化學(xué)反應(yīng)與能量教案

1、化學(xué)反應(yīng)與能景教案【篇一：第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、教材分析：本章包括化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”燃燒熱能源”和化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算”三節(jié)，屬于熱化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。熱化學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的科學(xué)，曾為建立熱力學(xué)第一定律（能量守恒和轉(zhuǎn)換定律）提供了實(shí)驗(yàn)依據(jù)，反過(guò)來(lái)，它又是熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)中的具體應(yīng)用。它主要解決各種熱效應(yīng)的測(cè)量和計(jì)算問(wèn)題。在必修2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識(shí)，對(duì)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識(shí)，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。1molh2與1molcl2反應(yīng)的反應(yīng)熱的

2、推導(dǎo)是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵?？梢圆捎秒娀虒W(xué)手段，利用多媒體軟件進(jìn)行形象化教學(xué)，也可以利用教材中的圖示分析化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物中化學(xué)鍵的斷裂和生成情況，并與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量及能量差聯(lián)系起來(lái)，以使學(xué)生理解h的涵義及與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系。探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時(shí)，要強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同；反應(yīng)中能量守恒；反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱，如果兩者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。二、教學(xué)目的（一）知識(shí)與技能1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系3、了

3、解反應(yīng)熱和粉變的含義4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式（二）過(guò)程與方法1、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主動(dòng)探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法；2、通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動(dòng)探究能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)：粉變，h的“+與至，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)四、學(xué)情分析：本章介紹的是熱化學(xué)的一些初步知識(shí)，以啟發(fā)學(xué)生從能量角度考慮化學(xué)

4、反應(yīng)問(wèn)題，有利于學(xué)生較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。授課時(shí)可以通過(guò)回憶高一有關(guān)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)熱的概念、符號(hào)和一般采用的單位等。再聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即反應(yīng)物分子的舊化學(xué)鍵的斷裂所需要的能量和生成物分子新化學(xué)鍵的形成所放出的能量，定量討論反應(yīng)的能量變化，說(shuō)明了宏觀的反應(yīng)熱和微觀的化學(xué)鍵斷裂和形成所吸收和放出的總能量之間的關(guān)系，最后總結(jié)出化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖。五、教學(xué)方法、手段探究式，歸納、總結(jié)等方法六、教學(xué)過(guò)程（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，是教學(xué)具有針對(duì)性。（二）新教學(xué)過(guò)程引入相信大家都聽(tīng)過(guò)這句名言：給我一個(gè)支點(diǎn)和足夠長(zhǎng)的杠桿，我

5、可以撬動(dòng)地球。”知不知道是誰(shuí)說(shuō)的呢？阿基米德問(wèn)推動(dòng)人類社會(huì)進(jìn)步的這個(gè)支點(diǎn)和杠桿是什么呢？講對(duì)，能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的杠桿”！能量使人類脫離了茹毛飲血”的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明?；瘜W(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換）。所以，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為重要。下面讓我們一同進(jìn)入選修4化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)板書(shū)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化回憶化學(xué)鍵在形成和斷裂的過(guò)程中能量的變化講化學(xué)鍵形成的時(shí)候放出能量，斷裂的時(shí)候吸收能量；問(wèn)當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)的時(shí)候能量是如何變化的？能否從微觀的角度解釋能量變化的原因？水分子之間存在分子間作用力

6、，當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)，分子間距離增大，所以要吸收能量講雖然力的種類和大小不同，但是本質(zhì)都一樣，就是形成作用力時(shí)要放出能量；破壞作用力時(shí)要吸收能量，即物質(zhì)的變化常常伴隨能量的變化投影問(wèn)為什么化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有能量的變化？從兩個(gè)角度來(lái)考慮：1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？與能量有什么關(guān)系？2、反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量的大小圖像分析1molh2和1molcl2反應(yīng)得到2molhcl要放出183kj的能量；斷開(kāi)1molh-h鍵需要吸收436kj的能量；斷開(kāi)1molcl-cl鍵需要吸收243kj的能量；形成1molh-cl鍵能放出431kj的能量；講從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過(guò)程：舊的

7、化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放出能量，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵釋放的能量通常不相等；2、反應(yīng)物和生成物的總能量通常不相等，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量釋放出來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中總會(huì)伴隨著能量的變化。過(guò)斷開(kāi)化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵所吸收和放出的能量的數(shù)值是可以定量測(cè)定出來(lái)的，可以在工具書(shū)上查到，這樣我們就可以計(jì)算到反應(yīng)中的能量的具體數(shù)值了，在以上的例子中我們對(duì)反應(yīng)的討論和研究中，我們的研究對(duì)象是什么？反應(yīng)物和生成物講我們對(duì)反應(yīng)研究的對(duì)象

8、是反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，我們把它們稱為反應(yīng)體系，而把除它們之外的物質(zhì)稱為環(huán)境，我們把反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，用熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱，又稱作為粉變”，用符號(hào)h”表示,單位常采用kj/mol或kjmol板書(shū)一、反應(yīng)熱粉變1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于粉變2、符號(hào)：h3、單位：kj/mol或kjmol-1思考我們看看h的單位是kj/mol,這個(gè)單位的分子和分母分別代表的是什么物理量？我們可以怎樣計(jì)算h的數(shù)值？-1講化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放和吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少與發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量及物質(zhì)的量成正

9、比。粉變的單位中的“mol”的基本單元不是某一反應(yīng)物或生成物分子或原子，而是按熱化學(xué)方程式所表示的那些粒子的特定組合。反應(yīng)熱就是每摩爾”該特定組合完全反應(yīng)的熱效應(yīng)講化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，所以可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩類。分析反應(yīng)熱之前，先弄清楚兩個(gè)概念：環(huán)境和體系投影放熱反應(yīng)：體系環(huán)境h0為-”q0吸熱反應(yīng)環(huán)境 h0為“+”q0結(jié)論h和q的角度不同，h從體系的角度，q從環(huán)境的角度講當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身能量降低，規(guī)定放熱反應(yīng)h為”，所以 h為”或八hV0時(shí)為放熱反應(yīng)。上述反應(yīng)h2(g)+cl2(g)=2hcl(g),反應(yīng)熱測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為184.

10、6kj/mol,與計(jì)算數(shù)據(jù)183kj/mol很接近，一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示，所以h=-184.6kj/mol當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，通過(guò)加熱、光照等方法吸收能量，使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定 h為彳”，所以h為彳”或h>0時(shí)為吸熱反應(yīng)。投影板書(shū)4、反應(yīng)熱表示方法：h為斗”或h>0時(shí)為吸熱反應(yīng)； h為”或八hV0時(shí)為放熱反應(yīng)。講如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生物成具有的總能量，反應(yīng)時(shí)就會(huì)以熱能的形式放出，反之，則吸熱。板書(shū)5、h計(jì)算的三種表達(dá)式：(1) h=化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量一化學(xué)鍵生成所釋放的總能量h=生成的總能量成應(yīng)物的總能量講化學(xué)鍵斷裂或生成所

11、吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能。反應(yīng)鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，能量就越高破壞它需要的能量就越小；生成物的鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)，能量就越低，釋放的能量就越大，故需要放出能量，h為負(fù)，反應(yīng)之為正板書(shū)(3)h=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和講h有正負(fù)之分，因此比較h大小時(shí)，要連同“+：-”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量變化，則只比較數(shù)值大小。過(guò)渡什么是化學(xué)反應(yīng)熱？如何表示？如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？下面我們來(lái)學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式。板書(shū)二、熱化學(xué)方程式(thermochemicalequation)1. 定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化

12、學(xué)方程式。例：h2(g)+i2(g)2hi(g);h=-14.9kj/mol投影例：h2(g)+11o2(g)=h2o(g);h=-241.8kj/mol,表示lmol氣態(tài)h2和mol22氣態(tài)o2反應(yīng)生成lmol水蒸氣，放出241.8kj的熱量。(在101kpa和25C時(shí))h2(g)十11o2(g)=h2o(l);h=-285.8kj/mol，表示lmol氣態(tài)h2與mo氣態(tài)o2反應(yīng)在101kpa和2225C時(shí)，生成lmol液態(tài)水，放出285.8kj的熱量。小結(jié)描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。講熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)

13、中的能量變化。那么熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有什么要求或者需要注意哪些事項(xiàng)呢？板書(shū)2.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：講與普通化學(xué)方程式相比，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式除了要遵循書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：學(xué)生活動(dòng)閱讀教材歸納、總結(jié)板書(shū)(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其h不同。講但中學(xué)化學(xué)中所用的h的數(shù)據(jù)，一般都是在101kpa和25C時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。但需注明h的彳”與熱化學(xué)方程式一般不要求寫(xiě)條件投影例如：h2(g)+ h=-285.8kj/mol講從上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式可看出，lmolh2反應(yīng)生成h2o(l)比生成h2o(g)多放出44kj/mol的熱量。產(chǎn)生的熱量

14、為什么不同？11o2(g)=h2o(g);h=-241.8kj/molh2(g)十o2(g)=h2o(l);22【篇二：高二化學(xué)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教案】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；3、了解反應(yīng)熱和粉變的涵義；4、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技能訓(xùn)練。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際

15、的科學(xué)態(tài)度和保護(hù)環(huán)境，節(jié)約能源的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：反應(yīng)熱的涵義，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)： h的“+與“一”，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。課時(shí)安排：2課時(shí)第一課時(shí)反應(yīng)熱第二課時(shí)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和應(yīng)用教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學(xué)教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)反應(yīng)熱【復(fù)習(xí)引入】高一時(shí)曾做過(guò)鋁片與鹽酸、氫氧化徹與氯化鉉晶體的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，能量有哪些變化？為什么？在我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，還有哪些反應(yīng)伴隨著能量變化？請(qǐng)同學(xué)們討論交流以下問(wèn)題：1、化學(xué)反應(yīng)必定伴有能量變化，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中當(dāng)時(shí)放出能量，當(dāng)2、從能量的角度看，斷裂化學(xué)鍵要是釋放能量還是吸收能量取決于?！局v解】通

16、過(guò)以上討論知道，在化學(xué)反應(yīng)中，常伴有能量的變化，現(xiàn)在我們就來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?！景鍟?shū)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、反應(yīng)熱、粉變【閱讀】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：1、定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中或的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。2、符合：用3、單位：一般采用4、可直接測(cè)量，測(cè)量的儀器叫量熱計(jì)。5、反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。(學(xué)生閱讀后回答，教師板書(shū))【思考】例如：h2(g)+cl2(g)2hcl(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)的1molh2與1molcl2反應(yīng)生成2molhcl時(shí)放出184.6kj的熱量，從微觀的角度如何解釋？【閱讀】教材第2頁(yè)圖【分析】(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量，吸收總能量為：436kj+243kj=

17、679kj(2) 化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量，釋放總能量為：431kj+431kj=862kj(3) 反應(yīng)熱的計(jì)算：862kj679kj=183kj【講述】任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用而吸收能量，當(dāng)原子重新組成生成物新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量，新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量的差就是此發(fā)應(yīng)的反應(yīng)熱?！舅伎肌?、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱的決定因素是什么？2、如何理解h的“+與“一”？【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材第3頁(yè)及圖12思考、討論、回答?！緦W(xué)生回答】1、如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為

18、生成物放出能量，這就是放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這就是吸熱反應(yīng)。所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱的決定因素是反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小”。2、對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而使反應(yīng)本身的能量降低，所以規(guī)定放熱反應(yīng)的h為“一”；對(duì)于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)通過(guò)加熱、光照等吸收了能量，而使反應(yīng)本身的能力升高，所以規(guī)定吸熱反應(yīng)的h為“+”。所以上述反應(yīng)h2(g)+cl2(g)2hcl(g),反應(yīng)熱測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是184.6kj/mol，與計(jì)算的數(shù)據(jù)183kj/mol很接近，一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示，所以h=184.6kj/mol

19、。【板書(shū)】6、反應(yīng)熱的表示方法：放熱反應(yīng)：h為“一'或h0吸熱反應(yīng)：h為“+或h0【投影】例1、1molc與1molh2o(g)反應(yīng)生成Imolco(g)和1molh2(g)，需吸收131.5kj的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為h=kj/mol。例2、拆開(kāi)1molhh鍵、1molnh鍵、1mol分另U需要的能量是436kj、391kj、946kj，貝U1moln2生成nh3的反應(yīng)熱為；1molh2生成nh3的反應(yīng)熱為?！拘〗Y(jié)】若反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量h0反應(yīng)物的穩(wěn)定性生成物的穩(wěn)定性若反應(yīng)吸熱，說(shuō)明反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量h0反應(yīng)物的穩(wěn)定性生成物的

20、穩(wěn)定性物質(zhì)所具有的總能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定。第二課時(shí)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和應(yīng)用【復(fù)習(xí)引入】什么是化學(xué)反應(yīng)熱？如何表示？如何準(zhǔn)確地描述物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)及其能量變化？今天我們來(lái)學(xué)習(xí)熱化學(xué)方程式及其應(yīng)用?！景鍟?shū)】二、熱化學(xué)方程式【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，思考、討論、回答下列問(wèn)題：1、什么是熱化學(xué)方程式，有何意義？書(shū)寫(xiě)步驟？2、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式為什么要注明物質(zhì)的狀態(tài)？3、化學(xué)計(jì)量數(shù)與h的關(guān)系？(讓學(xué)生回答，并歸納小結(jié))【板書(shū)】1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2、意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3、書(shū)寫(xiě)步驟：(1) 寫(xiě)出化學(xué)方程

21、式；(2) 標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；(3) 注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(中學(xué)階段可不特別注明)；(4) 寫(xiě)出h的值并標(biāo)明“+與“一”；(5) 檢查化學(xué)計(jì)量數(shù)和h值是否對(duì)應(yīng)。【講解】書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)(氣、液、固)與他們所具有的能量有關(guān)。例如：水蒸氣狀態(tài)時(shí)所具有的能量與液態(tài)或固態(tài)時(shí)所具有的能量是不同的?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)與h的關(guān)系：熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)。因此它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其h也不同。例如：h2(g)+cl2(g)=2hcl(g);h=184.6kj/mol1/2h2(g)+1/2cl2

22、(g)=hcl(g);h=92.3kj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(g);h=483.6kj/molh2(g)+1/2o2(g)=h2o(g);h=241.8kj/mol【學(xué)生根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，總結(jié)規(guī)律】1、h與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；2、無(wú)論化學(xué)計(jì)量數(shù)怎么變，h的單位都規(guī)定為kj/molo【課堂練習(xí)】書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：課后習(xí)題第3題(集體練習(xí)，典型板演)【過(guò)度】我們研究熱化學(xué)方程式，那么熱化學(xué)方程式有什么含義？有何應(yīng)用呢？【講解】例如：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g);h=241.8kj/mol，表示1mol氣態(tài)h2和1/2molo2反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.

23、8kj的熱量。(在101kpa,25C時(shí))【板書(shū)】4、熱化學(xué)方程式的含義：描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質(zhì)，充分反應(yīng)后所吸收或放出熱量的多少。5、熱化學(xué)方程式的應(yīng)用：例1、已知c(s)+o2(g)=co2(g);h=393.5kj/molh2(g)+1/2o2(g)=h2o(g);h=241.5kj/mol欲得到相同熱量，需充分燃燒c和h2的質(zhì)量比約為(a)a、12:3.25b、3.25:12c、1:1d、6:1例2、已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h=571.6kj/molc3h8(g)+5o2(g)=3co2+4h2o;h=2220kj/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得h

24、2和c3h8的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kj,則混合氣體中h2和c3h8的體積比是（）a、1:3b、3:1c、1:4d、1:1教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明：盡可能利用每個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)讓學(xué)生從閱讀問(wèn)題開(kāi)始，通過(guò)自學(xué)、研究得出結(jié)論，使其學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，并學(xué)會(huì)教學(xué)研究的一般方法?！酒焊咧谢瘜W(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量教案新人教版必修2】第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能教案【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能1. 獲得化學(xué)能與熱能化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能完成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。2. 形成吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。3. 能從能量守恒定律和化學(xué)鍵的角度來(lái)解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化之間的關(guān)系。過(guò)程與

25、方法具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學(xué)能與熱能的探究性問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1. 發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2. 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索科學(xué)精神。3. 培養(yǎng)學(xué)生有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)能與熱能的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。樹(shù)立正確的能源觀?！疽c(diǎn)提示】教學(xué)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究和通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)與能量變化，掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念教學(xué)難點(diǎn)從微觀結(jié)構(gòu)的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化

26、，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。教具準(zhǔn)備【教學(xué)過(guò)程】【創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境】播放神州七號(hào)發(fā)射時(shí)的視頻。從化學(xué)的角度分析，你知道神州七號(hào)順利升空所需要的巨大推動(dòng)力是如何產(chǎn)生的嗎？【結(jié)論】燃料通過(guò)化學(xué)反應(yīng)放出巨大能量【展示】本節(jié)課的課題：化學(xué)能與熱能【展示】本節(jié)課探究?jī)?nèi)容1. 感受化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；2. 從理論角度分析化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)；3.自我體驗(yàn)酸堿中和反應(yīng)的熱能變化。【設(shè)問(wèn)】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。化學(xué)變化中熱量變化的具體形式有哪些呢？下面我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行研究、探討?！緦W(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究一：鎂與鹽酸反應(yīng)中能量的變化取試管加

27、入23滴管的鹽酸，再插入一小段鎂條。實(shí)驗(yàn)探究二：常溫下氫氧化徹晶體與氯化鉉晶體反應(yīng)過(guò)程中能量的變化【思考與交流】通過(guò)以上兩組實(shí)驗(yàn)我們可以感受到：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱。那么化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有能量變化？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)究竟是吸收能量還是放出能量又由什么決定呢？接下來(lái)，我們將圍繞這些問(wèn)題，從微觀和宏觀的角度來(lái)揭示這些秘密。一、微觀角度：從能量守恒的角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量的變化化學(xué)反應(yīng)結(jié)論：該反應(yīng)（放出或吸收）能量；能量的轉(zhuǎn)化形式是能轉(zhuǎn)化為能；該反應(yīng)表現(xiàn)為（放熱或吸熱）反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)結(jié)論：該反應(yīng)（放出或吸收）能量；能量的轉(zhuǎn)化形式是能轉(zhuǎn)化為能；該反應(yīng)表現(xiàn)為（放熱或吸熱）反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】1. 鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化方式是2. 氫氧化徹晶體與氯化鉉晶體反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化方式是能轉(zhuǎn)化為能?！窘處熤v解】二、微觀角度：從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量的變化1.從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是