精編九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第八單元測(cè)試題：金屬和金屬材料

1、.精編九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第八單元測(cè)試題：金屬和金屬材料查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第八單元測(cè)試題，相信大家閱讀之后一定會(huì)對(duì)大家的學(xué)習(xí)有幫助的。一、選擇題1.鞍鋼集團(tuán)全力支持上海世博會(huì)，為上海虹橋交通樞紐建立提供4.7萬(wàn)噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.鋼是純潔物 B.鋼是鐵合金C.鋼的含碳量低于生鐵 D.鋼的性能優(yōu)于生鐵2. 芯片是電腦、“智能加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是消費(fèi)單質(zhì)硅過(guò)程中的一個(gè)重要反響：SiO2 + 2C 高溫 Si +2CO，該反響的根本類(lèi)型是A.化合反響 B.分解反響 C.置換反響 D.復(fù)分解反響3. “金銀銅鐵錫俗稱(chēng)五金。在這五種金屬中，有一

2、種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反響，這種金屬是A.金 B.銅 C.鐵 D.錫4. 光亮的鐵釘在以下幾種情況下，最不容易生銹的是 5.以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。其中不必進(jìn)展的是A.將鐵片放入稀鹽酸 B.將銅片放入稀鹽酸C.將鐵片放入硝酸銀溶液 D.將銅片放入硝酸銀溶液6. 鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的進(jìn)步，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B.鋁不與酸、堿反響C.鋁常溫下不與氧氣反響 D.鋁外表生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜7.電子工業(yè)制作電路板的過(guò)程中，用FeCl3溶液來(lái)溶解電

3、路板中多余的銅，反響如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反響：2FeCl3+Fe=3FeCl2。現(xiàn)向FeCl3溶液中參加一定量的鐵粉和銅粉，充分反響后，發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.向剩余的固體參加稀鹽酸，假設(shè)無(wú)氣體放出，說(shuō)明反響后的溶液中沒(méi)有Cu2+B.假設(shè)剩余固體是銅與鐵的混合物，那么說(shuō)明兩種金屬都有部分溶解C.剩余固體只含有銅D.剩余固體中假如有鐵，一定也有銅8.小明同學(xué)用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反響，搜集到H2的質(zhì)量0.205 g。其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是以下物質(zhì)中的A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂9

4、. 通過(guò)置換反響可判斷金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較銅、鋁、汞的金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，假如另外只用一種試劑到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模敲磻?yīng)選用以下試劑中的A.稀硫酸 B.氯化鋁溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸銅溶液10.在一定條件下，以下轉(zhuǎn)化不能由一步反響實(shí)現(xiàn)的是A.Fe2O3FeCl2 B.H2CO3CO2 C.CuCl2Cu D.MgMgO11.有X、Y、Z三種金屬，假如把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反響;假如把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y外表有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.Z、Y、X B.X、

5、Y、ZC.Y、X、Z D.X、Z、Y12.往AgNO3和CuNO32的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過(guò)濾，向?yàn)V渣中參加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是A.濾渣中一定有Fe粉 B.濾渣中一定有Cu粉C.濾液中一定有Fe2+ D.濾液中一定有Ag+、Cu 2+13.廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反響過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag14.一樣質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反響M、N在生成物中均為+2價(jià)，生成H2質(zhì)

6、量和反響時(shí)間的關(guān)系如右圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.金屬的活潑性N>M B.兩個(gè)反響生成H2的體積相等C.相對(duì)原子質(zhì)量N>M D.兩個(gè)反響消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等15. 如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別參加等質(zhì)量的鋅片和鐵片，那么從反響開(kāi)場(chǎng)到金屬完全反響的過(guò)程中，天平指針指向的變化是 A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左二、填空題16.金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬?gòu)?fù)合管，輸送熱水一般用銅管。以下管材中，實(shí)驗(yàn)金屬材料的是_填字母序號(hào)，下同。A.鑄鐵管 B.銅管 C.塑料管

7、鐵生銹的條件是_。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反響的化學(xué)方程式是_、_。金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳復(fù)原氧化鐵的化學(xué)方程式為_(kāi);將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反響完畢后，對(duì)剩余固體成分的判斷正確的選項(xiàng)是_。A.肯定有銀 B.肯定有銅 C.可能有鐵 D.可能是鐵和銀17. 現(xiàn)有銅與另一種金屬R可能是銀、鎂、鐵中的一種的混合粉末。欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：1請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫(xiě)在以下金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置。2取少量的金屬粉末于試管中，逐滴參加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，那么R不可能是 。3待不再

8、產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)展 填寫(xiě)一種實(shí)驗(yàn)操作方法，得到溶液和銅。然后往溶液中參加干凈的鋅片，鋅片外表有金屬析出，那么R是 。4寫(xiě)出金屬R與稀硫酸反響的化學(xué)方程式 。該反響的根本類(lèi)型屬于 選填“化合、“分解、“置換或“復(fù)分解反響。18. 人類(lèi)生活離不開(kāi)金屬。1鐵是生活中常用的金屬。以下圖是某“取暖片外包裝的圖片。該“取暖片中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱 。發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與、 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是2應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。以下各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反響。A.Fe 和CuSO4 溶液

9、B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液寫(xiě)出Fe 和CuSO4 溶液反響的化學(xué)方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序 。19. 某工廠(chǎng)產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑.現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：1以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇 。2兩個(gè)方案中都有過(guò)濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有3寫(xiě)出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反響的化學(xué)方程式：方案甲方案乙4你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案?寫(xiě)出你的方案20.鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“將來(lái)金屬。地球外表富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦

10、石的主要成分是FeTiO3。 FeTiO3中欽的化合價(jià)為+4價(jià)，那么鐵的化合價(jià)為 。 冶煉金屬鈦時(shí)，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反響生成Ti和NaCl。請(qǐng)寫(xiě)出后一步反響的化學(xué)方程式： 不要求標(biāo)出反響條件，其反響類(lèi)型是 。 在冶煉鈦的同時(shí)，還得到金屬鐵，請(qǐng)舉出鐵的一種用處： 。 鐵比鈦易生銹，請(qǐng)寫(xiě)出防止鐵生銹的一種方法： 。21.青少年看書(shū)、寫(xiě)字一定要保護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線(xiàn)缺乏時(shí)常用的照明用具。1圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有_填序號(hào)。2燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。3鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是_ _。4假設(shè)

11、要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是_。22.鋼鐵在消費(fèi)、生活中有廣泛的用處。建造上海世博會(huì)的中國(guó)館“東方之冠的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的，其中用了大量的鋼鐵。1鋼鐵屬于 填“純潔物或“混合物;2煉鐵廠(chǎng)常以焦炭、赤鐵礦主要成分是氧化鐵Fe2O3、空氣等為主要原料煉鐵，請(qǐng)寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反響的化學(xué)方程式：3每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了宏大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 和 共同作用的結(jié)果;4為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用 的方法任寫(xiě)一種來(lái)到達(dá)目的。5 市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃

12、酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反響的化學(xué)方程式為 。這種麥片必須真空保存，原因是 。23.置換反響是化學(xué)反響的根本類(lèi)型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反響，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反響規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生以下反響：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ; Br2+2KI=2KBr+I2; I2+Na2S=2NaI+S由此可判斷以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 。A.C12+2NaI = 2NaCl+I2 B.I2+2KBr = 2KI+Br2

13、C.Br2+Na2S = 2NaBr+S D.C12+K2S = 2KCl+S24.人們常說(shuō)的“五金是指“金、銀、銅、鐵、鋅，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，不能與鹽酸反響的金屬是 填名稱(chēng)。世界上常用黃金作金融儲(chǔ)藏、貨幣等，其原因是 。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅 填“大、“小或“一樣。三、實(shí)驗(yàn)探究題25.某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)完畢后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)展探究，請(qǐng)你一起參與。【提出問(wèn)題】廢液中含有什么物質(zhì)?【交流表達(dá)】1小明通過(guò)觀(guān)察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。2小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含

14、有硫酸亞鐵，她的根據(jù)是：【作出猜測(cè)】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】1小華測(cè)得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法： 。2小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了一樣的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。【拓展應(yīng)用】1假設(shè)將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中參加過(guò)量的 。寫(xiě)出該反響過(guò)程中的一個(gè)化學(xué)方程式 。2反響完全后，過(guò)濾，濾渣中物質(zhì)為 ，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。四、計(jì)算題26.我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)場(chǎng)冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金Cu-Zn，它可用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和

15、相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)。將30mL稀鹽酸分三次參加到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反響后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第一次 第二次 第三次連續(xù)參加鹽酸的體積/mL 10 10 10生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.041從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共搜集到氫氣_g;2求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、選擇題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15A C C B C D D C D A B C B C D二、填空題16. AB 潮濕空氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+

16、Cu3CO+Fe2O32Fe+3CO2 AC17. 12銀或Ag3過(guò)濾;鐵或Fe4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2;置換18.1水、氧氣 加速鐵粉生銹，更快地放出熱量2 Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ Cu Mg Mn Fe Cu19.1方案乙 2漏斗、燒杯、玻璃棒3方案甲：Fe +CuSO4= FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4= FeSO4+ H24能 用磁鐵吸20. +2 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置換反響 鐵用于制作機(jī)床底座 鐵外表刷油漆21.1 2 延展 3 鋁與氧氣反響外表形成致密氧化膜 4 CuSO4和Al2SO43或硫酸銅和硫酸鋁其他合理答案均可22. 1 混合物 2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3 氧氣O2和水 H2O 或水H2O和氧氣O2 4 噴漆合理答案均可 5 Fe+2HCl=FeCl2+H2防止鐵與氧氣、水蒸氣等反響而變質(zhì)23. B24.金、銀、銅 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 大三、實(shí)驗(yàn)探究題25.【交流表達(dá)】1溶液顯藍(lán)色2鐵絲與稀硫酸或硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵或反響生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反響【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】1將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定 pH2滴加一定量氫氧化鈉溶液后才