課題1生活中常見的鹽

1、課題1 生活中常見的鹽 教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1通過查閱資料或老師講解，能夠說出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2通過分析一些有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，說出復(fù)分解發(fā)生反應(yīng)的條件并能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。（二）過程與方法1通過課本p73【實(shí)驗(yàn)11-1】，初步學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。2通過課本p71活動(dòng)與探究：粗鹽提純，學(xué)習(xí)溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)操作技能，并學(xué)會(huì)綜合運(yùn)用相關(guān)操作，分離、提純固體混合物。3通過對(duì)CO32-和HCO3-鑒別方法的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)利用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力。4通過閱讀課本并回答問題，培養(yǎng)閱讀能力、獲取信息、歸納總

2、結(jié)的能力。5通過探究實(shí)驗(yàn)：粗鹽提純，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過對(duì)常見的鹽的性質(zhì)和用途的學(xué)習(xí)，體會(huì)到物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，能夠用聯(lián)系的觀點(diǎn)看問題，形成科學(xué)的思維方法。2通過對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能夠用辯證的觀點(diǎn)看問題，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的普遍性和特殊性。3通過同學(xué)間的討論、聊天，發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)1通過查閱資料或老師講解，能夠說出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3通過課本p73【實(shí)驗(yàn)11-1】，初步學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。4運(yùn)用溶解、過濾、蒸發(fā)等

3、實(shí)驗(yàn)技能能夠分離、提純固體混合物。教學(xué)難點(diǎn)1通過教師和學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)發(fā)生條件的分析，使學(xué)生能夠根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。2通過學(xué)生親手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能夠運(yùn)用溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)技能分離、提純固體混合物。教學(xué)方法講講議議練練+探究實(shí)驗(yàn)+多媒體教學(xué)媒體多媒體+圖片+演示實(shí)驗(yàn)用具（導(dǎo)管、試管）+粗鹽提純裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈、濾紙、漏斗）課時(shí)安排2課時(shí)教學(xué)過程第一課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)導(dǎo)課1播放一段有關(guān)鹽的知識(shí)或我國鹽工業(yè)發(fā)展的宣傳片。導(dǎo)課2請(qǐng)同學(xué)們聊一聊對(duì)鹽的認(rèn)識(shí)及生活中常見的鹽。導(dǎo)課3（復(fù)習(xí)）寫出下列方程式氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)觀看發(fā)言聊一聊N

4、aOH+HCl=NaCl+H2OBa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O師鹽在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有不可低估的作用，這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)生活中常見的鹽。板書課題1 生活中常見的鹽聆聽視頻NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性質(zhì)和用途或投影或老師講述板書一、常見的鹽師請(qǐng)大家整理一下這四種鹽的性質(zhì)、用途，完成下表。投影或板書名稱化學(xué)式說明主要用途氯化鈉NaCl食鹽的主要成份做調(diào)味品；維持正常的生理活動(dòng)；醫(yī)療上配制生理鹽水；作工業(yè)原料；農(nóng)業(yè)上用其溶液選種碳酸鈉Na2CO3俗稱純堿、蘇打用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打發(fā)酵粉的主要成份，治療胃

5、酸過多癥碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石的主要成份石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳；用作補(bǔ)鈣劑觀看、記憶、在頭腦中把物質(zhì)的性質(zhì)、用途結(jié)合起來，最好形成一幅圖片填寫化學(xué)式、說明、主要用途講解（結(jié)合表格展示圖片）碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色粉末狀固體，溶于水呈堿性；碳酸鈣是白色固體，難溶于水。演示實(shí)驗(yàn)用pH試紙檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的pH值。師對(duì)學(xué)生的回答給予肯定觀看、聆聽、記憶比較碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液pH值的大小得出結(jié)論：碳酸鈉的pH值碳酸氫鈉的pH值提問我們?cè)趺礄z驗(yàn)CO2氣體的存在？你能用化學(xué)方程式表示出來嗎？回答：將CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。CO2+Ca（OH）2=C

6、aCO3+H2O師這個(gè)方法之所以可以檢驗(yàn)CO2的存在是因?yàn)?？接：CO2與Ca（OH）2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而且有明顯的現(xiàn)象。師很好！如果我要檢驗(yàn)CaCO3，怎么辦？板書二、CO32-和HCO3-離子的檢驗(yàn)思考回答：加HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。師大家分析得很對(duì)！投影CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2觀看理解講解含有碳酸根和碳酸氫根離子的鹽都可以和稀酸發(fā)生反應(yīng)，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。以此可檢驗(yàn)CO32-和HCO3-；如久置的存放Ca（OH）2溶液的容器內(nèi)壁有一層白膜（CaC

7、O3），可用稀鹽酸洗去。知識(shí)整理師閱讀課本第二部分p72p74，然后回答問題。（1）復(fù)分解反應(yīng)的概念（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（3）總結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)閱讀、思考、總結(jié)回答板書三、復(fù)分解反應(yīng)1概念2發(fā)生條件3鹽的化學(xué)性質(zhì)回答投影鹽的化學(xué)性質(zhì)的具體內(nèi)容（1）可溶鹽與某些活潑金屬起反應(yīng)Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+HgFe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）鹽與酸的反應(yīng)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl（常用于檢驗(yàn)Cl-）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（常用于檢驗(yàn)SO42-）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（常用于檢驗(yàn)CO32-）NaHCO3+HCl=N

8、aCl+H2O+CO2（常用于檢驗(yàn)HCO3-）（3）可溶鹽與可溶堿的反應(yīng)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（白色沉淀）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2（藍(lán)色沉淀）3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3（紅褐色沉淀）（4）可溶鹽與可溶鹽的反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClAgCl、BaSO4既不溶于酸又不溶于堿記筆記投影4溶解性口訣鉀、鈉、銨、硝溶水間；堿溶鈉、鉀、鋇、鈣、銨；氯化物不溶氯化銀；硫酸鹽不溶鋇和鉛。碳酸鹽多數(shù)是沉淀，但是全都溶于酸。記筆記第二課時(shí)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)視頻從海水中提取食鹽的過程。圖片或講述氯化鈉在自然界中分布很廣，除海水里含有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊(yùn)藏著氯化鈉。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽。這里的粗鹽指的是含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體，雜質(zhì)分為可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）?？梢酝ㄟ^溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。觀看聆聽?zhēng)熯@節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)粗鹽提純。視頻粗鹽提純的過程講解進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的要領(lǐng)和注意事項(xiàng)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)活動(dòng)與探究課本p71探究記錄討論比較實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)的誤差。比較、討論提問（1