酸堿鹽計算題、氫氧化鈉變質題訓練

1、酸堿鹽計算題、探究題訓練試計A B-.1-1/ F !/Z!.0稀址酸2可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 641、右面是某校化學研究性學習小組進行課題研究的記錄課題探究實驗室中久置的 NaOH的變質程度。研究方案先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為NaQOs）,配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，根據生成的 CO2質量測定Na2CO3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。解決問題實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如下圖所示。填下表：（保留小數(shù)點后面一位

2、）Na2CO3的質量/g變質NaOH的質量/gNaOH的變質的質量分數(shù)繼續(xù)探究3 我國北方某鹽湖生產的碳酸鈉產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）為測定該產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取 6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸.當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g,（假設產生的氣體全部逸出），產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示. 算：（1） 碳酸鈉由種元素組成，俗稱.（2）A點產生氣體的質量 m=.（3） B點時，燒杯內溶液中的溶質是 （寫出化學式）.（4） 試樣中碳酸鈉的質量分數(shù)（要求寫出計算過程，結果精確至0.1%）.計算實驗避中與 咧反應消耗的鹽酸的質瑩.發(fā)現(xiàn)間

3、題IJ根據與乜皺及反應消耗的鹽配的質重3對囲販，佛發(fā)現(xiàn)了什么間題？4家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量 NaCI 李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設計并進行了以下實驗： 稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解； 向其中加入足量的 CaCb溶液，至不再生成沉淀為止； 過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質量為3.0g（不考慮操作中的質量損失）.2.某實驗小組的同學在完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液 下實驗：（不含其他的雜質）進行如請計算：食用面堿中 Na2CO3的質量分數(shù)是多少？（精確到 0.1%）取100g該混合溶液放入燒杯中，再

4、滴入20g溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液.滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的關系如圖所示：求：（1）所取混合液中 HCI的質量（2）所取混合液中 CaCb的質量分數(shù).iI/!f Ji/ -/ : 0?/- / !；/:!./i/ijJ iL i J0510205雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣某興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入 80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（ m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到 B點時，所有鹽酸剛好消耗

5、了加入量的一半試計算:（1）生成二氧化碳的質量，（2）該雞蛋殼中碳酸鈣質量，（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù).m f g)J95A90.6-4F1(時方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為若無明顯現(xiàn)象，則呈中性.6在化學興趣小組活動中，小山把一標有“生石灰干燥劑”的小紙袋帶到學校進行實驗干燥劑是否變質？小山設計并進行了如下實驗，請你幫他完成實驗報告.(1)實驗步驟實驗現(xiàn)象8小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物.于是她取一些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整：少量用樣品制得的溶液于試

6、管中，滴入幾滴酚酞試液結論干燥劑含有CaO實驗序號實驗目的實驗方案實驗現(xiàn)象結論干燥劑中含有Ca (OH) 2干燥劑部分變質實驗1(2)既然干燥劑中已有 CaO和Ca (OH ) 2,小山又猜想還可能有另一種物質生成，原因是 澧清石灰水(用化學方程式表示)請你設計實驗證明小山的猜想(簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論)實驗2探究碳酸鉀的性質向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成草木灰的主要成分是碳酸 鉀化學方程式其化學方程式為實驗3探究實驗2反應后上(3)小西認為步驟不嚴密，理由是 7小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行 的程度于是他對所得

7、溶液的酸堿性進行探究.探究目的：探究所得溶液的酸堿性層清液中溶質的成分反思實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放.請你對實驗 上層清液中有兩種溶質和2反應后產生的廢液處理提出可行的方法 9端午節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學校. 當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望.提出猜想：所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性.實驗驗證:實驗操作實驗現(xiàn)象結論用試管取該溶液1-2mL,滴入1-2滴無色酚酞試液,無色酚酞試液變溶液呈堿性振湯無色酚酞試液不變色溶液呈【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶

8、液部分變質你的新猜想：【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象實驗步驟現(xiàn)象結論分析與思考:取少量NaOH溶液樣品于試管中， 先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴NaOH溶液部分變(1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是(填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮加酚酞試液.對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產生沉淀為止.然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗， 則你觀察到的實驗現(xiàn)象是： 【實驗反思】(2)若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的

9、酸堿性，小亮提出了以下方案:方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性.(1)下列物質BaC2溶液、Ca ( NO3) 2溶液、Ca (OH ) 2溶液、Ba (OH ) 2溶液，不能替代小麗實驗中CaCb溶液的是 (填序號).(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用 替代.【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是 .(1) 是否變質：取樣，滴入 ，有氣泡產生，證明變質；無明顯現(xiàn)象，證明沒有變質.(2) 部分變質：取樣，加入 溶解，滴入酚酞變紅色，證明含有Ca(OH)2；另取樣，滴入 ，產生氣泡，證明含有 CaC03,即是部分變質.注：不溶于水的濾渣

10、不一定全部是CaCC3，可能有未溶解的 Ca(OH)2,因Ca(OH)2微溶于水例1：通過學習堿的性質，我?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變持的程度”展開了 探究活動，請你一同參與：提出問題：氫氧化鈣是否變質？猜想與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完全變質。實驗探究：知識整理氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質探究性學習1.氫氧化鈉要密封保存的原因:(1)吸收空氣中的而潮解,(2)吸收空氣中的而變質化學方程式:與C02反應無現(xiàn)象，證實反應的方法:(1)設計有現(xiàn)象的對比實驗(密閉容器里NaOH與C02反應了，瓶內壓強減少而產生明顯現(xiàn)象)，但 NaOH溶液

11、中兩種物質，產生現(xiàn)象可能是三種原因造成的:CCh與反應C02與反應C02與同時反應.實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象實驗結論取樣于試管中，加入足量蒸餾水 振蕩，靜置 取上層清液，滴入無色酚酞試 液 倒去上層清液，再向試管中注 入稀鹽酸 無色酚酞試液變紅部分變質 無色酚酞試液不變紅沒有氣泡產生2. NaOH小結與思考：(2)驗證有新物質Na2C03生成(加入，有). 小蔓同學根據上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反應的化學方程式： 氫氧化鈣俗稱熟石灰，農業(yè)上常用來 。例2.化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意 或()溶液，無氣泡

12、產生(或無白色沉淀).后 開展了 以下探究：部分變質：加人溶甌 U的是檢驗并完全轉化皿cq成中性物質.過濾，取濾液少磺提出問題1該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？滴人,變紅色實驗探究1全部變質：加入溶液.目的是檢驗并完全轉化N旳CQ成屮型物質，過濾，取濾液少*，實驗操作滴人,不變色3存放不嚴密的NaOH的成分可能有三種(無變質/部分變質/全部變質)：4.(1)無變質：滴入(2)變質.)溶液，無氣泡產生(或無白色沉淀).5.除NaOH中的Na2C03雜質：邊攪拌邊滴入溶液，直至為止，過濾，得到NaOH溶液.(注：檢驗Na2CO3時必須加入過量稀鹽酸，因稀鹽酸先與溶液中的NaOH反應，沒有氣泡產生)氫氧

13、化鈣的變質1. 食品干燥劑 Ca0放在空中一段時間后，產物可能有 CaC Ca(OH)2：、CaCQ檢驗方法：(1)Ca0:取樣，加水溶解， (2)CaC03：另取樣，Ca(OH)2 :因Ca0對檢驗Ca(OH)2有干擾，一般不檢驗 Ca(OH)22. Ca(OH)2的變質取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸, 并不斷振蕩。實驗現(xiàn)象實驗結論有氣泡冒出。氫氧化鈉溶液一定變質了。提出問題2該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢?猜想與假設猜想1:氫氧化鈉溶液部分變質。猜想2:氫氧化鈉溶液全部變質。查閱資料(1)氯化鈣溶液呈中性。(2) 氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應： 實驗探究2實驗結論該氫氧化

14、鈉溶液（填“部分”或“全部”）變質。反思與評價（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式:（2）在上述實驗探究2中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案加足艮的hfc仆（填“可行” 或“不可行”）。理解與應用氫氧化鈉溶液容 易變質，必須密封保存。實驗室 必須密封保存的藥品還有很多， 試另舉一實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩。有生成。說明原溶液中一定有碳酸鈉。（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液， 滴加酚酞溶液。溶液變紅色。說明原溶液中一定有。日口加是fit水例：強化訓練：比手嘗汕眉*試ts外舉

15、發(fā)熱ifi九稀拙總- 代泡滴入補鹽破-八g曲液1. （ 2013宜賓市）已知NaOH容易與空氣中的 CO2作用而變質。小軍同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶 NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究:回答下列問題：上述實驗操作的名稱分別是：操作 ，操作。根據上述實驗，可以確定該固體 變質（選填“已”或“未”）步驟中加過量氯化鈣溶液的目的是 。若測得E的PH= 7,貝U A的成分 ，若測得E的PH > 7,貝U A的成分。2. 實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是 CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO?反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探

16、究：（1 ）【猜想】猜想I：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH ;猜想n：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。則 CaO 與水反應的反應方程式為 。（2）【實驗】如下圖所示：（3）【判斷】a.若Ca（OH）2、CaCOs和NazCOs投入到水中不會放熱，則由操作現(xiàn)象判斷：猜想n .（填：成立、不成立）b .操作發(fā)生化學反應的方程式為 ;由操作的現(xiàn)象判斷：濾液中含有 （寫化學式）；由此判斷猜想I （填：成立、不成立）。c.綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為 。（4） 【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應 保存；操作中玻棒的作用是 3. （ 2012湛

17、江）實驗室有一瓶敞放著的氫氧化鈉固體，同學們想探究這瓶固體的成分，請你一同參與探究并回答有關問題?！静殚嗁Y料】碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性。請你寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式 ?！咎岢鰡栴}】猜想1:這瓶固體的成分是 NaOH猜想2：這瓶固體的成分是 （填化學式）猜想3:這瓶固體的成分是 NaOH和的混合物（填化學式）【實驗與結論】（1）取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色。甲同學認為這瓶固體含有NaOH，乙同學認為甲同學的結論不正確，其理由（2）向（1）的溶液中加入過量的 CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀

18、后靜置，溶液由紅色變成無色。同學們認為 猜想是正確的?！締栴}討論】（1） 丙同學認為實驗時也可以加入過量的CaCb溶液，振蕩、靜置，然后在上層清液中加入無色酚酞溶液，你認為丙同學的說法 （填“正確”或者“不正確”）（2） 丁同學認為CaCb溶液，也可以改為 Ca （OH ） 2溶液，你認為丁同學的說法（填“正確”或者“不正 確”），理由是。4. （ 2013湘潭市）某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質并確定其組成，開展了以下探究活動?！居懻撆c交流】（1） NaOH能與空氣中的 （填化學式）發(fā)生反應生成 NazCOs。NazCOs的水溶液呈堿性?！静殚嗁Y料】（2）NaOH在空氣中不會轉化成 NaHCOs。CaCb、NaCl的水溶液均呈中性。【猜想假設】猜想一：固體全部為 NaOH。猜想二：固體全部為 。猜想三：固體為 NaOH和NazCOs的混合物?！緦嶒炋骄俊?將待檢固體溶于水配成溶液，按以下兩種方案進行實驗：方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液在pH試紙上，測得pH _ （填或“ = ”）7,說明猜想一成立。方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaC