高考2020屆全國(guó)I卷理綜化學(xué)全真模擬試題及答案一

1、高考2021屆全國(guó)I卷理綜化學(xué)全真模擬試題及答案一一：選擇題共7題,每題6分,共42分7 .以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.?己亥雜詩(shī)?中“落紅不是無(wú)情物,化作春泥更護(hù)花蘊(yùn)藏著自然界碳、氮的循環(huán)8 .?周禮?中“煤餅燒蠣房成灰蠣房即牡蠣殼,“灰的主要成分為CaCO3C.?本草綱目?中“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露.這種方法是蒸儲(chǔ)D.?天工開物?中“凡研硝KNO3不以鐵碾入石臼,相激火生,相激火生是指爆炸答案B解析自然界中的動(dòng)植物遺體之所以沒(méi)有堆積如山,是由于細(xì)菌使動(dòng)植物遺體不斷地腐爛、分解,轉(zhuǎn)化成二氧化碳、水和無(wú)機(jī)鹽,這些物質(zhì)又是植物制造有機(jī)物原料的緣故.“落紅不是無(wú)情物,化作春泥更護(hù)花蘊(yùn)含了

2、生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)循環(huán),故A正確；“煤餅燒蠣房成灰是煤燃燒產(chǎn)生高溫使碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣,留下生石灰CaO,所以灰的主要成分為氧化鈣,故B錯(cuò)誤；蒸令氣上,利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異別離,那么該法為蒸儲(chǔ),故C正確；KNO3研碎易發(fā)生爆炸,那么“相激火生是指爆炸,故D正確.8 .降冰片二烯類化合物是一類太陽(yáng)能儲(chǔ)能材料.降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生以下轉(zhuǎn)化.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B.降冰片二烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.四環(huán)烷的一氯代物超過(guò)三種不考慮立體異構(gòu)D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過(guò)4個(gè)答案C解析降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,

3、因此二者互為同分異構(gòu)體,A項(xiàng)正確;降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵,因此能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,B項(xiàng)正確；四環(huán)烷含有三種位置的H原子,因此其一氯代物有三種,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)乙烯分子是平面分子,與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上,所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個(gè),D項(xiàng)正確.9 .實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制備乙酸乙酯.以下有關(guān)分析不正確的選項(xiàng)是A.b中導(dǎo)管不能插入液面下,否那么會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出B.固體酒精是一種白色凝膠狀純潔物,常用于餐館或野外就餐C.乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱答案B解析飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇,和乙酸反響消耗乙酸,同時(shí)降低乙酸

4、乙酯的溶解度,為預(yù)防產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,b中導(dǎo)管不能插入液面下,否那么不僅可能會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,而且還會(huì)阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出,A正確；固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸CH3COOH溶液中,充分反響后生成醋酸鈣CH3COO2Ca、CO2、H2O,將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和,參加適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精,可見固體酒精是混合物,B錯(cuò)誤；乙酸乙酯與的分子式都是C4H8.2,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,故二者互為同分異構(gòu)體,C正確；乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基,電離產(chǎn)生H十的水平：乙酸水乙醇,所以羥基氫的活潑性依次減弱,D正確.10 .厭氧氨化法Anammox是一種新型的氨氮去除技術(shù),以下說(shuō)法中不正確

5、的選項(xiàng)是A.1molNH4所含的質(zhì)子總數(shù)為10NaB.聯(lián)氨N2H4中含有極性鍵和非極性鍵C.過(guò)程n屬于氧化反響,過(guò)程IV屬于復(fù)原反響D.過(guò)程I中,參與反響的NH4與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1答案A解析質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),1molNH4中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；HNNHII聯(lián)氨N2H4的結(jié)構(gòu)式為HH,含有極性鍵和非極性鍵,故B說(shuō)法正確；過(guò)程n,N2H42H-N2H2,此反響是氧化反響,過(guò)程IV,N02NH20H,添H或去0是復(fù)原反響,故C說(shuō)法正確；NH4中N顯一3價(jià),NH20H中N顯一1價(jià),N2H4中N顯一2價(jià),因此過(guò)程I中NH4與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1,故

6、D說(shuō)法正確.11 .常溫下,CH3C00H和NH3-120的電離常數(shù)均為1.8X105O向20mL濃度土勻?yàn)?.1molL1Na0H和NH3120的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3C00H溶液,所得混合液的電導(dǎo)率與參加CH3C00H溶液的體積V關(guān)系如下圖.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是.+十A.M點(diǎn)：c(Na)>c(CH3COO)>c(NH3也O)>c(NH4)B.溶液呈中性的點(diǎn)處于N、P之間C.1g3=0.5,P點(diǎn)的pH=5D.P點(diǎn)：3c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)+c(NH4)+c(NH3也O)答案D解析M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CCOONa、NH

7、3-f2O,CH3COONa水解,NH32O電離,但CH3COONa水解程度小于NH32O電離程度,c(Na+)>c(CH3COO)>c(NH3-I2O)>c(NH4),故A正確；體積為20mL時(shí)NaOH和醋酸恰好完全反響,體積為40mL時(shí)醋酸和一水合氨恰好完全反響；醋酸鈉溶液呈堿性、醋酸俊溶液呈中性,要使混合溶液呈中性,應(yīng)該使醋酸稍微過(guò)量,所以參加醋酸的體積應(yīng)該大于40mL,應(yīng)該在N、P之間,故B正確；力口入醋酸60mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三n酸_者的物質(zhì)的量濃度相等,該溶?為緩沖溶披,溶放的pH=pKalg昔-=lg(

8、1.8X105)60mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為0.002=6_可9=62lg3=5,故C正確；參加醋酸0.002X2CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH,且三者的物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)物料守恒,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(NH4)+c(NH3-I2O)+c(Na+)=2c(Na+)+c(NH4)十c(NH3快O),故D錯(cuò)誤.1為其工作原12 .微生物燃料電池可凈化廢水,同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,圖理,圖2為廢水中Cr2O2一離子濃度與去除率的關(guān)系.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.M為電池正極,CH3COOH被復(fù)原B,外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),M

9、極產(chǎn)生22.4LCO2C.反響一段時(shí)間后,N極附近的溶液pH下降D.Cr2O7一離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成復(fù)原菌失活答案D解析由圖中信息可知,電子由M極流向N極,那么M為電池負(fù)極,CH3COOH被氧化,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)負(fù)極電極反響式CH3COOH8屋+2H2O=2CO2T+8H+可知,外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下M極產(chǎn)生22.4LCO2忽略CO2溶解,但題干中沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；根據(jù)圖中信息可知,N極消耗氫離子,反響一段時(shí)間后,氫離子濃度降低,N極附近pH增大,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；強(qiáng)氧化劑能使蛋白質(zhì)變性,故Cr2O7一離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成復(fù)原菌失活,選項(xiàng)D正確.13.短周期主族

10、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反響生成鹽,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三種元素形成的某一種鹽參加稀鹽酸后,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：XvWC. ZX2可以在空氣中燃燒,生成ZX3D. W所形成的一種氫化物可用作火箭燃料答案D解析能形成氫化物的一般是非金屬,那么其最高價(jià)氧化物的水化物往往為酸,W的簡(jiǎn)單氫化物可與其最高價(jià)氧化物的水化物反響生成鹽,即這個(gè)氫化物的溶液呈堿性,那么該物質(zhì)為NH3,即W為N.Y的原子半徑是所有短周

11、期主族元素中最大的,那么Y為Na.中學(xué)階段所學(xué)的淡黃色沉淀有AgBr和S,那么該淡黃色沉淀為SAg、Br都不是短周期元素,即X、Y和Z三種元素形成的鹽中含有Na、S兩種元素,那么可以推斷出該鹽還含有O,所以X為O,Z為S.根據(jù)反響現(xiàn)象,可以推斷出該鹽為Na2s2O3,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Na2s2O3=2NaCl+SJ+SO2T+H2O0綜上所述,W為N,X為O,丫為Na,Z為S,鹽為Na2s2O3.W為N,X為O,丫為Na,Z為S,它們的簡(jiǎn)單離子分別為N3>O2>Na>S2,其中,S器的半徑最大,N3>O'Na卡屬于同一電子構(gòu)型的離子,那么離子半徑的

12、大小為：N3>O2>Na所以W、X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為：Z>W>X>Y,A錯(cuò)誤；W、X的氫化物分別為NH3、H2O,由于O的非金屬性比N強(qiáng),所以H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),即氫化物的穩(wěn)定性：X>W,B錯(cuò)誤；ZX2為SO2,ZX3為SO3,SO2不能再燃燒,且SO2轉(zhuǎn)化為SO3需要高溫和催化齊J,C錯(cuò)誤；W為N,它的一種氫化物一一朋N2H4,可用作火箭燃料,D正確.二：非選擇題共3題,共43分26.【14分】銅是人類最早使用的金屬,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛.工業(yè)上以黃銅礦主要成分FeCuS2為原料制取金屬銅,其主要工藝流程如下圖.：反響n的離子方程式

13、：Cu2+CuS+4Cl=2CuCl2+S答復(fù)以下問(wèn)題：FeCuS2中S的化合價(jià).(2)反響I在隔絕空氣、高溫煨燒條件下進(jìn)行,寫出化學(xué)方程式：(3)為了使反響I充分進(jìn)行,工業(yè)上可采取的舉措是(4)反響m的離子方程式為.向反響出后的溶液中參加稀硫酸的目的是.(6)該流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外,還有(填化學(xué)式).(7)反響IV中,處理尾氣SO2的方法,合理的是(填字母).A.高空排放B.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3C.用氨水吸收后,再經(jīng)氧化,制備(NH4)2SO4D.用純堿溶液吸收可生成Na2SO3(H2CO3：Kai=4.4X107,Ka2=4.7X1011；H2SO3:Kai

14、=1.2X102,Ka2=5.6X108)(8)CuCl懸濁液中參加Na2S,發(fā)生的反響為2CuCl(s)+S2(aq)Cu2s(s)+2Cl(aq).該反響的平衡常數(shù)K=Ksp(CuCl)=a,Ksp(Cu2S)=b.答案(1)2(2)FeCuS2+S=FeS2+CuS(3)粉碎或攪拌(4)4CuCl2+O2+4H+=4Cu2+8Cl+2H2O(5)在相同條件下,CuSO4的溶解度低于其他物質(zhì),參加H2SO4,有利于其析出(6)S、H2SO4、HCl(7)CDa2(町解析(1)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原那么Fe為+2價(jià),Cu為+2價(jià),那么FeCuS2中S的化合價(jià)為一2.(2)黃銅礦主要成分Fe

15、CuS2,反響I在隔絕空氣、高溫煨燒條件下進(jìn)行,硫和FeCuS2發(fā)生反.高溫煨燒應(yīng)生成FeS2和CuS,化學(xué)萬(wàn)程式為：FeCuS2+S=FeS2+CuS.(4)由反響n的離子方程式：Cu2+CuS+4C=2CuCl21+S,經(jīng)過(guò)濾可知濾液中含有CuCl2、H+等離子,通入空氣后CuChf中的+1價(jià)銅被氧氣氧化,所以反響出的離子方程式為4CuCl2+O2+4H=4Cu2+8Cl+2H2O.(5)由于在相同條件下,CuSO4的溶解度低于其他物質(zhì),所以向反響出后的溶液中參加稀硫酸的目的是使CuSO4變成晶體析出.(6)根據(jù)流程圖分析可知：該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CuCl2、S、H2SO4、HCl.

16、(7)二氧化硫有毒,不能直接高空排放,否那么會(huì)污染空氣,應(yīng)該用堿液吸收,故A錯(cuò)誤；鹽酸酸性大于亞硫酸,所以二氧化硫和BaCl2不反響,那么不能用二氧化硫和氯化鋼溶液制取BaSO3,故B錯(cuò)誤；二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是堿,二者反響生成亞硫酸俊,亞硫酸俊不穩(wěn)定,易被氧化成硫酸錢,所以用氨水吸收后,再經(jīng)氧化制備硫酸俊,故C正確；二氧化硫和水反響生成的亞硫酸酸性大于碳酸,所以二氧化硫能和純堿溶液反響生成亞硫酸鈉,所以用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉是正確的,故D正確.K2PCuCla2KspCu2S=b(8)CuCl懸濁液中參加Na2S,發(fā)生的反響為2CuCl(s)+S2(aq)Cu2s(s)+2C(

17、aq),反響的c.利用裝置A和C制備Sr3N2(1)實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接,其連接方法是先將,然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管中.(2)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式：.經(jīng)改良后測(cè)得濃硫酸增重1.02g,那么產(chǎn)品的純度為.答案(1)橡皮管和玻璃管潤(rùn)濕(2)NH4Cl+NaNO2=N2T+NaCl+2H2.(3)平衡氣壓,使液體順利流下同意利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡(或排盡裝置內(nèi)空氣等)(4)002+2OH=CO3+H2O(5)濃硫酸(6)未將氣體中的水蒸氣除去,也被濃硫酸吸收(或其他合理答案)87.6%解析(3)裝置A是一個(gè)相對(duì)封閉的環(huán)境,a導(dǎo)管的存在,可以平衡氣壓,使飽和

18、氯化鏤溶液順利流下.利用該套裝置時(shí),為了預(yù)防空氣中的氧氣與金屬鋰反響,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置0的酒精燈.(6)濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性,生成的氣體中含有一定量的水蒸氣,未將氣體中的水蒸氣除去,也被濃硫酸吸收,導(dǎo)致測(cè)得氨氣的質(zhì)量偏大,造成測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高；Sr3N2+Cl平衡常數(shù)K=c2-cS27.【15分】氮化銅(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉.：銅與鎂位于同主族；鋸與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鋰,氮化鋰遇水劇烈反響.(3)裝置A中a導(dǎo)管的作用是.利用該套裝置時(shí),有同學(xué)提出應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈,你同意其觀點(diǎn)嗎？(“同意或“不

19、同意).理由是n.利用裝置B和C制備Sr3N2.利用裝置B從空氣中提純N2(：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)(4)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反響的離子方程式:(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是.出.測(cè)定Sr3N2產(chǎn)品的純度(6)取10.0g該產(chǎn)品,向其中參加適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度,該方法測(cè)得產(chǎn)品的純度偏高,其原因是6H2O=3Sr(OH)2+2NH3T,B10.0g產(chǎn)品,向其中參加適量的水.將產(chǎn)生的氣體全部通入1.02g=0.06mol,那么17gmOln(Sr3N2)=0.03mol,產(chǎn)品純度=0.03molx292g10.0g1X10

20、0%=87.6%.到濃硫酸中,濃硫酸增重1.02g,為氨氣質(zhì)量,氨氣的物質(zhì)的量=28.【14分】工業(yè)上利用合成氣(CO、CO2和H2)來(lái)生產(chǎn)甲醇,有關(guān)反響的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示.化學(xué)反響平衡常數(shù)溫度/c500700800I.2H2(g)+CO(g)CH30H(g)AHiKi2.50.340.15n.H2(g)+CO2(g)H20(g)+C0(g)AH2K21.01.702.52m.3H2(g)+CO2(g)CH30H(g)+H20(g)AH3K3(1)假設(shè)合成氣為H2和CO2,發(fā)生反響出.由H2(g)和CO2(g)合成CH30H(g)的AH3=.(用AHi、AH2

21、表示)以下舉措能使反響m的平衡體系中nCH30H增大的是(填字母).nH2A.將水蒸氣從體系中別離出去B.恒壓時(shí)充入氮?dú)釩.升高溫度D.恒容時(shí)再充入一定量CO2500c測(cè)得反響出在10min時(shí),H2(g)、CO2(g)、CH30H(g)、H2O(g)的濃度分別為2mol-L1、1.0molL1、0.6molL1、0.6mol-L1,那么此時(shí)v正(填">""="或"<")v逆.從開始到該時(shí)刻,用H2表不'反響的平均速率為V(H2)=O(2)用合成氣H2、CO和CO2生產(chǎn)甲醇.當(dāng)c/1/2cc=a時(shí),體系中CO平衡轉(zhuǎn)化

22、率CO)nco十nCO2與溫度和壓強(qiáng)關(guān)系的一些散點(diǎn)如圖1所示.520K、壓強(qiáng)為p時(shí),0)處于C點(diǎn).假設(shè)保持溫度不變,增大壓強(qiáng),那么可能是圖中的點(diǎn)(填字母,下同).假設(shè)保持壓強(qiáng)不變,升高溫度,那么可能是圖中的點(diǎn).(3)利用甲醇燃料電池進(jìn)行電解的裝置如圖2,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時(shí)間后斷開K,此時(shí)A、B兩極上生成等物質(zhì)的量的氣體.乙中B電極為(填“陰極或“陽(yáng)極),該電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為.丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量(n)與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n()變化關(guān)系如圖3,那么圖中c線表示的是(填離子符號(hào))的變化.答案AH1+AH2AD>0.18molmin

23、1(2)DI(3)陰極2.24LCu"解析(1)反響I.2H2(g)+CO(g)CH30H(g)小1,反響n.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)由2,根據(jù)蓋斯定律,將反響I+反響n得反響m:3H2(g)+CO2(g)ch30H(g)+H2O(g)AH3=AHi+4I2.結(jié)合反響i+n得到反響m,可得500c時(shí),平衡常數(shù)K3=kiK2=2.5x1.0=2.5,700c時(shí)平衡常數(shù)K3=KiK2=0.34X1.70=0.578,溫度升高平衡常數(shù)減小,說(shuō)明反響為放熱反響,3H2(g)+CO2(g)CH30H(g)+H2O(g)413V0.將H2O(g)從體系中別離出去,平衡正向

24、移動(dòng),"30H比值增大,故A正確；恒壓時(shí)充入He(g),平衡逆向移動(dòng),nCH30H比值減小,nCO2nCO2故B錯(cuò)誤；反響為放熱反響,升高溫度平衡逆向移動(dòng),nCH30H比值減小,故C錯(cuò)誤；恒nCO2容時(shí)再充入一定量C02,平衡正向移動(dòng),TC0H比值增大,故D正確.平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度哥次方乘積除以反響物平衡濃度哥次方乘積,結(jié)合反響I+n得到反響m,500C時(shí),可得平衡常數(shù)K3=KiK2=2.5X1.0=2.5,測(cè)得反響出在10min時(shí),H2(g)、CO2(g)、CH30H(g)、H2O(g)的濃度分別為2mol11、1.0mol1、0.6molL1、-0.6x0.6一,一0.

25、6mold,Qc=23X10=0.045<K=2.5,那么此時(shí)v正v逆；從開始到該時(shí)刻,用H2O表不一1反響的平均速率為v(HzO)=.i0；訪L=0.06mol-IT1-min1,用H2表示反響的平均速率為v(H2)=3v(H2O)=3x0.06mol71L-min1=0.18molrmin1.(2)上述反響n反響前后物質(zhì)的量不變,I、出反響后物質(zhì)的量減少,那么保持溫度不變,增大壓強(qiáng),反響I、出平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致n的平衡也正向移動(dòng),co平衡轉(zhuǎn)化率4CO)增大,可能變成圖中的d點(diǎn).反響I的K隨溫度升高而減小,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng)；反響n的K隨溫度升高而增大,說(shuō)明升高溫度,平衡正向移

26、動(dòng)；保持壓強(qiáng)不變,升高溫度,反響I平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)n平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致co平衡轉(zhuǎn)化率4CO)減小,可能變成圖中的I點(diǎn).(3)在燃料電池中通入燃料的為負(fù)極,通入氧氣的為正極,那么B電極為電解池的陰極,銅離子得電子生成銅,電極反響為：Cu2+2e=Cu,工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同,說(shuō)明銅離子全部放電后溶液中氫離子放電生成氫氣,電極反響為2H+2e=H2?,設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為x,溶液中銅離子物質(zhì)的量為0.1mol,電極反響為：Cu2+2e=Cu,0.1mol0.2mol2H+2e=H2T,2xxA電極為陽(yáng)極,溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣,電極反響為：一一40H

27、4e=2H2O+O2f,4xx根據(jù)得失電子守恒,0.2mol+2x=4x,解得x=0.1mol,乙中A極析出的氧氣或B極析出的氫氣物質(zhì)的量為0.1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量的變化,可知,銅離子從無(wú)增多,鐵離子物質(zhì)的量減小,亞鐵離子增加,a為Fe3+,b為Fe2+,c為Cu2+.三：選做題(二選一,各15分)單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí),般摻35.太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,雜微量的銅、鉆、硼、錢、硒等.答復(fù)以下問(wèn)題：(1)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為,高溫下CU2O比CuO更穩(wěn)定,試從核外電子排布角度解釋.(2)銅的某種氧

28、化物晶胞如圖,該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為.(3)銅與(SCN)2反響生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有兀鍵的數(shù)目為,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫鼠酸(H-S-CmN)的沸點(diǎn)低于異硫氟酸(H-N=C=S)的原因是(4)BF3能與NH3反響生成BF3-NH=B與N之間形成配位鍵,氮原子提供,在BF3-NH中B原子的雜化方式為.(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結(jié)構(gòu)如下圖(小球表示Co原子,大球表示O原子).以下用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2的化學(xué)組成的是(填字母).(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用力為.六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)、硬

29、度與金剛石相似,其晶胞如圖,晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是gcm3(只列算式,Na為阿伏加德羅常數(shù)的值).答案(1)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10,核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)(2)4(3)4Na(或2.408X1024)異硫氟酸分子間可形成氫鍵,所以沸點(diǎn)較高(4)孤電子對(duì)sp3(5)D(6)分子間作用力(或范德華力)4X25NaX361.5X10103解析(2)根據(jù)均攤法可知,晶胞中氧離子的數(shù)目為8X1+2X+4X1+1=4o824(3)銅與類鹵素(SCN)2反響生成Cu(SCN)2,(SCN)2分子中硫原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)

30、、C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì),(SCN)2結(jié)構(gòu)式為N三CS-SC三N,每個(gè)分子中含有4個(gè)兀鍵,那么1mol(SCN)2中含有兀鍵的數(shù)目為4Na;能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)較tWj,異硫氟酸(HN=C=S)分子間可形成氫鍵,而硫氟酸(HSC=N)不能形成分子間氫鍵,所以異硫氟酸沸點(diǎn)高于硫氧酸.(4)硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反響生成BF3NH,在BF3NH中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,B原子的雜化方式為sp3,B與N之間形成配位鍵,N原子含有孤電子對(duì),所以氮原子提供孤電子對(duì).(5)CoO

31、2的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖中Co、O原子數(shù)目之比應(yīng)為1：2,由題圖可知：A中Co、O11原子數(shù)目之比為1：4*2=1：2,符合；B中Co、O原子數(shù)目之比為1+4X%：4=1：2,",11,符合；C中Co、O原子數(shù)目之比為4X4:4Xq=1：2,符合；D中Co、O原子數(shù)目之比為1：4X1=1：1,不符合.4(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,石墨晶體層間為分子間作用力(或范德華力),層內(nèi)為共價(jià)鍵；立方氮化硼的結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,二者結(jié)構(gòu)相似,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),1個(gè)晶胞中含有4個(gè)N,8X；+6X1=4個(gè)B,不妨取1mol這樣的晶胞,即有Na個(gè)這樣的晶胞,821個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3=(361.5X10-10)3cm3,那么立方氮化硼的密度是p=島=Nav4X14+11-3NaX361.5X10103g.cm036.有機(jī)物A(CiiHi2O5)同時(shí)滿足