2019-2020年高三化學一輪復習《水溶液中的離子平衡》專題練習卷

1、水溶液中的離子平衡1. 2018天津LiH 2PO是制備電池的重要原料。室溫下，示，HPO溶液中HPO的分布分數(shù)$隨pH的變化如圖下列有關(guān)LiHzPQ溶液的敘述正確的是LiHzPO溶液的pH隨c初始(H2PO)的變化如圖1所 2 所示1-JG(含P元素的粒子)1 nt, ID* Jo- 10- W1 I nK*l L-t圖I5 W、A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有 H2PO、HPOT、PO43C.隨c初始(H2PQ-)增大，溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1 mol - L-1的HPQ溶液溶解Li 2CO,當pH達到4.66時，H3PO幾乎全部轉(zhuǎn)化為 LiHzPO【答案】D2. 20

2、18江蘇根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是-尸3 57 7尸3fX7.?0.0,0t 一 i三-三2.0 40 6.0 xn igdso；）v 10.0 200 XW 40.jyn miIMTA.圖甲是CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的A H<0B.圖乙是室溫下HO催化分解放出氧氣的反應(yīng)中 C(H2Q )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2c2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000 mol - L -1NaO解液?定20.00 mL 0.1000 mol 1某一元酸HX勺滴定曲線，說明HX1一元強酸D.圖丁是室溫下用

3、N&SQ除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO2-)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42- )越大c(Ba2+ )越小3. 2018 江蘇H2c204為二元弱酸，除(H2c204) =5.4 X 10-2,必(H2GQ ) =5.4 X 10-5,設(shè)HbQQ溶液中 c(總產(chǎn) c(H2GQ) +c(HGQ-) + c(C2。2-)。室溫下用NaO解液?定25.00 mL 0.1000 m ol L "HbQQ溶液至終點。滴定過程得 到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A. 0.1000 mol - L -1 H2GQ溶液：c(H+)=0

4、.1000 mol - L -1+c(C2O2- )+ c(OH-) - c(H2c2Q )B. c(Na+) = c(總)的溶液：c(Na+) > c(H2c2O ) > c(C2。2- ) > c(H+)C. pH = 7 的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol - L -1+ c (C2O2-) -c(H2GO)D. c(Na+)=2 c(總)的溶液：c(OH) -c(H+) = 2 c(H2c2O) + c(HGO-)【答案】AD4. 2018浙江11月選考下列說法不正確的是A.測得0.1 mol L -的一元酸HA溶液pH= 3.0 ,則HA一定為弱電解質(zhì)B

5、. 25c時，將0.1 mol 的NaOH(加水稀釋100倍，所得溶液的 pH= 11.0C. 25c時，將 0.1 mol L -1 的 HA溶液加水稀釋至 pH= 4.0 ,所得溶液 c(OH ) =1X10-10 mol - L-1D. 0.1 mol L -1的HA溶液與0.1 mol L-1的NaOH等體積混合，所得溶液pH 一定等于7.0【答案】D5. 2018浙江11月選考常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol - L -1, 0.1000mol L -1 和 0.01000mol L -1 的 NaOH§液，測得

6、 3 個反應(yīng)體系的 pH 隨 V(NaOH) 的變化的曲線如圖，在 V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是10203。4。V<NaOH>/mLA. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的 100倍B.曲線 a、b、c 對應(yīng)的 c(NaOH)： a>b>cC.當 V(NaOH)=20.00mL時，3 個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl -)D.當V(NaOH相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大【答案】D6. 2019江蘇室溫下，反應(yīng) HCORH2OI三 H2CO+OH的平衡常數(shù)K=2.2X10-8。將NHHCO溶液和氨水按定比例混

7、合，可用于浸取廢渣中的ZnQ若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.2 mol L-1 氨水：c (NH3 H2O)>c( NH 力c (OH-)> c (H +)B. 0.2 mol I/1NHHOO§液(pH>7) : c ( NH 力c ( HCOQ> c (H 2CO)> c (NH3 - H 2O)C. 0.2 mol L -1 氨水和 0.2 mol - L -1NHHCO§液等體積混合：c( NH4 )+c(NH3 H 2O)=c(H2cO)+ c ( HCOJ+2 一c( CO3

8、 3D. 0.6mol L-1 氨水和0.2 mol L-1 NH,HCM液等體積混合：c (NH3 - H 2O)+c(CO3-)+c (OH)=0.3mol - L-1+ c (H2cO)+ c (H+)【答案】BD7. 2019浙江4月選考室溫下，取20 mL 0.1 mol - L-1某二元酸 HA,滴加0.1 mol”-1 NaOH§液。已知： HA=H+HA, HA? H+A2-。下列說法不正確 的是A. 0.1 mol - L -1 H2A溶液中有 c(H+) c(OH) c(A2-) = 0.1 mol - L -1B.當?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+) =c(HA-

9、)+2c(A2-),用去NaOH的體積小于10 mLC.當用去NaOH(體積10 mL時，溶液的pHv 7,此時溶液中有 c(A2-) = c(H+) c(OH)D.當用去NaOH(體積20 mL時，此時溶液中有 c(Na+) = 2c(HA-) +2c(A2-)【答案】B8. 2018海南某溫度下向含 AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是A. AgCl的溶解度、腐均減小B. AgCl的溶解度、Kp均不變C. AgCl的溶解度減小、黑不變D. AgCl的溶解度不變、Ksp減小【答案】C9. 2018新課標出用0.100 mol - L-1 AgNO滴定50.0 mL

10、0.0500 mol - L-1 Cl -溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是9A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Kp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+) c(Cl -)= Kp(AgCl)C.相同實驗條件下，若改為0.0400 molL-1Cl-,反應(yīng)終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為0.0500 molL-1Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動【答案】C10. 2018北京測定0.1 mol - L -1 NazSO溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/C25304025PH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化

11、的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是A. NazSO溶液中存在水解平衡：SQ2+H2=i HSOT+OHB.的pH與不同，是由于 SO；一濃度減小造成的C.一的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的Kw值相等溶液,11. 2019新課標I NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸 H2A的 除=1.1 X10-3,(2=3.9 X10-6混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是(203 口40I 心；A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)B. Na+與A2-的導電能力之和大于 HA的C. b點的混合溶液pH=7

12、D. c 點的混合溶液中， c(Na+)>c(K+)>c(OH)【答案】C種難溶12. 2019新課標H 絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.圖中a和b分別為T、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應(yīng)的Kp的關(guān)系為：Kp(m尸Ksp(n)< Kp(p)< Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由 m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動13. 2019新課標出設(shè)、為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫

13、下pH=2WPO溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA +23 .8. c(H )= c( H2POQ+2c( HPO41+3a POC+ c (OH)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pHM小D.加入NaHPQ固體，溶液酸性增強【答案】B14. 2019北京實驗測得0.5 mol L-1CH3COONa液、0.5 mol - L-1 CuSO容液以及H2OpH1溫度變化的曲線A.如圖所示。隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)【答案】CB.隨溫度升高，CHCOONB液的c(OH)減小C.隨溫度升高，CuSO溶液的pH化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度

14、升高，CHCOONB液和CuSO溶液的pH勻降低，是因為CHCO。Cu2+水解平衡移動方向不同【答案】C15. 2019天津某溫度下，HNO2CH3COOH的電離常數(shù)分別為 5.0父10”和1.7父10,。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是力代體巴A.曲線I代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：b點>c點C.從c點到d點，溶液中cl A" 1保持不變(其中 HA、A 一分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.相同體積a點的兩溶液分別與 NaOH恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同16. 2018浙江4月選考相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋

15、酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A. pH相等的兩溶液中：c(CH3COO )=c(Cl 一)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH勺物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中 (忽略溶液體積變化)：c(CH3COO )c(Cl 一)-1【答案】A17. 2018浙江4月選考在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol L -1的NaOHF口 N*CO混合溶液中滴0.1mol 的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是pH謂:A)+c®k)TA，。V/mLA.在 a 點的

16、溶液中，c(Na+) >c(CQ2-) >c(Cl -) >c(OH-) >c(H+)B.在 b 點的溶液中，2n(CO32-) + n(HCO-) V0.001molC.在c點的溶液pH< 7,是因為此時HCO的電離能力大于其水解能力D.若將0.1mol L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H= 7時：c(Na+) = c(CH3CO?！敬鸢浮緽18. 改變0.1 mol，L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA 一、A2一的物質(zhì)的量分數(shù)6(X)隨的變化如圖所示已知卜列敘述錯誤的是A. pH=1.2 時,咽?4)=您A)B.二-C. pH=2.7

17、 時，(HA )>C(HA)=&A)D. pH=4.2 時,俎4-)=。，)=。時)【答案】D19 .常溫下將 NaOH滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列 敘述錯誤的是A. K4H2X)的數(shù)量級為10 6B.曲線N表示pH與IgcHXD的變化關(guān)系 c(&X)C. NaHX§液中-D.當混合溶液呈中性時，- 二 -【答案】DCu20 .在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl -會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入和CuSO,生成CuCl沉淀從而除去Cl -根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10”B.除 Cl 形應(yīng)為 Cu+cU+2Cl=2CuClC.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl吸果越好D. 2Cu+=Ci2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全【答案】C21 .常溫下， E(HCOOH)=1.77< 10 -4, K(CH3COOH)=1.7樂 10 -5, Kb(NH3 H2。)=1.76X10-5,下列說法正確 的是A.濃度均為0.1 mol I/1的HCOON4口 NHCl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度