化學考前回扣5

1、臨沂第十九中學高三化學組 享受高考 享受成功考前回扣之5化學反響與能量變化知識回憶一、吸熱反響和放熱反響有以下變化：H2在Cl2中燃燒碳酸鈣分解鋁熱反響酸堿中和反響緩慢氧化Na2CO3水解NaOH固體溶于水鐵和稀H2SO4反響B(tài)a(OH)2·8H2O和NH4Cl反響工業(yè)合成氨1屬于放熱反響的有： ，這些反響的進行，實現(xiàn)了 能向 能的轉(zhuǎn)變。2屬于吸熱反響的有： ，這些反響的進行，實現(xiàn)了 能向 能的轉(zhuǎn)變。二、反響熱 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)H2(g)O2(g)H2O(g)能量43649692612H2(g)O2(g)=2H2O(g)反響是 (填

2、“吸熱或“放熱)反響，這說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2 mol H2O(g)具有的能量 (填“高或“低)。斷裂反響物中化學鍵吸收的能量 填(“大于或“小于)形成生成物中化學鍵放出的能量。2請用圖示表示出2 mol H2(g)與1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反響過程。3根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出H2(g)與O2(g)完全反響生成H2O(g)的熱化學方程式： 。4假設(shè)：H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，那么表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。三、蓋斯定律把煤作為燃料可通過以下兩種途徑：途徑：C(s)O2(g)= CO2(g) Ha kJ/

3、mol途徑：先制水煤氣：C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) Hb kJ/mol再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) Hd kJ/mol1兩種途徑放熱：途徑放出的熱量 (填“大于、 “小于或“等于)途徑放出的熱量。2制水煤氣的反響中，反響物具有的總能量 生成物所具有的總能量，反響條件應為 。3a、b、c、d的數(shù)學關(guān)系式可表達為 。易錯提醒11 mol可燃物燃燒時放出的熱量就是燃燒熱。分析:燃燒熱的定義是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)、C是指生

4、成CO2(g)而非CO(g)等。2將酸堿中和反響中放出的熱量與中和熱混淆。分析：對于中和熱的理解要注意：(1)中和熱不包括電解質(zhì)的電離和生成水合離子的熱效應。(2)中和反響的實質(zhì)是H和OH化合生成H2O，假設(shè)反響過程中有其他物質(zhì)生成，這局部反響熱也不在中和熱內(nèi)。3比擬化學反響的熱效應的大小和反響中熱量的變化時，易混淆“、“號和單位。分析：化學反響的熱效應用H表示，H由符號和數(shù)字組成，單位是kJ·mol1，計算和比擬時要包括“、“號。而化學反響中放出和吸收的熱量沒有符號，只有數(shù)值，單位是kJ。4根據(jù)反響條件是否需要加熱來判斷一個反響是放熱反響還是吸熱反響。分析：吸熱反響和放熱反響與反響

5、所發(fā)生的外界條件無關(guān)，需要加熱的不一定是吸熱反響，如CO2CO2H<0，不需要加熱的反響也不一定是放熱反響，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反響。5濃硫酸溶于水放出的熱也是反響熱的一種。分析：放熱物質(zhì)溶解時的擴散過程吸熱，水合過程放熱，但溶解熱不屬于反響熱。如濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶解吸熱，都不屬于反響熱系列。6對于可逆反響，熱化學方程式中的反響熱H不能表示反響進行到底(完全轉(zhuǎn)化)時的能量變化。分析：不管化學反響是否可逆，熱化學方程式中的反響熱H表示反響進行到底(完全轉(zhuǎn)化)時的能量變化。 如：2SO2(g)O2(g) = 2SO3(g)H197 kJ/mol是指2

6、mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2 mol SO3(g)時放出的能量。假設(shè)在相同的溫度和壓強時，向某容器中參加2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反響到達平衡時，放出的能量為Q，因反響不能完全轉(zhuǎn)化生成2 mol SO3(g)，故Q<197 kJ。7物質(zhì)所含能量越高，斷裂其化學鍵所吸收的能量越高，而形成化學鍵所釋放的能量也越多。分析：鍵能越大，物質(zhì)所含能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)所含能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定。如HF鍵的鍵能遠大于HI鍵的鍵能，HF的穩(wěn)定性遠大于HI，HF含有的能量HI含有的能量。常常被誤認為鍵能越大，其物質(zhì)所含的能量也越大。?？家族e點

7、歸納以下說法是否正確？1.合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺。正確 2.某反響的H100 kJ·mol1，那么正反響活化能小于100 kJ·mol1。(錯)3.對于同一個化學反響，無論是一步完成還是分幾步完成，其反響的焓變相同。正確 4.甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol，那么甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/mol。(錯)5.：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) H489.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ&

8、#183;mol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H395.5 kJ·mol1那么4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1653.0kJ·mol1 (正確)6. 地熱能與煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源(錯)7. 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量(正確)8. 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJ/mol (錯)。9.反響物的總能量低于生成物的總能量，該反響就不能

9、發(fā)生。(錯)10.向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末中參加少量的水和大量的水的熱效應相同(錯)。11.由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C(石墨)=C(金剛石)H>0。(正確)12.天然氣在空氣中燃燒，其化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能。(錯)13.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多。(正確)14.任何化學反響，反響物的總能量和生成物的總能量不會相等。(正確)15.同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同。(錯)16.相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol 氫分子所具有的能量。(錯)樣題感悟1以下有關(guān)熱化學方程式的表達正確的選項是 ()A2

10、H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H483.6 kJ/mol，那么氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molBC(石墨，s) = C(金剛石 ，s)H0，那么金剛石比石墨穩(wěn)定C含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，那么表示該反響中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molD2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1， 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，那么H1H22甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H71 kJ/mo

11、lCO(g)2H2(g)=CH3OH(l) H90.5 kJ/mol以下描述錯誤的選項是 () ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H>90.5 kJ/molB在甲醇燃料電池中，甲醇所在的電極為正極CCH4(g)1/2O2(g)=CH3OH(l) H126 kJ/molD反響中的能量變化如下圖 考前回扣之化學能與電能知識回憶一、原電池和電解池1原電池上述裝置中能形成原電池的是 ，該原電池工作時，負極發(fā)生 ，電極反響式為 ；正極發(fā)生 ，電極反響式為 ；電池總反響式為 。2電解池(1)電解時，a極是 極，電極反響式為 ；b極發(fā)生 反 應，電極反響式為 ；電解總反響離子方程式為 。(2

12、)電解完成后，假設(shè)溶液的體積為1 L，整個電解過程中共轉(zhuǎn)移0.1 mol e，那么溶液的pH為 ，假設(shè)使電解質(zhì)溶液復原，需通入氯化氫的物質(zhì)的量為 mol。(3)假設(shè)用該裝置給鐵釘鍍銅，那么應用銅作 ，用鐵釘作 ，電解質(zhì)溶液應為 溶液。二、新型化學電源1鉛蓄電池反響原理： 。負極反響： ；正極反響： 。2燃料電池燃料電池以復原劑(如氫氣、烴類、甲醇等)為負極反響物，以氧化劑(如氧氣、空氣等)為正極反響物。(1)以堿性溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的氫氧燃料電池反響方程式為： 。負極反響： ；正極反響： 。(2)以酸性溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的氫氧燃料電池反響方程式為： 。負極反響： ；正極反響： 。三、金屬的

13、腐蝕與防護1電化學腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例)(1)析氫腐蝕：條件： 。電極反響：負極： ；正極： ?？偡错懀?。(2)吸氧腐蝕：條件： 。電極反響：負極： 正極： ?？偡错懀?。2金屬的電化學防護(1)犧牲陽極的陰極保護法： 如右圖，保護鐵，鐵作 極，鋅作 極。(2)外加電流的陰極保護法：外加直流電源，使被保護金屬與電源的 極相連。易錯提醒1.二次電池的放電過程是將化學能轉(zhuǎn)變成電能，為原電池反響。充電過程是將電能轉(zhuǎn)變成化學能，為電解池反響。分析：正確。二次電池的特點就是可以反復充放電，是原電池和電解的綜合。2Al比Mg活潑，所以Al和Mg在強堿性溶液中形成原電池，Al作負極。分析：錯誤。Al在強

14、堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；3.Fe、Cu在濃HNO3中形成原電池，Cu金屬作負極。分析：正確。Fe在濃硝酸中鈍化。4. 堿性氫氧燃料電池中OH-參與正極的電極反響。分析：錯誤。氫氧燃料電池中H2在負極失電子，OH參加正極的電極反響。5.電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化分析：錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化。6.在陰極，陽離子的放電順序一般是：按金屬活動順序，越不活潑金屬，其陽離子越容易被復原。分析：正確。金屬離子的放電順序為：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2

15、+>Fe2+>Zn2+注意：陽極：Fe2e= Fe2+；陰極：Fe3+ e= Fe2+，而鋁以前的金屬均不可能在水溶液中被復原。7.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強分析：錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱。?？家族e點歸納1.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變。 正確 2.構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬。 錯誤 3.銅鋅原電池工作時，假設(shè)有13克鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過。 正確 4. 鉛蓄電池中，鉛板做電池的負極，二氧化鉛做電池的正極。正確5.原電池中的電極不一定都是金屬材料、碳棒，還可以是

16、金屬氧化物。正確6.用電解法提取氯化銅廢液中的銅，應用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片。正確7.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用錯誤8. 在電解過程中，陰、陽離子發(fā)生定向移動，陽離子在陰極得電子，發(fā)生復原反響，陰離子失電子發(fā)生氧化反響。正確9.電解池中是自由電子和自由移動的離子共同傳導電流，電路中電子流動的方向與電流的方向相反。正確10. 在電解飽和食鹽水的電解裝置中，可選用銅作陰、陽極的電極材料。錯誤11. 不純的金屬與電解質(zhì)接觸時，發(fā)生原電池反響，比擬活潑的金屬失去電子被氧化的腐蝕。正確12原電池反響是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕。錯誤樣題感悟1(2021·廣東高考)某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。以下表達不正 確的是 ()Aa 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba 和 b 用導線連接時，銅片上發(fā)生的反響為： Cu22e=CuC無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶