2019年高考化學(xué)三輪沖刺練習(xí)(10-7)

1、寒窗讀盡日，金榜題名時。祝你 2019高考大捷!2019年高考一一化學(xué)三輪沖刺練習(xí)（7）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40一、選擇題（本題共7小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)能夠產(chǎn)生新的物質(zhì)，同時也能產(chǎn)生新的元素B.煤在空氣中加強(qiáng)熱得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)物的過程叫煤的干儲C在釀酒的過程中，葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、冶煉鐵均需要用到石灰石為原料2 .設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

2、（）A.0.5 mol/L硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為NaB.銅粉溶于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時,溶液中的氮原子數(shù)為0.4NaC.20 g D2O和19 g NHD2中含有的電子數(shù)均為10NaD.1 mol Cl2溶于水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 Na3 .金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備。下列說法中正確的是圖 D7-1A.環(huán)戊二烯中的所有原子共平面B.二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H10C.四氫二聚環(huán)戊二烯與金剛烷互為同分異構(gòu)體D.金剛烷的一氯代物有6種4 .短周期元素A、B、C D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種

3、元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若*與Y摩爾質(zhì)量相等，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖D7-2所示（部分生成物省略工則下列說法中一定正確1寒窗讀盡日，金榜題名時。祝你 2019高考大捷!的是 （）X Y圖 D7-2(5)5A.相對分子質(zhì)量：M>N沸點：M>NB.簡單離子半徑：D>B>C>AC.Z為 Na2CO3D.圖中有兩個氧化還原反應(yīng)5 .某學(xué)習(xí)小組利用純凈的NO和C12在常溫常壓下制備亞硝酰氯（NOCt遇水易水解，實驗室所用裝置如圖D7-3所示。已知：卜列說法錯誤的是圖 D7-3NOCIC2NO熔點-64.5 C-101 C

4、-163.6 C拂點-5.5 C-34 C-151 CA.裝置連接順序可為a- e-f-b-c-dB.裝置I和n除可干燥氣體外，還可調(diào)節(jié)氣體流速C.為防止尾氣污染空氣，Cl2和NO通入比例應(yīng)略大于1 ：2D.裝置V中NOCI發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl和NaNO36 .電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖D7-4,可測定 O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb（OH）2。下列說法不正確的是（）理科富膜聚四氟乙烯OWK.KQ'USS：IPh也極圖 D7-4A.Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.隨著使用，電解液的pH逐漸減小Ca mol O2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a gD.Pb電極上的反應(yīng)式為 Pb+

5、2OH-2e_-Pb(OH)27.常溫下，向20 mL的某稀硫酸溶液中滴入 0.1 molL-1氨水，溶液中水電離出H+的濃度隨滴入氨水體積變化如圖 D7-5所示。下列分析正確的是10W氨水MnL圖 D7-5A.E點溶液中存在：c(N%>c(S°： )>c(OH-)>c(H+)1B.稀硫酸的濃度為 0.1 mol L1C.C點溶液 pH=14-bD.V2=20單科卷標(biāo)準(zhǔn)練7答題卡題號1234567得分答案8.(14 分)(1) (2)(4)9.(14 分)(1)(2)(4) 10.(15 分)(1)(2) (4) .我所選做的題號是111 12、必考題（共43分）8

6、.（14分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 a g CuC2 2H2O制備CuC,該小組用如圖D7-6所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器略），并開展相關(guān)探究。閱讀資料：資 料一CuC2 2H2O在HCl 氣流中加 熱至140 C產(chǎn)生CuC2CuCl2在溫度高于300 C時生成CuCl 和C2資 料 二CuC2 - 2H2O直接加 熱產(chǎn)生Cu2(OH)2cl2Cu2(OH)2C2 在溫度為200 C 時產(chǎn)生CuO寒窗讀盡日，金榜題名時。祝你 2019高考大捷!請回答下列問題 (1)請在下表中填寫實驗操作的步驟。15在實驗過程中觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化

7、(3)裝置D的作用是 (用離子方程式表示)。(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的 CuC2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息 分析其原因 若雜質(zhì)是CuC2,則產(chǎn)生的原因是。若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。在不了解 CuCl化學(xué)性質(zhì)的前提下，如何證明實驗得到的CuCl樣品中含有CuC2雜質(zhì)？9 .(14分)某工業(yè)廢水中含有CZ和Cr2°：等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬 用下列流程進(jìn)行處理：含CN俄宿串 1 駕坪仄雷。前叫含CNT蜥EE3水含C門啃廢布癡H恥籃科鳴|含密C產(chǎn)城圖 D7-7回答下列問題(1)步驟 中,CN-被CIO-氧化為CNO的離子方

8、程式為 (2)步驟的反應(yīng)為f 9 +Cr3+H2O(未配平，則每消耗0.4 molC期轉(zhuǎn)移mol e。(3)含Cr3+廢水中可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是。(4)在25 C下，將a mol L-1的NaCN溶液與0.01 mol L-1的鹽酸等體積混合 反應(yīng)后測得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=。若25 C時將濃度均為0.1 mol L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是 (填字 母)°a.此溶液一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN)b.此溶液一定有 c(Na+)=c(HCN)+c(CN'

9、)c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大(5)工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2。：的酸性廢水，最終可將C2。/轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而被除去。圖D7-8為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。圖 D7-8則a電極的電極反應(yīng)式是 ;b電極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式為10 .(15分)氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究。 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4 kJ mol-1，斷裂 1 mol NN 鍵需要的能量為 kJ。圖 D7-9(2)已知合成氨的反應(yīng)為N2+3H

10、21t2NH3 AH <0。某溫度下，若將1 mol N 2和2.8 mol H 2分別投入到初始體積為 2 L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應(yīng)過程中三個容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖D7-10所示，請回答下列問題時間f圖 D7-10圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是 (用a、b、c表示)。曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。b容器中M點,v正(填“大于” “小于”或“等于")v逆。(3)利用氨氣可以設(shè)計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有N°2的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)陰極收集到11.2 L4時，

11、理論上消耗NH3的體積為。(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑。已知反應(yīng)Cu(OH)2(s)+2NH3 H2O+2NH：tCu(NH3)42+4H2O K=5.16X102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的(NH4HSC4固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因三、選考題(共15分，請考生從給出的2道題中任選一題作答)11 .選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為 。(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法 ，制備時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序

12、是;醋酸鈉中碳原子的雜化類型(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、 聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點，解釋其高低的主要原N2H4NH3熔點/ C2-77.8沸點/ c113.5-33.5因:（4）如圖D7-11是從鐵氧體離子晶體F&O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積（填“是”或“否”）,該立方體是不是Fe3O4的晶胞？（填“是”或“否”，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的（填空間結(jié)構(gòu)）空隙。©一鐵離子匚濟(jì)一亞鐵離子口一氧南子圖 D7-11（5）解釋該F&O

13、4晶體能導(dǎo)電的原因：據(jù)圖D7-11計算FRO4晶體的密度為（圖中a=0.42 nm,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）g cm-3。二定條件12 .選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)物G是一種常用的植物調(diào)味油，可按如下路線合成：CHjCl6圖 D7-12011"已知:CRCHO+CHCHOCHjCHCHeCHO 也OH定口與 CKCH CHCHO+HO回答下列問題：（1）下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是（填字母）。A.分子中所有原子共平面B.能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)C能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色由F生成G的反應(yīng)類型為 。(3)C中官能團(tuán)的名稱為 ，由C生成D的反應(yīng)類型為 。

14、(4)D的化學(xué)名稱為 油D生成E的化學(xué)方程式為 。(5)苯環(huán)上含有兩個取代基，且分子中含有酯基的 F的同分異構(gòu)體有 種,其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，且峰面積之比為 3 ： 2 ： 2 ： 3的是(填結(jié) 構(gòu)簡式)。-ECHCHi(6)參照上述合成路線，設(shè)計以B為原料(無機(jī)試劑任選)制備高吸水性樹脂 HC COONa的 合成路線。答案以及解析1 .D 解析化學(xué)反應(yīng)不會產(chǎn)生新的元素，A項錯誤；煤的干儲是在隔絕空氣的條件下進(jìn)行的,B項錯誤；釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，C項錯誤。2 .C 解析H2SO4是二元強(qiáng)酸，能發(fā)生完全電離，但題干中沒有指出溶液的體積 ，故無法計算 H +的物質(zhì)的量

15、，A項錯誤；沒有指明氣體所處狀況，B項錯誤；D是重氫(即笊),D2O和NHD2均為 10電子分子，20 g D 2O和19 g NHD 2的物質(zhì)的量均為1 mol,C項正確CL與H2O的反應(yīng)為可 逆反應(yīng),1 mol Cl 2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 Na,D項錯誤。3 .C 解析O分子結(jié)構(gòu)中含有 一CH?一基團(tuán)，所有原子不可能共平面,A項錯誤;0的 分子式為C10H12B項錯誤;和幺)分子式均為C10H16,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體,C 項正確，分子結(jié)構(gòu)中只有2種等效氫，則一氯代物有2種,D項錯誤。4 .B 解析A、B、C、D為短周期內(nèi)原子序數(shù)依次增大的元素，X、Y、N分別是由這四種元素

16、中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；Y為淡黃色固體，則Y為Na2O2,X與Y的摩爾質(zhì)量相等，均為78 g/mol,且X與酸反應(yīng)生成 M,Y能與N反應(yīng)生成Z,硫 與氧氣的摩爾質(zhì)量均為32 g/mol,所以X為Na2S,M為H2S,N為H2O,Z為NaOH,故A為H、B為O、C為Na、D為S。硫化氫的相對分子質(zhì)量大于水，水分子之間存在氫鍵，硫化氫的沸點低于水的沸點，A錯誤;離子的核外電子層數(shù)越多，離子半彳5越大，核外電子排布相同時離子 半徑隨原子序數(shù)的增大而減小則簡單離子半徑 D>B>C>A,B正確；Z是NaOH,C錯誤;反應(yīng)中只有過氧化鈉與水的反應(yīng)是氧化還原反

17、應(yīng)，D錯誤，答案選Bo5 .D 解析將氯氣和NO干燥后發(fā)生反應(yīng)生成 NOCl,在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾 氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，A項正確；裝置I和n除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速，B項正確;NO有毒對環(huán)境有污染，且難與NaOH溶液反應(yīng)，為使NO能夠完全發(fā)生反應(yīng)，防止NO污染空氣，在實際實3操作中，Cl2和NO通入比例應(yīng) 略大于1 ： 2,C項正確；NOCl中N的化合價為+3價，與NaOH發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成NaCl 和NaNO2,D項錯誤。6 .

18、B 解析由裝置圖知，Pt電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；正極上的電極反應(yīng)式為 O2+2H 2O+4e-4OH-,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2Pb+4OH-4e-i 2Pb(OH) 2,由此知溶液中n(OH-)保持不變，但因消耗了水，故溶液的pH增大,B項錯誤，D項正確；當(dāng)消耗a mol O2時，負(fù)極 上有2a mol Pb變成2a mol Pb(OH) 2,質(zhì)量增加68a g,C項正確。7 .D 解析由于E點溶液顯酸性，因此c(H+)>c(OH-),A項錯誤；由于未加氨水時，稀硫酸 pH=1,H+濃度為0.1 mol L-1,稀硫酸的濃度為 0.05 mol L-1,B項錯誤；C點溶液pH=

19、b,C項錯誤； 由于稀硫酸中H+濃度為0.1 mol L-1,與V2mL 0.1 mol L-1氨水恰好完全反應(yīng)，故V2=20,D項正 確。8 .(1)檢驗裝置的氣密性后加藥品在 氣體入口 ”處通干燥HCl點燃酒精燈，加熱(2)先變紅后褪色(3)Cl 2+2OH -Cl-+ClO-+2H2O> H+OH-H2。(4)加熱溫度不夠HCl氣流不足(5)對反應(yīng)后得到的產(chǎn)品進(jìn)行稱量，求出a g CuCl 2 2H2O完全轉(zhuǎn)化為CuCl的質(zhì)量，如果該數(shù)值小于產(chǎn)品的稱量值，就可判斷含有氯化銅(其他合理答案均可)解析(1)實驗中有氣體生成，先檢驗裝置的氣密性，熱分解CuC12 H2O制備CuCl,防止

20、CuCl 被氧化和Cu+水解所以必須要趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，應(yīng)該繼續(xù)通入 HCl氣體直至裝置冷卻。(2)分解產(chǎn)物中含有水蒸氣，則在實驗過程中觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色。因為溫度高于300 C時，產(chǎn)物中還有C12,所以C中藍(lán)色石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色。裝置D的作用是吸收 Cl2和HCl氣體。(4)若雜質(zhì)是CuCl2,根據(jù)表中信息可知混有 CuCl 2與溫度不夠或加熱時間不足有關(guān)。若雜質(zhì)是CuO,與沒有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體有關(guān)。(5)在不了解CuCl化學(xué)性質(zhì)白前提下，要證明實驗得到的 CuC

21、l樣品中含有 CuCl2雜質(zhì)需要對 反應(yīng)后得到的產(chǎn)品進(jìn)行稱量，求出a g CuC12 2H2O完全轉(zhuǎn)化為CuCl的質(zhì)量，如果該數(shù)值小于 產(chǎn)品的稱量值，就可判斷含有氯化銅。9 .(1)CN -+ClO -CNO -+Cl - (2)2.4(3)調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去 (4)(100a-1) 10-7 b(5)2H+2e-H2 T Cr2 7 +6Fe2+14H+-2Cr3+6Fe3+7H2O解析(1)堿性條件下，CN-與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CNO-、Cl-。(2)根據(jù)0.4 mol C2 7仗轉(zhuǎn)化為Cr3+,銘元素化合價降低 3價,0.4 mol Cr2 7共得

22、到了 2.4 mol電子。(4)由于反應(yīng)后測 得溶液pH=7,當(dāng)a=0.01時，恰好反應(yīng)，生成了氧化氫溶液，溶液顯酸性，故氧化鈉應(yīng)該多些，故 a>0.01,根據(jù)電荷守恒q0.01c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-),pH=7, c(H+)=c(OH-),c(CN-)=c(Na+)-c(Cl-尸 一 mol/L- 一 q mol/L; 再 根 據(jù) 物 料 守 恒c(CN-)+c(HCN)= c(Na+)=2祈坪町(等卜十mol/L; Ka=陽m= 于 =(100a-1) 10-7;若 25 C 時將濃度均為 0.1 mol L-1 的 NaCN、 HCN溶液等

23、體積混合，混合后的溶液中 c(HCN)=0.05 mol l_-1,c(NaCN)=0.05 mol L-1,溶液呈堿 性，說明 NaCN 的水解程度大于 HCN 的電離程度；據(jù)電荷守恒可知 c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-),此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),a 正確；由物料守恒可知 c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol L-1,所以 c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),b 錯誤;若 25 C 時將濃度均為 0.1 mol L-1的 NaCN、HCN 溶液等體積混合，混合后的溶液中c(HCN)=0.05 mol L-1,c(Na

24、CN)=0.05 mol L-1,溶液呈堿性，說明NaCN的水解程度大于 HCN的電離程度，混合 溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度，c正確；若25 C時將濃度均為0.1mol L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后形成緩沖溶液，此溶液加入少量氫氧化鈉抑制水解,促進(jìn)電離，加入鹽酸抑制電離促進(jìn)水解，溶液酸堿性變化不大，所以溶液的pH變化不大，d正確。(5)a連接電源負(fù)極，為陰極，a是石墨電極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電順序，電極反應(yīng)式為 2H+2e-H2T力電極為鐵，發(fā)生電極反應(yīng)失去電子生成Fe2+,Fe2+具有還原性，能被重銘酸根離子氧化為鐵離子，根據(jù)元素守恒和得失電子守恒配平方程

25、式。10 .(1)946 (2) c 800 小于(3)22.4 L(4)固體溶解，得到深藍(lán)色溶液 溶液中存在平衡MH+Cu(OH)2(s)+2NH 3 H2O+2N 4="Cu(NH 3)42+4H2O,加入硫酸錢固體增大了c(N 4 ),平衡正向移動解析(1)根據(jù)題意設(shè) N三N 鍵能為 x,則 3>436 kJ/mol+x-2173.2 kJ/mol=-92.4 kJ/mol,解得 x=946 kJ/mol。(2)恒容絕熱容器，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率升高，先達(dá)到平 衡，符合條件的曲線為 c;此反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，恒溫恒容時反應(yīng)速率小

26、于恒溫 恒壓,b為恒溫恒容時的曲線，a為恒溫恒壓時的曲線，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。N2 + 3H22NH3起始(mol L- ): 0.51.40變化(molL-1):0.41.20.8平衡(molL-1):0.10.20.8部根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=幽臭)=800;M點在b曲線上方，要達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動 ，即v正<v逆。01根據(jù)電解的原理，陰極反應(yīng)式為 2N 2 +4H 2O+6e- N 2+8OH-,陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下八 112 LX20；11.2 L的N2,消耗n(N 2)=214 LffX=1 mol,NH

27、 3在負(fù)極上失電子生成心,根據(jù)得失電子守0；恒,n(NH3) >3=n(N)密解得n(NH3)=1 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 22.4 L。-I 12+(4)溶彼中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH 3 H2O+2N 4Cu(NH 3)4 +4H2O,加入硫酸鏤固體增大了俊根離子濃度，平衡正向移動，現(xiàn)象是固體溶解，得到深藍(lán)色溶液。11 .(1)Ar3d 64s2 (2)O>N>C>Hsp3雜化、sp2 雜化(3)聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)目(4)是是正八面體(5)電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移5.2解析(1)鐵原子核外有26個電子，基

28、態(tài)鐵原子的電子排布式為Ar3d 64s2。(2)元素的非金屬性越強(qiáng) ，電負(fù)性越大，故四種元素電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C>H。CH3COONa中一CH3上的碳原子形成了 4個鍵、一COONa中的碳原子形成了 3個鍵及一個兀鍵,故二者雜化軌道類型分別為sp3、sp2。(3)NH 3中氮原子只有一個孤電子對，故1 mol NH 3分子間只能形成1 mol氫鍵;N2H4分子中含有2個氮原子，故1 mol N 2H4分子間可形成2 mol氫鍵，氫鍵越多，熔點、沸點越高。(4)由圖示可知晶體中的氧離子構(gòu)成面心立方最密堆積，該立方體中氧離子數(shù)目為1 1 112>4+1=4,Fe3+的數(shù)目為4刈+3x2=2,Fe2+的數(shù)目為1,則Fe和O的原子數(shù)目為 3：