高中化學(xué)_第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、硫的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能1 .了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化,含硫物質(zhì)在自然界中存在以及含硫物質(zhì)的主要來(lái)源；2 .熟悉硫的物理性質(zhì),從氧化復(fù)原的觀點(diǎn)理解硫既有氧化性又有復(fù)原性；3 .能列舉出硫在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一些重要用途.過(guò)程與方法1 .通過(guò)探究硫的物理性質(zhì),培養(yǎng)觀察水平、分析水平、合作學(xué)習(xí)水平；2 .通過(guò)類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來(lái)探究硫的氧化性和復(fù)原性,體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,了解科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、培養(yǎng)分析、解決問(wèn)題的水平.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)、分析、歸納、結(jié)論等探究過(guò)程的經(jīng)歷,體驗(yàn)探究的喜悅,開(kāi)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,感受硫的性質(zhì)及用途.教學(xué)重點(diǎn)：探究硫單質(zhì)

2、的氧化性和復(fù)原性教學(xué)難點(diǎn)：從氧化復(fù)原的觀點(diǎn)理解硫既有氧化性又有復(fù)原性設(shè)計(jì)思路本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)采用了學(xué)生預(yù)測(cè)、設(shè)計(jì)方案、演示實(shí)驗(yàn)、分析、歸納、結(jié)論等探究過(guò)程的設(shè)計(jì)思路,提供了多處讓學(xué)生參與的活動(dòng),把課堂還給學(xué)生,把課堂變成學(xué)堂.在設(shè)計(jì)這節(jié)課時(shí),學(xué)生活動(dòng)方面我是這樣考慮的,能讓學(xué)生說(shuō)的,盡量讓學(xué)生說(shuō)；能讓學(xué)生做的,一定讓學(xué)生做；能讓學(xué)生歸納總結(jié)的,一定要讓學(xué)生自己說(shuō)出來(lái)或?qū)懗鰜?lái)；學(xué)生說(shuō)不出來(lái)時(shí),讓學(xué)生相互討論交流,或老師進(jìn)一步引導(dǎo),讓學(xué)生進(jìn)一步思考；對(duì)于難度較大的問(wèn)題,在老師引導(dǎo)下通過(guò)小組討論合作的方式解決.通過(guò)自主學(xué)習(xí)完成預(yù)習(xí)案的問(wèn)題導(dǎo)學(xué),通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、合作討論、教師引導(dǎo)、學(xué)生展示完成探究案.課

3、堂教學(xué)中力求給學(xué)生提供較多生活情境和參與的平臺(tái),形成深刻的感受.教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖圖片展示,引入新課引入在哥倫比亞?wèn)|部的普萊斯火山地區(qū),有一條河,全長(zhǎng)580多公里,河里魚(yú)蝦絕跡,兩岸寸草不生.要是哪個(gè)不知天高地厚的人喝一口那河里的水,便會(huì)高熱眩暈,口舌潰爛,五臟俱損甚至死亡.如果有人想到河里去游泳,過(guò)/、了多久,就會(huì)皮開(kāi)肉綻,一命嗚呼,甚至連塊骨頭也留/、卜.當(dāng)?shù)厝朔Q它為“謀殺河！今天我們一起來(lái)探究與之有關(guān)重要的物質(zhì)一一硫的性質(zhì).學(xué)生仔細(xì)觀察圖片,聆聽(tīng)教師的講解.明確學(xué)習(xí)任務(wù),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣.了解自然界中存在的含硫物質(zhì)及具存在的形O提問(wèn)自然界中有哪些含硫元素的

4、物質(zhì),它們又以什么樣的形態(tài)存在？展示自然界中小同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化.總結(jié):在自然界中硫后兩種存在方式：游離態(tài)和化合態(tài),硫磺、一氧化硫、硫化氫還用硫酸、亞硫酸、硫酸鹽.了解自然界中存在著含后/、同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì).自然界中/、同價(jià)態(tài)硫兀素的轉(zhuǎn)化.提問(wèn)自然界中的含硫化合物是怎樣產(chǎn)生的？介紹火山噴發(fā)時(shí)熔巖噴涌、濃煙滾滾,不僅釋放出巨大的能量,而且產(chǎn)生許多含硫兀素的氣體,在火山口還有單質(zhì)硫生成.這是硫單質(zhì)及含硫化合物的來(lái)源之一.同學(xué)們帶著問(wèn)題觀看圖片一一火山爆發(fā).火山噴發(fā)時(shí),局部硫轉(zhuǎn)化成硫化氫氣體,局部硫轉(zhuǎn)化成二氧化硫氣體,一氧化硫氣體在大氣中存在的時(shí)間比擬短,當(dāng)有氧氣、水蒸氣、陽(yáng)光等存在時(shí),二氧化硫

5、被氧化成三氧化硫.二氧化硫和三氧化硫溶為卜節(jié)課學(xué)習(xí)不同價(jià)態(tài)硫兀素的轉(zhuǎn)化奠定根底.于水,分別生成亞硫酸和硫酸.在地卜裂縫中,熔融態(tài)的硫與含有鐵、神、汞等元素的物質(zhì)反響形成礦物.暴露于地球外表的多種含硫礦物,受到空氣中氧氣和水蒸氣的作用,生成新的物質(zhì)如石膏、芒硝等.探究一：熟悉硫單質(zhì).過(guò)渡這些是自然界含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,由于轉(zhuǎn)化緩慢,數(shù)量稀少,遠(yuǎn)不能滿足人類對(duì)硫元素的需求,因此在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行硫及其化合物性質(zhì)和功能的研究是十分重要的.從而引入本堂課的重要內(nèi)容硫單質(zhì)的性質(zhì).對(duì)課堂實(shí)驗(yàn)探究充滿興趣和好奇進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)任務(wù).探究一：硫單質(zhì)的物理性質(zhì)的熟悉.啟發(fā)同學(xué)們從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面對(duì)硫進(jìn)行研究.問(wèn)題1

6、、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)從哪些方面去熟悉？硫單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些？展示實(shí)物硫單質(zhì)結(jié)合課本P86.學(xué)生總結(jié)1、物質(zhì)的物理性質(zhì)一般從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、密度硬度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面2、根據(jù)老師所給的屏幕提示展示實(shí)物總結(jié),硫單質(zhì)是一種黃色或淡黃色的固體；很脆,易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于一硫化碳；熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都不高.通過(guò)學(xué)生親自觀察了解硫的物理性質(zhì).探究一：硫單質(zhì)的物理性質(zhì)的熟悉.問(wèn)題2、硫在熱的濃NaO昭液中可以生成Na2SO3和Na2S方程式為3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O杲同學(xué)做完硫的實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)試管壁上附著的硫很難除去.請(qǐng)你用所學(xué)的知識(shí),幫他把試管清

7、洗干凈.學(xué)生總結(jié)1、一硫化碳物理性質(zhì)2、熱的濃NaOHO化學(xué)性質(zhì)通過(guò)思考討論培養(yǎng)學(xué)生解讀信息水平和對(duì)知識(shí)遷移應(yīng)用水平交流研討：預(yù)測(cè)硫的化學(xué)性質(zhì)1、從元素化合價(jià)的角度,預(yù)測(cè)學(xué)生交流研討展示引導(dǎo)學(xué)法,探究活動(dòng)硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)1、硫單質(zhì)為0價(jià),處于中間價(jià)態(tài),學(xué)會(huì)化學(xué)準(zhǔn)備：硫性質(zhì)？既有氧化性,又有復(fù)原性思維方式.單質(zhì)的化2、從物質(zhì)類別的角度與02、C12等非金屬單質(zhì)類比,預(yù)2、根據(jù)硫?yàn)榉墙饘賳钨|(zhì)進(jìn)行預(yù)根據(jù)學(xué)過(guò)學(xué)性質(zhì)的的物質(zhì)預(yù)預(yù)測(cè).測(cè)硫單質(zhì)可能與哪幾類物測(cè)：硫既可以和金屬反響,又可以測(cè)未學(xué)物質(zhì)反響？和非金屬反響.質(zhì)的性質(zhì).問(wèn)題1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)硫和氧氣、通過(guò)對(duì)設(shè)氯氣類似具有氧化性.寫出實(shí)驗(yàn)計(jì)實(shí)驗(yàn)方探

8、究二：的方案.強(qiáng)調(diào)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方學(xué)生討論答復(fù)硫與金屬反響.實(shí)案討論并硫單質(zhì)的案注意：平安性、可操作性和環(huán)驗(yàn)的方案：將鐵粉與硫粉的混合物提出改良氧化性一保意識(shí)平鋪在一石棉網(wǎng)上,用一根加熱后實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)實(shí)驗(yàn)的方案改良：在水槽中參加的玻璃棒去引燃藥品的一端.的方法,提驗(yàn)的方案少量氫氧化鈉溶液,溶液中放支高設(shè)計(jì)實(shí)架,上方放一石棉網(wǎng)上,引燃后驗(yàn)的水平.用一塑料板蓋在水槽上演示實(shí)驗(yàn)鐵與硫反響學(xué)生觀察現(xiàn)象并總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵通過(guò)對(duì)實(shí)在水槽中參加少量氫氧化鈉與硫反響火星冒出,整個(gè)反響成紅驗(yàn)的觀察溶液,溶液中放支架,上方放一熱狀態(tài),生成了一種黑色固體物質(zhì).和分析,使石棉網(wǎng)上,把研細(xì)的硫粉和鐵粉討論答復(fù)學(xué)生領(lǐng)悟探

9、究二：根據(jù)一定比例混合,在石棉網(wǎng)上1.該反響為放熱反響硫的氧化實(shí)驗(yàn)過(guò)程堆成一定的形狀,用灼熱的玻璃2.滴加KSC瞪液檢驗(yàn).補(bǔ)充：先性.并且進(jìn)一硫與金棒觸及一端.引燃后用一透明塑加鹽酸溶解一步與氯屬反響.料板蓋在水槽上放在投影儀上結(jié)論Fe+S=FeS氣的氧化展示3、2Fe+3C12=2FeC13性進(jìn)行比交流研討生成高價(jià)的金屬氯化物較.1.反響開(kāi)始后就把玻璃棒移開(kāi),Fe+S=FeS培養(yǎng)學(xué)生為什么反響仍然進(jìn)行？生成低價(jià)的金屬硫化物類比、分2 .如何驗(yàn)證反響產(chǎn)物是三價(jià)鐵還是二價(jià)鐵？知識(shí)支持：鐵的硫化物易溶于強(qiáng)酸中3 .比照金屬鐵與氯氣、硫反響時(shí)的產(chǎn)物,比擬氯氣與硫氧化性的強(qiáng)弱.練習(xí)寫出硫與鋁、硫與鈉、

10、硫與銅的反響方程式結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng),硫是一種弱氧化劑,只能將變價(jià)金屬氧化成低價(jià).析、歸納、綜合的能力.探究三：硫單質(zhì)的硫的復(fù)原性一一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的力殺問(wèn)題1、人們很早就發(fā)現(xiàn),火山爆發(fā)散發(fā)出來(lái)的氣體有強(qiáng)烈的刺激性氣味,能使人窒息.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M火山噴發(fā)產(chǎn)生這種氣體的過(guò)程,證實(shí)硫單質(zhì)具有復(fù)原性.寫出實(shí)驗(yàn)的方案取少量的硫粉放入燃燒匙中,將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后,迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中.通過(guò)對(duì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案討論并提出改良實(shí)驗(yàn)方案的方法,提高平安和環(huán)保意識(shí)探究三：硫單質(zhì)的復(fù)原性頭視頻觀后研與氧氣的反響硫與氧氣的反響：取少量的硫粉置于玻璃燃燒匙中,將硫粉加熱到融化狀態(tài),

11、迅速伸入低部有少量水的氧氣集氣瓶中.思考：做完硫的復(fù)原性實(shí)驗(yàn)后,想一想硫的氧化性實(shí)驗(yàn)的方案改良：水槽中參加少量氫氧化鈉溶液和用一透明塑料板蓋在水槽上目的是什么？SO2跟CO2-樣與氫氧化鈉溶液反響,這是卜節(jié)課的內(nèi)容.學(xué)生認(rèn)真觀察并總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在氧氣中燃燒成藍(lán)紫色火焰,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生【學(xué)生思考答復(fù)】減少SO2對(duì)空氣的污染通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析,體會(huì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的環(huán)境問(wèn)題,提出減少向大氣中排放二氧化硫的舉措.小結(jié)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)思考通過(guò)以上兩方面的探究,再次請(qǐng)同學(xué)們從化合價(jià)的角度加深理解,為什么單質(zhì)硫既有氧化性又有復(fù)原性？討論答復(fù)單質(zhì)硫是零價(jià)的,處于中間價(jià)態(tài),而硫的最低價(jià)是負(fù)二價(jià)、較局

12、價(jià)態(tài)止四價(jià)、最局價(jià)是正六價(jià),零價(jià)的硫可以向這些價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化,因此既具有氧化性又具有復(fù)原性.突出本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容：?jiǎn)钨|(zhì)硫既有氧化性又有復(fù)原性,也就硫既能和金屬反響又能和非金屬反響的原因.了解硫在生活中的用途提問(wèn)通過(guò)學(xué)習(xí)完硫的性質(zhì),硫都有哪些用途呢？四組圖片展小研在生廣、生活中的應(yīng)用觀看圖片總結(jié)1、“硫磺溫泉可以醫(yī)治皮膚病2、用于制造火藥、煙花爆竹等.3、添參加天然橡膠中,增加其耐磨性和彈性,用于制造輪胎、膠管等.4、用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲(chóng)劑等.結(jié)合理論知識(shí)聯(lián)系生活實(shí)際.課堂練習(xí)【課堂檢測(cè)】1、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A、硫是一種淡黃色能溶解于水的固體B、硫在自然界中僅以化合態(tài)存在C、硫與鐵

13、反響生成硫化亞鐵D、硫在空氣中燃燒廣物是二氧化硫,在純氧中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫3、實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管口的沾有的S,其反響如下6NaOH+3s=2Na2S+Na2SO3+3H2O在此反響中硫表現(xiàn)的是()A氧化性B.復(fù)原性.C.既有氧化性又有復(fù)原性D.既無(wú)氧化性又無(wú)復(fù)原性通過(guò)習(xí)題對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢驗(yàn),總結(jié).2、某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候,不小心把溫度計(jì)打碎了,他首先將大個(gè)的汞珠收集起來(lái),然后再碎汞上面撒了一層硫粉,過(guò)了一會(huì),將其掃起一塊處理掉.請(qǐng)問(wèn)：這位同學(xué)處理汞的方法,應(yīng)用J硫單質(zhì)的什么性質(zhì)課堂小結(jié)學(xué)生總結(jié)、投影儀展示檢查學(xué)生掌握情況板書(shū)設(shè)計(jì)：第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)一、自然界中的硫1、

14、自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化2、 熟悉硫單質(zhì)1物理性質(zhì)2化學(xué)性質(zhì)a.與金屬的反響：Fe+S=FeSb.與非金屬的反響：S+O2=SO23、硫的用途?硫的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)?學(xué)情分析學(xué)生情況：學(xué)生根底差、底子薄,但大局部學(xué)生能夠預(yù)習(xí)并完成根底知識(shí),能夠大膽討論問(wèn)題并積極答復(fù),使課堂氣氛更加活潑.知識(shí)層面：前面學(xué)習(xí)了兩章理論知識(shí)的根底上如氧化復(fù)原反響.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序,以介紹鈉和氯氣為例既有理論知識(shí)的應(yīng)用又有方法的指導(dǎo),學(xué)生已整體上對(duì)如何學(xué)習(xí)金屬元素和非金屬元素有了初步的熟悉.并且學(xué)生在學(xué)習(xí)硫元素以前,已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳、氮兩種元素,掌握一些根據(jù)化合價(jià)定性判斷物質(zhì)氧化復(fù)原性的規(guī)律,也具備了一定的實(shí)驗(yàn)

15、設(shè)計(jì)和操作水平,而?硫的轉(zhuǎn)化?是這些知識(shí)的綜合利用,更有難度.對(duì)策：采用問(wèn)題導(dǎo)學(xué)、探究性學(xué)習(xí)方式,結(jié)合實(shí)驗(yàn)探索,激發(fā)學(xué)生主動(dòng)探求答案.?硫的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)?評(píng)測(cè)結(jié)果及簡(jiǎn)要分析一、評(píng)測(cè)結(jié)果全班共42名學(xué)生學(xué)生根底差,評(píng)測(cè)結(jié)果采取百分制,其中：90-99分共15名同學(xué),80-89分共20名同學(xué),80分以下有7名同學(xué).二、結(jié)果分析：1、出錯(cuò)原因分析：學(xué)生出錯(cuò)原因集中在轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算題和含硫化合物在空氣中能否穩(wěn)定存在的問(wèn)題,其中,轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算題有31人次出錯(cuò),含硫化合物在空氣中能否穩(wěn)定存在的問(wèn)題有23人次出錯(cuò).2、教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況分析：從評(píng)測(cè)結(jié)果及練習(xí)卷面反響情況來(lái)看,大多數(shù)學(xué)生能夠理解并掌握硫的物理

16、性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；尤其是硫的氧化性和復(fù)原性,絕大局部同學(xué)能夠到達(dá)運(yùn)用程度,可以說(shuō),本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)達(dá)成情況令人驚喜,同時(shí)也說(shuō)明了教師引導(dǎo)、學(xué)生積極參與的思想是正確的?硫的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)?教材分析地位和作用：本節(jié)?硫的轉(zhuǎn)化?位于魯科版教材第三章的第三節(jié).本節(jié)涉及的知識(shí)面較寬,綜合性強(qiáng),具有較強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義,是對(duì)前面研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序、氧化還原反響等知識(shí)的綜合利用.本節(jié)是第三章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)可以進(jìn)一步加深對(duì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序、氧化復(fù)原反響等知識(shí)的理解.教材內(nèi)容：這局部?jī)?nèi)容包含兩點(diǎn)：（1） “自然界中的硫一一通過(guò)火山噴發(fā),介紹硫元素在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化,使學(xué)生對(duì)硫元

17、素有一個(gè)初步的熟悉.這點(diǎn)內(nèi)容要求層次低,只需通過(guò)一些資料介紹或?qū)W生閱讀,使學(xué)生能對(duì)其有一個(gè)大致的印象即可.2“熟悉硫單質(zhì)一一通過(guò)對(duì)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的研究,重點(diǎn)探究硫單質(zhì)的氧化性和復(fù)原性,了解硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其他含硫化合物的方法.硫單質(zhì)的氧化性、復(fù)原性是重點(diǎn),可以采用類比預(yù)測(cè)一一實(shí)驗(yàn)探究一一理論總結(jié)一一實(shí)例應(yīng)用這樣的思路來(lái)引導(dǎo)學(xué)習(xí)學(xué)習(xí).硫的車t化第一課時(shí)評(píng)測(cè)練習(xí)1 .洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃,可選用的方法是A.用CS2洗滌B.通入H2加熱C.加熱試管使硫熔化D.用酒精洗滌2,以下關(guān)于硫的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.硫是一種不溶于水的淡黃色固體B.硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同C.硫與非金屬反響均作復(fù)

18、原劑D.硫在純氧中燃燒生成三氧化硫3. C12的氧化性比S的氧化性強(qiáng),最主要的事實(shí)是A.通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體,而氯氣為黃綠色氣體B.硫不溶于水,而氯氣能溶于水C.與金屬或氯氣反響時(shí),硫被復(fù)原為一2價(jià)而氯被復(fù)原成一1價(jià)D.與同一種金屬反響時(shí),金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài),被氯氣氧化成高價(jià)態(tài)4、以下元素中,不能以游離態(tài)存在于自然界中的是A.氧B.硫C.氮D.氯5、在一定條件下,以下物質(zhì)能與硫發(fā)生反響,且硫作為復(fù)原劑的是A.CuB.H2C.FeD.Q6、以下化合物中,不能由單質(zhì)直接化合而成的是A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO7、如圖表示硫在自然界中的循環(huán)過(guò)程,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是1353-f

19、llryrxnI_5-A.大氣中的硫可能以酸雨的形式進(jìn)入土壤B.煤和石油中的硫燃燒生成三氧化硫進(jìn)入大氣C.化石燃料中的硫主要來(lái)自形成化石燃料的生物體D.煤和石油燃燒產(chǎn)生的顆粒物是霧霾的形成因素之一8、多數(shù)含硫化合物具有強(qiáng)復(fù)原性,以下含硫化合物能在空氣中穩(wěn)定存在的是A.硫化鈉B,亞硫酸鈉C.亞硫酸D.硫酸鈉9、以下說(shuō)法中,不正確的選項(xiàng)是A.硫是一種淡黃色、不溶于水的固體.B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫在氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D.1.6g硫與6.4g銅反響能得到8.0g硫化物10.當(dāng)加熱或點(diǎn)燃黑火藥時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反響而爆炸,其原理為S+2KNO+3C=K2S+N2T+3C

20、OT.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)該反響中的氧化劑是,復(fù)原劑是.(2)現(xiàn)有一定量的黑火藥爆炸,產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8L,反響過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是.(3)別離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水,過(guò)濾,蒸發(fā)濾液得,再將濾紙上的物質(zhì)溶于,過(guò)濾,濾紙上留下的物質(zhì)是.?硫的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)?課后反思?硫的轉(zhuǎn)化?涉及的知識(shí)面較寬,綜合性強(qiáng),具有較強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義,是對(duì)前面研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序、氧化復(fù)原反響等知識(shí)的綜合利用.本節(jié)是第三章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)可以進(jìn)一步加深對(duì)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序、氧化復(fù)原反響等知識(shí)的理解.我充分地熟悉到這節(jié)課的重要性,也意識(shí)到這節(jié)課的難度,教學(xué)

21、設(shè)計(jì)幾經(jīng)變化,最后還是回到以學(xué)生為本的“生本教育,放手讓學(xué)生做,以學(xué)生的認(rèn)知水平為起點(diǎn),由感性到理性,從教學(xué)效果上看,根本到達(dá)了預(yù)期目標(biāo).一、結(jié)合本課的教學(xué)目標(biāo)、正確確定學(xué)習(xí)目標(biāo)從化學(xué)教學(xué)思想來(lái)看,應(yīng)該教會(huì)學(xué)生“對(duì)生活有用的化學(xué),對(duì)學(xué)生終生開(kāi)展有用的化學(xué),所以在教學(xué)目標(biāo)設(shè)定時(shí),緊密結(jié)合學(xué)生的實(shí)驗(yàn)欲望和生活體驗(yàn),最大限度的引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望.通過(guò)自主學(xué)習(xí)完成預(yù)習(xí)案的問(wèn)題導(dǎo)學(xué),通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、合作討論完成探究案.通過(guò)授課過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)方案改良,進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生環(huán)保意識(shí).二、充分表達(dá)學(xué)生的主體地位素質(zhì)教育提倡把課堂還給學(xué)生,把課堂變成學(xué)堂.在設(shè)計(jì)這節(jié)課時(shí),學(xué)生活動(dòng)方面我是這樣考慮的,能讓學(xué)生說(shuō)的

22、,盡量讓學(xué)生說(shuō)；能讓學(xué)生做的,一定讓學(xué)生做；能讓學(xué)生歸納總結(jié)的,一定要讓學(xué)生自己說(shuō)出來(lái)或?qū)懗鰜?lái).學(xué)生說(shuō)不出來(lái)時(shí),可以讓學(xué)生相互討論交流,或老師進(jìn)一步提醒學(xué)生,讓學(xué)生進(jìn)一步思考.對(duì)于難度較大的問(wèn)題,可以在老師的提醒下通過(guò)小組討論合作的方式解決.一堂課只有學(xué)生動(dòng)起來(lái)了,全身心投入到學(xué)習(xí)過(guò)程中了,體驗(yàn)到探究發(fā)現(xiàn)的樂(lè)趣了,才能算是一堂高效的課.在這些方面,我認(rèn)為我平時(shí)講課做的不夠.在平時(shí)的教學(xué)過(guò)程中,有些環(huán)節(jié)總是處理的太急,教師提出的問(wèn)題,學(xué)生答復(fù)不出來(lái),缺乏進(jìn)一步的深入引導(dǎo),有時(shí)自己著急就把答案說(shuō)出來(lái)了.在學(xué)生不能順利答復(fù)老師的問(wèn)題時(shí),更應(yīng)該是表達(dá)教師智慧的時(shí)候,更應(yīng)該耐下心來(lái),想方法啟發(fā)誘導(dǎo),側(cè)敲

23、旁擊,讓學(xué)生一步步自己解決問(wèn)題,才是真正的學(xué)生主體地位的表達(dá).在這一點(diǎn)上,我認(rèn)為即便是在本節(jié)課中我做的也很不夠.要表達(dá)學(xué)生的主體地位,還要時(shí)刻關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)狀態(tài),如果這一問(wèn)題大多數(shù)學(xué)生都會(huì)了,就可以縮短學(xué)生討論和探究的時(shí)間,如果還有很多學(xué)生不能完成學(xué)習(xí)任務(wù),就要適當(dāng)延長(zhǎng)時(shí)間.這就需要講課老師具有敏銳的觀察力和調(diào)控水平,講課時(shí)多走到學(xué)生中間,就可以及時(shí)掌握學(xué)生的學(xué)習(xí)情況.三、充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用教師是課堂教學(xué)的組織者、引導(dǎo)者、調(diào)控者、解惑者和提升者.教師的作用應(yīng)該是創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,引導(dǎo)學(xué)生去探究,去思考,讓學(xué)生通過(guò)各種活動(dòng)來(lái)解決問(wèn)題,當(dāng)學(xué)生在解決問(wèn)題的過(guò)程中遇到問(wèn)題時(shí),思路出現(xiàn)偏差時(shí),教師及時(shí)去點(diǎn)撥,及時(shí)去引導(dǎo),把學(xué)生引向正確的思維之路.除了這些,在課堂教學(xué)中有一點(diǎn)是非常重要的,一堂課要看有沒(méi)有深度,有沒(méi)有提升和升華,還要看教師在點(diǎn)撥和歸納時(shí)有沒(méi)有抓住問(wèn)題的本質(zhì),會(huì)不會(huì)用簡(jiǎn)潔精練的語(yǔ)言概括出一節(jié)課的主干知識(shí)和主要方法,這當(dāng)然也需要教師對(duì)教材有深入而