化合價的計算與規(guī)律

1、化合價的計算與規(guī)律之公保含煙創(chuàng)作給了化合式之后，若知道一個元素的化合價，可將其化臺價與其分子中該元素的原子數(shù)相乘.因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數(shù)的積再除以分子中另一元素的原子數(shù)，即失掉另一元素化合價.給了兩元素的化合價，求出化合價的相對值之最小公倍數(shù).再用最小公倍數(shù)除以化合價相對值即求出分子中原子數(shù).化合價的暗示辦法：正負(fù)化合價用+1,+2,+3,-1,-20等要標(biāo)在元素符號的正上方.確定化合物中元素的化合價，需注意：(1) 化臺價有正價和負(fù)價；(2) 氧元素通常顯-2價.(3) 氫元素通常顯+1價.金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價.(4)

2、一些元素在同種物質(zhì)中可顯分歧的化合價(5) 在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0.元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0.初中化學(xué)確定元素化合價的辦法一定數(shù)目的一種元素的原子跟一定數(shù)目的其他元素的原子化臺的性質(zhì)，叫元素的化合價.它是元素的一個重要性質(zhì)，確定元素的化合價是初中生應(yīng)掌握的一種根本技藝，現(xiàn)就其在初中范圍內(nèi)作一歸結(jié)，以期對同學(xué)們的學(xué)習(xí)有所幫助.一、依據(jù)與其他元素組成的化合物化學(xué)式確定【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價.解析：設(shè)化合物中Mn元素化合價為+x價，依化合物中各元素化合價正負(fù)代數(shù)和為零的原則有2x(+1)+1X

3、(+x)+4X(-2)=0解之得x=6故K2MnO4中Mn元素化合價為+6價.二、依據(jù)元素的原子電子層構(gòu)造特征確定【例2】元素X的原子最外層上有1個電子，元素Y的原子外層上有6個電子，則X、Y兩元素可形成的化合物的化學(xué)式為A.XYB.X2YC.XY2D.X3Y解析：本題的關(guān)鍵可以說是首先得確定在形成化合物時，X、Y兩元素所表現(xiàn)的化合價.因X最外層上只有1個電子，最高正價為+1價，Y最外層6個電子，離8電子穩(wěn)定構(gòu)造尚差2個，故最低負(fù)價為-2價，則X、Y所形成化合物分子式為X2Y，應(yīng)選B.三、依據(jù)相對原子質(zhì)量及該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或各元素間質(zhì)量比確定【例3】某元素的相對原子質(zhì)量為59,在其氧

4、化物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71%，則它的化合價為A.+1B.+2C.+3D.+4解析：設(shè)該元素的氧化物化學(xué)式為RxOy依題意有解得故化學(xué)式為R2O3,R化合價為+3價，選C.四、依據(jù)質(zhì)量守恒定律確定【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反響，生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為2:3,則該金屬的化合價是A.+1B.+2C.+3D.+4解析：設(shè)生成的氯化物化學(xué)式為RClx,依題意有分子數(shù)之比RClx:H2O=2:3依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前后各元素的原子種類和數(shù)目不變，生成物中H、Cl的原子個數(shù)比也應(yīng)為1:1,故x值為3,則R的化臺價為+3價，選C.五、依據(jù)元素所形成的分歧化合物相對分子質(zhì)量確定【例5】某金

5、屬元素的氧化物相對分子質(zhì)量為M,同價態(tài)的氯化物相對分子質(zhì)量為N,則該元素的化合價數(shù)值為解析：設(shè)該元素化合價為+x價，相對原子質(zhì)量為MR(1)如x為奇數(shù)時，氧化物化學(xué)式為R2Ox,氯化物化學(xué)式為RClx,據(jù)題意有2MR+16x=M(1)MR+35.5x=N(2)(2)*2-(1)得x的值為（2）x為偶數(shù)時，氧化物化學(xué)式為Rox/2氯化物化學(xué)式為RClx,據(jù)題意有MR+35.5x=N（4）綜上討論，應(yīng)選A、D.六、依據(jù)反響中的質(zhì)量關(guān)系，計算確定【例6】相對原子質(zhì)量為M的金屬單質(zhì)ag與足量的稀硫酸反響，發(fā)作bg氫氣，則反響中該金屬元素的化合價為解析：設(shè)金屬在反響中化合價為+x價，則金屬單質(zhì)與生成H2

6、有如下關(guān)系：2RxH22M2xab故應(yīng)選B.七、依據(jù)相關(guān)因素，討論確定【例7】某元素M原子最外層電子數(shù)少于5,其氧化物化學(xué)式為MxOy，氯化物化學(xué)式MClz當(dāng)y:z=1:時，M的化合價能夠是A.+1B.+2C.+3D.+4解析：M的化合價在數(shù)值上等于z的值如y=1z=2（合理）y=2z=4（合理）y=3z=6（與最外層電子數(shù)少于5不符）故應(yīng)選B、D.求化合價化合價是元素的一種性質(zhì)，它只有在元素彼此化合時才表現(xiàn)出來.在化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和等于零，這是求化臺價的準(zhǔn)則.一般由，有下述幾種求法：一、依據(jù)化學(xué)式或根式求化合價1 .求AmBn化合物中A元素化合價的公式：（B元素的化合價XB的原子個數(shù)

7、）/A的原子個數(shù)2 .求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：（已知化合價諸元素價數(shù)的代數(shù)和）/未知化合價的元素的原子個數(shù)3.依據(jù)正、負(fù)電荷數(shù)判斷元素（或原子團）的化合價.在根式中，正、負(fù)化合價總價數(shù)的代數(shù)和等于根式所帶的正、負(fù)電荷數(shù).練習(xí)1某鹽的化學(xué)式（分子式）為Rm（SO4）n,則R的化合價為多少？二、依據(jù)AB化合物中諸元素質(zhì)量比（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）求化臺價1.（A元素的相對原子質(zhì)*XB元素的化合價）/（B元素的相對原子質(zhì)量X元素的化合價）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值2.A元素的質(zhì)量比值（或百分組成）XA的化臺價/A的相對原子質(zhì)量=B元素的質(zhì)量比值（或百分比組成）XB的化合價/B相對

8、原子質(zhì)量練習(xí)2在氮和氧以7:4質(zhì)量比相結(jié)合的氧化物中，氮的化合價是幾？三、依據(jù)AB化合物中元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量比求化合價（B的化合價XA的相對原子質(zhì)量比值）/（A的化臺價XB的相對原子質(zhì)量比值）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值練習(xí)3A、B元素相對原子質(zhì)量之比為2:1在僅有這兩種元素組成的化合物里，A、B元素的質(zhì)量比為2:3,其中B為負(fù)n價，則A在此化合物中的化合價是多少？四、依據(jù)A元素（或原子團）形成AB和AC兩種化合物的式量，求A的化合價.若B為-2價，C為-1價，當(dāng)A為奇數(shù)價時，貝UA價：（2AC式量-AB式量）/（C式量XB價-B式量XA價）1 .若B為-2價，C為-1價，當(dāng)A為偶數(shù)價時，貝UA價：2（A