九年級上冊人教版化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算ppt課件 (用)

1、復(fù)習(xí)提問：復(fù)習(xí)提問： 寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并并標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比可表示為：標(biāo)出各物質(zhì)的質(zhì)量比可表示為：2H2 + O2 = 2 H2O 212 ：162 ： 2 (2+16） 4 ： 32 ： 36若：若： 4克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克點(diǎn)燃點(diǎn)燃若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 18 克克3236162“神神 舟舟 五五 號號” ” 升升 空空你 會 做 嗎 ？學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。2 2、通過有關(guān)

2、化學(xué)方程式計算，掌握化學(xué)方、通過有關(guān)化學(xué)方程式計算，掌握化學(xué)方程式計算的書寫格式，同時培養(yǎng)、提高思程式計算的書寫格式，同時培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力維能力和解題能力。例題例題1加熱分解加熱分解6.3g高錳酸鉀高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣可以得到多少克氧氣步驟步驟:1、設(shè)設(shè)未知量未知量設(shè)設(shè):可以得到氧氣的質(zhì)量為可以得到氧氣的質(zhì)量為X2、寫寫出反應(yīng)的化出反應(yīng)的化學(xué)方程式并學(xué)方程式并配平配平KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O223、寫寫出出相關(guān)物質(zhì)相關(guān)物質(zhì)的的 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量和和 已已知量、知量、未未知知量量2158326.3g 4、列列比例式求解比例式求解 x6.3g21

3、5832x_=X=0.6g5、簡明地寫出、簡明地寫出答答案案答答:可以得到可以得到0.6克氧氣克氧氣練習(xí)練習(xí)1、工業(yè)上，煅燒石灰石（、工業(yè)上，煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制得）和二氧化碳。如果要制得5.6t氧化鈣，需要氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？碳酸鈣的質(zhì)量是多少？步驟步驟:1、設(shè)設(shè)未知量未知量解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量是解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量是X 。2、寫寫出反應(yīng)的化出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平學(xué)方程式并配平3、標(biāo)標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的出相關(guān)物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量總和總和和已知量、未知量和已知量、未知量100 4、列列比例式求解比例式求解 X=

4、10t5、簡明地寫出、簡明地寫出答答案案答答:需要碳酸鈣的質(zhì)量是需要碳酸鈣的質(zhì)量是10t。書寫格式：書寫格式：5.6 tx100 x=565.6tCaCO3 CaO+CO2高溫高溫561、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) .設(shè)設(shè) (2)寫出化學(xué)方程式并配平寫出化學(xué)方程式并配平.寫寫 (3) 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量(4) 列比例式列比例式,求解求解 .列列(5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 .答答標(biāo)標(biāo)上標(biāo)相對分子質(zhì)量上標(biāo)相對分子質(zhì)量下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)注意事項：.設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致

5、的一定要進(jìn)行單位換算，單位必須一致才能計算。.寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明。.相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。.計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。辨析：辨析：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：設(shè)完全分解需要解：設(shè)完全分解需要x Kg的高錳酸鉀的高錳酸鉀x10答：需要答：需要49Kg的高錳酸鉀。的高錳酸鉀。X=49Kg15832x158=1032KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +

6、O2 解：設(shè)完全分解時需要高錳酸鉀質(zhì)量為解：設(shè)完全分解時需要高錳酸鉀質(zhì)量為x。15832答：需要答：需要98.8Kg的高錳酸鉀。的高錳酸鉀。X=98.8KgX10158X=321022XKg2XKg辨析：辨析：現(xiàn)現(xiàn) 在在 你你 會會 做做 嗎嗎 ？解：設(shè)完全燃燒解：設(shè)完全燃燒100Kg100Kg液氫所需氧氣質(zhì)量為液氫所需氧氣質(zhì)量為X X2H2H2 2 + O + O2 2 點(diǎn)點(diǎn) 燃燃 2H2H2 2O O432100Kg100Kg X4100Kg32x_=X=800Kg答：答：-。例題：例題：足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密升的氧氣（密度為度為1.43g/L

7、) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克?？?。解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)點(diǎn)燃燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克依題意，可知：( )1.43 /11.216Omg LLg 2、化學(xué)方程式計算的四種類型：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。課堂練習(xí)：P103頁習(xí)題 氫氣在氯

8、氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？3、化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。三個要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。三個關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； 化學(xué)方程式要配平； 準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。v密度公式： 【知識點(diǎn)】二、已知純凈物的質(zhì)量，求氣體的體積【知識點(diǎn)】二、已知純凈物的質(zhì)量，求氣體的體積 。體積質(zhì)量密度 密度體積質(zhì)量（m=v ） （單位換算：（單位換算：1L=1000mL，1 mL=1 cm3 ）密度質(zhì)量體積例、實(shí)驗(yàn)室中電解例、實(shí)驗(yàn)室中電解36克水，產(chǎn)生氫氣多少升？克水，產(chǎn)生氫氣多少升？（已知?dú)錃饷芏葹椋ㄒ阎獨(dú)錃饷芏葹?.09g/L）。）。例例6

9、、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問：克。試問：（1）根據(jù)）根據(jù) 定律，定律，生成氧氣的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量是 克？克？（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？克？解析：解析：加熱至質(zhì)量不再改變，說明氯酸鉀已經(jīng)完全分解加熱至質(zhì)量不再改變，說明氯酸鉀已經(jīng)完全分解完了。反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了完了。反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了30.6g-21.0g=9.6g，該質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量。根據(jù)氧氣的質(zhì)量

10、即可求出原該質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量。根據(jù)氧氣的質(zhì)量即可求出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量?；旌衔镏新人徕浀馁|(zhì)量。2KClO3=2KCl + 3O2MnO2 解：解：根據(jù)題意，可知生成氧氣的質(zhì)量為根據(jù)題意，可知生成氧氣的質(zhì)量為mO2=30.6g-21.0g=9.6g245 96X 9.6g- = -X=24.5g 則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為mMnO2=30.6g-24.5g=6.1g答：答：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X2KClO3=2KCl + 3O2245 96X 9.6gMnO2【堂上訓(xùn)練】【堂上訓(xùn)練】6、把、把7g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫含雜質(zhì)

11、的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水）放在酸反應(yīng)，也不溶于水）放在100克稀硫酸溶液中，克稀硫酸溶液中，恰好反應(yīng)完全后，反應(yīng)后剩余的混合物總質(zhì)量是恰好反應(yīng)完全后，反應(yīng)后剩余的混合物總質(zhì)量是106.8g。(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)（1）求生成的氫氣質(zhì)量是多少克。）求生成的氫氣質(zhì)量是多少克。（2）求鋅片中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。）求鋅片中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。例例8、某含雜質(zhì)的鋅粒樣品、某含雜質(zhì)的鋅粒樣品10g，向其中逐滴，向其中逐滴加入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過加入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)

12、系如右圖所示。試計算該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；右圖所示。試計算該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）v【堂上訓(xùn)練【堂上訓(xùn)練】7、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。計算：（計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。）生成氧氣的質(zhì)量。 （

13、2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課題小結(jié)課題小結(jié)v三、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、求混合物中某種純凈物的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)v公式：純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）公式：純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）%=純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量/混合物混合物的質(zhì)量的質(zhì)量100%v純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度純度,將混合物的質(zhì)將混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算。量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算。v四、有關(guān)隱含量的化學(xué)方程式計算四、有關(guān)隱含量的化學(xué)方程式計算v方法：通過分析題目，確定可以代入化學(xué)方程式計方法：通過分析題目，確定可以代入化學(xué)方

14、程式計算的已知量。算的已知量。例例7、為測定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組、為測定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取取2.5g該樣品與該樣品與0.8g二氧化錳混合，加熱該混合物二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：時間后剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：加熱時間加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)

15、據(jù)，回答下列問題：（1）在）在 時間后，該樣品的氯酸鉀已完全分解。時間后，該樣品的氯酸鉀已完全分解。（2）求完全反應(yīng)后放出氧氣的質(zhì)量？）求完全反應(yīng)后放出氧氣的質(zhì)量？（3）求該樣品氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）求該樣品氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【知識點(diǎn)】五、有關(guān)表格和圖表的化學(xué)方程式的計算【知識點(diǎn)】五、有關(guān)表格和圖表的化學(xué)方程式的計算v方法：方法：通過分析題目，確定可以代入化學(xué)方程式計算的已知量。通過分析題目，確定可以代入化學(xué)方程式計算的已知量。練習(xí)練習(xí)1 1、某學(xué)校化學(xué)研究小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定水、某學(xué)?；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定水垢中垢中CaCOCaCO3 3 的含量的含量: :取取200g200g水垢，

16、加入過量的稀鹽酸，水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量同時測量5 5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時間時間/min/min1 12 23 34 45 5質(zhì)量質(zhì)量/g/g30305050606066666666已知已知CaCOCaCO3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 + H + H2O + COO + CO2，試回答下列，試回答下列問題：問題：(1)4(1)4分鐘后，產(chǎn)生的分鐘后，產(chǎn)生的COCO2 2 不再增加，說明水垢中不再增加，說明水垢中CaCOCaCO3 3 ( (填已或未填已或未) )反應(yīng)完全？反應(yīng)完全？(2)(2)該水垢中該

17、水垢中CaCOCaCO3 3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例例8、某含雜質(zhì)的鋅粒樣品、某含雜質(zhì)的鋅粒樣品10g，向其中逐滴，向其中逐滴加入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過加入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；右圖所示。試計算該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）練習(xí)練習(xí)2 2、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明稱、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明稱取該石灰石樣品取該石灰石樣品12.0g12.0g于燒杯中，滴加適量的鹽酸溶液，于燒杯中，滴加適量的鹽酸溶液，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。示。100.0 100.0 鹽酸溶液的