yīng)方程式表示的變化過程正確的是（ ） A B C D 21、 下列粒子中，只有氧化性的是 Cl -

10、Fe 2 Fe 3 SO 2 H Na Na A B C D 22、 在盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶口出現(xiàn)的白色固體的主要成分為 A NaOH B Na 2 CO 3 C Na 2 CO 3 ·10H 2 O D NaHCO 3 23、 下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是 選項(xiàng) A B C D 生活中的物質(zhì) 蘇打 84 消毒液 小蘇打 漂白粉 有效成分化學(xué)式 Na 2 CO 3 NaClO NaHCO 3 NaClO 用途 做抗酸藥 做食品漂白劑 做發(fā)酵粉 做消毒劑 A A B B C C D D 24、 1943 年我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，

11、即侯氏制堿法，為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。 “ NaCl+CO 2 +NH 3 +H 2 O = NaHCO 3 +NH 4 Cl ”是其中的重要反應(yīng)，關(guān)于該工藝，下列說(shuō)法正確的是 A A 氣體是 CO 2 ， B 氣體是氨氣 B 第 III 步得到的晶體是碳酸鈉 C 第 IV 步的操作是過濾 D 該工藝應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 25、 有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)： 2A B 2 =2B A 2 ， 2C A 2 =2A C 2 ， 2B D 2 =2D B 2. 由此得出，下列判斷 不正確 的是 A 氧化性： B 2 >A 2 >C 2 >D 2 B 還原性： C >

12、;A >B >D C 2A D 2 =2D A 2 該反應(yīng)可以進(jìn)行 D 2C B 2 =2B C 2 該反應(yīng)也能進(jìn)行 二、填空題（共2題）1、 在 K 2 Cr 2 O 7 14HCl=2KCl 2CrCl 3 3Cl 2 7H 2 O 反應(yīng)中。 (1) _ 元素被氧化， _ 是氧化劑。 (2) _ 是氧化產(chǎn)物， _ 發(fā)生氧化反應(yīng)。 (3) 在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑 ( 被氧化 ) 作用的 HCl 與起酸性作用的 HCl 的質(zhì)量比為 _ 。 (4) 用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 _ 2、 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣選用濃鹽酸與二氧化錳加熱。若用 17.4g 的二氧化錳與足量的濃鹽酸

13、制備氯氣，反應(yīng)完全時(shí)能產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量為多少 _ ？ 三、實(shí)驗(yàn),探究題（共1題）1、 在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖所示。 （ 1 ） 盛裝濃鹽酸的儀器名稱為 _ ；連接上述儀器的正確順序 ( 填各接口處的字母 ) ： E 接 _ ； _ 接 _ ； _ 接 H ； G 接 F 。 （ 2 ） 裝置中，飽和食鹽水的作用是 _ ； NaOH 溶液的作用是 _ 。 （ 3 ） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的 KI- 淀粉試紙檢驗(yàn)是否有 Cl 2 產(chǎn)生。如果有 Cl 2 產(chǎn)生，可觀察到 _ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 （ 4 ） 寫出氣體發(fā)生裝置中的化學(xué)方程式：

14、_ 。 四、推斷題（共2題）1、 NaCl 是一種重要的化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。 已知 B 在 A 中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰， C 為一種活潑的金屬單質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白。 （ 1 ） A 為 _ ， B 為 _ 。 ( 填化學(xué)式 ) （ 2 ） 氯化鈉溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 （ 3 ） 一定條件下，將 A 通入 NaOH 溶液中，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測(cè)得溶液中 NaClO 與 NaClO 3 的個(gè)數(shù)比為 2 ： 1 ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 _ 。 （ 4 ） 將 A 的水溶液滴在 pH 試紙上，觀察到的現(xiàn)象為 _ ，試解釋發(fā)生

15、該現(xiàn)象的原因 _ 。 2、 有一固體混合物，可能由 Na 2 CO 3 、 Na 2 SO 4 、 FeCl 3 、 KCl 、 CaCl 2 等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)： 將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液； 往此溶液中滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； 過濾，向沉淀物中滴加稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題： （ 1 ） 原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是 _ ( 填化學(xué)式，下同 ) ，一定不含有的物質(zhì)是 _ ，可能含有的物質(zhì)是 _ 。 （ 2 ） 要進(jìn)一步檢驗(yàn)是否含有該物質(zhì)的方法是 _ ，若含有該物質(zhì)，現(xiàn)象為 _ 。 （ 3 ） 寫出步驟

16、 的離子方程式： _ 。 =參考答案=一、選擇題1、 C 【詳解】 A SiO 2 不能與水化合生成對(duì)應(yīng)的酸，故 A 錯(cuò)誤； B 霧與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，故 B 錯(cuò)誤； C Au 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般是游離態(tài)的金， “ 沙中浪底來(lái) ” 指的是游離態(tài)的金，故 C 正確； D 淘金主要是利用了過濾，吸附的原理，故 D 錯(cuò)誤。 綜上所述，答案為 C 。 2、 D 【詳解】 A K 2 SO 4 溶液是混合物，不是電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液，故 A 錯(cuò)誤； B Fe(OH) 3 膠體是混合物，不純凈物，故 B 錯(cuò)誤； C 銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故 C 錯(cuò)誤； D 氯水是氯氣的水

17、溶液，屬于混合物，冰水混合物是 H 2 O ，屬于純凈物， O 3 屬于單質(zhì)， NaCl 水溶液能導(dǎo)電， NaCl 是電解質(zhì)，故 D 正確。 綜上所述，答案為 D 。 3、 B 【詳解】 A NaCl 溶于水在水的作用下電離產(chǎn)生 Na + 和 Cl - ，無(wú)需電流，描述錯(cuò)誤，不符題意； B 熔融態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)， CaCO 3 滿足這個(gè)描述，與物質(zhì)的溶解能力無(wú)關(guān)，描述正確，符合題意； C 冶煉金屬，金屬元素均由陽(yáng)離子變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)下降被還原，描述錯(cuò)誤，不符題意； D NaHSO 4 溶于水也能電離出 H + ，但 NaHSO 4 屬于鹽，描述錯(cuò)誤，不符題意； 綜上，本題選

18、 B 。 4、 A 【詳解】 A KHSO 4 的電離方程式為： KHSO 4 = K + +H + +SO ， A 正確； B NaHCO 3 的電離方程式為： NaHCO 3 = Na + +HCO ， B 錯(cuò)誤； C Mg(NO 3 ) 2 的電離方程式為： Mg(NO 3 ) 2 = Mg 2+ +2 ， C 錯(cuò)誤； D KClO 3 的電離方程式為： KClO 3 = K + + ， D 錯(cuò)誤； 故答案為： A 。 5、 D 【詳解】 A 加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，可能是 CO 或 HCO ， A 錯(cuò)誤； B 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，能證明

19、溶液中一定存在 Na + ，但未透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)法確定是否存在 K + ， B 錯(cuò)誤； C 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是碳酸銀，氯化銀等，溶液中可能含有 CO 或者 Cl - ， C 錯(cuò)誤； D 向某溶液中先加入稀鹽酸酸化，再加入 BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含 SO ， D 正確； 故選 D 。 6、 D 【詳解】 A 、 “ 月波成露露成霜 ” 只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化，屬于物理變化，選項(xiàng) A 不選； B 、 “ 雪融山頂響流泉 ” 只涉及物質(zhì)狀態(tài)的變化和水的流動(dòng)，屬于物理變化，選項(xiàng) B 不選； C 、 “ 粉身碎骨渾不怕 ” 只涉及物質(zhì)顆粒大小

20、的變化，屬于物理變化，選項(xiàng) C 不選； D 、 “ 爆竹聲中一歲除 ” 涉及燃燒類型的氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng) D 選。 答案選 D 。 7、 B 【詳解】 A Fe 和 O 2 加熱條件下生成 Fe 2 O 3 ， Fe 2 O 3 不能直接轉(zhuǎn)化為 FeSO 4 ， FeSO 4 和 Mg 反應(yīng)生成 Fe ， A 錯(cuò)誤； B HCl 溶液可以和 CuO 反應(yīng)生成 CuCl 2 ， CuCl 2 和 Ba ( OH ) 2 反應(yīng)生成 BaCl 2 ， BaCl 2 可以和 H2SO4 反應(yīng)生成 HCl ， B 正確； C NaOH 和鹽酸反應(yīng)生成 NaCl ， NaCl 不能一步轉(zhuǎn)化為 Na 2 C

21、O 3 ， Na 2 CO 3 可以和 Ca ( OH ) 2 反應(yīng)生成 NaOH ， C 錯(cuò)誤； D CO 和 O 2 加熱條件下生成 CO 2 ， CO 2 溶于水生成 H 2 CO 3 ， H 2 CO 3 不能直接轉(zhuǎn)化為 CO ， D 錯(cuò)誤； 故選 B 。 8、 D 【詳解】 A 能使酚酞變紅的溶液中存在大量 OH - ， OH - 與 Cu 2+ 生成氫氧化銅沉淀不能共存， A 錯(cuò)誤； B Fe 2+ 、 MnO 都有顏色， B 錯(cuò)誤； C Ba 2+ 與 SO 反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀， C 錯(cuò)誤； D pH 試紙顯藍(lán)色為堿性溶液，與各離子均不反應(yīng)，能大量共存， D 正確； 故選 D 。

22、 9、 D 【詳解】 A 每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，再在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色，故 A 正確； B 鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，過濾出黃色的光以便觀察 K 的焰色，故 B 正確； C 實(shí)驗(yàn)時(shí)用鹽酸清洗做焰色實(shí)驗(yàn)的鉑絲，多余的鹽酸受熱時(shí)揮發(fā)掉，故 C 正確； D 沒有鉑絲可用鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但不能用玻璃棒代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，主要玻璃中含有鈉元素，火焰是黃色的，故 D 錯(cuò)誤； 答案為 D 。 10、 B 【詳解】 A NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 是復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故 HCl 既不是氧化劑也不是還原劑， A 不合題意； B Z

23、n+2HCl=ZnCl 2 +H 2 反應(yīng)中 HCl 中的 H 由 +1 價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?0 價(jià)，被還原，作氧化劑， B 符合題意； C KClO 3 +6HCl ( 濃 ) = KCl+3H 2 O+3Cl 2 反應(yīng)中 HCl 中的 Cl 部分由 -1 價(jià)轉(zhuǎn)化為 Cl 2 中的 0 價(jià)，被氧化，作還原劑， C 不合題意； D CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O 是非氧化還原反應(yīng)，故 HCl 既不是氧化劑也不是還原劑， D 不合題意； 故答案為： B 。 11、 B 【詳解】 A MnO 2 Mn 2+ ， Mn 元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑， A 不符合題意； B HClCl

24、2 ，氯元素化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑， B 符合題意； C Fe 2 O 3 Fe ， Fe 元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑， C 不符合題意； D CaOCaCO 3 ，可以與 CO 2 反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)改變，故不需要加入氧化劑， D 不符合題意； 故答案選 B 。 12、 B 【詳解】 A . 常溫下在水中溶解性：碳酸鈉大于碳酸氫鈉， A 錯(cuò)誤； B . 碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉， B 正確； C . 由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，所以和酸反應(yīng)放出二氧化碳的快慢是碳酸氫鈉大于碳酸鈉， C 錯(cuò)誤； D . 碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉， D 錯(cuò)誤，答案選 B 。 1

25、3、 B 【詳解】 A 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，故為 HCO +2H + = CO 2 +H 2 O ， A 錯(cuò)誤； B 碳酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，故為 CO +2H + = CO 2 +H 2 O ， B 正確； C 碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈣生成碳酸鈉、碳酸鈣、水，故為 Ca 2+ + 2HCO +2OH - = CaCO 3 + CO +2H 2 O ， C 錯(cuò)誤； D 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故為 2Na + 2H 2 O = 2Na + + 2OH - +

26、 H 2 ， D 錯(cuò)誤； 故選 B 。 14、 D 【詳解】 A 鈉常溫生成氧化鈉，鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，生成 Na 2 O 2 ， A 正確； B 鈉與 H 2 O 反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)， B 正確； C 鈉容易與空氣中氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因?yàn)殁c不與煤油反應(yīng)，密度比煤油大，故鈉保存在煤油中， C 正確； D 鈉投入 CuSO 4 溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉在與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不能得到紅色的銅， D 錯(cuò)誤； 故選 D 。 15、 D 【詳解】 A二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，所以如果MnO 2 過量，濃鹽不能全部消耗完， A錯(cuò)誤

27、； B氯化氫極易溶于水，不可能剩余，B錯(cuò)誤； C鐵與氯氣反應(yīng)生成棕黃色氯化鐵固體，看到產(chǎn)生棕黃色煙生成，C錯(cuò)誤； DIV圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為，Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cl - +ClO - +2H + =Cl 2 +H 2 O，所以結(jié)果有Cl 2 生成， D正確； 答案選 D。 16、 C 【詳解】 A Na 2 O 2 與 HCl 反應(yīng)，不僅生成鹽和水，

28、還有 O 2 生成，故不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物， A 錯(cuò)誤； B Na 與 O 2 反應(yīng)不管是生成 Na 2 O 還是 Na 2 O 2 ， 1 個(gè) Na 都是失去 1 個(gè)電子， B 錯(cuò)誤； C Na 2 O 由 2 個(gè) Na + 和 1 個(gè) O 2- 構(gòu)成， Na 2 O 2 由 2 個(gè) Na + 和 1 個(gè) 構(gòu)成，故陽(yáng)離子與陰離子均為 2:1 ， C 正確； D Na 2 O 在加熱條件下可以與 O 2 繼續(xù)反應(yīng)生成 Na 2 O 2 ，故 Na 2 O 2 穩(wěn)定性強(qiáng)于 Na 2 O ， D 錯(cuò)誤； 故答案選 C 。 17、 A 【詳解】 A. 所給反應(yīng)方程式中 ， 氯元素由 0 價(jià)

29、變成 -1 價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，得到的還原產(chǎn)物是 NaCl 和 HCl，A 項(xiàng)正確； B.Na 2 S 2 O 3 中的 S 由 +2 價(jià)變?yōu)?+6 價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，得到的氧化產(chǎn)物是 H 2 SO 4 ， B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ； C. Na 2 S 2 O 3 中的 S 由 +2 價(jià)變?yōu)?+6 價(jià)，化合價(jià)升高， C 項(xiàng)錯(cuò)誤 ； D. 反應(yīng)方程式中 ， 水中各元素的化合價(jià)沒有變化， D 項(xiàng)錯(cuò)誤 ， 答案選 A。 18、 B 【詳解】 A 氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，能通過兩種單質(zhì)間直接制取，故 A 不符合題意； B 鐵和氯氣反應(yīng)生成 FeCl 3 ，不能通過兩種單質(zhì)間直接制取，故 B 符合題意

30、； C 鎂和氯氣反應(yīng)生成 MgCl 2 ，能通過兩種單質(zhì)間直接制取，故 C 不符合題意； D 鈉和氧氣加熱生成 Na 2 O 2 ，能通過兩種單質(zhì)間直接制取，故 D 不符合題意； 答案為 B 。 19、 A 【分析】 單寧有抗氧化性，能清除活性氧，活性氧具有氧化性，說(shuō)明在該過程中單寧作還原劑，具有還原性，元素的化合價(jià)升高，被氧化； 【詳解】 A 由上述分析可知，單寧作還原劑，故 A 符合題意； B 單寧作還原劑，故 B 錯(cuò)誤； C 單寧中元素的化合價(jià)升高，被氧化；故 C 錯(cuò)誤； D 單寧作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，單寧中元素的化合價(jià)升高，故 D 錯(cuò)誤。 答案選 A 。 20、 D 【詳解】 A.

31、電子不守恒，每生成 3 個(gè) O 2 ，應(yīng)失去 6×2e ，生成 2 個(gè) KCl 應(yīng)得到 2×6e ， A 錯(cuò)誤； B. 生成 1 mol Cl 2 應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mole ，有 2 mol HCl 未失去電子， B 錯(cuò)誤； C. 一部分 Cl 2 得電子，一部分失電子，電子數(shù)目為 1e ， C 錯(cuò)誤； D. 符合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和相應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律， D 正確； 故選 D 。 【點(diǎn)睛】 表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移時(shí)，一是要注意電子守恒，得失電子總數(shù)一定相等。二是要注意部分氧化或還原的情況，例如 B 選項(xiàng)， HCl 中 Cl 的化合價(jià)并沒有全部升高，而是一部分化合價(jià)沒有變化

32、，在生成物 MnCl 2 里，所以計(jì)算化合價(jià)變化的數(shù)值時(shí)，要按部分來(lái)計(jì)算。 21、 C 【詳解】 由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性， Cl - 處于最低級(jí)，具有還原性； Fe 2 處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性； Fe 3 處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性； SO 2 處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性； H 具有氧化性； Na 具有氧化性； Na 具有還原性；所以為 ； 故選 C 。 22、 B 【詳解】 在盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶口由于 NaOH 與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，因此出現(xiàn)的白色固體的主

33、要成分為 Na 2 CO 3 ，故 B 正確。 綜上所述，答案為 B 。 23、 C 【詳解】 A 蘇打的主要成份是 Na 2 CO 3 ，小蘇的主要成份為 NaHCO 3 ，常作抗酸藥，故 A 錯(cuò)誤； B 84 消毒液主要成份是 NaClO ，常作消毒劑，不能用于食品消毒劑，故 B 錯(cuò)誤； C 小蘇的主要成份為 NaHCO 3 ，常作抗酸藥、發(fā)酵粉，故 C 正確； D 漂白粉主要成份是氯化鈣、次氯酸鈣，常作消毒劑，故 D 錯(cuò)誤。 綜上所述，答案為 C 。 24、 D 【詳解】 A 氨氣的在水中的溶解度比較大，呈堿性后吸收二氧化碳，所以 A 氣體是氨氣 ， B 氣體是二氧化碳， A 錯(cuò)誤； B

34、 第 III 步得到的晶體是碳酸氫鈉， B 錯(cuò)誤； C 第 IV 步是碳酸氫鈉變成碳酸鈉的過程，操作是加熱分解， C 錯(cuò)誤； D 因碳酸氫鈉在水中的溶解度比較小，從溶液中析出，而后變成碳酸鈉， D 正確； 故選 D 。 25、 A 【詳解】 A 2A B 2 =2B A 2 ，氧化劑為 B 2 ，氧化產(chǎn)物為 A 2 ，氧化性： B 2 >A 2 ； 2C A 2 =2A C 2 ，氧化劑為 A 2 ，氧化產(chǎn)物為 C 2 ，氧化性： A 2 >C 2 ； 2B D 2 =2D B 2. ，氧化劑為 D 2 ，氧化產(chǎn)物為 B 2 ，氧化性： D 2 >B 2 ；所以氧化性： D

35、2 >B 2 >A 2 >C 2 ，故 A 錯(cuò)誤； B 2A B 2 =2B A 2 ，還原劑 A ，還原產(chǎn)物 B ，還原性： A >B ； 2C A 2 =2A C 2 ，還原劑 C ，還原產(chǎn)物 A ，還原性： C >A ； 2B D 2 =2D B 2 ，還原劑 B ，還原產(chǎn)物 D ，還原性： B >D ；所以還原性： C >A >B >D ，故 B 正確； C 假設(shè) 2A D 2 =2D A 2 該反應(yīng)可以進(jìn)行，則氧化性： D 2 >A 2 ，與 A 選項(xiàng)得到的氧化性順序一致，說(shuō)明 2A D 2 =2D A 2 該反應(yīng)可以進(jìn)行，

36、故 C 正確； D 假設(shè) 2C B 2 =2B C 2 該反應(yīng)能進(jìn)行，則氧化性： B 2 >C 2 ，與 A 選項(xiàng)得到的氧化性順序一致，說(shuō)明 2C B 2 =2B C 2 該反應(yīng)能進(jìn)行，故 D 正確； 答案為 A 。 二、填空題1、 氯 K 2 Cr 2 O 7 Cl 2 HCl 3 ： 4 【分析】 根據(jù)題意可知，本題考查氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理分析。 【詳解】 （ 1 ）化合價(jià)升高的元素是氯元素，被氧化， K 2 Cr 2 O 7 中鉻元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，故答案為：氯； K 2 Cr 2 O 7 ； （ 2 ）化合價(jià)升高的氯元素所在的生成物氯氣是氧化產(chǎn)物，

37、HCl 做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)， 故答案為： Cl 2 ； HCl ； （ 3 ）起還原劑（被氧化）作用的 HCl 為 6mol ，起酸性作用的 HCl 為 8mol ，物質(zhì)的量之比 = 質(zhì)量比 =3 ： 4 ， 故答案為： 3 ： 4 ； （ 4 ）氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況是： ， 故答案為： 。 2、 14.2g 【詳解】 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣選用濃鹽酸與二氧化錳加熱，若用 17.4g 的二氧化錳即物質(zhì)的量為 ，與足量的濃鹽酸制備氯氣，根據(jù) MnO 2 Cl 2 ，反應(yīng)完全時(shí)能產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 0.2mol ，氯氣的質(zhì)量為 0.2mol×71gmol 1 14.2g ；故答

38、案為： 14.2g 。 三、實(shí)驗(yàn),探究題1、 （ 1 ） 分液漏斗 C D A B （ 2 ） 除去揮發(fā)出的 HCl 除去多余的 Cl 2 ，以免污染環(huán)境 （ 3 ） 試紙變藍(lán) 2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 （ 4 ） MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O 【分析】 本實(shí)驗(yàn)為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的過程，經(jīng)過制取、除雜、收集、尾氣處理等，據(jù)此分析回答問題。 （ 1 ） 盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；順序?yàn)橄戎迫÷葰?、除?HCl 雜質(zhì)、除去水蒸氣、收集、尾氣處理，所以 E 接 C ， D 接 A ， B 接 H ， G 接 F ； （ 2 ） 裝置中，飽和食鹽水的

39、作用是除去揮發(fā)出的 HCl 雜質(zhì)；氯氣是有毒氣體， NaOH 溶液的作用是除去多余的 Cl 2 ，以免污染環(huán)境； （ 3 ） Cl 2 與 KI 反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇見淀粉變藍(lán)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 ； （ 4 ） 實(shí)驗(yàn)室通過二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下制備氯氣，化學(xué)方程式為 MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O 。 四、推斷題1、 （ 1 ） Cl 2 H 2 （ 2 ） 2Cl - + 2H 2 O = 2OH - + H 2 + Cl 2 （ 3 ） 5Cl 2 +10NaOH=2NaClO+NaClO 3 +7NaCl+5H 2 O （ 4 ） 先變紅后褪色 A 的水溶液顯酸性，且生成的 HClO 具有漂白性 【分析】 電解食鹽水的反應(yīng)方程式為： 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 +Cl 2 ，又知 B 在 A 中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰。故 B 為 H 2 ， A 為 Cl 2 ， H 2 +Cl 2 2HCl ，電解熔融的 NaCl 的反應(yīng)方程式為： 2NaCl( 熔融 ) 2Na+Cl 2 ，故金屬 C 為 Na ， Cl 2 通入到石灰乳是工業(yè)上制漂白粉的原理，方程式為： 2Ca(OH) 2 +2Cl 2 =CaCl 2 +Ca(Cl