金屬及其氧化物加強(qiáng)訓(xùn)練

1、第三章金屬及其化合物1為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有NmQ或&Q顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于N&Q的敘述正確的是()。A. N&Q中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為 1 : 1B. NmQ分別與水及CQ反應(yīng)產(chǎn)生相同量的Q2時(shí)，需要水和CQ的質(zhì)量相等C. NatQ分別與水及CQ反應(yīng)產(chǎn)生相同量的C2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D. NaQ的漂白原理與SQ的漂白原理相同解析 NaQ的電子式為Na* 0】0：2Nat,故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1 : 2, A錯(cuò)誤；生成相同量的Q時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同， 但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；由得失

2、電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的 物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；NaQ因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性， SQ易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú) 色物質(zhì)，故原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C2. 在常壓和500 'C條件下，等物質(zhì)的量的 Ag2Q Fe(OH)3、NHHCQ、NaHCQ完全分解，所得氣體體積依次為V V2、V3、V4。體積大小順序正確的是()A. M>M>M>ViB. V3>M>V>VC. M>M>V >V4D. V2>M>V >V解析 本題考查元素化合物的知識(shí)以及阿伏加德羅定律。令各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為 1 mol，則由：Ag2Q

3、13112，F(xiàn)e(0H)3空14。，NHHCS NH + HQ+ CQ，NaHCSqCQ + 空1。，則體積由大到小的順序?yàn)?V>V2>V4>V。答案A3. 有關(guān)NaCQ和NaHCQ勺性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是 ()A. 相同溫度下，等濃度的 N&CQ溶液和NaHC3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)B. 常溫時(shí)水溶性：NaCONaHCQC. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D. 將澄清的石灰水分別加入 NaCQ和NaHCQ溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀 解析將澄清石灰水分別加入 NaCQ溶液和NaHCQ溶液中，都會(huì)產(chǎn)生CaC頤淀。答案D4. 下列是某興趣小組根據(jù)

4、教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是( )。A. 甲為小蘇打，乙為純堿B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C. 加熱不久就能看到 A燒杯的澄清石灰水變渾濁D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn) A燒杯的澄清石灰水變渾濁解析 NaCQ很穩(wěn)定，加熱情況下不會(huì)分解，故 A燒杯中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。答案 C5有A、B兩種常見(jiàn)化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (其他物質(zhì)均已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 寫(xiě)出A的電子式。(2) B加熱產(chǎn)生 D的

5、化學(xué)方程式 。B加稀硫酸產(chǎn)生 D的離子方程式 。(3) 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途 。(4) A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E，其化學(xué)式為解析A、B均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體C,猜測(cè)可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，加HLSQ產(chǎn)生氣體 CD,猜測(cè)有NaQ，C為Q2，D為CQ,加水后通入CQ生成B,可推測(cè)B為NaHCQ A為N&Q。- - () () ' 3 _ a -答案(1)(2)2NaHC,Na2CQ + CQf + H2Q HCQ + H+=CQf + H2Q(3)2Na 2Q + 2CQ=2NaCQ

6、+ Q (4)Na 2CQ6.下圖表示的是向 NaCQ溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CQ的過(guò)程。寫(xiě)出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (2) 寫(xiě)出 a至H b 點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (3) 若某NaCQ溶液中含mmol NstCQ,向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中 CI和HCQ的物質(zhì) 的量濃度之比為2 : 1，則滴入的稀鹽酸中的 HCI的物質(zhì)的量等于 mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。解析向NaCO溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次為NaCO + HCI=NaC* NaHC3NaHCO HCI=NaC+ CQ f + H2O(1) a點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：CQ+ H =HCQ。(2)

7、a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：HCQ + H+ =C創(chuàng) + H2Q根據(jù)反應(yīng)、，當(dāng) n(CI)： n(HCQ) = 2 : 1時(shí)，NaCQ部分轉(zhuǎn)化為NaHCQ所以:n HCI_ 2mmol -nHC.mmol _ 1，4m解得 n(HCI) _ ymol。答案 CQ 3- + H+ =HCQ-4m(2)HCQ- + H+ =Ca + H2Q (3)虧7 .向50 mL NaQH溶液中逐漸通入一定量的100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入CQ假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至0.1 moI L-1的鹽酸，產(chǎn)生 CQ氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示

8、。(1) 寫(xiě) 出NaQH在 吸 收 CQ 后， 所 得 溶 液 的 溶 質(zhì) 為其物質(zhì)的量濃度之比為。 產(chǎn) 生 的 CQ 體 積 ( 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 ) 為原NaQH溶液的物質(zhì)的量濃度為。解析 將CQ通入 NaQH溶液中，可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：CQ + 2NaQH=NCQ + HQ，NqCQ + CQ +H2Q=2NaHCQ所以反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有四種可能： NaQH和NaCQ、NaCQ、NaCQ和NaHCQNaHCQ(1)在NaCQ溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的過(guò)程是N&CQ + HCI=NaHC3+ NaCI、NaHCQ+ HCI=NaCI+ HQ+CQTo只有當(dāng)NaCQ全部轉(zhuǎn)化為NaH

9、CQ后，滴入鹽酸才會(huì)產(chǎn)生CQ。從圖像中可以看出，與NaHCC反應(yīng)的HCI 為 n(HCI) _ 0.1 mol I-1 X (75 - 50) X 10-3L_ 0.002 5 moI，所以溶液中的 NazCQ也為 0.002 5 moI，將NstCQ轉(zhuǎn)化為NaHCO需消耗鹽酸25 mL,所以開(kāi)始加入的25 mL鹽酸應(yīng)是用來(lái)中和 NaO啲。(2)所得溶液的溶質(zhì)為NaQH和NqCQ。n(Na2CQ) = n(NaHCO) = 0.1 mol L1x (75 - 50) X 103L= 0.002 5 moln(NaQH)= 0.1 mol L-1 X 25 X 10-3L = 0.002 5 m

10、ol n(CQ) = n(NazCQ) = 0.002 5 molV(CQ) = 22.4 L mol -1 X 0.002 5 mol = 0.056 L(4)取出的 10 mL溶液中含 Na*的物質(zhì)的量為 n(Na+) = n(NaOH) + 2n(Na2CQ) = 0.002 5 mol + 2X 0.0025 mol = 0.007 5 mol原NaQH溶液(50 mL)的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)= °00鳥(niǎo)mf X 5 = 0.75 mol L此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化( )氧化鈉琳液確醴錮洛練答案 (1)H + + OH =HQ; CQ-+ H+ =HC

11、Q(2)NaOH 和 NaCO 1 : 1(3)0.056 L(4) 0.75 mol L-18. 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()。A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B. 用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. 用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D. Al(OH) 3中混有少量Mg(OH：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CQ后過(guò) 濾解析 Al可與燒堿溶液反應(yīng)，而Mg不能反應(yīng)，A項(xiàng)正確；AI(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不溶于氨水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO吸水生成Ca(OH，再蒸餾乙醇蒸發(fā)分離，C項(xiàng)正確；Mg(OH不與燒堿反應(yīng)，Al

12、(OH) 3溶于燒堿生成NaAlQ，再通入過(guò)量CO又生成Al(OH) 3，D項(xiàng)正確。 答案 B9. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO;向NaAlCb溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸；向 AlCl 3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶 液；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A. B.C.D.解析向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CQ會(huì)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榉磻?yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，所以有NaHCC沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCO + CO+ HO=2NaHCO;向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，鹽酸和NaSiOs溶液反應(yīng)生成白色膠狀

13、H2SiO3沉淀，2HCl +Na2SiO3=2NaC+ HSO J。答案 C10. 在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球,鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說(shuō)法正確的是A. 兩燒杯中均無(wú)氣泡產(chǎn)生B. 左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了C. 去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D. 右邊鐵球上岀現(xiàn)紅色解析 鋁球與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性 NaAIQ，鐵球與CuSO溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，因此鋁球 變輕，鐵球變重。答案D11. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：AI3+ + 4NH H2O=AIO + 4NHt + 2H2OB. 濃燒堿溶液中加入鋁片：AI + 20

14、H =AIQ +H4C. 用濃NaOH溶液溶解ALQ:20H + AI 2Q=2AIQ + H2OD. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO+ 2H+ =COf + H2O解析A中應(yīng)生成AI(OH) 3而不是AIO；，因?yàn)锳I(OH)3不溶于氨水；B中電荷不守恒；D中MgCQ隹溶, 不能拆寫(xiě)為CO。答案C(1) 畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，F(xiàn)的電子式是 。(2) 下面對(duì)C物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷中，不正確的是 。A. 久置于空氣中會(huì)變成白色B. 具有強(qiáng)氧化性C. 晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵D. 遇濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙只能使其變藍(lán)色若C是含氧化合物且氧為18O時(shí)，則C與D反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量分別為 。解析單質(zhì)A的

15、兩種化合物(其中一種的相對(duì)分子質(zhì)量為78)能與同種物質(zhì)反應(yīng)，且生成物中也有相同的物質(zhì)，貝U A是Na, B是NaO C是NaO、D是CO、G是NaCO、F是NaOH NaO具有強(qiáng)氧化性，能 漂白包括酸堿指示劑在內(nèi)的許多有色物質(zhì)。NaQ與CQ的反應(yīng)是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，N&Q中的18O一半轉(zhuǎn)化為氧氣、一半轉(zhuǎn)化為NaCO中化合價(jià)2價(jià)的氧，且NstCO中18O占全部氧原子數(shù)目的三分之(3) MNazCQ) = 108 g/mol , M°2)= 36 g/mol( )。鐵位于元素周期表鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反13. 下列關(guān)于鐵的敘述正確的是鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內(nèi)的血紅蛋

16、白中含有鐵元素中第四周期第別B族 鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3不能通過(guò)化合反應(yīng)制得 FeCl2和Fe(OH)3A .B.C.D.解析 當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的第別族，而不是第別 B族；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為 Fe3+，但若鐵過(guò)量，貝U Fe3 +被Fe還原為Fe2 +,所以，F(xiàn)e與HNQ反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過(guò)量而生成 Fe(NQ)2； FeCL、Fe(OH)3可 分別通過(guò)化合反應(yīng) Fe+ 2FeCl3=3FeC2、4Fe(QH)2 + O + 2H2Q=4Fe(QH3)制得。故選

17、項(xiàng) B 正確。答案 B14. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是()只有Fe2 +Fe2+和Fe3+Fe2+ 和 CiTCf+和Fe3+A.B.C.D.解析 濾出固體物質(zhì)可能為銅或銅、鐵混合物，溶液中一定沒(méi)有Fe3 +，定含有Fe2+，可能含有Cu2 +。答案A15. 把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NQ 2和0.2 mol NQ，下列說(shuō)法正確的是()。A. 反應(yīng)后生成的鹽只為 Fe(NQ) 3B. 反應(yīng)后生成的鹽只為 Fe(NQ)2C. 反應(yīng)后生成的鹽為 Fe(NQ)3和Fe(NQ)2，其物質(zhì)的

18、量之比為1 : 3D. 反應(yīng)后生成的鹽為 Fe(NQ)3和Fe(NQ)2，其物質(zhì)的量之比為 3 : 1解析 由于鐵的物質(zhì)的量為 絲凹 -i = 0.4 mol，所以在反應(yīng)的過(guò)程中它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.856 g molmol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe2+)和1.2 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe3+)之間，又產(chǎn)生 0.3 mol NO 2和0.2 mol NO，即反應(yīng)過(guò)程中硝酸得到的電子物質(zhì)的量為0.3 mol X (5 4) + 0.2 mol X (5 2) = 0.9 mol，所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NQ)3又有Fe(NQ)2，設(shè)前者的物質(zhì)的量為x，后者的物質(zhì)的量為 y，則由鐵原子守恒可得 x + y

19、= 0.4，由得失電子守恒得 3x + 2y = 0.9 mol，解得 x = 0.1 mol ，y = 0.3 mol。答案 C16. 某稀溶液中含有Fe(NQ)3、Cu(NQ)2、HNQ,向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NQ)3、Cu(NQ)2、HNQ物質(zhì)的量濃度之比為()4B. 1 : 3 : 1D. 1 : 1 : 4A. 1 : 1 : 1C. 3 : 3 : 8解析 解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)Fe與Fe(NQ)3、Cu(NQ) 2、HNQ反應(yīng)的先后順序； 橫、縱坐標(biāo)及曲線各折點(diǎn)表示的意義；HNQ3反應(yīng)生成的Fe上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用 溶解，然后。方法H:電解法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極液中加入KQH 電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成 FeQ，該