高中化學人教版選修4化學反應原理第3章單元復習

1、高中化學人教版選修4化學反響原理第三章復習一.教學內(nèi)容：第三章復習二.重點、難點：1 .將各局部知識綜合運用2 .將本章知識和第二章的平衡移動理論聯(lián)系三.具體內(nèi)容：1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的分類2,弱電解質(zhì)的電離平衡3 .水的離子積和溶液的pH4 .溶液的酸堿性與pH5 .鹽類的水解6 .鹽類水解的應用7 .難溶電解質(zhì)的溶解平衡8 .沉淀的生成、溶解和轉化【典型例題】例1以下溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是A.A1C13B.KHCOjC.屋式SO、D.NH4HCO3【試題參考答案】：C【試題參考答案解析】：考察鹽的水解的應用.例2在pH都等于9的NaOH和CH.sCOONa兩種溶液中,設由水電離

2、產(chǎn)生的OH離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L,那么A和B關系為A.A>BB.A=104BC.B=10-4AD.A=B【試題參考答案】：B【試題參考答案解析】：考察水的離子積和pH的關系.例3一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響時,為了減緩反響速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中參加適量的NaOH固體H,0NH4C1固體CHCOONa固體NaNCh固體KC1溶液A.B.C.D.【試題參考答案】：A【試題參考答案解析】：考察反響速率的影響因素和水的電離平衡的移動.例41體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反響,那么該堿溶液的pE等于()A.9.0B.9.5C.10.5D.

3、11.5【試題參考答案】：C【試題參考答案解析】：考察有關pH的計算.例5含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,設消耗CH3COOH溶液的體積依次為匕、匕,那么兩者的關系正確的選項是()A.匕力叱B.匕=1叱C.n<1.%D.匕>10%【試題參考答案】：D【試題參考答案解析】：考察有關pH的計算.例6將pH=llNaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等體枳混合后,對所得溶液,以下判斷一定正確的選項是()A.c(HCOO-)<c(Na+)B.c(HCOO)>c(Na+)C.c(OH)<c(HCOO)D.c(OH)>c(HCOO-)【

4、試題參考答案】：BC【試題參考答案解析】：考察弱電解質(zhì)電離的特點對于中和反響后溶液中離子濃度的影響.例7常溫下pH=3的二元弱酸H2R溶液與LpH=l1的NaOH溶液混合后,混合液的pH剛好等于7(假設反響前后體積不變),那么對反響后混合液的表達正確的選項是()A.c(R2-)+c(OH)=c(Na1)+c(H)B.c(R2-)>c(Na1)>c(H*)=c(OH)C.2c(RD+c(HR)=c(Na)D.混合后溶液的體積為2/L【試題參考答案】：C【試題參考答案解析】：考察弱酸和強堿反響的溶液中離子的判斷.例8用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚儆為指示劑,造成測定結果偏高

5、的原因可能是OA.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2cCh雜質(zhì)B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸馀水洗過,未用待測液潤洗D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液日未用標準液潤洗堿式滴定管【試題參考答案】：ADE【試題參考答案解析】：考察酸堿中和滴定的誤差判斷.【模擬試題】做題時間：40分鐘1 .有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液而恰好在刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積一定是A.amLB.50«mLC.大于50“mLD.大于amL2 .用水稀釋O.lmol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是cOcNH3Ho

6、AcNH3.H2OB.-OH-C.cH+和cOFT的乘積,D.OH一的物質(zhì)的量3 .某學生的實驗報告所列出的以下數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70mL4.假設pH=3的酸溶液和pH=ll的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反響C.強酸溶液和弱堿溶液反響D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反響5.以下溶液,一定呈中性的是A.cH+=lxlrmol/L的溶液B.pH=pOH的溶液C.pH=1

7、4-pOH的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液6.25時,在某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的“中=以10,皿以下說法不正確的選項是A.a<7時,水的電離受到抑制B.a>7時,水的電離受到抑制C. a<7時,溶液的pH一定為aD. a>7時,溶液的pH一定為14-a7 .以下離子方程式中正確的選項是A.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：OFF+CO2=HCO38 .亞硫酸氫銹溶液與足量氫氧化鈉溶液反響：HSO3+0H-=SO32-+H2OC.氯氣通入冷水中：Cl24-H2O=cr4-CIO-+2H+D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32+2CH

8、?COOH=2CH3COO+CO2t+H208.氫毓酸HCN的以下性質(zhì)中,可以證實它是弱電解質(zhì)的是A.Imol/L氫河酸溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C.10niLlmol/LHCN恰好與10mLlmol/LNaOH溶液完全反響D.在相同條件下,HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱9.當NHQ溶液的濃度小于0.1mol/L時,其pH>5.1°現(xiàn)用0.lmol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的皴水,用甲基橙作指示劑到達終點時所用鹽酸的量應是A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL10.將40的飽和石灰水冷卻至10C；或參加少量CaO,但溫度仍保持40c在這兩種情

9、況下均未改變的是A的溶解度、溶劑的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡D.溶液中Ca>的數(shù)目11.室溫下,pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取以下舉措,有關表達正確的選項是A.加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小B.使溫度都升高2CTC后,兩溶液的pH均不變C.加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大D.加足量的鋅充分反響后,醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多12.AgNO3的水溶液呈填“酸、“中、“堿性,常溫時的pH7填“>、"="、"V",原因是用離子方程式表示：:實驗室在配制AgNCh的溶液時,常將AgNCh固體先溶于較濃

10、的硝酸中,然后再用蒸馀水稀釋到所需的濃度,以填“促進、“抑制其水解.【試題答案】1.C2.B3.D4.B5.B6.AD7.A8.AD9.C10.B11.CD12.酸：V；Ag'+H2OAgOH+H；抑制【試題解析】1 .由于酸式滴定管的零刻度在上,amL,說明應為50a,而其又沒有算刻度以下位置的液體,所以大于.2 .由于參加水,促進了弱電解質(zhì)刎水的電離,所以OH的物質(zhì)的量增力口,不選擇D：同時溶液中所有粒子的濃度都減小,但由于電離平衡正向移動,所以8r的比值偏小,A的比值偏大：而C中的乘枳在溫度不變時是一個常數(shù).3 .天平和量筒只能準確到01,所以不可能讀數(shù)有小數(shù)點以后的第二位：而廣

11、泛pH試紙只能有整數(shù).4 .由于按pH計算.H'和OFT應恰好完全反響,所以溶液仍然呈酸性,說明有沒有電離的氫離子,即為弱酸.5 .A中沒說溫度,所以不一定代表氫離子濃度等于氫氧根離子濃度：C不是中性溶液,在室溫下仍然成立:D中如果為弱酸那么不是中性.6 .a<7時,氫離子濃度增大,所以水的電離促進：CD要考慮a不同時溶液的酸堿性,從而考慮以哪種離子來計算.7.B中足量的OH還應與NH4'反響；C中HC1O是弱電解質(zhì),應寫成分子：D中MgCOs應寫成分子.8 .我能證實其氫離子沒有全部電離出來的.9 .考察甲基橙的變色范圍為pH：3.1-4410 .溫度降低,氫氧化鈣的溶解度增大,但溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；氧化鈣參