江蘇高考化學要點知識點歸納

1、江蘇高考化學要點知識點歸納高考化學必背知識點一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同集1.AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3.HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4.Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)

2、生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位三、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液3、C2H2、C2H4與溴水反應四、比較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致。1、同

3、周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強。3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。4、常溫下與酸反應劇烈程度。5、常溫下與水反應的劇烈程度。6、與鹽溶液之間的置換反應。7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。五、比較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強;同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強。3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強。

4、4、與氫氣化合的條件。5、與鹽溶液之間的置換反應;6、其他，例：2Cu+S=Cu2S Cu+Cl2=點燃CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。六、“10電子”、“18電子”的微粒小結1.“10電子”的微粒： 分子離子一核10電子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH、三核10電子的H2ONH2四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2.“18電子”的微粒： 分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的F2、HClHS三核18電子的H2S 四核18電子的PH3、H2O2 五核18電子的

5、SiH4、CH3F 六核18電子的N2H4、CH3OH 注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。高一化學考點知識離子反應一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)

6、需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-二、離子反應：1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)拆：把易溶的強電解質(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。常見易溶的強電解質(zhì)有：三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆

7、)，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。刪：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)看是否符合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)?？词欠窨刹??？词欠衽淦?原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)?？础?”“ ”“”“”是否應用恰當。4、離子共存問題(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H

8、+不能大量共存。生成H2O：H+和OH-生成H2O。酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2， HCO3-+OH-=H2O+CO32-(2)審題時應注意題中給出的附加條件。無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。高中化學?？贾R點1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅

9、棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點、狀態(tài)： 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 常溫下呈

10、液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。4、溶解性 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀