《水溶液中的離子平衡》綜合測試題含答案

1、（人教版選修四）第三章水溶液中的離子平衡綜合測試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）本試卷分第I卷（選擇題）和第R卷（非選擇題）兩部分。第I卷54分，第R卷46分，共100分，考試時間90分鐘。第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1下列說法中正確的是（D）A.二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B.硫酸鋼難溶于水，故硫酸鋼屬于弱電解質(zhì)C.硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電D.氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同2 .將0.1mol1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（D）A.溶7中c（

2、OHf）和8孑）都減小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯誤；R因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故錯誤；G醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，平衡向右移動，故C錯誤；D醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，故D正確；故選D.3 .相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是(C)A.NHClB.NHHCOC.NHHSOD.(NH)2SO解析：NH4C1

3、和(NH4)2SO4對比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH»?。籒H4HCO3解呈堿性，pH最大；NH4HSO妁酸式鹽，HSO4完全電離，溶液酸性最強，則pH最小，故選Co4,下列各電離方程式中，書寫正確的是(D)A.HS=2H+S2B.KHSO+H+SOC.Al(OH)3=A+3OHD.NaHPO=N+HP。A.氫硫酸分步電離，離子方程式應(yīng)該分步寫，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2S；H+HS,故A錯誤；B.硫酸氫鉀為強電解質(zhì)，應(yīng)該用等號，正確的電離方程式為：KHSO4=K+H+SO42-故B錯誤；Al (OH)3? =?C氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，應(yīng)該用可逆號，正確的電

4、離方程式為:A13+3OH-,故C錯誤;D.磷酸二氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離方程式為：NaH2PO4=Na+H2PO4-故D正確；故選D5下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(BC)A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境中生銹C.向氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀D.濃硫化鈉溶液有臭味A純堿即Na2CO3是強堿弱酸鹽，能水解出NaOHNa2CO3+H2O=?NaHCO3+NaOH而NaOHIg使油脂水解達到去油污的目的，A與水解有關(guān)，故A不選；B、鐵的生銹根據(jù)水膜的酸性強弱可以分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，但均與鹽類水解無關(guān)，故B選；CFeCl3和NaOFK應(yīng)能生成Fe(OH3沉淀：F

5、eCl3+3NaOH=Fe(OH3；+3NaCl,與鹽類水解無關(guān)，故C選；D硫化鈉Na2s是強堿弱酸鹽，能水解出H2sS2-+H2Q=?HS-+OH-HS-+H2O=?OH-+H2sH2St臭雞蛋氣味，與鹽類水解有關(guān)，故D不選.故選BC6 .把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是(B)自來水0.5mol1鹽酸0.5mol1醋酸0.5mol1NHCl溶液A.B.C.D.7 .下列對氨水溶液中存在的電離平衡NHH2O=.Nq+OH敘述正確的是(A)A.加水后，溶液中40田)增大B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大C加入少量濃NaOHS液，電離平衡

6、正向移動D.加入少量NHCl固體，溶液中c(NHt)減少8 .向純水中加入少量NaHSO在溫度不變時，溶液中(A)A. c(H )/c(OH )增大BC水中c(H )與c(OH )的乘積增大9.在氯化俊溶液中，下列關(guān)系式正確的是A. c(Cl )>c(N)>c(H )>c(OH )C c(Cl ) = c(N)>c(H ) = c(OH ). c(H+)減小D . c(OH )增大(A )B. c(NH4)>c(Cl )>c(H )>c(OH )D. c(NHf) =c(Cl )>c(H )>c(OH )10 .常溫下pH為2鹽鹽酸，下列敘

7、述正確的是(C)A.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于311 向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為101°：1D.該溶液中由水電離出的c(H)水xc(OH)水=1X10-4A.因為HCl是強酸，故pH=2的鹽酸稀釋10倍后，溶液的pH=3故A錯誤；B. pH=12的氨水其濃度大于0.01mol/L,pH=2的鹽酸其濃度為0.01mol/L,二者等體積混合，氨水有剩余，混合溶液顯堿性，故B錯誤；C該溶液中鹽酸電離出的c?(H+)為10-2mol/L,與水電離出的c?(H+)=10?1410?2mol/L=

8、10-12?mol/L,所以該溶液中鹽酸電離出的c?(H+)與水電離出的c?(H+)之比為1010:l,故C正確；D.在常溫下，由水電離出的c?(H+h)=c?(OH)=lxl0-12?mol?L-1,所以由水電離出的c(H+)水Xc?(OH)水=1X10-24,故D錯誤；故選C.11. tC時，水的離子積為K，該溫度下將amolL-的一元酸HA與bmolL-1的一元堿BOH體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(A)A.混合液中c(H)=VKvB.混合液的pH=7C. a=bD.混合液中c(B)=c(A)+c(OH)解：A.Kw=c(H+)?c(OH-),混合后溶液呈中性，Mc(H+h)=

9、c(OH-),c(H+),故A正確；B.溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7,故B錯誤；C.由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D錯誤，故選A12下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（C）A.pHH7的溶液中：Fe3+、Cl、NaNOB.由水電離出的c（H）=1X1013mol/L的溶液中：NaCO-、C、K卡c.pH=1的溶液中：nf4、ci、CiT、sOD.無色溶液中：Al"、HCO、K+13下列實驗操作能達到目的的是（B）用NaS溶

10、液和A12（SO）3溶液反應(yīng)制取Al24固體用加熱蒸發(fā)&CO溶液的方法獲得aCO晶體用NaS溶液和CuSO溶液反應(yīng)制取CuS固體加熱MgC2溶液制取MgC2固體A.B.C.D.A、硫離子水解呈堿性，鋁離子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，3s2-+2Al3+6H2O=2Al（OH3；+3H2s不能制取Al2s3固體，故A錯誤；R氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸發(fā)溶液揮發(fā)氯化氫得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；Al3+3H2O?Al（OH3J+3H+；2Al（OH3=Al2O3+3H2O故B錯誤；C用Na2s溶液和CuSO給液反應(yīng)制取CuS固體不

11、溶于水和酸，故C正確;D氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，蒸干氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物，得不到氯化鎂，故D錯誤；故選C14.現(xiàn)將足量的AgCl2分別放入下列物質(zhì)中，AgCl2的溶解度由大到小的順序是（B）20mL0.01molL1KCl溶液30mL0.02mol-L1CaC2溶液40mL0.03molL1HCl溶液A.3B.咆，C.>（D，D.315 .室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（C）A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B. pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋼溶液等體積混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋼溶液等體積混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水

12、等體積混合16 .有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是（D）強酸pH=a,加水稀釋到10n倍，則pH=a+n弱酸pH=a,加水稀釋到10n倍，則pH<a+n（a+n<7）強堿pH=b,加水稀釋到10n倍，則pH=b-n弱堿pH=b,加水稀釋到10n倍，則pH>b-n（b-n>7）A.B.C.D.17 .pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖CB3-1所示。分別滴加NaOH§液（c=0.1molL一）至pH=7,消耗NaOH§液的體積為VV則（c）A. x為弱酸，M<%B. x為強酸，M>%Cy為弱酸，V

13、VD.y為強酸，M>%18 .把pH=3的HSO溶液和pH=10的NaOH§液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是（B）A.10：1B.1：10C.1：100D.1：219 .pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到其pH與溶液體積的關(guān)系如圖CB3-2,下列說法正確的是（若a<4,則AB都是弱酸稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強若a=4,則A是強酸，B是弱酸A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A.B.C.D.20 .現(xiàn)有常溫下的四份溶液：0.01mol/LCHCOO皤液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH§液。下

14、列說法正確的是(D)A.中水的電離程度最小，中水的電離程度最大B.將?M合，若c(CHCOO)>c(H),則混合液一定呈堿性C.將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH:>，>D.將?M合，若pH=7,則消耗溶液的體積：>21 .相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：CH3COONaNHCl、N&SO、NaHSONH-HQ按pH由大到小順序排列正確的是(A)A.B.C.D.22 .在25c時，NHf濃度相等的NHCl、CHCOONHNHHSO的溶液中，其對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol-L1),下列判斷正確的是(C)A.a=b

15、=cB.a=c>bC.b>a>cD.c>a>b23 .在25c時，將pH=11的NaOH與pH=3的CHCOO耨液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(D)A.c(Na)=c(CHCO。+c(CHCOOH)B.c(H)=c(CHCOO)+c(OH)C.c(Na)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H)D.c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)24 .已知Ksp(AgCl)=1.8X10T0,Ksp(Agl)=1.0X10-6。下列說法錯誤的是(A)A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB.在含有濃度均為0.001mol

16、C廣、廠的溶液中緩慢加入AgNOffi溶液，首先析出AgI沉淀C. AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI1D.常溫下，AgCl若要在NaI裕放中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于1.8101molL125.常溫下，0.1mol1某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列敘述正確的是(D)A.該溶液中：c2(H)wc(H)c(A)+KwB.由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH§液等體積混合，所得溶液中：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)C.濃度均為0.1mol1的HA?口NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A)>c(HA)

17、>c(Na)>c(OH)>c(H)D. 0.1mol-L1HA溶液與0.05mol11NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H)+c(HA)=c(A)+2c(OH)第R卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26. (8分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：(1)若三種溶液中c(H+)分別為aimol/L、a2mol/L、a3mol/L,則它們的大小關(guān)系為0(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為bimol、b2mol、b3mol,則它們的大小關(guān)系為?(3)分別用以上三種酸中

18、和一定量的NaOH容液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V、V2、V3,其大小關(guān)系為o(4)分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H2的速率為vi、V2、V3,其大小關(guān)系為。1“，答案：16.(1)2a=a1>a3(答注>a1>a3也可)(2)b1=b2=b3(3) V=V3=2M(4)V2>V1>V327. (12分)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況圖27所示,回答下列問題。國2三點對應(yīng)的溶液(1) “O'點時液體不能導電，說明醋酸中離子鍵(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為;a、b、c中c(H+)最大的是可采

19、取的兩種措施是要使c點溶液中c(CHCOO)增大而c(H+)減小0(4)若實驗測得c點處溶液中c(CHCOOH)0.1molL1,c(CHCO。=0.001mol-L,則該條件下CHCOOIffi電離常數(shù)Ka=。(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是()A. c(H )B.H+個數(shù)C CHCOO分子數(shù)D.c ( 4 )c (CHCOOH答案：27.不含c>b>a加入鋅、NaOHECHCOON班他合理答案也可)(4)1X105(5)BD28. (7分)(1)25C時，10L水中含OH的物質(zhì)的量為mol,含M的個數(shù)為個(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為下同。)，1g水中含

20、即的個數(shù)為個。某溫度(tC)時，水的Kw=1X1012,則該溫度25C(填一“<”或=”)，其理由是該溫度下，c(H)=1X10-7mol-L1的溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOHS質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH)=mol1。答案：28.(1)106106M1010M(2)>升溫促進水電離，Kw增大堿性1X10-729.(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100mL1)。I.實驗步驟(1)用(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL旗儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋

21、溶液(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol11NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為mL一三y三一三三一一滴定。當停止滴定，并記錄NaOH§液的終讀數(shù)。重復滴定3次。n.實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234(mL)V（樣品）20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95m.數(shù)據(jù)處理與討論（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：十以、上士rea"如-15.95+15.00+15.05+14.95平均消耗的NaO昭椒的體積7=4m上15.24mL。指出他的計算的不合理之處：按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=mol-L1;市售白醋總酸量=1g100mL。（2）在本實驗的滴定過程中,下列操